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6.3 原电池的热力学原电池的热力学6.3.1 反应自发性的电动势判据6.3.2 氧化-还原平衡与其他平衡共存的多重平衡(不讲)6.3.1 反应自发性的电动势判据反应自发性的电动势判据6.3.1 反应自发性的电动势判据反应自发性的电动势判据随着原电池放电反应的进行,电对物质的浓度(或分压)发生变化,使E+逐步减小,E-逐步增大,最后E+=E-,E池=0,达到平衡态例6.10(p.161)反应H3AsO4(1 M)+2 I-(1 M)+2 H+=H3AsO3(1 M)+I2+H2O在pH=0 和pH=6.00时,反应自发进行的方向6.3.1 反应自发性的电动势判据反应自发性的电动势判据1)pH=0,cr(H+)=1反应H3AsO4(1 M)+2 I-(1 M)+2 H+=H3AsO3(1 M)+I2+H2O对应电池:H3AsO4/H3AsO3为正极电对,I2/I-为负极电对E池=E(H3AsO4/H3AsO3)E(I2/I-)0 V,正反应自发进行6.3.1 反应自发性的电动势判据反应自发性的电动势判据2）pH=6.00，cr(H+)=1.0 10-6 控制溶液的pH,可使反应逆转 6.3.1 反应自发性的电动势判据反应自发性的电动势判据本节作业: