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1、会计学1水的电离水的电离(dinl)和溶液和溶液pH好用好用第一页，共91页。加金属Mg加CH3COONH4(S)加H2SO4加NaOH升高温度加水稀释导电能力H+数目C(H+)平衡移动方向项目CH3COOHCH3COO+H+-；HO向右向右减小减小 增多增多(zndu)(zndu)减弱减弱向右向右增大增大(znd)(znd)增多增多增强增强向右向右减小减小 减少减少(jinsho)(jinsho)增强增强向左向左增大增大 增多增多增强增强向左向左减小减小 减少减少增强增强向右向右减小减小 减少减少增强增强常见的弱电解质有：常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水第2页/共91页第二页，共91页。一、
2、水的电离一、水的电离(dinl)1、水是水是极弱极弱的电解质的电解质2、在纯水及任何稀溶液中，都存在、在纯水及任何稀溶液中，都存在(cnzi)电电离平衡：离平衡：2H2OH3O+OH简写：简写：H2O H+OH 由水电(shudin)离出的H+、OH的量。永远相等+-第3页/共91页第三页，共91页。一、水的电离一、水的电离(dinl)1、水是水是极弱极弱的电解质的电解质2、在纯水及任何、在纯水及任何(rnh)稀溶液中，都存在电离平衡：稀溶液中，都存在电离平衡：H2O H+OH K电离电离(dinl)=c(H+)c(OH)c(H2O)K电离电离c(H2O)=c(H+)c(OH)Kwater=c
3、(H+)c(OH)水的离子积（常数）水的离子积（常数）第4页/共91页第四页，共91页。3、水的离子、水的离子(lz)积积KwKw=c(H+)c(OH)Kw只与温度只与温度(wnd)有关！有关！（2）表达式：表达式：（3）影响影响(yngxing)因素：因素：升温，升温，Kw增大增大11（1）概念：）概念：在一定温度下，c(H+)和c(OH)的乘积是一个常数，通常把它写作KW，叫水的离子积常数，简称为水的离子积。有单位，一般不写有单位，一般不写第5页/共91页第五页，共91页。100时，c(H+)=c(OH)=106molL1故Kw=101225时，c(H+)=c(OH)=107molL1故K
4、w=1014熟记熟记(sh j)第6页/共91页第六页，共91页。3、水的离子、水的离子(lz)积积Kw（4）注意注意(zh y)：Kw适用适用(shyng)于纯水和任何稀的水溶液。于纯水和任何稀的水溶液。只要温度一定，只要温度一定，Kw是一个常数。是一个常数。Kw中的中的 与与 分别是溶液中的总浓度。分别是溶液中的总浓度。c(H+)c(OH)由由水电离水电离的的 与与 永远相等。永远相等。H+OH对于纯水，尽管升温，电离程度增大，Kw增大，但仍是中性水。第7页/共91页第七页，共91页。【练习【练习(linx)】水的电离水的电离(dinl)过程为过程为 H2O H+OH，在，在25、35时其
5、离子积分别为时其离子积分别为K(25)=1.010 14，K(35)=2.110 14。则下列叙述正确的（。则下列叙述正确的（）A.c(H+)随着温度升高而降低随着温度升高而降低B.在在35时，纯水中时，纯水中 c(H+)c(OH)C.水的电离水的电离(dinl)度度 (25)(35)D.水的电离水的电离(dinl)过程是吸热过程过程是吸热过程D第8页/共91页第八页，共91页。【问题【问题(wnt)与讨与讨论】论】3、在水中加入盐酸后，水的离子、在水中加入盐酸后，水的离子(lz)积是否发生改变积是否发生改变？4、在水中加入强碱后，水的离子、在水中加入强碱后，水的离子(lz)积是否发生改变？积
6、是否发生改变？5、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的H+和和OH 是否相等？是否相等？6、100时，水的离子积为时，水的离子积为1012，求，求H+为多少？为多少？7、室温下，、室温下，0.1mol/L 盐酸溶液中，求：盐酸溶液中，求：（1）溶液中）溶液中 c(H+)和和 c(OH )；（2）水电离出的）水电离出的c(H+)和和 c(OH )。1、含、含H+的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OH的溶液一定是碱？的溶液一定是碱？2、任何酸溶液中只含、任何酸溶液中只含H+，任何碱溶液中只含，任何碱溶液中只含OH吗？吗？8、室温下，0.1mol/LNaOH溶液中呢？第9页/共9
