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1、九年级化学（下）学案第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一 【学情分析】学习|）标1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2.通过对常见金属物理性质的学习，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。使学生建立性质与用途之间的关系。3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。4.会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。学习重点常见金属以及其合金的性质和用途。学习难点物质的性质决定物质的用途，但不是物质使用范围的唯一决定因素。二、【探究过程】【情境引入】1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，用于取暖的煤油却漏光了，由于
2、天气十分寒冷,以致探险队员全部冻死在南极冰原。最后调查的结果让人大吃一惊，原来造成煤油泄露的罪魁祸首是焊接油桶用的锡。一、常见的金属1、金属材料包括 和。人类的生产生活离不开金属，铜、铁、铝三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：；目前世界上年产量最高的金属是2、动手实验取出铁丝，铜丝，铝丝，做如下实验并观察实验现象：观 察 它 们 的 颜 色 状 态:用力试试是否可以弯曲、折断;用 小 刀 割 一 下 用 铁 锤 锤 一 下;用 酒 精 灯 加 热；用电池、小灯泡测试它们的导电性 O 归纳金属共性：大部分金属常温下为 态，有 光泽；大多数呈 色，有良好的 性、性、性。金属特性：例如:汞常温下为
3、 态，多数金属都是银白色的，但铜却呈,金呈_3、课本第四页“金属之最”（资料卡片）(1)地 壳 中 含 量 最 多 的 金 属 元 素 (2)人体中含量最多的金属元素(3)目前世界年产量最多的金属(铁铝 铜)(4)导电、导热性最好的金属(银铜金 铝)(5)硬 度 最 高 的 金 属 (6)熔点最高的金属(7)熔 点 最 低 的 金 属 (8)密度最大的金属(9)密度最小的金属4.讨 论为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？为什么灯炮里的灯丝用鸨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？为什么有的铁制如水龙头等要镀格？如果镀金怎么样?讨论：物质
4、的性质是否是决定物质用途的唯一因素？物质的 在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质的用途时，还需要虑、是否美观。使用是否便利，废料是否易于 和 等多种因素。-一-石口 仝5 l 7.、合金定义.铁的合金包括一 和，它们的 不同，因而性能不同。()合 金*定是,(2)合金性能较纯金属：硬度:、熔点，性能更好，应用更广泛。(3).和 被认为是2 1世纪的重要金属材料2、优点：(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好，用途：_课堂小结：这节课你学到了什么？九年级化学（下）学案第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质 第 1课时一、【学
5、情 分 析】学习目标1.通 过 对 金 属 与 氧 气 反 应 的 学 习，知 道 金 属 不 但 能 与 氧 气 反 应，而且还知道金 属 与 氧 气 发 生 反 应 的 剧 烈 程 度 不 同，金 属 的 活 泼 性 不 同，培养学生对实验现 象 的 观 察 与 分 析 能 力。2 .通 过 对 金 属 与 酸 反 应 的 实 验 探 究，知 道 在 相 同 条 件 下 金 属 与 酸 反 应 的 快慢，说 明 金 属 的 活 泼 性 有 强 有 弱。学习重点1.识 记 金 属 的 活 动 性 强 弱 及 相 应 的 现 象。2.掌 握 铝 抗 腐 蚀 性 能 较 好 的 原 因。3 .掌
6、 握 置 换 反 应 的 类 型。学习难点1.识 记 金 属 的 活 动 性 强 弱 及 相 应 的 现 象。2.掌 握 铝 抗 腐 蚀 性 能 较 好 的 原 因。3 .掌 握 置 换 反 应 的 类 型。二、【探 究 过 程】【情 境 创 设】在 考 古 挖 掘 中，为 什 么 出 土 文 物 中 金、银 器 保 存 的 比 较 完 整 而 铁 器 大 都 锈 蚀 的 很 厉 害 呢？一、金 属 和 氧 气 的反应表1一 金属与氧气反应的条件和剧烈程度金属反应条件反应剧烈程度空气中点燃氧气中点燃空气中高温加热燃烧不燃烧镁(M g)铁(F e)铜(C u)金(A u)小 结：通 过 四 种
