《2020年高考（全国卷）全真模拟考试理科综合试题及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考（全国卷）全真模拟考试理科综合试题及答案.pdf（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2020年高考（全国卷）全真模拟考试理科综合能力测试全卷满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1.答题前。先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.填空题和解答题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.选考题的作答:先把所选题日的题号在答题卡上指定的位置用2 B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
2、5.考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量:H-l Li-7 C-12 N-14 0-16 AI-27 Si-28 S-32 Cl-35.5Ti-48 V-51Cu-64 Ba-137一、选择题:本题共13小题,每小题6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生命是物质、能量和信息的统一体。下列物质的生物合成不需要信息分子作为合成模板的是A.DNA和 mRNA B.mRNA和血红蛋白C.胃蛋白酶和胃蛋白酶基因 D.ATP和 NADPH2.生物体的生命活动受到多种因素的影响。在其他影响因素保持恒定且适宜时，如图所示曲线最有可能用来表示A.CO2跨膜
3、运输速率随膜两侧CO2浓度差的变化|生 命 活 动 的 速 率B.植物净光合速率随光照强度的变化C.酶促反应速率随反应物浓度的变化D.植物的呼吸作用强度随温度的变化,3.细胞作为基本的生命系统，各组分之间分工合作成为一个统-的整体，/使生命活动能够在变化的环境中自我调控、高度有序地进行。下列叙述/错误的是A.在抗体的合成和分泌过程中，胰腺细胞的核糖体.内质网.高尔基体密 F阐因素.切 J酉 1合.B.在抗体的合成和分泌过程中，高尔基体在囊泡运输中的作用受基因的调控C.在动物细胞有丝分裂过程中，中心体、纺锤体和线粒体共同参与染色体的均分D.在动物细胞有丝分裂过程中，细胞周期的运转受原癌基因和抑癌
4、基因的调控4.在一个系统中，系统本身工作的效果，反过来又作为信息强化该系统的工作，这种调节方式叫做正反馈调节;反之.弱化则称为负反馈调节。下列叙述正确的是A.胰岛素和胰高血糖索的相互协同作用有利于维持血糖平衡B.胰岛素分泌引起的血糖浓度变化是胰岛素分泌的正反馈调节信息C.胰岛素分泌引起的血糖下降是胰高血糖素分泌的负反馈调节信息D.在胰岛素分泌的反馈调节中，分泌胰岛素的是胰岛B 细胞5.现有某种动物的8 0 0 对雌雄个体（均为灰体）分别交配，每对仅产下一个后代，合计后代中有灰体700只，黑 体 100只。控制体色的显、隐性基因在常染色体上,分别用R、r 表示。若没有变异发生,则理论上基因型组合
5、为RrX R r的亲本数量应该是.A.100 对 B.400 对 C.700 对 D.800 对6.赤霉索能够促进大麦种子萌发与赤霉素诱导a -淀粉前合成有关,而赤霉索诱导a 一淀粉酶合成与其调节基因转录有关。下列叙述正确的是理科综合能力测试参考答案和评分标准 第 页（共 13页）A.赤霉素使淀粉酶的合成原料增加,合成速率加快B.大麦种子萌发时淀粉酶的表达提高.呼吸作用增强C.RNA合成抑制剂不影响赤霉素发挥作用D.赤霉素自身的生物合成不受基因组控制7.中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜B,“嫖祖栽桑蚕吐丝，抽丝
6、织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C.“手如柔美.肤如凝脂”中的“脂”能够水解D.“墨滴无声人水惊.如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质()8.企鹅酮()可作为分子机器的原材料。下列关于企鹅酮的说法错误的是A.能使酸性高镒酸钾溶液褪色 B.可发生取代反应C.lm ol企鹅酮转化为C,OH2IOH需消耗3mol H2 D.所有碳原子一定不可能共平面9.利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的N%和CO2,与饱和食盐水反应先制备NaHCCh。下列说法正确的是A.实验时装置I产生的气体应先通人到装置I V中B.装置H中的试剂为浓硫酸C.导管口的连接顺序为a-e-f-d-c-b D.实验过程中，装