7、1页第九页，共91页。讨论讨论(toln)：对室温下的纯水进行下列操作对室温下的纯水进行下列操作(cozu)，完成下表：，完成下表：酸碱性酸碱性水的电离水的电离平衡移动平衡移动方向方向c(H+)c(OH)c(H+)与与c(OH)大小关系大小关系Kw变化变化加热加热加加Na加加HCl加加NaOH中性中性(zhngxng)=碱性碱性不变不变碱性碱性C(OH-)C(H+)110-7碱性碱性C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L,C(H+)110-7mol/L,则该溶则该溶液一定液一定(ydng)(ydng)呈酸性，此说法是否正确，呈酸性，此说法是否正确，为什么？为什么？呈酸性本质呈酸性
8、本质(bnzh)C(H+)C(OH-)当溶液中当溶液中H H+、OHOH-浓度很小时，表示或浓度很小时，表示或比较溶液的酸碱性较繁琐，怎么处理比较溶液的酸碱性较繁琐，怎么处理？用用pHpH来表示溶液的酸碱性来表示溶液的酸碱性第17页/共91页第十七页，共91页。2.2.溶液溶液(rngy)(rngy)的酸碱性和的酸碱性和pHpH（1 1）意义：用）意义：用pHpH值可表示值可表示(biosh)(biosh)溶液的溶液的酸碱性：酸碱性：（2 2）表示）表示(biosh)(biosh)方法：方法：pH=-lg pH=-lg C(H+)C(H+)第18页/共91页第十八页，共91页。常温常温(chn
9、gwn)中性中性(zhngxng)溶液：溶液：pH=7pH=7酸性酸性(sun xn)溶液：溶液：pH7(pH(pH越大，碱性越强越大，碱性越强)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中中 性性酸性酸性碱性碱性（3 3）溶液的）溶液的pHpH与酸碱性的关系与酸碱性的关系(常温常温)第19页/共91页第十九页，共91页。pHpH的范围的范围(fnwi):1-14(fnwi):1-14人体几种体液和代谢产物人体几种体液和代谢产物(chnw)(chnw)的的正常正常pHpH第20页/共91页第二十页，共91页。（4 4）.pH.pH的测定方法的测定方法测定方法：
10、酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸试纸(shzh)法、法、pH计法等。计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。我们酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。我们把指示剂发生颜色变化的把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做值范围叫做(jiozu)指示指示剂的变色范围。剂的变色范围。pH1234567891011121314甲基橙甲基橙红色红色 橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色 蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色 红色红色3.14.45.08.08.210.0第21页/共91页第二十一页，共91页。常见酸碱指示剂及变色常见酸碱指示剂及变色(bins)(bins)范围范围p
11、H甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞12345678910 1112 13 14、pH试纸的使用试纸的使用a、不能用水润湿、不能用水润湿b、要放在玻璃片（或表面皿）上、要放在玻璃片（或表面皿）上c、用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上、用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上d、与标准、与标准(biozhn)比色卡对照比色卡对照,读出读出pH第22页/共91页第二十二页，共91页。使用使用使用使用pHpHpHpH来表示溶液的酸碱性是为了实际使来表示溶液的酸碱性是为了实际使来表示溶液的酸碱性是为了实际使来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，当用用时更简便，当用用时更简便，当用用时更简便，当用pHpHpHpH来表示有些
12、来表示有些来表示有些来表示有些(yuxi)(yuxi)(yuxi)(yuxi)溶液溶液溶液溶液酸碱性并不感到简便时，就不宜使用这种表示酸碱性并不感到简便时，就不宜使用这种表示酸碱性并不感到简便时，就不宜使用这种表示酸碱性并不感到简便时，就不宜使用这种表示方法。如溶液的方法。如溶液的方法。如溶液的方法。如溶液的c c c c（H+H+H+H+）大于）大于）大于）大于1 mol/L1 mol/L1 mol/L1 mol/L或或或或c(OH-)c(OH-)c(OH-)c(OH-)大于大于大于大于1 mol/L1 mol/L1 mol/L1 mol/L时，一般不用时，一般不用时，一般不用时，一般不用p
