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1、大一轮复习讲义滴定曲线滴定曲线(pH(pH曲线曲线)分析分析题型突破题型突破1313第八章水溶液中的离子平衡1.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线专题精讲ZHUANTIJINGJIANG(以0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸为例)2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线特别提醒恰好中和酸碱恰好完全反应滴定终点溶液呈中性。曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与
2、强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)专题精练ZHUANTIJINGLIAN1.(2018山西大同模拟)常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是A.图2是滴定盐酸的曲线B.a与b的关系是abC.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂12342.298 K时，向20.0 mL 0.10 molL1 H2A溶液中滴加0.10
3、molL1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A2OH=A22H2OC.Y点对应的溶液中c(Na)c(H)c(OH)2c(A2)D.反应H2AA22HA的平衡常数K1.0107.412343.(2018菏泽一模)室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是A.HX为弱酸B.M点c(HX)c(X)c(OH)c(H)C.将P点和N点的溶液混合，呈酸性D.向N点的溶液中通入HCl至pH7：c(Na)c(HX)c(Cl)c(X)12344.(2019大连模拟)室温下，向a点(pHa)的20.00 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是A.将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱B.b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(Cl)c(OH)c(H)C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)20.00 mLD.a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)Kw(d)1234本课结束本课结束大一轮复习讲义