7、置I V内会出现浑浊现象10.本草图经有“白矶多人药用“。白研 KA1(S O4)212H2O又称明矶.钾铝矶、钾明矶等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是A.含白矶的药物不宜与胃药奥美拉哇碳酸氢钠胶囊同时服用B.0.1 m ol*L-白研溶液完全水解生成A1(OH)3胶粒数小于6.02X 1022C.向含0.1 m o l白矶的溶液中滴入Ba(0H)2溶液，若StV-和AF+全部转化为BaS CU和A1(OH)3沉淀.则此时生成沉淀的质量最大D.室温下,0.1 molL白矶溶液中水电离出c(H+)小 于10-7mol L-1 x11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.原子最
8、外层电子数之和 w w w 1为17.其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如 x x图所示的化合物。下列说法正确的是 W$wA.原子半径:ZYXW B.X与Z形成的化合物会抑制水的电离C.X.Z均能形成两种常见氧化物 D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强12.荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家,他设计的可充电电池的工作原理示意图如下所示。该 可 充 电 电 池 的 放 电 反 应 为L i,vC+L i(l,v)CoO2=L iCoO2+nC NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是理科综合能力测试参考答案和评分
9、标准 第 页(共13页)A.该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染B.充电时，正极反应为 L iC o O2-x e =L i(|.v)C o O2+x L i+C.放电时,L i+由 A极移向B 极D.若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，两电极质量差为14gCHI I N H 和 NH：三种微粒形式存在，实验测得不同p H 甘氨酸溶液中各成分分布分数3 与 p H 关系如图所示。下列说法正确的是A.a点溶液中，水的电离程度大于b点C I L c(NH)C I I C O OIN HC H.C O Olk（）-IN F LI 11,0 I的平衡常数为xCH2C(X)H CH2c(x
10、 r：I)+r(ir )=r(|)+c()I I )D.a点溶液中，存 在 关 系 式N H，二、选择题:本题共8 小题，每小题6 分 洪 48分。在每小题给出的四个选项中，第 14 18题只有一项符合题目要求，第 19 21题有多项符合题目要求。全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分，有选错的得。分。14.我国第一代核潜艇总设计师黄旭华院士于2019年 9 月 2 9 日获颁“共和国勋章”。核动力潜艇上核反应堆中可能的一个核反应方程为2 柒/+2 血+；/+(其中AE为释放出的核能)。下列说法正确的是A该核反应属于原子核的衰变 B.核反应方程式中4 2C 2/的 比 结 合 能 为 急 D
11、.2；出核的比结合能小于累加核的比结合能15.甲.乙两质点在同一条直线上运动，它们运动的v f 图象如图所示，其中甲运动.理科综合能力测试参考答案和评分标准 第 页(共13页)的图象为半圆，乙运动的图象为直线。下列说法正确的是A.t=16s时，甲,乙相遇B.在 0 7 6 s 内，甲、乙的平均速度大小相等.方向相反C.在 016s内，甲、乙的加速度只在某一时刻相同D.在 016s内，甲、乙的加速度始终不为零16.如图所示.a、b 两颗卫星的质量之比m“:m=2:1,它们在同一内绕地球做匀速圆周运动的轨道半径之比分:%=1:2。则 、b卫星A.向心加速度大小之比为2:1B.向心加速度大小之比为1
12、 :2C.卫星与地心的连线在相等时间内扫过的面积之比为1:1D.卫星与地心的连线在相等时间内扫过的面积之比为1:V2平面两 颗17.如图所示，匝数72=100的矩形金属线圈ABCD处于磁感应强度大小B=T71水平匀强磁场中，线圈面积S=0.04 n?,电阻r=2no线圈绕垂直于磁场的轴 一一-一、0 0 以角 速 度 y=1 0 /s 匀速转动,通过滑环和电刷与一个阻值/*R=18Q的小灯泡和一个理想二极管连接，小灯泡正常发光。下列说法正确的是A.线圈中产生的感应电动势的最大值为40VB.线圈中电流的最大值为a AC.灯泡的额定电压为1 8 VD.灯泡的额定功率为360 W18.如图所示，在同
