《人教版+化学必修二全册课后习题答案+必修2+答案名师优秀教案(完整版)资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版+化学必修二全册课后习题答案+必修2+答案名师优秀教案(完整版)资料.doc（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版+化学必修二全册课后习题答案+必修2+答案名师优秀教案（完整版）资料(可以直接使用，可编辑 优秀版资料，欢迎下载）人教版 化学必修二全册课后习题答案 必修2 答案化学必修二全册课后习题答案: P11 6 1(1;1;Cs;Li;7; 1;F;F。 2(C 3(C 4(A 5(1)3Li 7 3 Li; (2) 6C 7N;(3)11Na 12Mg。 6(7(8(略 9( 4Li+O214 14 23 24 点燃 2Li2O 10(1)甲 C 二 IVA ;乙 O 二 VIA;丙 Na 三 IA; 丁 Al 三 IIIA (2)甲与乙 :C+O2 点燃 CO2 乙与丙:4Na+O2=2Na
2、2O 或者 2Na+O2 ? Na2O2 乙与丁:4Al+3O2 ? 2Al2O3。11(12(略 P19 1(减小;减弱;增强;Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。 2(B 3(C 4(1)金属性K，Na (2)金属性Al，B (3)非金属性Cl，P (4)非金属性Cl，S (5)非金属性O，S 5(1)酸性 HNO3，H3PO4(2)碱性 Ca(OH)2 ，Mg(OH)2 (3)碱性Mg(OH)2 ，Al(OH)3 6(略 7(1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后密封保存。 8(1)X:碳元素 Y:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素; (2)画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数
3、，最外层电子数=族序数; (3)C+O2点燃 CO2 ? 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 4Al+3O2 ? Na2O2 2Al2O3。 9(锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。 10(略。11(7个电子层，最外层电子数为6;第七周期，第VIA族;金属元素。 P24 1(略2(C 3(D 4(D 5(共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失
4、。 6(稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7(略 8(以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2;以非极性键结合的有F2和O2。 9(1)HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。 1 (2)属于离子化合物的有:NaF、MgCl2、CaO、NaOH 属于共价化合物的有:HCl、CO2、H2O、CH4。 P28 -1(1)A:Na;B:K;C:Mg;D:Al;E:C;F:O;G:Cl;(2)Al(OH)3)Na Mg Al (4)H2O 2K+2H2O=2KOH+H2?
5、 ， 3+OH=AlO2+2H2O (5)NaBr 黄 2(C 3(A 4(D 5(D 6(A 7(D 8(A 9(1)A:Na;B:O2;C:Cl2;D:H2;E:N2;F:Na2O2;G:Na2CO3;I:HCl;J:NH3。 (2)A和B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 ? Na2O2 催化剂 ? F和CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D和E 3H2+N2 2NH3 I和J HCl+NH3=NH4Cl (3)CO3+2H=H2O+CO2? 2-+ 10(1)原子结构示意图: 化学式:H2S H2Se H2Te 稳定性变化规律:从上到下越来越不稳定 氧化物化
6、学式:SeO3 TeO3 2)熔点、 氧化物的水化物化学式:H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4 (沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 (3)从电子层数、原子半径的角度来分析。 P36 1(吸收能量;放出能量;反应物的总能量与生成物的总能量的大小。 2(热量;放出。 3(C;CO2。 4(?;?。 5(AD 6(C 7(AD 8(1)D (2)C 9(反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。 10(同意乙同学的说法。因为放热反
7、应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。 11(结论1:破坏1mol化学键需要吸收的能量和形成1mol化学键时放出的能量相等; 结论2:一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比; 结论3:气态水变成液态水时是放热的变化。 2 12(1)Q=8901000/22.4= KJ (2)3973280%/(754.18)=126.76Kg P44 1(氧化还原反应;化学能;电能;负极;氧化;正极;还原;导电。 2(1)Pb+PbO2+2H2SO4(浓)=2PbSO4+2H2O (2)浓硫酸;逐渐变小;充 电 (3)PbSO4+2e-=Pb+SO42-;PbS