7、金 属 与 反 应 的 难 易 程 度，能 推 测 出 其 活 动 性 由 强 到 弱 顺 序 为：,说明不同的金属其活泼性 o思 考：为 什 么 铝 比 铁 活 泼，可 是 铁 比 铝 更 容 易 生 锈？二、比较 镁、锌、铁、铜 四 种 金 属 活 泼 性 强 弱。我 们 已 经 知 道 实 验 室 是 用 锌 和 稀 硫 酸 制 取 氢 气，那 么 镁、锌、铁、铜是否也能与稀硫酸反应产 生 氢 气 呢？（能 否 根 据 不 同 金 属 和 酸 反 应 的 剧 烈 程 度 来 比 较 他 们 的 活 动 性 呢？）表2一金属与酸的反应现象稀盐酸稀硫酸（实验现象）有关化学方程式（实验现象）有
8、关化学方程式二1.1Ur-锌 5-y铁一Ry铜（1）能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：;不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：O根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：o三.置换反应：它们都是由一种 与一种 反生成另一种 与另一种 o_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 叫 做置换反应。思考：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄 铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。我们可以用哪些方法来区分真假黄金呢？课堂小结：通过这节课的学习你有哪些收获？随堂达标检测1、
9、下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H2O2 MnO22H?O+O?tB.CuO+CO 力蔗 Cu+CCbC.H2+CUO 加热 Cu+H,OD.CO2+H2O=H2CO32、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3、下 列 反 应 属 于 置 换 反 应 的 是（）H2+C11O 皿 捶 CU+H2O2co+O2 2C0 Zn+2HC1=ZnCl+H2TFe2O3+3CO 四 诞 2Fe+3c。2A、C、D、4、有 两 包 黑 色 粉 末，分 别
10、是 铁 粉 和 木 炭 粉，请 你 设 计 多 种 实 验 方 案 加 以 鉴 别，并填写下列实验 报 告。步骤现象和结论方案一方案二方案三九年级化学（下）学案第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质 第2课时一、【学 情 分 析】学习1 1标1.通 过 实 验 让 学 生 会 判 断 金 属 的 活 泼 程 度。2.通 过 对 金 属 活 动 性 顺 序 的 学 习，能 对 有 关 的 置 换 反 应 进 行 简 单 的 判 断，并能 用 金 属 活 动 性 顺 序 解 决 一 些 与 日 常 生 活 有 关 的 化 学 问 题。3.知 道 在 相 同 条 件 下 金 属 与 酸 反 应
11、的 快 慢，判 断 金 属 的 活 动 性 的 强 弱，学会控 制 变 量 法，并 懂 得 控 制 变 量 法 在 化 学 实 验 拆 穿 中 的 重 要 作 用。4.通 过 金 属 与 金 属 化 合 物 溶 液 的 对 比 实 验，培养学生仔细观察实验现象的习惯，分 析 得 出 实 验 结 论 的 意 识。学习重八占、金属活动性顺序学习难点1.对 金 属 活 动 性 顺 序 的 初 步 探 究。2.金 属 活 动 性 顺 序 的 应 用。二 【探 究 过 程】回顾：镁、锌、铁、铜 与 稀 盐 酸 反 应 的 现 象 是 怎 样 的？演 示 实 验：现象结论总结:稀盐酸+锌浓盐酸+铁金属与酸
12、反应时，影响速度快慢的因素有很多，如、等都会对反应速度产生较大影响。所以，判断金属的活动性时，应该在条件相同的情况下，如果条件不相同，则没有可比性。思考：有没有更好的方法判断金属活动性呢？探究：如何比较铝、铜、银的活动性呢？请用铜丝、铝丝、C U S 0 4溶液、A g N 0 3溶液、A 1 2（S C）4）3溶液等药品，设计实验来探究铝、铜、银的活动性。根据金属能否与金属化合物溶液反应，将以上金属按活动性排序:实验现象化学方程式金属活动性铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中得到判断金属活动性的方法三：如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属
13、B的活动性_ _ _ _ _ _ _ _ _金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Ha Aa Pt g金属活动性由（）逐 渐（）1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 o2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。3、在金属活动性顺序里，位于 的金属能与位于 的金属的化合物溶液反应。（KC a N a除外）三、【随堂达标检测】L判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜 与 硫 酸 锌 溶 液（4）铝与硝酸银溶液（5）银 与 氯 化 铜 溶 液（6）镁与硫酸