13、一绝缘水平面上固定三根平行且等间距的长直通电导线 a、b、c,导线中通有大小相等的恒定电流 已知导线a 受到的安培力方向向左，则下列说法正确的是A.导线b 中电流方向一定与导线a 中电流方向相同B.导线c 受到的安培力一定向右C.导线a、c 受到的安培力的大小不一定相等D.导线b 受到的安培力一定最大319.如图所示,半径为R 的一圆形区域内有垂直于圆平面向里的匀强磁场。磁4感应强度大小为B,O为圆心,NAOC=9（T,D 为 A C 的中点，D O 为一块很薄的粒子吸收板。一束质量为m、电荷量为e 的电子以相同速度v=理 在2mA D 间平行于D O 方向垂直射入磁场，不考虑电子的重力及相互
14、作用,电子打在吸收板上即被板吸收。则电子在磁场中运动的时间可能为A.带Tim 2.71m 37n乳 8兀mA.-B.-C.-D.-2Be 3 Be 2Be 5Be理科综合能力测试参考答案和评分标准 第 页（共 13页）20.如图所示.当列车以恒定速率通过一段水平圆弧形弯道时，乘客发现在车厢顶部悬挂玩具小熊的细线与车厢侧壁平行.同时观察放在桌面上水杯内的水面(与车厢底板平行)。已知此弯道路面的倾角为不计空气阻力，重力加速度为g,则下列判断正确的是，/A.列车转弯时的向心加速度大小为gtan。*B.列车的轮缘与轨道均无侧向挤压作用 C.水杯受到指向桌面外侧的静摩擦力 洋JD.水杯内水面与桌面不平行
15、-21.如图甲所示，两条足够长、电阻不计的平行导轨放在同一水平面内，相距/=1m。磁感应强度B=1T的范围足够大的匀强磁场垂直导轨平面向下。两根质量均为m=lkg、电阻均为r=0.5C的导体杆a、b 与两导轨垂直放置且接触良好，开始两杆均静止。已知a杆与导轨间的动摩擦因数从=0.15,b 杆与导轨间的动摩擦因数2=0.1。现对b 杆加一与杆垂直且大小随时间按图乙规律变化的水平外力F,已知在口时刻,a 杆开始运动.假设最大静摩擦力大小等于滑动摩擦力大小，重力加速度g=10m/s2.则下列说法正确的是A.当 a 杆开始运动时,b 杆的速度大小为1.6m/sB.当 a 杆开始运动时,b 杆的加速度为
16、零C.两杆最终以不同的速度做匀速直线运动D.在 ht2时间内.安培力对a、b 杆做功的代数和的值等于系统产生的焦耳热 X x-f三、非选择题:共174分。第 22-32题为必考题，每*I6.-个试题考生都必须作答。第 33-38题为选考题，考 甲生根据要求作答。(一)必考题:共129分。22.(5 分)某学习小组用如图所示的装置验证“当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比”这一物理规律，其主要实验步骤如下：(1)拉力传感器悬挂轻质定滑轮.绕过滑轮的轻绳，一端与钩码A 相连，另一端与矿泉水瓶相连。调节瓶中水的多少直到将钩码由静止释放后，系统处于静止状态，拉力传感器的示数为Foo(2
17、)用刻度尺测出系统静止时钩码A 与速度传感器B 之间的竖直高度h。固定钩 码 A.减少瓶中的水，让钩码A 由静止释放，钩 码 A 下落过程中拉力传感器的示数为F,速度传感器的示数为匕则钩码A 下落过程中的加速度大小(3)继续减少瓶中的水，重复步骤(2).记下多组F 与对应的v 的值。为了验证 当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比”这一物理规律，在处理实验数据时，应作_ _ _ _ _ _ 图象。1 1A.(Fo-F)-v B.(Fo-F)-v2 C.(Fo-F)-D.(Fo-F)-v v23.(10 分)某同学要将一量程为500HA的微安表扩大改装,为此先要测微安表的内阻。(1
18、)如图甲所示.他先用多用表的欧姆“X 100挡”进行测量,指针指在图中虚线处.他应该换用(填“X 1 0 挡”或“X lk 挡)进行正确的操作后，指针指在图中实线处，其测量值为 Q;测量 时 多 用 表 的 红 表 笔 应 接 电 流 表 的(填“正接线柱”或“负接线柱”)。理科综合能力测试参考答案和评分标准 第 页(共13页)R.甲 乙（2）为了较精确地测量该电流表的内阻.该同学在实验室借到以下器材:定值电阻R0=1 8 0 C.滑动变阻器 Rt（0 1 0 Q）.电阻箱R2（0 999.9C）,电源E（电动势为4V.内阻很小），开关和导线若干.设计实验电路如图乙所示。将滑动变阻器的滑片P移
