《2023年老高考化学一轮复习练习41 分子结构与性质.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年老高考化学一轮复习练习41 分子结构与性质.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课时规范练4 1 分子结构与性质一、选择题:本题包括12小题，每小题只有1个选项符合题意。1.（20 21江西南昌模拟）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.0 工的电子式为 O F,则 C P-核外有8 个电子B.l m o l N H 4c l 中含有的H C l 的数目为NAC.C r O s 中 C r 元素的化合价为+6价，每个C r O s 分子中存在两个过氧键D.20 g N a2O和 N a2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定/1 1S/S P.+.P2.（20 21福建厦门模拟）三硫化磷（P4s 3）可用于制造火柴,分子结构如图所示。下列说法不正确
2、的是（）A.P4s 3中磷元素为+3价B.P4s 3属于共价化合物C.P4s 3含有非极性键D.l m o l P4s 3分子含有9 m o l 共价键3.水煤气变换反应的过程示意图如图所示，下列说法正确的是（）*妈I I I催 化 剂 用O C OA.过 程 I 放出能量B.过 程 I、n中均断裂了氧氢键C.过程H I 中断裂了碳氧键，形成了氧氢键和氢氢键D.反应物中的化学键全部断裂形成原子,原子再重新结合生成生成物4.下列关于物质结构的说法错误的是（）A.铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性B.C H 4和 N H 1 都是正四面体结构，键角均为10 9 28,C.氨基氟（N H 2C N）
3、分子内c 键与兀键数目之比为2：1D.甲醛（H C H O）的键角约为120 ,分子之间存在氢键5.下图为N 2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是（）A.若N三N键能是a k J m o l-,H H键能是b k J m o l .H N键能是c k l m o l L则每生成2 m o l N H 3,放出（6c-a-3力k J热量B.N H 3分子和H z O分子的中心原子杂化类型不同C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子0II（A。6.在电池工业上，碳酸乙烯酯（E C）可作为锂电池电解液的优良溶剂，
4、其结构为/，熔点为35 下列有关说法错误的是（）A.一个分子中有10个6键B.EC分子间能形成氢键C.分子中至少有4个原子共平面D.E C由固态变成液态破坏了分子间作用力7.常温下,N C b是一种黄色黏稠状液体，常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理。下列关于N C b的说法不正确的是（）A.N CL 3是由极性键构成的非极性分子B.N Cb的性质很活泼，很容易水解生成氨和次氯酸C.N Cb分子中N原子采取了 s p 3杂化D.N C L的沸点高于N F30 O人人+3 N H 3=C r(C 5H7 O 2)3+3 N H4c l 制备降爆剂8.（2 0 2 1福建南平模拟）利用反应Cr
5、Ch+3C（C5H7。2）3（结构如图），下列有关说法不正确的是（）O O彳，O OA.1 0 0 g人 人 中o键数目为6 MB .标准状况下每消耗67.2 L N出 生成Cr（C5H数目为以C.l m o l Cr（C5H7 O 2 X中含有配位键数目为3刈O OD.l m o l 完全反应脱去H+数目为NA9.价层电子对互斥理论可以预测立体构型，也可以推测键角大小，下列判断正确的是（）A.SCh、CS2、B e C L都是直线形的分子B.BF3和N F3的键角都为1 2 0 C.C H 9、BF3、SO 3都是平面三角形的分子D.N H3、P C b、SF6都是三角锥形的分子10.（改编
