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1、你们的潜力很大，对于你们来说，只要好好挖掘，没有不可能的！第八单元复习课金属和金属材料高阳中学姜晓东2014年2月金属和金属材料课程标准l 了解金属的物理特征。识别常见金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。l 了解常见的金属与氧气反应；了解金属锈蚀的原理及防止金属锈蚀的简单方法。l 知道一些常见金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。l 知道生铁和钢等重要的合金。知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。l 能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。【知识结构】常见金属的性质及其应用 金属(铁等)金属锈蚀及 防锈方法 金
2、属矿物（铁矿石等）金属回收合金（生铁和钢等）一金属材料1.了解金属的共同的物理性质2.了解金属的性质决定金属的用途3.了解常见的合金（铝合金，生铁和钢）第一部分：复习自查金属的物理性质 大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良的导电导热性和延展性。考点:金属与合金常见的合金制品合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。（合金属于混合物）生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳量高于钢），因此机械性能不同。合金与组成它们的金属的性质差异：合金的硬度大于组成它们的金属合金
3、的熔点低于组成它们的金属合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属合金的机械性能优于组成它们的金属考点:金属与合金(反馈练习)下列做法符合科学常识的是（）A、电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝 B、向燃着的酒精灯中添加酒精 C、用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏 D、油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链D二金属的化学性质1.金属有哪些化学性质？2.是否什么物质都可与金属反应？三 金属的冶炼1.炼铁的原理。2.一氧化碳还原氧化铁的原理、步骤、现象和示意图。铁丝在氧气中燃烧镁带在空气中燃烧考点:金属的化学性质1、大多数金属能跟氧气反应金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。金在高
4、温时也不与氧气反应。考点:金属的化学性质2、某些金属能跟酸反应金属能否与非氧化性酸反应，以及反应的剧烈程度取决于金属的化学活动性。强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。考点:金属的化学性质 铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶的反应3、金属能跟某些盐溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2强调:铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。1、与氧气反应如：2Mg+O2=2MgO2、与酸（盐酸、硫酸）的反应如：Mg+H2SO4=MgSO4+H23、与某些盐溶液反应如：Fe+CuSO4=Feso4
5、+Cu二、金属的化学性质点燃置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应A+BC=AC+B 归纳已学的化学基本反应类型A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+B分解反应置换反应化合反应6、铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是:_7、用铁除去硫酸亚铁溶液中含有的硫酸铜的方程式和基本反应类型为：_铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化练一练：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铁石灰水的作用：检验是否有二氧化碳生成。酒精灯的作用：点燃尾气，防止尾气污染空
6、气。考点:金属的冶炼炼铁主要设备：高炉炼铁反应原理是：在高温下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气考点:金属的冶炼铁的冶炼四金属活动顺序及应用1金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au2根据金属活动顺序在生活和生产中的应用主要应用：一一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。三三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。、判断金属跟
7、混合盐溶液反应的次序。K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt A u金属活动性顺序由强逐渐减弱考点:金属活动性顺序2五置换反应类型的判断1.如何判断置换反应类型2铁发生置换反应的生成物中铁元素的化合价是2价 Fe+2 HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu六金属资源的利用和保护1铁制品生锈的条件2如何利用和保护好金属及相关措施（1）防止金属腐蚀（2）金属的回收利用（3）有计划，合理地开采矿物（4）寻找金属的代用品考点:有关炼铁(含杂质物质)的计算 由于炼铁所用原料和产品都是混合物,因此牵涉到混合
8、物和纯净物之间的质量换算。纯度M混合物 M纯净物纯度有关炼铁的计算可以根据化学方程式计算，也可以根据化学式计算。根据化学式计算利用的是元素质量守衡的原则。某钢铁厂每天消耗2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁98%的生铁多少吨？(反馈练习)解:mFe2O3=2000t80%=1600t 设可以炼出铁的质量为X。3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 160 112 1600t X 160/1600t=112/X X=1120t m生铁=1120t98%=1142.9t答:可以炼出含铁98%的生铁是1142.9t。高温解法一：分析：m铁矿石mFe2O3mFem生铁铁的纯度Fe2O3中
9、Fe的质量分数 Fe2O3的纯度解：2000t80%（112/160100%）98%=1142.9t答:可以炼出含铁98%的生铁是1142.9t。解法二：铁轨的锈蚀 铁钉的生锈各种铁制品的锈蚀 世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%,金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。考点：金属的锈蚀、防锈与保护考点：金属的锈蚀、防锈与保护铁生锈的探究铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易生锈。防锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的金属、烤蓝等，还可以制成合金。考点：金属的锈蚀、防锈与保护金属资源的保护防止金属的腐蚀金属的回收利用有计划、合理地开采矿物 寻
10、找金属的代用品1、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡。向右边烧杯中加入10克金属锌，向左边烧杯中加入10克金属铁，当反应停止后，天平指针的指向是（）A分度盘的左边B分度盘的中间C分度盘的右边D三种情况都有可能2、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）tAlAmMgmBMgtAlAlmtMgCtMgmAlDCC第二部分：中考实战训练题精练3、10g由两种金属粉末组成的混合物，将它们投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，收集到1gH2。该混合物的组成可能是（）可能多选A、Zn、Fe B、Mg、Cu C、Mg、
11、Al D、Al、CuCDCD4、实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，某学生设计两个方案：（1）Cu、Fe(加适量稀盐酸，搅拌)过滤 洗涤（2）Cu、Fe(加适量的硫酸铜溶液，搅拌)过滤 洗涤两个方案中较好的是（填序号），理由是。你是否有更简便的方法，若有，请写出做法。铁屑容易反应完全，容易分离铁屑容易反应完全，容易分离 用磁铁吸引，使之与铜屑分离用磁铁吸引，使之与铜屑分离（11）5、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。步骤 现象和结论方案一方案二方案三用磁铁吸引用磁铁吸引能被磁铁吸引的是铁能被磁铁吸引的是铁 分别在空气中灼烧分别在空气中灼烧 能
12、红热且质量减少能红热且质量减少的是碳的是碳 分别放入酸中分别放入酸中 能生成气体的是铁能生成气体的是铁 6古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌，赤铜（Cu2O)，木炭混合加热到800得金光闪闪的“药金”。“药金”的主要成分是_。写出有关冶炼的化学方程式。Cu ZnZnCO3 ZnO+CO22Cu2O+C4Cu+CO22ZnO+C2Zn+CO2高温高温高温7.现有铁、氧化铜、稀硫酸三种物质，请用两种方法制取铜。（用化学方程式表示）8.根据下面所示的关系，回答有关问题。单质A+化合物甲=单质B+化合物乙(1)若A为气体，B为红色固体，则化合物乙为（填化学式，下同）（2)若A为固体，B为红色固体，则化合物乙为。（3）若A为红色固体，甲中阴离子所形成的盐都易溶于水，则甲可能为。9.黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？10、根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题：反应过程中发生的现象是；气球的作用是。