19、到最（填左端”或 右端”）,调节电阻箱R2的阻值为0,闭合开关S,移动滑片P,使微安表满偏。2保持滑片P不动.调节R2使微安表的示数正好为满刻度的一，记录电阻箱的阻值为5 9.4Q,则微安表3内阻的测量值Rg=，这 个测量值_ _ _ _ _（填“大于、小于”或 等于”）微安表内阻的真实值。（3）根据（2）中测量的结果，若该同学将-阻值R=1.2C 的电阻与微安表并联改装成电流表，则原微安表1 0 0 g A 的刻度线应标识的电流为 mA。24.（1 4 分）如图甲所示，光滑的水平地面上有一长L=2 m 的木板，一小滑块（可视为质点）放在木板的左端.木板质量是小滑块质量的两倍，开始时两者均处于
20、静止。现给小滑块一水平向右的初速度,小滑块恰好滑离木板。已知小滑块与木板上表面间的动摩擦因数g随离木板左端距离x 的变化关系如图乙所示，重力加速度g=1 0 m/s 2。求：4，甲（1）木板运动的最大加速度a,n,（2）滑块的初速度大小v o 25.（1 8 分）如图所示.在平面坐标系xQ y第一象限内,y 轴右侧宽度d=0.5 m 的区域内有沿x 轴正方向、场强大小为 E i 的匀强电场，在 的 区 域 内 有 沿），轴正方向、场强大小为E2=4EI的匀强电场。在坐标原点O处有一气粒子源，它一次可以向外放出一个或多个气粒子，不计粒子的重力及相互作用力。理科综合能力测试参考答案和评分标准 第
21、页（共 1 3页）（1）若 从O点沿y轴正方向发射许多初速度大小同的笈粒子,当它们在电场E,中运动的动能均为初动能的n倍时，它们的位置分布在图中过点的倾斜虚线上，求 的值;（2）若 从O点 沿y轴正方向以%且为气粒子的比荷）的初速度发射一个点粒子,m它的动能变为初动能的6倍时，求其位置的横坐不变原中当X标力（其值（结果可带根号）。2 6.（1 4 分）含钢石煤（含有铁、硅.铝.钙.镁等元素的氧化物）中的钮大部分是以v（n i）和v（i v）形式存在，由含矶石煤提机的一种工艺流程如下所示：已知:铜铁试剂能与铜、铁、铝.钛等元素形成不溶于水的配合物。回答下列问题：含 矶 石 煤 预 制 时 加 入
22、 复 合 添 加 剂 对 钮 浸 出 率 的 影 响 如 图 所 示，其 中 最 佳 复 合 添 加 剂 为，最佳添加比例为8：2 9：1 10：|添加利腹心比乂介添加剂题心比内汛收出率的影引（2）下图为“抽滤”实验原理装置图,“抽滤”时抽气泵的作用是；“酸浸渣”经 水洗涤返回“浸出”的目的是。理科综合能力测试参考答案和评分标准 第 页（共1 3页）布氏漏牛 1吸浊板 安全就(3)已知酸浸液中VzCV+被比。2氧化成V02+,其离子方程式为。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的A F+、Fe3+等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是 o(4)“沉机”的离子反应方程式为.(5)“煨烧”纯净的沉钗
23、产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260 C,85.47%).则A点对应 物 质 的 化 学 式 为，B点对应的物质为V2O5,则B点坐标为27.(15 分)实验室利用如图装置探究S O2还原C u O,并进一步检测产物含量。已知CU2O+2H+=CU+CU2+H2O回答下列相关问题：I .S O2还原CuO的探究(1)装 置B中 宜 放 入 的 试 剂 为,，消膜泡的作用是O使用98%的H2S O4溶液制备S O2的速率明显小于使用65%的H2s04溶液制备S O2原因是0(3)充分反应后,黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀
24、物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出S O2与CuO反 应 的 方 程 式 为。I I.生成物中CuS 04含量检测(4)用“碘量法”测定产物中CuS 04含量。取m g固体溶解于水配制为250mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴nl twf至齿l*出生!&I 2+2S 2O32=S 4O62+2。Na2s2O3标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和试剂瓶。若消耗0.1000mol/L Na2s2O3标准溶液V mL,则产物中CuS CU质量分 数 为(写 表 达 式)。Cui沉淀物对L-具有强的吸附能力，由此会造成CuS CU质 量