6、题）水生生物参与氮循环的过程示意图如图所示。下列说法正确的是(A.NH20H与 N2H4分子中N 原子的杂化类型、共价键类型均完全相同B.反应中N 元素皆被氧化C.N(%、N0&中 N 的杂化类型不同D.NHoOH和 N%都易溶于水，与它们能与水分子之间形成氢键有关11.科研人员研究发现SO八 S03、N O/H N 02、出0 等粒子参与雾霾颗粒中硫酸盐的生成过程。下列说法正确的是()A.基态硫原子核外电子有9 种不同运动状态B.SO3的立体构型是平面三角形C.反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成D.HNCh 中 0 N0 键角为 12012.一种叠氮桥基配位化合物C 的合成方法如
7、图，下列叙述正确的是()A.基态B r原子价电子排布式为3d04s24p5B.NaN3中N&立体构型为V 形C.物质C 中氮原子杂化形式有sp、sp2、sp3D.CH3OH是手性分子二、非选择题:本题包括2 小题。13.按要求填空。(l)AsCb分子的立体构型为，其中A s原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为。(2)CS2分子中,C 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 是，写出两个与CS2具有相同立体构型和键合形式的分子或离子:。(3)乙 醛 中 碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为。(4)在硅酸盐中,SiOf四面体 如图(a)通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构
8、形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原 子 的 杂 化 形 式 为,Si与 0的 原 子 数 之 比 为，化学式为。SiO Si-014.（2021陕西西安第一中学模拟）新材料技术的发展促进了信息技术和生物技术的革命，并对制造业、物资供应和个人生活方式产生了重大影响。回答下列问题：近期,PNAS报道了无规超支化聚合物RHP的自愈过程，合成RHP的基础原料为“自愈”是指材料断裂后，再次接触使其抗拉能力部分恢复，由 RHP结构推测其具有自愈能力的主要原因为。沸点：H2N NH?（填 或“”）H 2N NH4理由为。H H 2 o中 含 有 的 各 元 素 的 电 负 性 由 小
9、到 大 的 顺 序 为；该物质中，含有的。键和兀键数目之比为。（2）纳米材料Cu-SiCh用于催化DMO和氢气反应获得EG,示意图如下：oc 基 态 铜 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为，基态碳原子核外电子占据的最高能级的电子云形状为。C u S C N 是一种生物防腐涂料，可用CuSCU、NaSCN,Na2s0a为原料，并用E G 作为分散剂进行制备。与 SCN-互 为 等 电 子 体 的 分 子 为(写 一 种 即 可);SCt中心原子的杂化方式为。铜的晶胞如图，它 的 空 间 利 用 率 为；原子分数坐标:a 为(0,0,0),d 为&,5),则 b 处的分数坐标为_ _ _
10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _课时规范练4 1 分子结构与性质l.C 2.A 3.B 4.D 5.A6.B 解析:该物质分子式是C3H 4O 3,分子中含有的CH、CC,CO 都是键，而C=O 中一个是。键，一个是兀键，则在一个C3H4。3分子中含有10个。键和1个兀键,A 正确;在碳酸乙烯酯的分子中,0 原子上无H 原子,CH极性较弱，因此不能形成分子间的氢键,B 错误;分子中的碳氧双键具有乙烯的平面结构,所以与C 原子相连的3 个。原子与这个C 原子在同一个平面上，因此分子中至少有4 个原子共平面,C正确;碳酸乙烯酯为分子晶体，因此其由固态变为液态时破坏的是分子间作用力,D 正
11、确。7.A 解析:N 和Cl之间形成的是极性键，中心原子N 的价层电子对数=3+号 为 4,立体构型为三角锥形,属于极性分子，故 A 项错误;NCb分子中，氮元素的化合价为-3价，氯元素的化合价为+1价,故水解产物是氨气和次氯酸，故B 项正确;中心原子N 原子的价层电子对数为4,杂化类型为sp3杂化，故C 项正确;由于NF3和 NCb均为组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，故D 项正确。o o8.A 解析:人人的结构简式为CH3coeH2coeH 3,含有14个 键/00 g 即 1 molo o人 人 中,。键数目为14NA,A项错误;标准状况下每消耗67.2 L 即3
