《基础化学复习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《基础化学复习题.doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、. .根底化学复习题单项选择题1.理想气体绝热自由膨胀时，那么BA. ， B.， C. ， D.，2.下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的选项是 CA.生成反响中的单质必须是稳定的相态单质B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零C.生成反响的温度必须是298.15KD.生成反响中各物质所到达的压力必须是100KPa3. 理想气体在可逆的绝热膨胀过程中是 BA. 内能增加 B. 熵不变 C. 熵增大 D. 温度不变4. 封闭系统中吉布斯函数G与热力学U的关系是 DA. G U B. G U C. G = U D. 无固定关系A. 零级反响 B. 一级反响C. 二级反响 D. 三级反响5.工作在1
2、00和25的两个大热源间的卡诺机其效率是 A A. 20% B. 25% C. 75% D. 100%6假设将人作为一个体系，那么该体系是 CA孤立体系 B.封闭体系 C.敞开体系 D.半封闭系统7.在100，101.325 kPa下，1 mol水全部向真空气化为100，101.325 kPa的水蒸气，那么该过程为 BA.G 0，不可逆 D.GUB. AU C. GUD.H U B. A 冰 C.水 GB.A_ 0。11. 糖可以顺利溶解在水中，说明固体糖的化学势较糖水中的糖的化学势高。12. 卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的热源间工作，其热机效率=50%。13. 按标准摩
3、尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C石墨、COg和CO2(g)之间， C石墨的标准摩尔燃烧焓正好等于 CO2(g) 的标准摩尔生成焓。14.在总压不变时，参加惰性气体的结果与降低压强的结果是一样的。15. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反响，使容器中温度、压力都增加，那么该过程的U_=_0。名词解释1. 偏摩尔量 均相系统中，系统的广度性质Z在恒温恒压除B组分其它组分保持不变的条件下，Z函数随B组分的变化量为B组分的偏摩尔量：2. 分解压 化合物的分解压是指该化合物纯液体或纯固体分解出气体的分解反响在指定温度下到达平衡时，生成物气体的总压力。3. 化学势 均相系统中，系统广度性质吉布斯函数
4、在恒温恒压除B组分其它组分保持不变的条件下，吉布斯函数随B组分的变化量为B组分的化学势即偏摩尔吉布斯函数：4. 卡诺循环 热机以理想气体为工作介质，工作过程由两个等温可逆过程和两个绝热可逆过程组成，它的循环工作过程成为卡诺循环。5. 吉布斯自由能 吉布斯自由能G是系统状态函数的组合即G=H-TS,也是系统的状态函数。封闭系统在恒温恒压非体积功为零的条件下，吉布斯自由能的变化量可以作为判据，判断过程的方向。6. 化学反响速率化学反响速率的定义：设化学反响 ，反响速率定容反响时反响速率7. 卡诺定理在两个不同温度热源之间工作的所有热机，以可逆热机效率最大。热机效率只与两个热源的温度有关： T1是高
5、温热源的温度，T2是低温热源的温度8. 亥姆霍兹自由能 亥姆霍兹自由能A是系统状态函数的组合即A=UTS,也是系统的状态函数。封闭系统在恒温恒容非体积功为零的条件下，亥姆霍兹自由能的变化量可以作为判据，判断过程的方向。9. 稀溶液依数性 稀溶液溶质是非挥发性的的某些性质只依赖溶液中溶质分子的数量，而与溶质分子本性无关的性质。如溶剂蒸汽压降低，凝固点降低，沸点升高和渗透压。10. 标准平衡常数 标准平衡常数K的定义式：标准平衡常数在理想气体化学反响中是一定温度下平衡时的压力商，即计算题1、4mol N2 在27，1.0MPa等压升温至127，求此过程的W、Q、U和H 。 该气体可视为理想气体，其
6、 Cp.m=28.00 J.mol-1.K-1。解： 2.在298.15K时的有关热力学数据如下：CH4(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)-76.00-241.5-394.120186.52188.95213.93130.75计算该反响CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)在298.15K时的和。解：反响CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的298.15K=(B,298.15K)=( CH4,g) +2( H2O,g)-( CO2,g) -4( H2,g)=-164.88kJ/mol=( CH4,g) +2( H2O,g)-( CO2,g) -4( H2
7、,g)=-172.51J/mol.K所以 K=7.53x10193、水在100，101.325kPa下的摩尔蒸发焓，试计算1kg水在100，101.325kPa条件下，蒸发为水蒸气的Q、W、U及H。水蒸气可按理想气体处理解：. 4. 化学反响，25时热力学数据-74.81-393.509-110.5250186.264213.14197.674130.684-50.72-394.359-137.16801利用，求上述反响在25时，2利用，求上述反响在25时及。解：1反响2 K1=1.22x10-305. 25下，密闭恒容的容器中有10g固体萘在过量的中完全燃烧成和。过程放热401.727kJ。
8、 ，求1的反响进度；2的；3的。解：(1) (2) (3)6、 以下数据298.15K物质COgH2(g)CH3OH(g)197.67130.68239.5-110.52-200.7求298.15K时，以下反响CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的和。解：反响CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) 的所以 K=2.15x1047.2mol双原子理想气体从始态300K、50dm3，先恒容加热至400K，再恒压加热至体积增大到100 dm3，求整个过程的Q,W.U,及H。解：过程为2为定压过程 所以8、 25时的以下数据：物质Ag2OsCO2(g)Ag2CO3(s)121
9、.3213.74167.4-31.05-393.509-505.8求25时Ag2CO3(s)的分解反响Ag2CO3(s) Ag2O(s) + CO2(g)的和。解：25时反响Ag2CO3(s) Ag2O(s) + CO2(g) 所以 K1=3.31x10-69.1mol理想气体于27，101.325kPa状态下等容升温至97，那么压力升到1013.25kPa。求整个过程的Q,W,U及H。该气体的Cv,m恒定为20.92kJ/mol。 解：: 1mol 理想气体 Cv.m = 20.92 J/K.molQ =U = nCv.m(T2 T 1) = 1.46 kJH = nCp.m(T2 T 1) = 2.05 kJW = 010、在298.15K有如下数据物质CO2gNH3(g)H2O(g)CONH22(s)213.76192.61188.82104.60-393.51-46.19-241.83-333.19求298.15K时，反响CO2g+ 2NH3(g) H2O(g) + CONH22(s) 的及标准平衡常数K。解： K=0.452. .word.