13、HpHpHpH来表示溶液的酸来表示溶液的酸来表示溶液的酸来表示溶液的酸碱性，而是直接用碱性，而是直接用碱性，而是直接用碱性，而是直接用H+H+H+H+或或或或OH-OH-OH-OH-的浓度来表示。的浓度来表示。的浓度来表示。的浓度来表示。第23页/共91页第二十三页，共91页。1、pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是 （）A.将将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较较C.用洁净用洁净(jijng)的玻璃棒沾取被测溶液，滴在的玻璃棒沾取被测溶液，滴在p
14、H试纸上，试纸上，颜色变化后与比色卡对照颜色变化后与比色卡对照D.先将先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净试纸用蒸馏水润湿，再用洁净(jijng)的玻璃棒的玻璃棒沾取被测溶液，滴在沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对试纸上，颜色变化后与比色卡对照照课堂练习课堂练习C第24页/共91页第二十四页，共91页。2、某溶液、某溶液(rngy)取少量滴在取少量滴在pH试纸上，试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液(rngy)中不可能大量共存的离子是：中不可能大量共存的离子是：A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+B、C第25页/共91页第二十五页，共9
15、1页。3)25：A、B、C 三种溶液，其中三种溶液，其中 A中中c(H+)=103mol/L，B中中c(OH)=5107mol/L，C中中c(H+)/c(OH)=106，则三种溶液的酸性强弱顺序，则三种溶液的酸性强弱顺序 如何？如何？4)25、浓度、浓度(nngd)均为均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中c(H+)由大到由大到小小 的排列顺序：的排列顺序：氨水氨水 NaOH 盐酸盐酸 醋酸醋酸 酸性酸性(sun xn)：A C B B中中c(H+)=KW/c(OH)=2 108mol/L C中中c(H+)=104mol/L 第26页/共91页第二十六页，共91页。问题问题(wnt)与讨
16、与讨论：论：1.已知已知100时，纯水的离子时，纯水的离子(lz)积积为为 110-12，那么此时纯水的，那么此时纯水的PH等等于几？于几？2.此时此时(c sh)的水是酸性的吗？的水是酸性的吗？3.100 时，时，PH=7的溶液酸性还是碱的溶液酸性还是碱性的？性的？第27页/共91页第二十七页，共91页。1、常温下，、常温下，10 4 mol/L 的盐酸溶液：的盐酸溶液：溶液中，溶液中，c(OH)=_mol/L；将上述盐酸稀释将上述盐酸稀释10倍，溶液中倍，溶液中 c(H+)=_ mol/L、c(OH)=_ mol/L。将上述溶液稀释将上述溶液稀释10000倍，溶液中倍，溶液中c(H+)=_
17、、c(OH)=_。2、常温下，某溶液中由水电、常温下，某溶液中由水电(shu din)离出的离出的H+和和OH浓度的乘积浓度的乘积 为为11024，该溶液的，该溶液的c(H+)可能为可能为 _ 1010接近接近(jijn)1071012 mol/L 或或 102 mol/L【练习【练习(linx)】计算：105109接近接近107第28页/共91页第二十八页，共91页。求求25 25 时时 10-5mol/L 10-5mol/L、0.1mol/L0.1mol/L、1mol/L1mol/L盐酸盐酸(yn sun)(yn sun)溶液的溶液的pHpH分别为多少？分别为多少？pH=pH=lg lg
18、c c(H(H+)=)=lg110lg1105 5=5=5pH=pH=lg lg c c(H(H+)=)=lg110lg1101 1=1=1pH=pH=lg c(Hlg c(H+)=)=lg1=0lg1=0分析分析(fnx):(fnx):先求先求c c（H+H+）,再求再求pH.pH.三、溶液三、溶液(rngy)pH(rngy)pH的计算方的计算方法：法：.单一溶液的单一溶液的pHpH计算计算第29页/共91页第二十九页，共91页。10-5mol/L10-5mol/L、0.1mol/L 0.1mol/L、1mol/LNaOH1mol/LNaOH溶液溶液(rngy)(rngy)的的pHpH为多少