12、 mol NH3,生成1mol Cr(C5H702)3,其数目为NA,B项正确;Cr(C5H7。2)3中Cr3+与3 个C5H7。)中的氧原子形o o成3 个配位键，则 1 mol Cr(C5H 7 0 2)3中含有配位键数目为3NA,C项正确;1 mol人 人 完全反应生成C5H7 0),则脱去1 mol H+,数目为NA,D项正确。9.C 解析:S02中中心原子S 的价层电子对数=2+号 =4,且含有2 对孤电子对，所以S02为V 形结构，而CS2、BeCb为直线形结构,A 错误。BF3中中心原子B 的价层电子对数=3+亨=3,所以为平面三角形结构,键角为120;NF3中中心原子N 的价层
13、电子对数=3+土黄=4,且含有一对孤电子对，所以NF3为三角锥形结构，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以NF3的键角小于120,B错误。CH2O 中C 原子形成3个键,C 原子是sp2杂化，故为平面三角形结构;BF3、S03中中心原子B、S 都是sp2杂化，故形成的都是平面三角形分子,C 正确。N%、PCb中中心原子N、P 的价层电子对数=3用0=4,且含有一对孤电子对，所以NH3、PC13为三角锥形结构;而SF6中S 原子以sp3d2杂化轨道形成键,为正八面体形分子,D 错误。10.D 解析:NH20H与N2H4分子中N 原子都是sp3杂化,NH20H中只含
14、有极性键,N2H4中含有极性键和非极性键,二者共价键类型不完全相同，故A 错误;反应中,N 元素由-1价降低到-2价，发生还原反应,N 元素被还原，故 B 错误;NO?、N0&中N 原子的价层电子对数都是3,杂化类型都为sp?,故C 错误;NH20H和NH3都能与水分子之间形成氢键，故易溶于水，故D 正确。U.B 解析源子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态,硫原子核外有16个电子，所以有16种不同运动状态,A 项错误;S03中含有3 个。键，孤电子对数是0,所以中心原子S 的价层电子对数是3,立体构型为平面三角形,B 项正确;非极性键由同种原子构成,这些粒子中均没有
15、非极性键，因此反应过程中无非极性键的断裂,C 项错误;HN02中有3 个。键,1个兀键，一对孤对电子，亚硝酸根离子为V 形结构,0N0 键角不为120,D项错误。1 2 .C 解析:B r原子的价电子数为7,B r原子价电子排布式为4 s 2 4 P 5,故A错误g 与C 0 2为等电子体，电子数都为1 6,为直线形分子，故B错误;物质C中氮原子成键方式有、I _N/N、|和 一N=N =N三种方式，氮原子杂化形式有s p、s p?、S p 3,故C正确;手性分子应有连接4个不同的原子或原子团的手性碳原子,C H 3 0 H不是手性分子，故D错误。1 3.答案:三角锥形s p 3 (2)s p
16、 C 0 2、S C N-(或C O S等)s p 3、s p2(4)s p3 1 ：3 S i C h ,(或 S i Oh1 4.答案:具有高密度的氢键 惚八八和都是分子晶体，结构相似,前者相对分子质量大于后者，分子间作用力大,因此前者熔、沸 点 高 H C N H2N/NH2,理由为 和 HZN/-NH2都是分子晶体，结构相似,前者相对分子质量大于后者，分子间作用力大，因此前者熔、沸点高;H H0 0 中含有C、N、0、H,各元素的电负性由小到大的顺序为H C N 0;该物质含有2 0个。键和4个无键，因此o 键和无键数目之比为5 ：1。(2)铜为2 9号元素，因此基态铜原子的核外电子排布式为 Ar 3 4 4 s i;基态碳原子核外电子占据的最高能级为2 P能级，其电子云形状为哑铃形;根据等电子原理，与S CN互为等电子体的分子为C 02或C S2；S0全中中心原子S的价层电子对数为3+1(6+2-2 x 3)=3+l=4,因此中心原子的杂化方式为s p3;铜的晶胞如题图,为面心立方最密堆积，晶胞中有4个铜原子,设晶胞边长为冬铜原子的半径为r,则面对角线近a=4 r,即。=2 a/，因此它的空间利用率为1 00%=7 4%;原子分数坐标:a为(0,0,0);d分子坐标为(半劫)力在左侧面面心位置，(2 v 2 r)乙 乙因此b处的分数坐标为(0,另)。