25、 分 数 测 定 值(填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差.滴定过程中，常常在接近终点时加入KS CN,使C u i转化为溶解度更小的CuS CN,该沉淀物对I吸附能力极弱，KS CN加入太早,L的浓度较大,L会 将S CN-氧化生成S CU?-和I CN,该反应的离子方程式为。28.(14 分)甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式,其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)回答下列问题：(1)已知:CHg)+2O2(g)=CC)2(g)+2H2O(/)AH1=-890.3kJ ,m ol1,理科综合能力测试参考答案和评分标准 第 页(共13页)1CO(g)
26、+y O2(g)=CO(g)AH2=-283.0kJ mol11H2(g)+5 C)2(g)=H2O(/)AH.3=-285.8 kJmol,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH4=-41.0kJ m ol1,则甲烷水蒸气重整反应的 H=_kJ m ol1.(2)通过计算机模拟实验，对 400-1200 C、操作压强为O.IMPa条件下，不同水碳比(110)进行了热力学计算，反应平衡体系中出 的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如下图所示。T E m，TH;水翼比M l温度”1 物砥的Ut介敝的彩FH2的物质的量分数与水碳比(110)的关系是平衡温度一定时，其原因是。据模拟
27、实验可知，平衡温度为900 C,水碳比为1.0 时,H2的物质的量分数为0.6,CH4的转化率为.其 压 强 平 衡 常 数 为;反 应 速 率 方 程 为 v=kp(CH4)pi(H2),此时反应速率=(己知:气体分压=气体的物质的量分数X总压，速率方程中人为速率常数)。(3)厌氧细菌可将葡萄糖转化为C E 和 Hz，pH 为 5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的热僚处理31度(1：)-O汉 产 奉-甲烷产率10分仲 e虱气产率-X-甲烷产率30分钟加分怦29.(9 分)苹果被切开后很容易褐变，同学甲上网查到苹果褐变的一种解释是:苹果被切开后，细胞内的多酚类物质遇到氧气，在多酚氧化
28、酶的作用下生成了褐色氧化物。回答下列问题：理科综合能力测试参考答案和评分标准 第 页(共13页)(1)同学乙考虑到氧气可以通过 方式进人苹果细胞，因此，他对这种解释表示怀疑。他认为如果该解释是正确的.那么苹果被切开前也应该是褐色的.(2)同学丙则支持甲查到的解释。丙认为:苹果细胞结构完整时，多酚类物质和多酚氧化酶可能分布在细 胞 内 的(填“相同”或，不同”)区域中。导 致 多 酚 氧 化 酶 无 法 接 触(填“多盼，或“氧气”)，因此苹果被切开前没有褐色氧化物生成。(3)科学解释既要符合逻辑，还要讲求实证。在设计实验对甲查到的解释进行验证时，除隔绝氧气这种处理方式外，还 可 以 对 苹 果
29、 进 行 高 温 处 理 以,然后观察其被切开后是否褐变。如果褐 变,则 说 明 该 解 释(填“可信 或 不可信”)。30.(9 分)氧气对动物的生命至关重要，机体逐渐进化出确保向各组织细胞充分供氧的机制。人的颈动脉体.主动脉体和肾脏中都含有专门感受血液中氧气浓度变化的细胞。回答下列问题：(1)从生物圈范围来看.人体血液中氧气的最终来源主要是 过程。(2)当人在运动时，血氧消耗增加会引起颈动脉体中的细胞A和主动脉体中的细胞B向位于中的呼吸中枢发放神经冲动，以加快呼吸频率.增加肺的供氧量。(3)当人处于高海拔时，血氧降低会刺激肾脏中的细胞C合成和释放促红细胞生成素，这种激素可以促进骨髓中的红细
30、胞生成，帮助人体适应低氧环境。氧 气 进 人 红 细 胞 后(填 参 与”或 不参与”)葡萄糖的氧化分解。(4)由 上 可 知,人 体 血 氧 含 量 的 调 节 方 式 是。血氧含量的相对稳定是内环境稳态的重要方面，内环境稳态是指.3 1.(9 分)“明月别枝惊鹊，清风半夜鸣蝉。稻花香里说丰年,听取蛙声-片。”南宋辛弃疾的词描绘了-幅美好的田园生态画卷。回答下列问题：(1)词人夜行黄沙道中，给后世留下了这首千古吟诵的 西江月。这体现了田园生态系统多样性的(填“直接价值”或“生态功能”)。(2)明月惊鹊从神经调节的角度看，其生理机制是兴奋的。(3)半夜鸣蝉向 雌 性 传 递 求 偶 的(填“性
31、外激素”。“能量”或“信息”)，求偶成功，雌性受精产卵后，卵发育成幼虫吸取树汁，影响树木生长。为了给控制蝉的数量提供依据,可采用 法调查卵的密度O(4)稻后里的蛙通常处于食物链的第 营养级。能量在食物链中逐级传递的形式是03 2.(1 2 分)果蝇的红眼和白眼是一对相对性状，野生型均为红眼.突变型为白眼。摩尔根用野生型红眼雌蝇与突变型白眼雄蝇进行了杂交实验，结果如下：P 野生型红眼？X 突变型一眼含B 红眼早红眼含I 雌雄交配F?红 眼?红 眼 令 白 眼 片_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2 1 1回答下列问题：(1)红 眼 基 因 和 白 眼 基 因 在 结 构 上 的