19、？为多少？分析分析(fnx):(fnx):先求先求c(OH-),c(OH-),再求再求C C（H+H+）,最后求最后求pH.pH.pH=pH=-lg clg c（H+H+）=-lgKlgKW W /c c（OHOH-）=-lg-lg（10101414 /10 105 5 ）=9=9第31页/共91页第三十一页，共91页。碱：先算碱：先算c c（OH-OH-），再利用），再利用(lyng)KW(lyng)KW计算出计算出c c（H+H+）,再求再求pHpH。小结(xioji)：一种(yzhn)酸或一种(yzhn)碱pH的计算酸：先求c（H+）再求pH第32页/共91页第三十二页，共91页。.溶液
20、溶液(rngy)(rngy)稀释稀释后求后求pHpH酸的稀释酸的稀释(xsh)例题：在例题：在2525时，时，pHpH值等于值等于5 5的盐酸的盐酸(yn(yn sun)sun)溶液稀释到原来的溶液稀释到原来的1010倍，倍，pH pH 值等于多少值等于多少？稀释到？稀释到10001000倍后，倍后，pH pH值等于多少？值等于多少？分析：分析：对酸的稀释，主要考虑对溶液中对酸的稀释，主要考虑对溶液中 H+的稀释的稀释关键：关键：抓住抓住氢离子氢离子进行进行计算！计算！第33页/共91页第三十三页，共91页。解：解：pH=-lgH+=-lg（105+999107）/1000=-lg1.1107
21、=7-lg1.1=6.96无论稀释多少倍，酸溶液的无论稀释多少倍，酸溶液的PHPH不能等于或大不能等于或大于于7 7，只能趋进于，只能趋进于7.7.这是因为当这是因为当PHPH接近接近6 6时，时，再加水稀释，由水电离提供再加水稀释，由水电离提供(tgng)(tgng)的的H+H+不不能再忽略！能再忽略！接近接近(jijn)7但小于但小于7稀释稀释(xsh)1000倍时倍时第34页/共91页第三十四页，共91页。小结(xioji)：有关酸溶液稀释时pH的计算强酸(qinsun):每稀释10n倍，pH增大n，当酸提供的 C（H+）很小时（即稀释很大倍数时），不能忽略(hl)水电离出的 C（H+）
22、,pH7,但pH7弱酸:每稀释10n倍，pH增大n，当酸提供的 C（H+）很小时（即稀释很大倍数时），不能忽略水电离出的C（H+）,pH7,但pH7第35页/共91页第三十五页，共91页。碱的稀释碱的稀释(xsh)例题：在例题：在2525时，时，pHpH值等于值等于9 9的强碱溶液稀释的强碱溶液稀释到原来到原来(yunli)(yunli)的的1010倍，倍，pHpH值等于多少？稀值等于多少？稀释到释到10001000倍后，倍后，pH pH值等于多少？值等于多少？碱溶液的稀释碱溶液的稀释(xsh)(xsh)是对是对C(OH-)C(OH-)进行进行稀释稀释(xsh)(xsh)，先求稀释，先求稀释(
23、xsh)(xsh)后后C(OH-),C(OH-),然后求稀释然后求稀释(xsh)(xsh)后后C(H+),C(H+),再再求求PH!PH!分分析析关键：关键：抓住抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！第36页/共91页第三十六页，共91页。小结(xioji)：有关碱溶液稀释时pH的计算强碱(qinjin):每稀释10n倍，pH减小n，当碱提供的C（OH-）很小时（即稀释很大倍数(bish)时），不能忽略水电离出的C（OH-）,pH7,但pH7弱碱:每稀释10n倍，pH减小CC（CH+CH+）B B、溶液中、溶液中、溶液中、溶液中PH7PH7C C、滴加甲基橙后溶液显黄色、滴加甲基橙后溶液
24、显黄色、滴加甲基橙后溶液显黄色、滴加甲基橙后溶液显黄色 DD、滴加甲基橙后溶液显红色、滴加甲基橙后溶液显红色、滴加甲基橙后溶液显红色、滴加甲基橙后溶液显红色 A第45页/共91页第四十五页，共91页。3 3、用、用、用、用1.0 molL-1 NaOH1.0 molL-1 NaOH溶液中和某浓度的溶液中和某浓度的溶液中和某浓度的溶液中和某浓度的H2SO4H2SO4溶液，其溶液，其溶液，其溶液，其PHPH和所用和所用和所用和所用NaOHNaOH溶液的溶液的溶液的溶液的体积关系如下图所示，则原体积关系如下图所示，则原体积关系如下图所示，则原体积关系如下图所示，则原H2SO4H2SO4的物的物的物的
25、物质质质质(wzh)(wzh)的量浓度和完全反应后溶液大的量浓度和完全反应后溶液大的量浓度和完全反应后溶液大的量浓度和完全反应后溶液大致体积是致体积是致体积是致体积是A A、1.0molL-11.0molL-1、60mL60mLB B、0.5molL-10.5molL-1、80mL80mLC C、0.5molL-10.5molL-1、40mL40mLDD、1.0molL-11.0molL-1、80mL80mLB第46页/共91页第四十六页，共91页。4、某强酸溶液的、某强酸溶液的PH=a，强碱溶液的，强碱溶液的PH=b，已知，已知a+b=12，酸碱溶液混合，酸碱溶液混合(hnh)后后PH=7，
