《九年级化学下册全册导学案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册全册导学案.pdf（110页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第八单元金属和金属材料课 题 一 金 属 材 料 第一课时导学知识目标点：1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）2、了解物质的性质与用途的关系课时：1课时导学方法：创设情境一联系实际一得出结论一解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、由金属材料制成家里的日常生活用品：2、金属材料包括 和 o3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、O二、课堂导学：1、探究金属的物理性质：仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。）步骤a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤，试试它
2、们能不能传热。d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。交流讨论金属的物理性质：;:;O个性：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O2、讨论：课本P 33、金属的性质与用途之间的关系用途主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。金属之最：地壳中含量最多的金属元素一铝人体中含量最高的金属元素一钙目前世界年产量最高的金
3、属一铁导电、导热性最好的金属一银硬度最高的金属一倍熔点最高的金属一鸨熔点最低的金属一汞密度最大的金属一钺密度最小的、最轻的金属一锂课堂练习：1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，和 较大，较高，具有良好 和、性能。在室温下除 外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。2、日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（）A.普通钢管 B.铜管 C.不锈钢管 D.塑料管3、下列金属中导电性能最好的是（）A.铜 B.铝 C.铁 D.银课外练习：1、用金属的化学式填空：白铁皮表面镀上的一层金属
4、是 O镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是 0包装糖果、香烟的银白色金属材料是 O体温表中的液体金属是。做干电池负极的材料是。广泛用于电线和电缆的金属是、O广泛用航空工业和造船工业的金属是O地壳中通常以单质形式存在的金属是 O2、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（）A.青铜 B.生铁 C.紫铜 D.焊锡3、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该 金 属 是（）A.锌 B.钛 C.镁 D.锦4、用 量 最 大 的 前 三 种 金 属 是
5、、o地壳中含量最 多 的 前 两 种 金 属 是、o 熔点最 高 的 金 属 是，熔点最低的金属是 o 灯泡中发光灯丝使用的金属是 O5、某 新 型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A.延 展 性 B.导 电 性 C.弹 性 D.导热性6、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：地 壳 中 含 量 最 多 的 金 属 元 素 是。根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质、4口（3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
6、合金的主主要成分及纯金属的性能金要性能焊熔 点 锡：熔 点232；铅：熔点锡183327 硬强度和硬铝、铜、镁等。硬度小，质铝度好软不抗 腐 蚀 性铁、铭、银等。纯铁抗腐蚀锈好性能不如不锈钢钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）_ _ _ _ _ _ _ _强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好课后反思：第八单元金属和金属材料课 题 一 金 属 材 料 第 二 课 时九 年 级 主 备 课：马应金审核人：化学组 时间：2013-2-27导学知识目标点：合金及合金的性能、用途课时：1课时导学方法：创设情境一联系实际一得出结论一解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、
7、合金：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、铁的合金包括 和 o二、课堂导学：1、合金：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、探究纯金属和合金的性质比较：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们相互刻划，比较它们的硬度。讨论：课本P5性质比较
8、现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬度结论纯金属合金铅镉钿锡焊锡武德合金熔点3273212723218370结论:/1结论3、铁的合金：包括 和生铁钢含碳2 4.3%0.03-2%量性硬而脆，无韧性,可铸，坚硬而有韧性，可铸，可锻能不可锻轧轧,可延压4、钛及钛合金优良性能：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _课堂练习：1.人类的生产和生活中离不开金属材料。通 常 所 说 的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金
9、属材料不属于合金的是（）A.青 铜B.生铁 C.紫铜 D.焊锡2.下列关于合金的说法正确的是（）A.合金都是不同的金属组成的 B.合金属于化合物c.合金不能导电、导热 D.合金的很多性能与组成它的纯金属不同课外练习：1、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是()A.青铜 B.生铁 C.紫铜 D.焊锡2、下列物质不属于合金的是()A、钢 B、不锈钢C、生铁D、四氧化三铁3、对于合金的说法正确 的 是()A、合金是纯净物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上说法均不对4、被认为21世纪的重要金属材料的是()A黄金 B、白
10、银 C、青铜 D、钛及其合金5、连线：把合金与其用途用线连结。做钢轨 硬铝做医疗器械 焊锡焊接金属 不锈钢做飞机轮船 镒钢6、2008年 6 月 4 日，第 29届北京奥运会火炬接力传递活动在长沙市进行，长沙变成了欢乐的海洋，广大师生参加了传递活动，目睹了“祥云”火炬的风采。美丽的“祥云”火炬是由金属合金材料制成的，合金与纯金属比较，其优越的性能有（答现一条即可），原 因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