14、亚铁溶液2.判断下列物质间能不能发生置换反应 F e+C u S O4 Zn +C u（N O3）2 Cu+AgCl（不溶）Cu+Mg（NO3）2 Zn+MgCl2 Cu+Hg（NO3）23.有X、Y、Z 三种金属，若将Z 放入X 的盐溶液中，Z 表面覆盖有X,将 Y 和 Z 分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z 不溶，则三种金属的活动性顺序是（）A.XYZ B.YZXC.YXZ D.XZY4.A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：A+B（NO3）2=A（NO3）2+B C+B（NO3）2=C（NO3）2 +B A+H2sO4（稀硫酸尸 ASO4+H2 f C+H2SO4（稀硫酸）不反应 试推
15、断三种金属的活动顺序为（）A.ABC B.ACBC.BCA D.CAB5.用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，选用的试剂是（）A.MgCb 溶液 B.ZnSC）4 溶液C.CuS04溶液 D.稀硫酸6.据福建 三明日报报道：2006年5月1 2日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。自2006年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜（铜锌合金）与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。诈骗三十余起，骗取金额2万余元。请你识别真假黄金戒指。（要求：不少于三种方法）九年级化学（下）学案第八单元金属和金属材料课 题3金属资源的利用和保护（第1课时）
16、一 【学情分析】学习目标1.能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，通过实验了解炼铁的原理和方法，认识化学原理对实际生产的指导作用。2.通过对某些含有杂质的物质的计算，将化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起。3.通过收集、查阅资料、讨论交流等具体探究活动养成良好学习习惯和学习方法。学习重点铁的冶炼和有关杂质问题的计算。学习难点含杂质等不纯量的化学方程式的计算。二 【探究过程】知识点一：金属在自然界中的存在【阅读】阅读教材1 4页一1 5页，完成下面空缺部分：地球上的金属资源广泛的存在于_ 和_ 中，除少数很不活泼的金属如_ _ _ _ _、等 以形式存在外，其余都以 形式存在。工业上把能用来提炼
17、金属的矿物叫械。常见的矿石有赤铁矿（主要成分）、黄 铁 矿（主要成分）、菱 铁 矿（主要成分）、铝 土 矿（主要成分）、黄 铜 矿（主要成分）、辉 铜 矿（主要成分）等。知识点二：铁的冶炼【思考】常见的铁矿石主要有：赤 铁 矿（主要成分是F e 2 O 3）、磁 铁 矿（主要成份F e s O。、菱铁 矿（主要成分为F e C 0 3）、黄 铁 矿（主要成分是F e S 2）。你认为以上矿石中最适宜炼铁的两种是，理由是。（提示：可考虑铁元素含量的高低及冶炼过程中对环境的影响）【阅读】阅读教材1 6页，完成以下内容：（1）炼铁的原料：、石灰石、空气等。设备：。（2）炼铁的主要原理是：在条件下，利
18、用焦炭与氧气反应生成的把铁从中还原出来，反应方程式为，其中具有还原性。【实验探究】小明同学对于一氧化碳还原氧化铁的实验提出以下方案，你认为方案最好，为什么？（考虑现实因素）小伟同帮他记录完成以下问题:学选择甲 方案，邀请 我 们和 他 一起 做 实验，并【观察描述】实验现象及结论玻璃管内试管内酒精灯上方现象色的氧化铁变为色澄清石灰水导管口有色火焰化学方程式【合作交流】（1）实验开始时，先，后；这样做的目的是。（2）反应结束时，先，继续，直到，目的是。（3）导管口接一个燃着的酒精灯的目的是【注意事项】（2）炼铁高炉内可能发生的反应有哪些？（用化学反应方程式）（3）工业炼铁中是否得到纯净的铁？知识
19、点三：含杂质问题的计算【思考】在实际生产中，所用原料或产物一般都含有杂质，如何进行含杂质问题的计算呢?【自学】阅读课本17页，尝试完成以下题目：（1）用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁多少吨？（2）如果炼出含铁为96%的生铁多少t?【小结】对于含杂质的物质（不管是反应物还是生成物）必须换算成纯净物的质量才能进行计算。（纯净物的质量=混合物的总质量X纯净物的质量分数）巩固练习：1、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可以日产Fe98%的生铁多少吨？2、冶 炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O4的磁铁矿石多少吨？畅谈心语分享收获学完这节课
