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1、剑门中学化学助学单第三单元 课 题 1 分子和原子（第 1 课时）编写者：李金莲 挂科领导：执教者：学生姓名：【学习目标】L 认识物质的微粒性，知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒2.知道分子原子的基本性质。3.能运用分子、原子的观点解释混合物和纯净物的区别。【知识准备】1 :湿衣服为什么经太阳晒会变干？2：糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这是为什么？3：衣柜中樟脑片为什么不见了？4：敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，如果受热会减少更快，为什么？5:为什么走到花园或酒店的附近往往会闻到花或酒的香气？初学单【教材助读】1、物质是由 5 等微粒构成的。由于科学的进步科学家用扫描
2、隧道显微镜观察到苯分子的真实图像（图 3 2）,后来又用探针成功的移动硅原子并构成“中国”的文字，成为当时世界上最小的文字（图 3-3）。上述事实说明分子是.2、从下列事实分子用肉眼看不到；1 个水分子的质量约是0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 3 K g;如一滴水,所含有的分子数，由十亿人数，每人每分钟数1 0 0 个，日夜不停地数，需要数3万年还要多才能数完。如果拿水分子的大小与乒乓球比，就好像拿乒乓球跟地球相比一样。你能获取有关分子的什么信息？【我的疑问】【活动与探究】深学单探究一：向盛有水的烧杯中加入少量的品红，静置，观察，（教科书
3、4 8 页图3-1）探究二：（教科书4 9 页的探究，见图3-4）探究三：1 0 0 m l 水 与 1 0 0 m l 酒精混合体积小于20 0 m l；气体容易被压缩；物质有热胀冷缩现象;实验步骤实验现象解释1.向盛有1 0 0 m L蒸储水的烧杯中加入5 6 滴酚酸溶液，搅拌酚酸溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ 不能使酚儆溶液变色2.取少量上述溶液置于试管中，慢慢滴加浓氨水酚配溶液变一能使酚献溶液变红3.将烧杯中的酚酸溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入5 m L浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C 两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。A烧杯内酚配溶液变，B烧杯内酚酸溶液_
4、 _ _ _ _ _ _ 浓氨水具有_ _ _ _ _ _ _ _ 性，氨分子运动到_ _ _ _ _ 烧杯中，溶于水又得到氨水，使酚酸溶液变_ _ _ _ _ _ o 由于大烧杯的阻隔，氨分子不能运动到烧杯内。结论分子总是在不断结论：气态液态心固态；温度越高，间隔越大；压强越大，间隔越小。反思：苯分子的图像中有阴影；变瘪的乒乓球放到热水里面又会重新鼓起来。上述事实均说明分子间探究四：一滴香油和一瓶香油都有香味；通常氧气能助燃，而二氧化碳却不支持燃烧，其根本原因是什么？结论：同 种 物 质 的 分 子 性 质,不同种物质的分子性质 o【针 对 训 练】活学单1 .下列现象不能说明分子在运动的是
5、（）A.湿衣服晾一段时间变干了 B.秋天校园内飘着桂花香年 3月西北地区发生沙尘暴 D.中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。2.以下生活、学习经验不能说明分子间有空隙的是（）A、打气筒能将气体压缩 B、酒精和水混合后，总体积变小C、物体有热胀冷缩的现象 D、海绵能吸水3 .下列属于化学变化的实质的是（）A.分子运动速度加快 B.分子间隔变小 C.分子种类改变，变成了其他物质的分子D.一种分子运动到另一种物质的分子之间去4 .氧气液化的过程中，发生改变的是（）A.氧分子的大小 B.氧分子的构成 C.氧分子间的距离 D.氧气的化学性质5 .下列物质:氮气、液态空气、氧化汞、矿泉水、高锯酸钾、二
6、氧化镒铁、冰、水混合物。混合物有;纯净物有（均填序号）。6 .（1）向容积为25 0 m L 的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是,说明 o（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将 A中液体倒转摇匀，重复2 次。静置一段时间后，A中的现象为,说明仪器A细颈部的作用是。7.如图所示，将滴有酚酸试液的滤纸条放在试管里，如图示放在实验台上。（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在管口棉花上（10 15 滴），胶头滴管的作用是o （2）实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 （3）实验中观察到的现象是,这一实验说明了。图中1、2、3标示的三个