11、_ _ _7、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.钛合金和人体有很好的“相容性，利用钛合金这一特性可以（）A.制造船舶B.制保险丝C.制人造骨D.制造飞机课后反思：第八单元金属和金属材料课 题 2 金属的化学性质九 年 级 主 备 课：马应金审核人：化 学 组 时 间：导学知识目标点：1、金属的化学性质：（3 条）2、置换反应的概念。3、金属与酸、盐性液反应现象。4、金属活动顺序表及其应用（3 条）课时：1 课时导学方法：猜想与探究一观察与检验一分析与归纳一解释与结论导学过程：一、课前导学：1、铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方程式。2、金属活动性顺序：3、置 换 反应：二、课
12、堂导学：1、金属与氧气反应镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。活动性：Mg、AIFe CuAu2、金属与酸的反应实验探究1：金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁Mg+2HCI=MgCl2+H2 fM g+H2S 04=M g S 04+H2 t锌Z n+2 H C l=Z n C l+H2Z n+H2S 0 i=Z n S 0 i+结 论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。fH2 t铁Fe+2HCl=FeCl2+H2fFe+H2S0i=FeS0i+H2 f铜活性动3、置换反应:用字母表示4、金属与某些可溶性盐溶
13、液的反应实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2 A I+3 CUSO4=A I2(SO4)3+3 CU铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NC)3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象论结性活动5、金属活动性有强逐渐减弱-KCa Na-Mg AI Zu Fe Su Pb TH)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强逐渐减弱6、金属活动性顺序表的重要应用在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。K Ca Fe Zn Cu Ag在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
14、。下列反应能否发生？为什么？Zn+HCl Mg+H2s。4 Cu+HClFe+H2so4 Ag+H2SO4在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。下列反应能否发生？为什么？Zn+CuSCU-Cu+AgN03-Ag+ZnS04-Fe+CuSO4课堂练习：1、在金属活动性顺序表中，位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的_ _ _ _ _ 里置换出来。2、金属活动性大于铁，小于铝的是()A.Zn B.K C.Cu D.Mg3、某同学为 判 断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：(1)将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C(2
15、)将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢(3)将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B(4)将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是()A、(1)B、(2)C、(3)D、(4)4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是()A、金的熔点高 B、金的硬度大C、金的密度大 D、金不活泼，高温时也不与氧气反应课外练习：1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由_ _ _ 色变为 色；溶液由_ _ _ _ _ _ _ _色逐渐变为_ _ _ _ _ 色。写出其反应的化学方程式。2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表(括号中为杂质)混合物除去杂质的化学方程式主要操作
16、步骤铜粉(锌粉)F eS O i溶液(C u S 04)4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有A.钾的化合物 B.钠的化合物 C.钙的化合物 D.铁的化合物5.将过量的铁粉放入含A gN O s和Z n(N 0 3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是A.A g B.F e A g C.Z n F e D.Z n F e、A g6、将1 3 g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.3 6 g,则铁样品中含有的杂质可能是()A.M g B.A l C.C u D.F e7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的
17、农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式是，配制时不能用铁制容器是因为8、有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投入到XC12溶液中，Y 表面有X析出；把 X 投入到Z(NO3)2溶液中,Z 析出.下列判断错误的是A、金属活动性顺序是YXZ B、金属活动性顺序是XZYC、X、Y、Z 可能是：铜、锌、汞 D、X、Y、Z 可能是：铁、镁、铜课后反思：第八单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护九 年 级 主 备课：马应金审核人：化学组导学知识目标点：1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。课
18、时：1课时导学方法：联系实际一分析讨论一得出结论导学过程：一、课前导学：1、常见的铁矿石（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）；2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式：二、课堂导学：1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要届2。3FeS2FeCO3A12O3CuFeS2Cu2S成分2、铁的冶炼原料铁矿石、焦炭、石灰石等主要在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁反从铁矿石里还原出来。应原其主要反应原理为：Fe203+3C0厘也3co2+2Fe理主要高炉设备3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算例如：某钢铁厂每天
19、需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？4、纯度与杂质质量分数的区别和联系纯度二杂质的质量分数二纯度二课堂练习：1、地壳中含量最多的金属元素（）A.铁 B.氧 C.硅 D.铝2、用还原赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3,还有不与C O 反应的杂质）1 8 g,使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。则该样品中FezCh的质量分数为多少？课外练习：1、下列矿石的主要成分表达错误的是A.黄铁矿(F e S2)B.菱铁矿(F e C O3)C.黄铜矿(C u F e S2)D.辉铜矿(C u S)2、还原铁的某氧化物2.1 6 g,可