20、，你有哪些收获？还有哪些疑问？九 年 级 化 学（下）学案第八单元金属和金属材料课 题 3 金属资源的利用和 保 护（第 2 课时）一 【学情分析】学习|）标1.通过实验学习金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。通过对矿物可供开采的年限的介绍，产生金属资源的危机意识，懂得要保护金属资源。2.通过收集、查阅资料、讨论交流等具体探究活动养成良好学习习惯和学习方法。3.通过学习废弃金属对环境的污染，树立环保意识，认识回收利用废旧等金属资源保护的重要性。学习重八占、1.铁锈蚀的条件及其防护。2.合理利用金属资源的意识。学习难点对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。二【探究过程】知识点一：金属的锈蚀与
21、防护【情境引入】金属材料在我们生产、生活中具有广泛的用途。一方面我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属；另一方面，据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20240机 其 中 铁 为50机这是多么惊人的数字呀！防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。探究新知：铁制品锈蚀条件的探究铁锈主要成分是F e 203 X H 20,它是疏松多孔的物质。那么，由铁到铁锈，它可能是和空气中的哪些成分反应？猜想：A 可能是铁的作用 B 可能是铁与的作用C可能是铁与的作用设计探究方案：方案一:方案方案三：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _
22、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _图8-23铁钉锈蚀条件的探究实验：实验现象：实验结论：思考：防止铁生锈的方法有哪些？【小结】阅读教材17 页一18 页，完成下面空缺部分：1.铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 o铁 锈 的 特 点 是 很,不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。2.铁制品防锈的方法：保持铁制品的，对铁制品进行防锈处理如、镀耐磨和耐腐蚀的金属，制造耐腐蚀的合金等。讨论：自行车的防锈措施有哪些？想想为什么选择不同的防锈措施呢？思考与交流某同学晚上帮妈妈做饭，切完菜的刀放在砧板上，第二天早上发现菜刀生锈了。问：（1）菜刀上是否发生了化学反
23、应？（2）菜刀为什么会生锈？（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应该如何做？知识点二：金属资源保护【阅读】课本18 页一19 页内容，完成以下题目：保护金属资源的途径主要有：（1）防止金属的；（2）对废旧金属进行；（3）有、地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱；（4）寻找金属的。讨论：废弃金属的回收有什么意义？小结：学完这节课，你有哪些收获？还有哪些疑问？三、【随堂达标检测】1.下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在呈酸性的土壤中C.在干燥、致密、不透气的土壤中D.在含沙粒较多，潮湿透气的土壤中2 .有关金属资源的叙述错误的是（）A.地球上
24、的金属资源大多以化合物形式存在B.目前世界上年产量最高的金属是铁C.地球的金属资源是有限的，而且不能再生D.保护金属资源的唯一途径是不开采3.很多同学家里都有一些铁质劳动工具，如铁锹、坝土曼、锄头、镰刀等，不用时若保管不当，他们很容易生锈，请你思考一下，回答以下问题：（1）铁质劳动工具为什么容易生锈？（2）请说出一种除锈的方法。（3）若要防止铁质劳动工具生锈，作为家庭，一般可采取哪些措施？实验活动4金属的物理性质和化学性质导学案实验目的：1、巩固和加深对金属性质的认识2、培养实验设计能力3、通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。4、培养学生敢于
25、质疑、勤于动手动脑的科学探究精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。实验重点：（1）金属的物理性质（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。实验难点：金属活动性强弱的探究实验用品：试管、试管夹，酒精灯、用埸钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄 铜 片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品：实验步骤：1、金属的物理性质我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，它们也是用金属材料制成的。下面我为大家准备一些材料，请同学们4人一组认真地完成以下实验.注意仔细观察，重点记录，准确描述，深入探讨。（1）观察并描述镁、铝