32、 区 别 是。(2)根据上述实验结果可知，控制红眼/白眼的等位基因不可能位于常染色体上，否则F 2 表现型及其分理科综合能力测试参考答案和评分标准 第 页(共1 3 页)离比应该是 o（3）.上述实验中,F2个体凡是白眼均为雄性，凡是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 由于当时尚未对果蝇的Y 染色体有清楚的认识,摩尔根对此实验结果的解释是控制红眼/白眼的基因仅仅位于X 染色体上。（4）有人认为在今天看来，仅凭该实验结果尚不能排除Y 染色体上有控制红眼/白眼的基因。请以此实.验的R 代果蝇、R 雌蝇的测交后代以及自然界的野生型果蝇（不含白眼基因）为材料，从中选出两对杂交组合，对摩尔根
33、解释的可靠性进行独立检验（要求写出这两对杂交组合及其唯支持摩尔根解释的预期结果）。（二）选考题:共45分。请考生从2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33.物理一选修3-3（15分）（1）（5 分）下 列 说 法 正 确 的 是（选 对 1 个得2 分，选 对 2 个得4 分，选对3 个得5 分;每错选1 个扣 3 分，最低得分为0 分）。A.达到热平衡的两物体的内能一定相等B.内能小的物体也可能将热量传递给内能大的物体C.能源危机指能量的过度消耗导致自然界的能量不断减少D.焙增加原理说明-切自然过程总是向着分子热运动的无序性增大的方
34、向进行E.第一类永动机违背能量守恒定律,第二类永动机不违背能量守恒定律（2）（1 0 分）如图所示,一长方体的封闭绝热气缸固定在水平面上，其中可自由水平移动的绝热活塞将内部封闭理想气体分为完全相同的A、B 两部分，并锁定活塞。初始时A、B 两部分气体的压强均为Po、热力学温度均为T,体积均为Vo。现仅对A 缓慢加热到压强为3Po时停止加热。已知A 或 B 气体的内能E 与热力学温度T 的关系为E=&T（其中k为正的常量），不计一切摩擦。求加热后A 的内能E;若解锁活塞.活塞重新平衡时测得B 气体的体积为 V,求此时B 气体的温度TB。二 H A34.物理一选修3-4（15分）（1）（5 分）-
35、科学探险队员探究珠穆朗玛峰山脚与山顶重力加速度的差值。在山脚处，他用一个小铁球与一条细线、支架组成一个单摆装置,通过改 r“变摆长L,测出相应单摆的周期T,用测出的L 与 T 的值,作出了 T2-L图象%如图中直线c 所示。当他成功攀登到山顶后，他又重复了在山脚做的实验.Zj X/7并 用 L 与 T 的测量值在同一坐标系中作出了另一条T2-L 图象。则利用山顶实验数据作出的图线可能是图中的直线;在山脚做实验测摆长时若没加小球的半径.作出的图线可能是直线_ _ _ _ _;测摆长时没加小球 _半径，用测量数据通过作T2-L 图象测出的重力加速度值（“偏大”“偏”小，域“不变”）。（2）（10分
36、）如图所示是某种玻璃棱镜的横截面.该横藏面由一个等腰直角三角形ABN和一个四分之一圆 形 MNB构成,AB=BM=BN=R。一束宽度稍小于R 的平行单色光垂直射入A B 边（A、B 两点没有光线射入），光线恰好没有从AN边射出。己知光在真空中的传播速度为c。求：/：、该玻璃棱镜的折射率；/：（ii）光线在该棱镜中运行的最短时间/（结果可用根号表示）。/：理科综合能力测试参考答案和评分标准 第 页（共 13页）35化学一选修3:物质结构与性质(15分)SiC纤维单向增强的TixAk基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题：(1)C元素所在周期中，第 一 电 离 能 最 大 的
37、元 素 是.(填元素符号)，电负性最大的是一(填元素符号)。(2)基态T i原 子 的 价 电 子 排 布 式 为，能量最高的能级有 个空轨道。(3)甲基硅油结构如图所示，其中S i原子的杂化方式为.以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温 的原因 是CHS CH,CH,CH.Illi.Si()Si A l S F,A项错误;Z与X形成的化合物为N a?S,该物质易水解,促进水的电离,B项错误;元素X的常见氧化物有N a?。、N a?(1,元 素Z的常见氧化物有S C%、%,C项正确;F元素无正价,D项错误。1 2.【答案】D【命题意图】试题考查考生对原电池工作原理的理解与应用,意在考查考生接收