26、则酸溶液的体积，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液体积（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关（碱）的正确关系是：系是：A、V（酸）（酸）=102V（碱）（碱）B、V（碱）（碱）=102V（酸）（酸）C、V（酸）（酸）=2V（碱）（碱）D、V（碱）（碱）=2V（酸）（酸）B第47页/共91页第四十七页，共91页。5、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比110混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系(gun x)正确的()ApH酸+pH碱=15 BpH酸pH碱 CpH酸+pH碱=13 DpH酸=10pH碱第48页/共91页第四十八页，共91页。6常温下，有pH为x的盐酸(yn s
27、un)和pH为y的NaOH溶液，取VX L该盐酸(yn sun)同该NaOH溶液中和，需VY L NaOH，求：（1）若x+y=14时，则VX VY=_(数值）（2）若x+y=13时，则VX VY=_(数值）（3）若x+y14时，则VX VY=_(表达式）且VX_VY(填、=、第49页/共91页第四十九页，共91页。7 7、2525时，若体积为时，若体积为时，若体积为时，若体积为VaVa、PH=aPH=a的某一元的某一元的某一元的某一元(y yun)(y yun)强强强强酸与体积为酸与体积为酸与体积为酸与体积为VbVb、PH=bPH=b的某一元的某一元的某一元的某一元(y yun)(y yun
28、)强碱混合，强碱混合，强碱混合，强碱混合，恰好中和，且已知恰好中和，且已知恰好中和，且已知恰好中和，且已知VaVbVaVb和和和和a=0.5b.a=0.5b.请填写下列空请填写下列空请填写下列空请填写下列空白：白：白：白：（1 1）a a值可否等于值可否等于值可否等于值可否等于3 3（填（填（填（填“可可可可”或或或或“否否否否”），其理，其理，其理，其理由是由是由是由是 。（2 2）a a值可否等于值可否等于值可否等于值可否等于5 5（填（填（填（填“可可可可”或或或或“否否否否”）其理由是其理由是其理由是其理由是 。（3 3）a a的取值范围是的取值范围是的取值范围是的取值范围是 。（1）
29、否；）否；b=6 溶液溶液(rngy)显酸性显酸性（2）否；）否；（3）31427=baVVa第50页/共91页第五十页，共91页。11、取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述(xsh)正确的是（）A、醋酸和锌反应放出的氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸和锌反应速率较大 D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大第51页/共91页第五十一页，共91页。8 8pH=2pH=2的的A A、B B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL1mL，分别加水稀释，分别加水稀释到到1000mL1000mL，其，其pHpH值与溶液体积值与溶液
30、体积V V的关系如图所示。的关系如图所示。下列说法正确下列说法正确(zhngqu)(zhngqu)的是：的是：A A、B B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，稀释后，A A溶液的酸性比溶液的酸性比B B溶液强溶液强 a=5 a=5时，时，A A是强酸，是强酸，B B是弱酸是弱酸 若若A A、B B都是弱酸，则都是弱酸，则5 5a a2 2a721pHV/mL1000ABCD第52页/共91页第五十二页，共91页。9.9.把把把把1ml 0.1mol/L1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成的硫酸加水稀释制成的硫酸加水稀释制成的硫酸加水稀释制成2L2L溶液
31、溶液溶液溶液(rngy),(rngy),在此溶液在此溶液在此溶液在此溶液(rngy)(rngy)中由水电离产生中由水电离产生中由水电离产生中由水电离产生的的的的H+H+其浓度接近于其浓度接近于其浓度接近于其浓度接近于.A 1X10-4mol/L B 1X10-8mol/l A 1X10-4mol/L B 1X10-8mol/l C.1X10-11mol/l D 1X10-10mol/l C.1X10-11mol/l D 1X10-10mol/lD第53页/共91页第五十三页，共91页。酸碱中和滴定酸碱中和滴定第55页/共91页第五十五页，共91页。练习：请写出以下几个练习：请写出以下几个(j)