26、、铁、铜的颜色和光泽。（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。（3）探究金属的导电性，导热性和延展性。请你根据已有的物品设计实验。根据实验可知，金属的物理性质有_ O2、金属的化学性质（1）、用用烟钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。请学生写出化学方程式(2)、向 5 支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸或稀硫酸(酸有腐蚀性，你要小心点)，观察并记录实验现象。提问：a.上面实验中生成的是什么气体？小向中酸序CuZn、反应物反应现象反应方程式稀硫酸或盐酸镁锌铁铝提示:试管加入的顺是Fe、M g,加入酸的体积约为试管的1/
27、4。b.请学生写出反应的化学方程式C.通过自己观察，说一说这几种金属的活动性强弱(3)、请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实 验 步 骤现 象结 论学生板演化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _问题与交流：铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁丝和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。讨论：1、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他
28、鉴别一下这枚银元，是真？是假？实验小结：这节课你收获了什么？第八单元金属和金属材料复习课6【复习目标】1、了解常见金属和合金的性质与用途以及金属资源的保护措施。2、通过对真假黄金的鉴别，掌握金属的化学性质。3、能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。4、通过典型习题的练习、交流，提高解答综合题的能力。【预习定标】请回顾课本内容，完成下列问题。1、金属材料包括 和 两类。2、用化学符号回答：（1）地 壳 中 含 量 最 多 的 金 属 元 素 是，目前世界年产量最高的金属是 o（2）导电性在金属中仅次于银，广泛应用于制造电线，电缆和各种电器的是；日常生活中接触到的易拉罐上的金属是;体温计中填充的金
29、属是 o3、将铁制成铁锅，体 现 了 铁 具 有、等性质。4、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属，熔点一般比它们的纯金属_ _ _ _ _；抗腐蚀性要 o5、（1）生铁和钢都是 的合金，但钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁（填“高”或 低”）o（2）被认为是2 1 世纪的重要金属材料。6、铁矿石冶炼铁的反应原理方程式为。7、铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触，防锈的方法有许多例如 I：、牛刀小试：1、（2 0 1 4.宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（）A.不锈钢 B.玻璃 C.铝合金 D.铜线2、下列与金属有关的说法正确的是（）A.生铁和钢都是铁的合金
30、 B.废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C.银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D.铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采3、（2 0 1 5 苏州）下列关于合金的说法正确的是（）A.合金不属于金属材料 B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金属于金属单质 D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属4、（2 0 1 4.佛山市）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验 是（）A.B.C.D.【合作探标分组展标】黄 铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？操作步骤现 象化学方程式方案一方案二方案三小结：金属的
31、化学性质：（写出化学方程式，并回忆反应的现象）金属的化学性质举例1、金属与_ _ _ _ _ _ 反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 与氧气可以反应，现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。属动顺序KNapb金活性