38、、整合化学信息的能力.渗透了“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”学科素养。【解析】汽车使用时产生氮的氧化物与空气中的碳氢化合物结合，在光的作用下易形成光化学烟雾,电动汽车的应用能够有效减少汽油的使用.从而减轻光化学烟雾的污染，A项正确；充电时,正极(阳极)失去理科综合能力测试参考答案和评分标准 第5页(共1 3页)电子,发生氧化反应，电极反应为L i CoO?z e 一 一=L L-c C o O z+H T ,B 项正确：根据电池总反应L i.C+LiaeC o Oz-L i Cof t+r t C,可以得出电池A极为负极,L i*由 A极移向B极,C 项正确；正极反应为1 几_,（
39、0（）2+1 1 J+衣-1 式 。2,放电时，每转移2NA个电子，电 极 A上石油焦质量减少 1 4 g,电极B上的钻酸锂的质量增加1 4 g,两电极质量差为2 8 g,D 项错误。1 3.【答案】B【命题意图】试题以有机物甘氨酸在不同酸碱环境下形成的不同微粒为情景，考查了电解质溶液相关知识点,意在考查考生通过图像获取相关信息的能力,渗透了“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”学科素养。【解析加点溶液的pH明显小于b 点,说明a 点溶液存在“外加酸”情况,a 点溶液中的酸对水的电离抑制CH,C（X）H CH,c（x r程度一定大于b点，A项错误；根据图可得出曲线I代 表|，曲线n代 表
40、 I，N H；NH：曲线1 1 1 代 表CI H-c（）（r CH coo-CH2 c（x r），显然C 点溶液中c（|）c（I .B 项正确；根据图N H,N H,NH；CH,c（xr CH-c（）（r可 得 出.I+H,O|+H：,（）+的平衡常数K=r（H+）=10-，,C 项错误;根NH；NH2据电荷守恒,a 点溶液中还应该存在外 加酸”的阴离子,D 项错误。2 6.（14 分）【答案】（D N a 2 c C VK z C C M l 分）1：1（或 5 ：5）（1 分）（2）抽走装置中的空气，形成负压,加快过滤速率（1分）提高锐浸出率（1 分）（3）V,（）r+H2O2 =2 V
41、（炉+2HF2分）若调节酸浸液p H易生成F e（）H）3.A 1（）H）3胶体,胶体会吸附溶液中的钮酸根离子，造成钮损失（2 分）（4）NH，r+v（）r NH,V（）3|（2 分）（5）HV（%（2 分）4 00*C,77.7 8%（2 分）【命题意图】试题以石煤提钮的一种工艺流程为情景,综合考查了元索化合物、化学实验、反应原理及化学计算等学科内综合知识,渗透了,证据推理与模型认知”“科学精神与社会责任”学科素养。【解析】据图可知.N a K O/K C。：,作复合添加剂,钿浸出率最高.添加比例为5 ：5。（2）“抽滤”是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低,达到固液分离的目的.分离速度快。“酸
42、浸渣”经“水洗涤 返回 浸出 形成浸出、分离循环可提高钿元素的浸出率。（3）H2O2作氧化剂,（）元素被还原为一2价，根据原子守恒即可快速配平离子方程式。调节酸浸液pH会生成F e（）H）3,A l（OH）3 等胶体,胶体会吸附溶液中的钮酸根离子,造成钿损失。（4）根据生产流程图可知,“含钿净化液”中的V O7 与钱盐中NH,结合生成N H,V（）3沉淀.离子反应方程式为 NH，+V O I N H,V（）：I。（5）根据V 元素守恒，可以计算、推理得出A点对应物质为H V O”也可以做出假设推理,N H|V（%首先分解生成NH:t和 HV（%.然后HV（）3 进一步分解生成V?O 5,2 6
43、 0七时若分解生成HV（）3和 NH.则剩余固体质量与初始固体质量的百分比为:瑞X 100%Q85.4 7%,所 以 A点（2 60）对应物质的化学式为H V（）3O B点对应的物质为V 式）：,根据质量变化特点，可以得出剩余固体质量与初始固体质量的百分比 为 晋 X 100%扣77.7 8%,即 B点坐标为（4 00C ,77.7 8%）.2 7.（15 分）【答案】（1）浓硫酸（1分）防止B中液体被吹入装置C中（2 分）（2）9 8%的 H2S（）,溶液中c（H+）较小,反应速率较小（2 分）（3）3 C u（）+S（）,C u SO,+C u;,（）（2 分）理科综合能力测试参考答案和评