20、以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为()A.F e O B.F e 2()3 C.F e3O4D.F e C 033、用 5 0 0 t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？4、将 150吨含杂质为10%的石灰石煨烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？课后反思:第八单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护九 年 级 主 备 课：马应金审核人：化 学 组 时 间：班级 姓名导学知识目标点：1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。2、认识回收利用废旧金属，资源保护的重要性。课时：1课时导学方法：联系实际一实验探究一得出结论一联系实际导学过程：
21、一、课前导学：1、铁制品锈蚀的条件是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、金属资源保护措施：二、课堂导学：1、钢铁的锈蚀及其防护(1)铁生锈条件的探究现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸储水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。现分析结论象试管试管试管（2）铁制品的防护措施保持铁制品表面干燥和洁净。在铁制品表面涂一层保护膜（刷漆、涂油、电镀和烤蓝）。改变铁的组织结构，制成合金钢，如不锈钢。2、金属资源保护 防止金属 腐 蚀（2）回收和利用废旧金
22、属合理开采矿物寻找金属代用品（5）物尽其用课堂练习：1、铁生锈的主要条件是铁与 和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 直接接触，防 锈 的 方 法 有 许 多 例如：、O2、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举三种方法、3、铁生锈的过程是 一 个（）A、剧烈的氧化反应 B、物理变化 C、缓慢氧化D、快速的化学反应4、车，船表面涂油漆的主要 目 的（）A、防止撞坏 B、清洁美观 C、防止磨损 D、防止锈蚀5.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A.铁生锈一定伴随着物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D.铁生锈时，会有难
23、以察觉的热量放出6、下列各说法正确的是（）A.在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢 筋D.从高炉排出来的废气，可以直接放空、一-M M .课外练习：1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用2、如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _生成，试管内水面将_，产 生 这 一 现 象 的 原因是根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法:(1)钢锯条;
24、(2)自行车车架；(3)自行车车把(4)脸盆；(5)不 锈 钢 楼 梯 扶 手；(6)铁制自来水管 o3、写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。(1)铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。_，反 应 类 型(2)古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”_，反应类型(3)法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为A S 2 O 3,若试样中有砒霜，则反应生成神化氢(A s%),氯化锌和水。写出其反应的化学方程式：(4)在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。_，反应类型(5)一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(F ez O j
25、反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其中还原剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4、如果将一枚质量为1 2.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2 g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶 液 由 无 色 变 成，后来铁钉表面有 产生，溶 液 又 逐 渐 变 成。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为9 9.6 g,请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。课后反思：第九单元 溶液课 题1溶液的形成主
26、备课人：马应金审核：化学组 时间：班级：姓名：导学目标知识点：1 .溶液，溶质，溶剂的概念及关系；2 .悬浊液和乳浊液的概念3 .溶解时的吸热和放热课时：1课时导学方法：创设情景一实验探究一归纳总结一联系实际一知识升华一激发兴趣导学过程一、课前导学：溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶质：溶剂：乳浊液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
27、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _悬浊液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、课堂导学：1.提问：海水是纯净的水吗？海水又苦有咸，这是为什么呢？学生讨论：海水的组成 归纳得出结论：2.实验9-1 在 20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象：形成什么：归纳总结：叫做溶液叫 做 溶 质，叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3.举出生活中一些
28、常见溶液，并指出溶剂和溶质课本P27讨论4.实验 9-2 实验9-3溶剂溶质现象水碘水高镒酸钾汽油碘汽油高镒酸钾 实验9-4溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇悬浊液:试 管 内 加入的物质现象把 液 体 倒掉 后 的 试管 是 否 干净振荡前振荡后静置后水 和 植 物油水 和 植 物油 及洗涤剂乳浊液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5.溶解时的吸热或放热现象活动与探究：NaCl,NH4NO3,NaO