32、超casn2、金属与_反应_与盐酸可以反应，现象_，化学方程式_ _o3、金属与_反应_与AgNOs溶液可以反应，现象_，化学方程式_，(H)_Pt Au【拓展延标】1、下列物质哪些能两两发生化学反应？能反应的请写出相应的化学方程式。Fe Cu 02 稀盐酸(HC1)硫酸铜溶液(CuSOJ 硝酸银溶液(AgNOQ区型学探堑小刚同学为验证221工人8的金属活动性，设计了如下实验，请你帮他完成。实验步骤实验现象结论及化学方程式(1)取大小相同的Zn片、Cu片、Ag片分别放入A、B、C三支试管中，然后向试管中分别倒入稀盐酸，观察现象。中有气体生成，中无明显现象。发生反应的化学方程式是O说明_活动性大
33、于_。(2)另取一支试管，加入少量硝酸银溶液，将铜片放入其中一段时间后取出，观察现象。铜片上有_反应的化学方程式是O说明_活动性大于_O结论：该实验说明了三种金属的活动性由强到弱的顺序是 o拓展：小强同学认为在小刚的设计方案中，只要选一种试剂就可得到Zn、Cu、Ag三种金属的活动性，则他选择的试剂是,设计的实验方案是【知识整合】共性*金属物理性质Y1特性Y金属材料I化学性质-1、与 反应2、与反应3、与反应I金属活动性顺序表_I常见的合金一 青铜器一铁器一铝、铝合金合金 Y-合金的性质和用途：V金属资源的利用和保护【反馈达标】1、（2 0 14临沂）若金属锦在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则
34、下列反应不能发生的是（）【提示:Mn S Oi溶于水】A.Mn+2 HC 1=Mn C l2+H2 t B.Fe+Mn S O,=FeS O,+MnC.2 A1+3 Mn S O,=A12（S OI）3+3 Mn D.Mg +Mn S O,=Mg S O,+Mn2、（2 0 15 临沂）生铁和足量的稀盐酸反应后会留有残渣，残渣的主要成分是（）A.氯化亚铁 B.氯化铁 C.碳 D.铁锈3、下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（）A.C u C b B.F e C L C.A g N 03 D.A L （S O）34、将 X、Y、Z 三种金属，如果把X、Y和 Z 分别投入到稀盐酸中
35、，只有Y 溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X 和 Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 X 表面有银析出，而 Z没有变化。则 X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A.Y X Z B.X Y Z C.Z Y X D.X Z Y5、（2 0 1 3 临沂）小明为探究C u、A l、A g 的金属活动性顺序，做了以下两个实验。请分析实铜丝AgNO3溶液铝丝CuSO4溶液（1）试管中观察到的现象是：铝丝表面附着一层 固体，溶液颜色变浅。（2）试管中发生了化学反应，现象明显。该反应的化学方程式是 o（3）通过实验探究，C u、A l、A g 三种金属活动性由强到弱的顺序是 o6,（2 0 1 5 临沂）
36、金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实 际 上 是 铁 与 空 气 中 的、等发生了化学反应。（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是（填序号），写出有关反应的化学方程式 oA g N O s 溶液 C u S O i 溶液 A l z（S 0 3 溶液第 九 单 元 溶 液课题1溶液的形成（第 1 课时）学案学习目标：1.通过对溶液的学习，认识溶解现象；知道溶液在工农业生产、生活中的一般应用；知道溶液、溶剂、溶质等概念,从而掌握溶液的形成。2.通过观察溶液形成的宏观现象和对其组成微观粒子的分析，初步形成由表及里探
37、究问题的思维方式；通过对水、酒精、汽油等不同的常见溶剂的实验探究。树立辩证的世界观。3.通过对溶质和溶剂的判别，初步体会事物的相对性；联系溶液的实际应用，培养理论联系实际的学风。4.通过认识溶液的基本特征，掌握溶解和乳化的区别，并能说出一些常见的乳化现象以及乳化的应用。并知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。学习重点：认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。学习难点：认识溶解现象，区分溶剂、溶质、溶液。学习过程：活动与探究（一）将糖体分别放入盛有20m L 水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌。加入红墨水的水，再滴入酒精，观察并