32、(j)反应的化学反应的化学方程式：方程式：1 1、HCl+NaOHHCl+NaOH2 2、H2SO4+NaOHH2SO4+NaOH3 3、H3PO4+NaOHH3PO4+NaOH问：酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学问：酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学计量计量(jling)数之间有何关系？数之间有何关系？第56页/共91页第五十六页，共91页。酸碱中和滴定1、原理(yunl)：n酸酸n碱碱酸酸碱碱C酸酸V酸酸C碱碱V碱碱酸酸碱碱C酸酸酸碱碱C碱碱V碱碱V酸第57页/共91页第五十七页，共91页。对于一元对于一元(y yun)酸和一元酸和一元(y yun)碱的中碱的中和反应有：和反应有：C
33、酸C碱碱V碱碱V酸2 2、定义、定义(dngy)(dngy)：利用酸碱中和反应，用一种已知浓度的酸利用酸碱中和反应，用一种已知浓度的酸（碱）来测定（碱）来测定(cdng)未知浓度的碱（酸）未知浓度的碱（酸）的实验方法。的实验方法。第58页/共91页第五十八页，共91页。C(B)未知未知=C(A)V(A)v(B)V(B)未知未知v(A)3 3、中和滴定的关键、中和滴定的关键(gunjin)(gunjin)（2 2）准确判断中和反应是否恰好完全）准确判断中和反应是否恰好完全(wnqun)(wnqun)进进行行（1）准确测定参加反应的两种溶液(rngy)的体积第59页/共91页第五十九页，共91页。
34、4 4、中和滴定的仪器、中和滴定的仪器(yq)(yq)及试剂及试剂仪器仪器(yq)：（1 1）、滴定管（）、滴定管（酸式酸式、碱式碱式）构造(guzo)特点：“0”刻度在上方，最大刻度在下方，而且“0”刻度不是在最上方；最大刻度下还有一段没有刻度的体积酸式滴定管下端为活塞（盛放碱液会腐蚀活塞磨口）碱式滴定管下端为橡皮管（盛放酸液或者强氧化性溶液会腐蚀橡胶）滴定管读数可精确到0.1ml，但要估读到0.01ml作用：作用：准确放出一准确放出一定体积的溶液定体积的溶液第60页/共91页第六十页，共91页。(2)(2)、铁架台、滴定管夹、锥形瓶等、铁架台、滴定管夹、锥形瓶等试剂试剂(shj)：(1)(
35、1)、标准溶液（已知浓度、标准溶液（已知浓度(nngd)(nngd)的溶液）的溶液）(2)(2)、待测溶液、待测溶液(rngy)(rngy)（未知浓度的溶（未知浓度的溶液液(rngy)(rngy)）(3)(3)、酸碱指示剂、酸碱指示剂作用：通过指示剂的颜色变化确定酸碱是否恰好反应完全当酸碱恰好完全反应（即当酸碱恰好完全反应（即达到滴定终点达到滴定终点）时，）时，指示剂指示剂的颜色要能发生突变的颜色要能发生突变。第61页/共91页第六十一页，共91页。5 5、酸碱指示剂的选择、酸碱指示剂的选择(xunz)(xunz)pH1234567891011121314甲基橙甲基橙 红色红色 橙橙色色黄色黄
36、色石蕊石蕊红色红色紫色紫色 蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色 红色红色3.14.45.08.08.210.0常见酸碱指示剂的变色常见酸碱指示剂的变色(bins)范围范围回回顾顾(hug)：第62页/共91页第六十二页，共91页。例：现以例：现以0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl滴定滴定20ml 0.1mol/LNaOH20ml 0.1mol/LNaOH溶液溶液(rngy)(rngy)（1 1）、滴定前）、滴定前NaOHNaOH溶液溶液(rngy)(rngy)的的PHPH是多少？是多少？（2 2）、当滴入）、当滴入HCl19.98mlHCl19.98ml时，溶液时，溶液(rngy)
37、(rngy)的的PHPH是多少？是多少？（3 3）、滴入）、滴入20mlHCl20mlHCl时，溶液的时，溶液的PHPH是多少？是多少？（4 4）、当滴入的）、当滴入的HClHCl为为20.02ml20.02ml时，溶液的时，溶液的PHPH是多少？是多少？上面例题说明选择指示剂时应注意什么问题？上面例题说明选择指示剂时应注意什么问题？选择原则：变色灵敏、明显。选择原则：变色灵敏、明显。指示剂的变色范围不能太宽（以免误差过大），滴定指示剂的变色范围不能太宽（以免误差过大），滴定时一般时一般不用石蕊作指示剂不用石蕊作指示剂。常用常用酚酞、甲基橙酚酞、甲基橙作作滴定滴定指示剂指示剂。第63页/共91