29、H分别放入水中溶解，并测量温度变化水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结论归纳总结：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _教师引导，学生自我小结：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _课堂练习：1.下列物质与水混合，不能形成溶液 的 是（）A.葡萄糖 B.硫酸铜 C.酒精
30、 D.植物油2.溶液的基本特征是（）A.其组成中一定含有水 B.含有溶质和溶剂C.具有均一性和稳定性 D.一定是无色透明的3.将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是()A.NaOH固体B.NH4NO3固体C.C aO固体D.食盐固体课后练习：1.下列关于溶液的说法中正确的是()A.溶液一定是混合物B.均一，稳定的液体都是溶液C.凡是无色，透明的液体都是溶液D.水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂2.下列溶液中，溶 质 是 液 体 的 为(A.医 用 葡 萄 糖 溶 液B.20%的氢氧化钠溶C.75%的消毒酒精D.0.9%的生理盐水3.F列清晰方法中利用乳化原理的是(A
31、.用自来水洗手B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洁餐具D.用盐酸除水垢4.写出下列溶液中溶质的化学式(1)食盐水(2)石灰水(3)医用碘酒.(4)医用酒精(5)浓盐酸)5.物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程要热量，另一种是溶质分子(或离子）和水作用，生成水合分子（或离子）；这一过程要 热量,NaOH溶于水时溶液温度升高，是因为6.请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的（1）溶液一定是无色的。实例：溶液不是无色的；（2）均一，稳定的液体都是溶液。实例：是液体，但是不是溶液；（3）溶液中的溶质一定是固体实例：可做溶质，但不是固体；（4）溶液中的溶剂
32、一定是水。实例：溶液中的溶剂不是水。课后反思：课题2溶解度九年级 主备课人：马应金审核人：化学组 时间：班级：姓名：导学目标知识点：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念2.饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法3.结晶的概念4.判断溶液是饱和溶液的方法课时：2课时导学方法：学生阅读一教师总结一问题讨论一讲解总结一随堂练习一巩固提高第一课时 N902导学过程：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：饱和溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
33、_不饱和溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、课堂导学：1.提问：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？2.课本P33活动与探究(1)取装有20ml水的烧杯操作加 入5 g氯化钠，搅拌再 加5 g氯化钠，搅拌再加5 ml水，搅拌现象结论(2)用硝酸钠代替氯化钠操作现象结论加 入5 g硝酸钾，搅拌（学生根据实验现象进行讨论）加 入5 g硝酸钾，搅拌加热加 入5 g硝酸钾，搅拌冷却归纳总结：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
34、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _叫做饱和溶液，叫做不饱和溶液。结晶：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解4.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化增加溶质或降低温度不饱和溶液V -饱和溶液增加溶质或升高温度 随堂练习1.如何判断某
35、一蔗糖溶液是否饱和？2.在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103g,此说法是否正确，为什么？3.“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”，这句话是否正确？教师引导，学生自我小结：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _课堂练习：1.要使一杯氯化铁不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A.加水 B.不断搅拌C.升高温度 D.加氯化镀晶体2.在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方
36、法是（）A.升高温度 B.降低温度C.加入溶质 D.减少溶剂课外练习：1.在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量（）A.增加 B.不变 C.减小 D.无法确定2.下列有关溶液的说法错误的是（）A.碘酒中的溶质是酒精B.改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化C.氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液D.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液3.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对一这一现象的认识不正确的是（）A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C.放入冰箱前糖水中蔗
37、糖的质量分数比放入冰箱后大D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小4.下列方法中：加水加硝酸钾蒸发水冷却加热但保持溶液质量不变加饱和硝酸钾溶液。能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）A.B.C.D.5.在一定 下，向一定量的 里加入某种溶质，当溶质 时所得到的溶液叫做饱和溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般方法是通过 或 o因此，只有指明 和 时，溶 液 的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。6.用“饱和”或“不饱和”填空：20时，盛 有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在2 0 c时的溶液;若温度保持不变，继续向烧杯里加入10g水，充分溶解后所得溶
38、液是该物质的 溶液.课后反思课 题2溶解度九年级 主备课人：马应金审核人：化学组 时间：班级：姓名：导学目标知识点：1.溶解度的概念2,溶解度曲线课时：2课时导学方法：学生阅读一教师总结一问题讨论一讲解总结一随堂练习一巩固提高第二课时 N903导学过程：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：溶 解度：溶解度曲线：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、课堂导学：复习提问 在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？学生回答1 .