38、震荡，再观察。请回答下列问题：1.糖是否溶于水中，酒精是否溶于水中（我们以前还接触过哪些类似的液体），该液体的特点有哪些？2.你对溶液概念认识。3 .溶液、溶质、溶剂的定义?4 .说出你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。5.溶质溶剂的判断方法溶 质 可 以 是、;两种液体互溶，一般把 叫做溶剂，叫做溶质;如果其中一种是水，一般把 叫做溶剂。最常用的溶剂是，溶 剂 还 有、。如：碘酒中 是溶剂，是溶质。溶液的命名：“某溶质”的“某溶剂”溶液。（当溶剂为“水”时，可以将“水 省略）如：硫酸铜的水溶液（或硫酸铜的水溶液）活动与探究（二）：药品：碘、高镒酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、胶
39、头滴管各小组完成实验9-2,将观察到的现象填在下表中,溶剂溶质现象水碘水高镒酸钾汽油碘汽油高镒酸钾分析以上实验现象，回答下列问题：1.实验表明;。2.现象：碘不溶于水中，高镭酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高镒酸钾不能溶于汽油中，你的结论是：不 同 的 物 质 在 水 中 溶 解 性,同 种 物 质 在 不 同 的 溶 剂 中 溶 解 性 也。3 .把一种物质放入到一种溶剂中一定能形成溶液吗？随堂练习：1.下列物质中属于溶液的是（）A.水 银 B.蔗糖、水 C.面粉、水D.植物油、水2.以下不属于溶液外观上的基本特征的是（）A.均一 B.稳定 C.无色 D.透明3 .下列叙述正确的是（）A、
40、均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液B、泥水中，泥是溶质，水是溶剂C、溶液一定是由溶质和溶剂组成的D、冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂4 .指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？5.两种能溶于水且能起反应的块状固体A、B,反应最快的情况是（）A、两种块状固体接触 B、将两种固体碾细拌合C、将两种固体溶于水并搅动 D、一种块状固体与另一种粉末混合溶质溶剂硫酸铜溶液稀硫酸7 5%的医用酒精油脂溶解在汽油里白磷的二硫化碳溶液稀盐酸石灰水锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液课堂小结：L溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的、混合物。2 .溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形
41、式分散到水分子中。3 .溶液由溶质和溶剂组成。溶质可能是固、液、气态。溶液中若有水，一般水为溶剂。随堂练习答案:l.B 2.C 3.C4.溶质溶剂硫酸铜溶液硫酸铜水稀硫酸硫酸水7 5%的医用酒精酒精水油脂溶解在汽油里量少的量多的白磷的二硫化碳溶液白磷二硫化碳稀盐酸氯化氢水石灰水氢氧化钙水锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液硫酸锌水5.C第九单元溶液课题1溶液的形成（第 2 课时）学案学习目标：1 .通过观察几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；从更深的层次认识溶液形成以及宏观现象和对其组成微观粒子的分析，初步形成由表及里探究问题的思维方式；2 .通过认识溶液的基本特征，掌握溶解和乳化的区别，并能说出一
42、些常见的乳化现象以及乳化的应用。并知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。学习重点：认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。学习难点：认识溶解现象，区分溶剂、溶质、溶液。学习过程：一、温故知新1、举例说明：日常生活中或者已经学过的知识中有涉及到能量变化的例子2、为什么有的溶质溶解于水时放热，有的则吸热呢？（从微观角度分析）3、如何设计实验方案证明：固体N a C l、N H 1 N O3、和 N a OH 溶解于水时是放出热量还是吸收热量？最优方案的原则是什么？二、自主探究：根据课本第2 9 页的实验药品和仪器设计实验进行
43、探究。（1）实验方案：（2）实验记录:水中加入的溶质加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结论（3）归纳整理：放热；吸热；温度几乎没有改变 o _结论：讨论：氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？三、乳化现象1.实验9-4溶剂溶质振荡前的现象振荡前的现象静置后现象结论2.阅读课本第3 0页，了解乳浊液定义及其特点；及生活中的乳化现象。试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前现象振荡后现象静置后现象水和植物油水和植物油及洗涤剂3 .从微观分析，乳化和溶解的区别？4 .汽油去油污和洗涤剂去油污的本质区别是什么？随堂练习：1 .