38、页第六十三页，共91页。此外，指示剂的选择此外，指示剂的选择(xunz)还要考虑酸碱完全中还要考虑酸碱完全中和反应所生成的盐溶液的酸碱性。和反应所生成的盐溶液的酸碱性。若生成的盐溶液成中性(zhngxng)（即强酸与强碱的滴定），酚酞或者甲基橙若生成(shnchn)的盐溶液成酸性（即强酸与弱碱的滴定），甲基橙若生成的盐溶液成碱性（即强碱与弱酸的滴定），酚酞酚酞第64页/共91页第六十四页，共91页。滴定终点滴定终点(zhngdin)的判的判断断强酸强酸(qin sun)滴定强碱滴定强碱甲基橙由黄甲基橙由黄 橙橙酚酞由红酚酞由红 无色无色强碱强碱(qin jin)滴定强酸滴定强酸甲基橙由红甲基橙
39、由红 黄黄酚酞由无色酚酞由无色 粉红粉红第65页/共91页第六十五页，共91页。思考思考(sko)：1、中和滴定的关键是什么？、中和滴定的关键是什么？2、中和滴定实验中达到滴定终点时，溶液、中和滴定实验中达到滴定终点时，溶液(rngy)呈中性吗？酸碱恰好完全反应吗？呈中性吗？酸碱恰好完全反应吗？（1）准确(zhnqu)测定参加反应的两种溶液的体积（2 2）准确判断中和反应是否恰好完全进行）准确判断中和反应是否恰好完全进行中和滴定的终点是指示剂颜色发生突变点,故溶液一定不是中性.酸、碱不一定恰好完全反应,但是在误差允许范围内.第66页/共91页第六十六页，共91页。二、中和滴定操作二、中和滴定操
40、作(cozu)准备准备(zhnbi)阶段阶段2 2、洗涤、洗涤(xd)(xd)：3 3、润洗、润洗：1 1、查漏、查漏：例、用例、用0.1mol/L0.1mol/L的标准盐酸溶液滴定的标准盐酸溶液滴定20ml20ml待测浓待测浓度的度的NaOHNaOH溶液。溶液。检查滴定管活塞或橡胶管是否漏水，检查滴定管活塞或橡胶管是否漏水，活塞转动是否灵活。活塞转动是否灵活。用蒸馏水洗涤滴定管用蒸馏水洗涤滴定管2-32-3次。次。滴定管还需用待装液润洗滴定管还需用待装液润洗2-32-3次。次。（为什么？）（为什么？）第67页/共91页第六十七页，共91页。准确准确(zhnqu)(zhnqu)记录此时液面读数
41、记录此时液面读数V V初。（读到小数点后两位）初。（读到小数点后两位）将液面调至将液面调至“0”“0”刻度处或者刻度处或者(huzh)“0”(huzh)“0”刻度处以下。刻度处以下。使滴定管尖嘴部分使滴定管尖嘴部分(bfen)(bfen)也充满溶液。也充满溶液。（为什么？）（为什么？）将标准溶液和待测液分别装入滴定管至将标准溶液和待测液分别装入滴定管至“0 0”刻度以上刻度以上2-3cm 2-3cm。4 4、装液、装液：5 5、排气泡、排气泡：6 6、调液面：7 7、记数据、记数据：第68页/共91页第六十八页，共91页。滴定阶段(jidun)用滴定管准确量取一定用滴定管准确量取一定(ydng
42、)体积的待体积的待测液测液放入锥形瓶中放入锥形瓶中8、移液：向锥形瓶中加入向锥形瓶中加入(jir)两到三滴指示剂，指两到三滴指示剂，指示剂用量不可太多。示剂用量不可太多。9、加指示剂：10、滴定：在滴定过程中要注意：在滴定过程中要注意：手、眼的分工；手、眼的分工；标准液滴速的控制；标准液滴速的控制；滴定终点的判断滴定终点的判断（注意垫白纸的作用）第69页/共91页第六十九页，共91页。左手左手_ _，右手右手(yushu)_(yushu)_，眼睛注视，眼睛注视_。旋摇锥形瓶旋摇锥形瓶锥形瓶中溶液颜色锥形瓶中溶液颜色(yns)的变的变化化控制控制(kngzh)滴定管活塞滴定管活塞或橡皮或橡皮滴速
43、：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇终点的判断：最后一滴滴下恰好使指示剂颜色发生突终点的判断：最后一滴滴下恰好使指示剂颜色发生突变，且变，且半分钟内半分钟内不褪色（不恢复原色）不褪色（不恢复原色）1111、记录读数、记录读数V V末末（读到小数点后两位）（读到小数点后两位）V标标V末末V初初使用酸式滴定管时,用左手控制活塞,拇指在管前,食,中指在管后,三指平行轻拿活塞柄,无名指及小指弯向手心，转动活塞时,不要把食指或中指伸直,防止产生使活塞拉出的力.操作动作要轻缓,手势要自然.使用碱式滴定管时,左手拇指在前,食指在后,拿住橡皮管中玻璃珠稍上的部位.挤压时
44、,不要用力按玻璃珠,更不能按玻璃珠以下部位,否则,放开手时,空气将进入出口管形成气泡.拿锥形瓶时,右手前三指拿住瓶颈,边滴边摇动,以顺时针方向作圆周运动.瓶口不能碰滴定管口,瓶底不能碰锥形瓶下的白纸或白瓷板.滴定过程中绝对禁止左手离开活塞,眼睛看别的地方或看滴定管的液面,要始终注视溶液颜色的变化.第70页/共91页第七十页，共91页。重复做一到两次，取几次标准重复做一到两次，取几次标准(biozhn)液的平均值计算液的平均值计算1212、计算、计算(j(j sun)sun)数据处理阶段数据处理阶段(jidun)第71页/共91页第七十一页，共91页。次数待测液体积标准液体积滴定前滴定后实际平均