39、活动与探究（1）向盛有2 0c水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）（2）向40克2 0c水中加入氯化钠，向100克2 0 c水中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向100克2 0 c说中加入氯化钠直至饱和，向100克2 0 c水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。（比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）学生讨论，教师归纳总结2.固体的溶解度：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
40、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _四大要素：提问20时硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话的含义是什么？（阅读课本P36-37）3.溶解度曲线：含义：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _作用：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
41、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶解度的变化规律：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.讨论（1）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这活命气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？归纳总结：气体的溶解度：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
42、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _五因素：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _影响因素：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _升高温度，;降低温度，增大压强，;减小压强，教师引导，学生自我小结：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _课堂练习：1
43、.20时100g水中最多能溶解36g食盐，据此下列叙述正确的是（）A.食盐的溶解度是36 B.20时食盐的溶解度是36C.食盐的溶解度是100克 D.食盐的溶解度是362.影响同一固体物质溶解度大小的主要因素是（）A.溶质的性质 B.水量的多少 C.温度 D.大气压课外练习：1.下列关于气体溶解度的说法正确的是（）A.压强减小，气体溶解度增大B.压强减小，气体溶解度减小C.温度升高，气体溶解度减小D.温度降低，气体溶解度减小2.小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列解释合理的是（）A.凉开水中几乎不含氧元素B.凉开水中几乎不含氧原子C.凉开水中几乎不含水分子D.凉开水中几乎不含氧气3.下列关于硝
44、酸钾的溶解度的说法中正确 的 是（）A.20时%20g硝酸钾溶解在100g水里，所 以20时硝酸钾的溶解度为20gB.20时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所 以20c硝酸钾的溶解度为20gC.把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6gD.2 0 c时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里，恰好形成饱和溶液，所以2 0 c时，硝酸钾的溶解度是31.6g4.固体物质恶毒溶解度是指在一定温度下，固体物质在 g溶剂里达到 时所溶解的。气 体 物 质 的 溶 解 度 是 指 压 强 为 和时，气体溶解在1体积水里达到 时的 o 2 0 c时，氯化钠的溶解度
45、是3 6 g,其含义是5.右 图 是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图象回答问题：(1)在A,B,C三种物质中,溶解度受温度影响变化不大的物质是;(2)在12c时，A,B,C三种物质的溶解度由大到小的顺序是;(3)相同质量的A,B两种物质的饱和溶液，温度从12c降低至力时，析出晶体质量较多的是课后反思：溶解度gO r,t2 6 温度 c课 题3溶质的质量分数九年级 主备课人：马应金审核人：化学组 时间：班级：姓名：导学目标知识点：溶质的质量分数的概念及简单计算课时：2课时导学方法：学生阅读一教师总结一问题讨论一讲解总结一随堂练习一巩固提高第一课时N904导学过程：一、课前导学：学生预
46、习并完成相关概念：1.溶质的质量分数定义：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.溶质的质量分数公式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、课堂导学：1.活动与探究 在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入约0.5g,lg,2 g无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色，并对现象进行讨论。（学生讨论，教师归纳总结）（1）溶质的质量分数定义：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _
47、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）溶质的质量分数公式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _计算：在上述活动与探究中，三种溶液中的溶质的质量分数各是多少？2.溶液中溶质质量分数的计算溶质质量=溶液质量=例 题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。先要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例 题2化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50 g质量分数为9
48、8%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？教师引导，学生自我小结：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _课堂练习：1.t时，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A.15%B.20%C.25%D.33.3%2.现 有20%的氯化钠溶液100g,将它稀释为质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量是多少？课外练习：1.农业生产中通常用10%15%的食盐溶液选种,现有配制好的15%的食盐水200kg,其 中 含 水（）A.30kg B.17
49、0kg C.140kgD.200kg2.溶液中溶质的质量分数是，用数学公式可表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，现有溶质质量分数为20%的硫酸钾溶液，其20%表示的含义就是每 g硫酸钾溶液中含有 g,将30g硫酸钾溶于70g水中，制取硫酸钾溶液 g,则硫酸钾溶液中溶质的质量分数是。3.现需要30%的硝酸钾溶液1500g,需要硝酸钾和水的质量各是多少？4.13g锌 与100g稀硫酸恰好完全反应。求：(1)生成氢气的多少克？在标准状况下体积为多少升？(标况下氢气密度为0.09g/L)(2)原稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(3)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质
50、量分数是多少？课后反思：课 题 3 溶质的质量分数九年级 主备课人：马应金审核人：化学组 时间：班级：姓名：导学目标知识点:溶液的配制及计算课时：2课时导学方法：学生阅读一教师总结一问题讨论一讲解总结一随堂练习一巩固提高第二课时导学过程：一、课前导学:.学生预习并完成相关内容：溶 液 配 制 的 步 骤：二、课堂导学：活动与探究（实验9-7）配制溶质质量分数一定的溶液1.计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量:氯化钠 g 水 g2.用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中.3.把水的密度近似看做lg/cn?用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