44、向澄清石灰水中通入二氧化碳的过程中，下列转变关系正确的是（）A.溶液 乳浊液B.溶液 悬溶液C.悬溶液 乳浊液D.溶液 悬浊液2 .右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质,U形管液面右侧未发生改变，该物质是（U形管液面右侧升高，该物质是（）U形管液面右侧降低，该物质是（）A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰D、蔗糖 E、硝酸核 F、氯化钠3 .下列物质中属于溶液的是（）A.水银 B.蔗糖水C.石灰浆 D.植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体课堂小结：请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？随堂练习答案：1.B 2.D F A B C E 3.B课题2溶解度（第1课时）学案学习目标：1.通过学习饱和
45、溶液,认识饱和溶液与不饱和溶液的关系和区别；初步培养活动与探究的一般程序。3.通过学习饱和溶液与不饱和溶液的区别和判断方法,认识结晶现象和结晶的方法,从而实现通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。学习重点：饱和溶液的涵义及与不包含溶液的转化关系习学难点：饱和溶液的涵义及“活动与探究”。教学过程：一.饱和溶液【自主探究】（-）概念1 .实验9-5：阅读P：；2,小组讨论，提出假设：Na C l 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
46、确定方案（画出实验简图）。操作加入5g 氯化钠搅拌再加入5g氯化钠搅拌再加入5m l 水，搅拌现象结论结论：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 .实验9-6提出问题：硝酸钾能否在一定量的水中无限溶解？猜想假设：硝酸钾（能或不能）在一定量的水中无限溶解。收集证据：（1）、在盛有2 0 m l 水的烧杯中，加入5g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象。（2）、在上述得到的溶液中，再加入5g 硝酸钾，充分
47、搅拌，观察现象。结论：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _操作现象结论加入5g 硝酸钾再加入5g 硝酸钾.结论:温度改变，杯底没溶的彳i 肖酸钾固体能否继续溶解？操作现象结论加热再加入5g 硝酸钾，搅拌冷却（3）、为什么在饱和溶液和不饱和溶液的概念中要指明“在一定温度下”？改变温度对硝酸钾的饱和溶液会有什么影响？【小结】1.饱和溶液、不饱和溶液概念：在一定 下，一定量的溶剂中
48、，溶解某种物质的溶液，叫做 的饱和溶液，溶解某种物质的溶液，叫做 的不饱和溶液。饱和溶液二要素：、O2 .饱和与不饱和溶液的判断方法：3 .这一过程叫做结晶。结晶包括 结晶和 结晶O【能力提升】怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？一定温度下，杯底尚有少量食盐固体不能溶解，则 烧 杯 中 的 上 层 清 液 是:若没有剩余的食盐固体，则向溶液中,如果，说明原溶液 如果,说明原溶液一定温度下氯化钠的饱和溶液中还能溶解其他物质吗？探究：向水中加入氯化钠固体，直到 为止，使之形成 溶液，再向其中加入高镒酸钾，搅拌。现象：O这说明o（二）、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。（1）升高温度（上面实验已做）（2
49、）改变溶剂饱和溶液通过 可以变为不饱和溶液;步骤实验操作实验现象状态向之前所得液体的小烧杯中再加入10 m l 水并充分搅拌不饱和溶液通过 可以变为饱和溶液;随堂练习：1-在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（）A.变大 B.变小C.不变 D.无法判断2.某温度下，将 5g氯化钠放入10g水中，得 到 13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（）A.饱和溶液 B.不饱和溶液C.稀溶液 D.无法判断3.某温度下，从 100 m L饱和食盐水中取出10 m L下列说法正确的是（）A.溶液变稀 B.溶液由饱和变为不饱和C.仍为饱和溶液 D.以上均不对4.某温度下，将
50、3 g A 物质放入7 g 水中，得 到 10 g 溶液，该溶液是（）A.饱和溶液 B.不饱和溶液C.浓溶液 D.无法确定5.25时，向一定量接近饱和KNC3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量加入KN（）3的质量A加入KNO3的质量B加入KNO3的质量 加入KNO3的质量C D6.要将某温度下硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液可以用；若将其不饱和溶液变成饱和溶液,可用。A.加入硝酸钾 B.加水 C.恒温蒸发水 D.冷却（降低温度）E.加热（升高温度）7.要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（）A.倒出