7、点最先变色的是。课 题 1分 子 和原 子 助学 单（第 2 课时）编写者：李金莲 挂科领导：执教者：学生姓名：【学习目标】1.知道分子是由原子构成的，原子是化学变化中的最小粒子，原子也可以直接构成物质。2.知道分子和原子的区别，在化学变化中分子分成原子，原子不能再分。3.理解化学变化的实质是：，分子分解成原子，原子再重新组合。4 .会用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化【知识链接】初学单1.分子的基本性质（1）分子的 和 都 很 小.（2）分 子 是 在 不 停 的；温度升高，分子运动速度速率（3）分子之间有；升 高 温 度 间 隔,降 低 温 度 间 隔。【教材助读】1、分子是保持物质
8、 的最小粒子；分子是由 构成的。原子是 的最小粒子。2、化学变化的实质是：在 化 学 变 化 中 分 子 分 成,而 却不能再分成更小的粒子。化学反应前后 原 子 的 种 类 和 数 目 （填“变”或“不变”）。7、有的物质是由分子构成的，还有的物质是由 直接构成的（如 金 属 汞）【探究导学】深学单探究一、分子是由原子构成的 底）0 /几种分子模型H H C）水分子 氧分子 氢分子1、水分子是由 构成。一个水分子是由一个氢原子和 个氧原子构成；一个氧分子是由 个氧原子构成；一个氢分子由两个 构成。2、分子是由 构成的，物质既可以由 种原子构成，也可以由 种原子构成。探究二、分子、原子的概念仔
9、细观察下图，猜想在水电解的实验中，水分子是如何变成氢分子和氧分子的？1、当水在通电的条件下发生分解时，水 本身发生了变化,分解成原子和 原子；大量原子两两结合构成气分子，然后聚聚在一起构成氢气；大量原子两两结合构成气分子，然后聚聚在一起构成氧气;所以该变化是 变化。在 化 学 变 化 中 没 有 发 生 变 化 的 粒 子 是（填“分子”或“原子”）。【小结】原子：是 中的最小粒子。分子：是 最小粒子。2.请从微观构成的角度观察分析氧化汞的分解示意图，把以下总结出几点信息或结论补充完整。O O ngHg(W l 1_)【小结二】1、分子可以 物质，原子也可以直接 物质反思与评价：1.化学变化的
10、微观解释 化学变化的实质是：分子分解成原子，原子再重新组合成新物质的分子。分解 重新组合分 子-原子-新的分子2.分子与原子的区别与联系项目分子原子不同点本质区别在 化 学 反 应 中 可（_）在化学反应中()构成物质的情况有些物质是由_构成有些物质是由_直接构成相同点都是构成物质的微粒；质量和体积都很小；都在不停地运动着；同种粒子性质相同，不同粒子性质不同。微粒之间有间隔；注意点分子是保持物质原子构成的物质，_性质的最小微粒；原子是_是保持物质化学性质的最小微粒。中的最小微粒；由联系分子可以_ 原子，原子可以_ 分 _ 子_。3.用分子、原子的观点解释混合物、纯净物【针对训练案】活学单1.证
11、明分子在化学变化中可分的是（）A.酒精挥发 B.水通电分解 C.水蒸发变成水蒸气 D.分离空气2.分子和原子的根本区别是（）A.分子在化学反应中分成原子，而原子在化学反应中不可再分 B分子大，原子小C.分子能构成物质，而原子只能构成分子D.分子的体积大而原子的体积小3 .下列说法中，正确的是（）A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质 D.氧气是由两个氧原子构成的4 .下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（）A.分子质量大于原子的质量 B.分子能运动而原子不能运动C.分子能构成物质而原子不能构成
12、物质D.在化学反应中分子可分而原子不可分5 .若 用“”表示氢原子，用“0”表示氧原子，则可表示保持水的化学性质的最小粒子是（）A.B.0 C.D6、7.下 列 图 示 中 的 和“O”表示不同的原子，则其中表示纯净物的是（）A B C O0 2 O O 8C O 2 o9 f8 o Oo O o课题2 原子的结构（第 1 课时）编写者：李金莲 挂科领导：执教者：学生姓名：【学习目标】：1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。2.理解原子不显电性的原因。3 .知道相对原子质量。【知识链接】1.物质是由、等微观粒子构成的，2、金属F e 是由 构成的。氯 化 氢（H C 1）气体是由 构成。初学
13、单【教材助读一】：【阅读】课本P5 3 页的内容，完成下面问题:【预习自测】1、原子是由居于原子中心的 与构成的，原子核是由 与 构成的。每个质子带 电荷，每个电子带 电荷，中子 电荷。【教材助读二】阅读】课本P5 3 页的内容，完成下面问题：【预习自测二】（1）相对原子质量的概念：以 作为标准（即：把标准质量相对看作一份质量），其它一的 跟标准质量相比较所得到的比值，就叫做这种原子的相对原子质量。（2）在原子中，核外的电子质量小的可以忽略不计（每个质子或每个中子质量约为每个电子的质量倍），因此，原 子 的 质 量 主 要 集 中 在，又 因 质 子 和 中 子 的 质 量 跟 相 对 质 量
14、 标 准 比 较，所以相对原子质量g【我的疑问】深学单【活动与探究】探究一：原子的构成（课本P5 3 图 3-9）探究二：原子中职、中子、电子有何关系仔细观察下列表格中几种原子的构成，回答下列问题原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠1 11 21 1氯1 71 81 7小结：.核电荷数=交流讨论：决定原子种类的因素是什么？所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？探 究 三：相对原子质量的概念（阅读课本5 6 页及表格3-2）思考：1、原子的质量主要集中在哪里？2、相对原子质量有单位吗？小结A r=活学单【针对训练】1、最早发现电子的科学家是（）A.汤姆逊B.道尔顿 C.拉瓦