8、O4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-。 3(B 4(C 5(D 6(一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。 7(从电极材料判断:活泼金属作负极，不活泼金属(或石墨)作正极。从发生的反应判断:发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。 8(家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。据报道，全国的电池年消耗量为30亿只，因疏于回收而丢失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7万吨。另外，普通
9、干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”(汞中毒)和“痛痛病”(镉中毒)，这两种工业公害病，都在日本发生过，造成很多人死亡。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收。许多国家都很重视废旧电池的回收，如德国的很多商店要求顾客在购买电池时，同时要把废旧电池交回商店;日本的分类垃圾箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个，分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。 9.略 P53 1.略 2.D 3.BD 4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。 5.(1)提高温度或
10、使用催化剂都可以促进KClO3的分解。 (2)2KClO32KCl+3O2? P56 1.(1)化学反应 (2)?化学;热;?化学能与电能的相互转化;?热能转化为化学能;?光能转化为化学能;(3)? 2.(1)洗净、擦干 (2)将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均 3 匀 加热 引发反应 3.C 4.C 5.(1)12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ 的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。 (2)提示:从碳到CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。 6.提示:选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制
11、取的合适浓度。 7.(1)负极 锂是非常活泼的金属 (2)锂极易与水反应 (3)体积、重量轻、电压高(可达4.0V以上)、能量(单位质量或单位体积电池的输出能量)高、寿命长(可达510年)。 P64 1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.(1)天然气 (2)进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。(3)严寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量减小，从而导致火焰变小或断续现象。 10.CO2:0.5mol H2O:1mol P72 1.石油 乙烯中含有碳碳双键 烯烃 酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳溶液等 2.取代 反应条件 加成 反应条件 3.
12、? ? ? 4.B 5.D 6.C 7.AD 8. 取代 光照 CH3Cl、CH2Cl2、气体颜色逐渐变浅，量筒 10.略 P76 1.B 2.B 3.AD 4.CD 5.A 6.C 7.B 8.C2H4?C2H5Br C2H4+HBr C2H4?C2H5OH C2H4+H2O 催化剂 ? 催化剂 ? C2H5Br C2H5OH 4 C2H5OH?CH3CHO 2C2H5OH，O2 催化剂 ? 2 CH3CHO+ H2O(催化剂为铜或银) 9.略 10.略 P82 1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.(1)C (2)冷却后，向混合液中加入NaOH溶液调节至碱性，加入银氨
13、溶液，水浴加热。 9(1)未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。 (2)用碘液(碘水或碘酒等)，如变蓝则没有水解完全，若不变蓝，则水解完全。 (3)油脂在碱性溶液中，加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。 (4)分别取抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，则为蚕丝。 10(5t80%85%?162180=3.78t 11(略 P85 1(B 2(A 3(C 4(CD 5(AD 6(C 7(1)不正确 具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。 (2)不正确 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定 含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
14、 (3)不正确 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二 氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。 (4)正确 8(取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液变蓝，则含有淀粉，若不变蓝，则不含淀粉。 9(提示:溴的四氯化碳溶液增重5.6g，说明乙烯的质量为5.6g，其物质的量为0.2mol;乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷为0.3mol，质量为9g。 2:3 28:45 10(2mol蔗糖水解为2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的质量均为360g。 P93 1(提示:金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来，而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反