45、值12第72页/共91页第七十二页，共91页。例题例题(lt)：见教材：见教材P49强调强调(qing dio)：（1）：取几次测定）：取几次测定(cdng)的待测液体积的平均值的待测液体积的平均值（2）：计算结果保留）：计算结果保留四位有效数字四位有效数字（3）：计算题的正确书写格式）：计算题的正确书写格式第73页/共91页第七十三页，共91页。某学生中和滴定实验过程为:(a)取碱式滴定管;(b)用蒸馏水洗净;(c)即加入待测的NaOH溶液;(d)记录液面刻度读数;(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液倒入只用蒸馏水洗涤(xd)过的锥形瓶中;(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水;(g)加入酚酞试
46、液2滴;(h)滴定时边摇荡锥形瓶;(i)边注视滴定管内液面变化;(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时,立即停止滴定;(k)记录液面刻度读数;(m)根据重复两次滴定得耗NaOH溶液体积平均值为22mL,上述实验过程中错误之处有 c、i、j、m锥形瓶不能润洗第74页/共91页第七十四页，共91页。三、误差三、误差(wch)分析：分析：C(B)未知未知=C(盐酸盐酸)V(盐酸盐酸)V(B)例、用例、用0.1mol/L0.1mol/L的标准的标准(biozhn)(biozhn)盐酸溶液滴盐酸溶液滴定定20ml20ml待测浓度的待测浓度的NaOHNaOH溶液。溶液。第75页/共91页第七十五页，共91页。
47、紧扣公式(gngsh)：c（待测液）（待测液）c（标准液标准液）V（标准液标准液）V（待测液待测液）关键是V（标准(biozhn)液）的变化影响(yngxing)NaOH浓度的因素是标准盐酸溶液的体积读数。第76页/共91页第七十六页，共91页。若消耗标准液体(yt)积的测定值比理论值多，则测定结果偏高。若消耗标准液体(yt)积的测定值比理论值少，则测定结果偏低。第77页/共91页第七十七页，共91页。中和滴定过程中，容易产生(chnshng)误差的几个方面：（1）仪器(yq)的洗涤（滴定管、锥形瓶）（2）气泡(qpo)（3）体积的读数方式（仰视、平视、俯视）（4）指示剂选择不当（6）杂质的影
48、响（5）操作（如用力过猛引起待测液外溅等）第78页/共91页第七十八页，共91页。能引起误差能引起误差(wch)的主要因素：的主要因素：1、来自滴定管产生(chnshng)的误差、滴定管水洗后，未用标准、滴定管水洗后，未用标准(biozhn)(biozhn)液润洗液润洗偏高偏高、滴定管水洗后，未用待测液润洗、滴定管水洗后，未用待测液润洗偏低偏低、盛标准液的滴定管滴定前有气泡、盛标准液的滴定管滴定前有气泡、盛待测液的滴定管滴定前有气泡、盛待测液的滴定管滴定前有气泡偏高偏高偏低偏低第79页/共91页第七十九页，共91页。2、来自(li z)锥形瓶产生的误差、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗、锥形
49、瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗偏高偏高、锥形瓶未洗净，残留有与待测液反应的、锥形瓶未洗净，残留有与待测液反应的 少量少量(sholing)(sholing)物质物质偏低偏低、锥形瓶水洗后未干燥、锥形瓶水洗后未干燥(gnzo)(gnzo)就加入就加入待测液待测液无影响无影响若在滴定过程中加水稀释待测液呢？若在滴定过程中加水稀释待测液呢？第80页/共91页第八十页，共91页。3、来自(li z)读数带来的误差、用滴定管量取待测液时、用滴定管量取待测液时A A、先俯视、先俯视(fsh)(fsh)后仰后仰视视偏低B B、先仰视后俯视、先仰视后俯视(fsh)(fsh)偏高偏高、用滴定管量取标准液时、用滴
50、定管量取标准液时A、先俯视后仰视偏高偏高B B、先仰视后俯视、先仰视后俯视偏低偏低V=V末-V始、若配制标准液时俯视容量瓶刻度呢？、若配制标准液时俯视容量瓶刻度呢？偏低偏低第81页/共91页第八十一页，共91页。若用甲基橙作指示剂，最后一滴(yd)盐酸滴入使溶液由橙色变为红色偏高偏高指示剂变色后停止(tngzh)滴定，停止(tngzh)后溶液颜色立即复原，但未再滴定 偏低偏低4、指示剂、指示剂第82页/共91页第八十二页，共91页。5、操作、操作(cozu)不当不当第83页/共91页第八十三页，共91页。1 1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