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1、第一章化学反应的热效应第一节 反应热 第二课时 热化学方程式、燃烧热学习目标1、理解热化学方程式的意义,正确书写热化学方程式。2、了解燃烧热的概念,并掌握相关计算,发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。3、认识能源在生产、生活中的重要意义,形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识,发展科学态度与社会责任的学科核心素养。新课引入 柴草 柴草煤 煤液化石油气 液化石油气天然气 天然气家用燃料的变迁新课引入【思考】化学反应同时存在着物质变化和能量变化，用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？热化学方程式新知探究1、定义一、热化学方程式含义能表示实际参加反应物质的量和反应热的关系
2、的化学方程式。H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol200 101kPa物质状态温度和压强能量变化表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。实例新知探究2、书写热化学方程式一、热化学方程式书写符合质量守恒定律的化学方程式注明反应物和生成物的聚集状态(1)必须标明各物质的聚集状态(s、l、g、aq);H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol12(2)不需要标记“”和“”;(3)不用写“点燃”“加热”等引发条件。H2O(g)=H2O(l)
3、H=44kJ/mol新知探究2、书写热化学方程式一、热化学方程式用H 表示化学反应放出或吸收的热量注明反应时的温度和压强(1)H只放右边，吸热用“+”，放热用“”，单位是kJ/mol；对于25，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明(2)H 的值与系数相匹配；(3)系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数。（注意：自己书写时，最好不要全部是分数！没有特别需求时系数弄成最简整数比！）新知探究 阅读教材P10新知演练B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJ/molA.C2H5OH+3O2 2CO2+3
4、H2O H=-1 366.8 kJ/mol1、下列热化学方程式中书写正确的是()C.S(s)+O2(g)SO2(g)H=-269.8 kJ/mol D.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-116.2 kJ C方法指导热化学方程式正误判断的方法一看原理：看反应的化学方程式是否正确，二看状态：看各物质聚集状态是否标注、是否正确，三看符号:看H的”+”-”是否正确，四看单位：看H的单位是否为kJ/mol五看数值：看H的数值是否与化学计量数相对应。新知演练2、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。0.5mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出78.65kJ的热量。Cu(s)
5、1/2O2(g)CuO(s)H157.3kJ/mol3、已知：（1）1 mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。（2）1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。（3）1 mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。N2(g)O2(g)2NO(g)H180kJ/mol2Cu(s)O2(g)2CuO(s)H314.6kJ/mol注意：热化学方程式中化学计量数加倍，则H的数值也要加倍。新知演练4、已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92kJ/mol,请写出NH3分解的热化学方
6、程式。2NH3(g)N2(g)3H2(g)H+92kJ/mol注意：当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值相等，符号相反。新知演练【思考】已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92kJ/mol,1molN2(g)和3molH2(g)在一定条件下反应放出的热量是否等于92kJ？由于反应是可逆反应，1molN2(g)和3molH2(g)在一定条件下不能完全反应，故实际放出的热量小于92kJ。N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92kJ/mol的含义：1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)放出92kJ的热量。新知演练5、已知（1）H2(g)1/2O2
7、(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol 则a、b、c、d 的关系正确的是()A、acd0 C、2a=b0C反应热H大小比较方法：带着”+”“-”比较吸热反应：直接比较数值，数值大，反应热越大放热反应：H为“-”，数值大，反应热越小新知演练6、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是。C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2 S(s)O2(g)=SO2(g
8、)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8H1 H4H5H6H7H8反应热H大小比较方法：带着”+”“-”比较吸热反应：直接比较数值，数值大，反应热越大放热反应：H为“-”，数值大，反应热越小新知探究1、定义二、燃烧热101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 kJ/mol 或 kJmol-1。例如：25，101 kPa，1 mol CH4
9、完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：可燃物的化学计量数为“1”H=890.31 kJ/mol燃烧热的热化学方程式新知探究2、注意事项二、燃烧热“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质 CCO2（g），HH2O（l），SSO2（g），NN2（g）等。新知探究二、燃烧热3、燃烧热的意义甲烷的燃烧热为H=-890.31 kJmol，它表示25、101 kPa时，1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。氢气的燃烧热为H=-285.8 kJmol，它
10、表示25、101 kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态H2O时放出285.8 kJ的热量。新知探究二、燃烧热4、燃烧热的热化学方程式已知：氢气的燃烧热为H=-285.8 kJmol，它表示25、101 kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态H2O时放出285.8 kJ的热量。请同学们书写氢气燃烧的热化学方程式：请同学们书写氢气燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol可燃物的化学计量数定为1新知探究二、燃烧热（1
11、）燃烧热指1mol可燃物质燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。（2）配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1,再配平其他物质。注意事项：新知探究二、燃烧热4、中和热的热化学方程式在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol H2O的反应热叫做中和热。中和热定义：中和热的热化学方程式：水的化学计量数定为1请同学们书写氢氧化钠稀溶液和硫酸稀溶液反应的热化学方程式：请同学们书写氢氧化钠稀溶液和硫酸稀溶液中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=H2O(l)+Na2SO4(aq)H=57.3kJ/mol1212NaOH(aq)+H2SO4(aq)=H2O(l)+N
12、a2SO4(aq)H=57.3kJ/mol12122NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)H=114.6kJ/mol新知演练7、下列热化学方程式中 H代表燃烧热的是（）A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)H1B.S(g)+3/2O2(g)=SO3(s)H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H4C新知演练8、下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.炭和一氧化碳 B.1mol炭和2mol炭 C.1mol乙炔和2mol炭 D.淀粉和纤维素B9、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJ/mol，求氢气的燃烧热。氢气的燃烧热H=-285.8 kJ/mol课 程 结 束