15、应将非金属从其化合物中氧化出来。 2( SnO2+2C 2PbS+3O2 ? Sn+2CO WO3+3H2 高温 W+3H2O U+2MgF2 ? 2PbO+3SO2 UF4+2Mg 2Au(CN)2-+Zn=2Au+Zn(CN)42- 高温 5 3( 22CuCO3?Cu(OH)2+3C=6Cu+7CO2?+2H2O;氧化还原反应 4( (1)NaOH ， 过量 (2)过滤(3)盐酸 (4)MgCl2 Mg+Cl2? 5(海水中提取溴: Cl2，2Br,=2Cl,，Br2 SO2，Br2，2H2O=2HBr，H2SO4 海带中提取碘:H2O2，2I,，2H，=I2，2H2O 氧化性强弱比较:
16、 Cl2 ,Br2,SO2 H2O2,I2 (1) Cl2，2NaBr=2NaCl，Br2 (2) 不反应 (3) Cl2，2NaI=2NaCl，I2 (4) 不反应 6(1)Al2O3，2NaOH=2NaAlO2，H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3?+NaHCO3 (3)2 Al(OH)3 ? Al2O3+3H2O (4)2Al2O3(熔融) 电解 4Al+3 O2? 消耗能量最多的是第四步。 7(w=76.0%563?(563+164)=55% 8.略 9.(1)固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色。 (2)可以是Fe，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。
17、 (3)加热蒸干，灼烧，将CO(H2)通过灼热的固体。 10(TiO2，2C+2Cl2 TiCl4+2CO TiCl4+2Mg 稀有气体氛围是为了防止Mg和Ti被空气中的氧气氧化。 P102 1(B 2(B 3(A 4(B 5(D 6(C 7(略 高温 ? MgCl2+Ti 催化剂 ?8(nCH2=CHCl CH2,CHCl n CH2 CH=CH2 n 9(1)C4H10 (2)不止，因为每个分子式都各自有同分异构体，如丁烷就有正丁烷和异丁烷两种。(3)加聚反应 10(C3H8+5O211(略。 P105 3CO2+4H2O，增大空气进入量或减少液化石油气进入量。 1(B 2(CH48H2O
18、 3(4NH3+6NO4(1)6PbO+O2 ? 催化剂 ? 5N2+6H2O 2Pb3O4 (2)涂油漆、镀铬、制成合金(不锈钢) 6 (3)可用带余烬的木条检验氧气的生成 (4)Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2?+4H2O 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成 5(1)热能 (2)CH2=CH2+Cl2?CH2ClCH2Cl ? nCH3CH=CH2 ,CH2 n 4.二次函数的应用： 几何方面3 初中阶段，我们只学习直角三角形中，A是锐角的正切；、 CH2,CH2 n 2,2,CH2 ,CH2 n n 3 3 (4)聚氯乙烯、聚丙烯是常见塑料制品的主要成分 1、20以内退位减
19、法。6(?蛋白质;?脂肪;?可溶性化合物;?有机酸;?肥料;?CO2、H2S等 7(1)固体:焦炭;液体:苯、酚类、萘、NH3?H2O;气体:CO、CH4、H2、H2S (2)128，CO2和H2O (3)闻气味，21% 5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力。(4)H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，再加入强氧化剂，得到硫磺 六、教学措施：8.反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为:0.100mol/L0.0160L=1.6010-3mol (1)二次函数yax2的图象：是一条顶点在原点且关于y轴对称的抛物线。是二次函数的特例，此时常数b=c=0.
20、根据化学方程式:6n(K2Cr2O7)=n(FeCl2);n(FeCl2)=2n(SnCl2) n(SnCl2)=4.81010-3mol;n(Sn)=4.81010-3mol119g/mol=0.571g 试样中Sn的质量分数为0.571g/0.613g100%=93.1% 9.(1)漂白液NaClO，使Fe2+?Fe3+ (2)NaOH，使Mg2+以外的杂质转化为氢氧化物沉淀除去(3)Na2CO3 圆心；垂直于弦；平分弦；平分弦所对的优弧；平分弦所对的劣弧。催化剂 3、通过教科书里了解更多的有关数学的知识，体会数学是人类在长期生活和劳动中逐渐形成的方法、理论，是人类文明的结晶，体会数学与人
21、类历史的发展是息息相关。(4)MgCO3+H2O 2 说明：根据垂径定理与推论可知对于一个圆和一条直线来说，如果具备：? Mg(OH)2?+CO2?10.(1)C4H10 CH3(CH2)2CH3或CH3CH(CH3) (2)略 光能 (3)光合作用 6CO226H12O6+6O2 叶绿体 23.53.11加与减（一）4 P4-127 人教版高中化学必修2第三章课后答案第四节习题人教版高中化学必修2习题解答 第四节 习题 1、下列物质中，互为同分异构体的是( )。 A.淀粉和葡萄糖 B.蔗糖和纤维素 C.淀粉和纤维素 D.果糖和葡萄糖 答:D 2、下列各物质中，不能发生水解反应的是( )。 A