44、分标准 第 6 页（共 13 页）0.1000X VX 160X 第(4)量筒(2 分)-w X1 0 0 0-型X 100%(2 分)偏小(2 分)S C N-+4 L+4 H 2。一S()f+7+K N+8 H (2 分)【命题意图】试题以“S Q还原C u。”为情景.考查了实验室常见气体的制备、实验原理的分析、实验的基本操作等综合知识,意在考查考生接收、整合化学信息的能力及化学实验和探究能力,渗透了“科学探究与创新意识”学科素养。【解析】(1)制备SO 2 气体时会含有水蒸气杂质,装置B中宜放入浓硫酸,目的是除去水蒸气杂质。若生成 SO,气流速率太快，易将B中硫酸溶液带入装置C中.消膜泡
45、能够防止硫酸溶液被吹人C装置中。(2)制取SO?的反应实质是H+与 S()T反应.9 8%的 H2S(),溶液中溶质主要是H.SO,分子,而c(H)较小,所以反应速率较慢。(3)根据信息，可以得出反应物和产物，相关反应方程式为3CU()+S()2 CUSO.+CUJOO(4)N a?4。溶液配制需要标定,不需要特别精确体积的容量瓶,故取液时选取量筒即可。根据滴定反应相关反应方程式,可以得出关系式C u&O广，由 此 推 论,可 以 得 出 生 成 物 中 C u SO,质量2 5()0.1000X VX 160X 缥分数为-而_ X 1 0 0%。因为C u i沉淀物对I；离子具有强的吸附能力
46、,会造成卜实际消耗量偏少.由此造成C u S(),质量分数测定值偏小;根据氧化还原反应特点.可以得出I,与 K S C N 之间的离子反应方程式为SC N-+4 12+4 H?。一S O T+7+l C N+8 H 。2 8.(14 分)【答案】(1)+2 0 6.3 (2 分)(2)水碳比越大.用 的物质的量分数越大(1分)水 碳 比 较 大 时,C O 会 与 H z O 进一步反应生成H,使 H;的物质的量分数增大(2 分)66.7%(2 分)4.3 2 X 10-z(M P a)2(2 分)6/6(2 分)(3)80 1(1分)原 料 来 源 广、制 取 H?温度低、不会产生C。等有害
47、气体等(回答两点即可)(2 分)【命题意图】试题综合考查考生对化学反应原理中反应热、化学反应速率、化学平衡等知识的理解与应用,意在考查考生的分析问题和解决化学问题的能力渗透了“变化观念与平衡思想”“宏观辨识与微观探析”及“证据推理与模型认知”学科素养。【解析】由 盖 斯 定 律 可 知 甲 烷 水 蒸 气 重 整 反 应 的 乩-2 2 乩=(-890.3 41+2 X 2 83.0+2 X 2 85.8)k J m o l-1=+2 0 6.3 k J m o l-1 o(2)根据曲线走势可知.水碳比越大.H?的物质的量分数越大；根据题(1)中的反应可知,当水碳比较大时.甲烷水解重整反应体系
48、中会存在CO与 H?()的反应.会使H?的物质的量分数增大。设甲烷和H?()的物质的量均为a m o l,达化学平衡时.甲烷消耗7 m o i,则有：C H,(g)+H2O(g)5=iC()(g)+3 H3(g)起始/m o l a a 0 0转化/m o l a-x x 3 x平衡/m o l ax ax x 3 xH,的物质的量分数为产=0.6,解 得 故 甲 烷 的 转 化 率 a=X 1 0 0%=66.67%。La-lx 3 a1彳a根据“气体分压=气体的物质的量分数X总压 ，可知:。凡)=立(H g)=吉 X/i i=0.1处.p(H2)=0.6pf i.p(C()=y p(H2)
49、=0.2p&a 故理科综合能力测试参考答案和评分标准 第 7 页(共13 页)0.2 2&X 0.6 X 成KL3 c H l)X/)(H?()0.1 X 0.I p c.4.3 2/4=4.3 2 X(0.l M P a)2=4.3 2 X 10-2(M P a)20.6（3）根据曲线走势,提高氢气产率.降低甲烷产率,温度为8 0 1 时,10 分钟氢气产率即可达到最大.故最佳温度为8 0 1。3 5.化学一选修3：物质结构与性质（15分）【答案】（D N e （1 分）F（1 分）（2）3d24 s分）3（1 分）（3）s p 3 杂化（2 分）S i。键健能大（2 分）（4）平面三角形（
50、1分）。犍、x键（2 分.每个1 分键”答成离域n键”“大“键”也给分）（5）T i uA h（2 分）岑 已 乂 1 0 3。（2 分）【命题意图】试题考查原子结构、分子结构、晶体结构等相关知识点，意在考查考生的信息获取与应用及分析问题和解答化学问题的能力,渗透了“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”学科素养。t解析】（DC元素所在的周期为第二周期.根据第一电离能及电负性周期性变化规律可知,第二周期元素中第一电离能最大的元素是N e,电负性最大的元素是F。（2）根据Ti 的原子序数可以得出基态Ti 原子价电子排布式为3 d2 4 sz.能量最高的能级为3 d,其中有2个电子占据了 2个