22、.葡萄糖 B.纤维素 C.油脂 D.酶 答:A 3、广告称某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是( )。 A.这个广告有误导喜欢甜食消费品的嫌疑 B.糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥没有加糖，可以放心食用 C.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 D.不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生 答:B 4、下列关于油脂的叙述不正确的是( )。 A.油脂属于酯类 B.油脂没有固定的熔沸点 C.油脂是该机脂肪酸的甘油酯 D.油脂都不能使溴水褪色 答:D 5、下列说法正确的是( )。 A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应 B.糖类、油脂
23、、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C.糖类、油脂、蛋白质都是高离子分子化合物 D.油脂由油和脂肪之分，但都属于酯 答:D 6、油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯、油脂的下述性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是( )。 A.油脂是产生能量最高的营养物质 B.利用油脂仔碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂 C.植物油通过氢化(加氢)可以变为脂肪 D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要性质 答: C 7、下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是( )。 A.它们的分子式不同 B.它们的分子结构不同 C.他们不是同分异构体，但属同系物 D.蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 答:C 和三角形各边都相切的
24、圆叫做三角形的内切圆,内切圆的圆心叫做三角形的内心.8、某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下:取少量纯蔗糖加适量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3,5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分钟、冷却;在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。 (1)其原因是( )。 A.蔗糖尚未水解 B.加热时间不够 1、在现实的情境中理解数学内容，利用学到的数学知识解决自己身边的实际问题，获得成功的体验，增强学好数学的信心。C.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 D.蔗糖水解的产物中没有蔗糖 (2)正确操作是 。 答:(1)C (2)在水解一段时间后的溶液中，
25、加入NaOH溶液中和加入的催化剂HSO后，24再进行银镜反应。 30 o45 o60 o9、简要回答下列问题。 (1)未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，试解释原因。 4.二次函数的应用： 几何方面(2)在以淀粉为原料生产葡萄糖的水解过程中，可用什么方法来检验淀粉的水解是否完全, (3)为什么用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的器皿效果好, 圆心角：顶点在圆心的角叫做圆心角.(4)如何鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物, 答:(1)未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖，能发生银镜反应。 (2)用碘液(碘水或碘酒等)，如变蓝则没有水解完全，若不变蓝，则水解完
26、全。 (3)在碱液的催化下，油脂仔较高的温度下的水解更完全，更易洗涤。 (4)分别取抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，则为蚕丝。 10、用5吨含淀粉80%的粮食，可以制得多少葡萄糖,(假设葡萄糖的产率为85%) 解:设可以制得葡萄糖的质量为m，格局化学方程式得: (1)三边之间的关系：a2+b2=c2；催化剂 (CHO)+nHO nCHO612526126 淀粉 葡萄糖 162n 180n 一、指导思想：5000Kg80%85% m m=180n5000Kg80%85%/162n=3778Kg (3) 扇形的面积公式:扇形的面积 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)答:
27、可制得葡萄糖3778Kg. 11、写一篇关于食物中营养物质摄取的调查报告，研究食物摄取量和食物类型对将抗的影响。 答:要点如下: （3）当0时，设抛物线与x轴的两个交点为A、B，则这两个点之间的距离：(1)食物的种类和类型 如果一条直线具备下列三个条件中的任意两个,就可推出第三个.(2)各类食物每天应摄入量; (3)早、午、晚三餐各类食物的摄入量; (4)不同人群各类食物应摄入量。 53.264.1生活中的数3 P24-29人教版 高中化学 必修一 教材课后习题答案及解析六、教学措施：(2)如圆中有直径的条件,可作出直径上的圆周角.（直径添线成直角）B、当a0时推论2:直径所对的圆周角是直角；90的圆周角所对的弦是直径；11.弧长及扇形的面积周 次日 期教 学 内 容二次方程的两个实数根最值：若a0，则当x=时，；若a0，则当x=时，(5）切线的判定定理: 经过半径的外端并且垂直于半径的直线是圆的切线.