15、锡2、下列关于原子核的说法中正确的是（A、原子的质量主要集中在原子核中C、有的原子的核电荷数不等于核内质子数D.阿伏加德罗）B、任何原子核都是由质子和中子构成。D、原子核的体积占原子的大部分。3 .锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3 个质子和4 个中子，则该锂原子的核外电子数为（）4 .下列关于原子的叙述正确的是（）一切原子都是由质子、中子、电子构成的，原子在不停的运动，原子是化学变化中最小的粒子，原子是由原子核和核外电子构成，原子中不存在电荷，因而原子不带电A、B、C、D、5、生物体死亡之后，体内含有的碳T4会逐渐减少（称为衰变），因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-1 4
16、的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳T4原子核中含6 个质子与8 个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，下列关于新原子核的说法正确的是（）A.碳原子核，含 7 个质子，8 个中子 B o 氮原子核，含 7 个质子，7 个中子C.碳原子核，含 6 个质子，7 个中子 D 氧原子核，含 7 个质子，8 个中子6、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了锢、钺、镖、铸等几中元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为6 3的箱元素的相对原子质量的新值为1 5 2。则下列说法正确的是（）A、铸元素原子的质子数为6 3 B、错元素原子的中子数为6 3C、
17、铺元素原子的核外电子数为1 5 2 D、铺元素原子的质量为1 5 2上在下列示意图表示的粒子中，属 于 原 子 的 有 （填序号，下同），属 于 阳 离 子 的 有,属于阴离子的有，属于同种元素的为 o 8.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是 （填序号）课题2 原子的结构（第 2 课时）编写者：李金莲 挂科领导：执教者：学生姓名：【学
18、习目标】1 .知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。2 .理解相对原子质量的含义。【知识链接】请写出下列元素的元素符号（注意大小写。如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写）:镒：;铁：;铜：;铝：;锌：;银：;钦：;钳：;金：;汞：;碘：;澳：。初学单元素分布最外层电子数得失电子化学性质稀有气体元素8 个（氨 为 一 个）不易得失电子相对稳定金属元素一般为_ _ _ _ _ _ 4 个易_ _ _ _最外层电子不稳定非金属元素一般为_ _ _ _ _ _ 4 个易_ _ _ _ _ 电子不稳定2、原子得到电子或失去电子后，原本对外不显电性变成整体带上电荷，我们把带电的原子叫做
19、，带正电的原子叫，带负电的原子叫 O3、构成物质的粒子，除了 和,还有,例如【我的疑问】深学单【活动与探究】：1、离子的形成钠原子的结构示意图为：氯原子的结构示意图为:8 7钠离子的结构示意图为：氯离子的结构示意图为：ci请写出钠离子的符号：请说出它的含义（提示：见书P55注 解 1）请写出氯离子的符号：请说出它的含义小结：1、阳 离 子（+）：质子数电子数 阴 离 子（-）：质 子 数 电子数）2、原子得失电子后形成离子，阴阳离子结合构成物质，离子也是构成物质的微粒。活学单【针对训练】1、相对原子质量为（）A、是原子的实际质量 B、可以用千克单位 C、没有单位 D、是整数2、若 R 质子数为
20、1 2,则 R2+核外电子数为 若 R 的质子数为8 则 R2-核外电子数为（）3 X 元素原子的核电数为n,X 与丫时的核外电子排布相同，则 Y的核外电荷数为（）4、某原子的质子数为2 6,中子数比质子数多4,则该原子中所含微粒总数为（）C、8 25、科学家合成了核电荷数为1 1 4的原子，该原子的相对原子质量为2 8 9,则该原子的中子数与电子数之差是（）A.1 1 46、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后已氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c 对应的是（）A.原子、原子核、核外电子C.原子、核外电子、原子核B.原子核、原子、核外电子D.核外电子、原子
21、核、原子7、下图是钠与氯气（C L）反应生成氯化钠的模法中错误的是（）A.每个钠原子失去1 个电子形成钠离子Na，拟图。下列说B.每个氯原子得到1 个电子形成氯离子crC.N a和 C 由于静电作用而结合成化合物氯化钠 D.氯化钠由氯化钠分子构成8、下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（）C)2 8 1 D.0 2 7 2 8 3拓展提升1、现 有X、Y、Z三种元素，其 中X原子核内只有一个质子；Y原 子L层电子数是K层电子数的2倍；X与Z形成的化合物的的化学符号为Z X 3 ,每个分子内有1 0个电子.请回答下列问题：写 出Z元素的原子结构示意图_ _ _ _ _ _
22、；2、质子数与电子数均与NH；相同的粒子是（）A、NH3 B、Na*C、KD、H203、科学家最近在-1 0 0 的低温下合成一种化合物X,此分子的模型如图，其中每个代表一个碳原子，每个。代表一个氢原子.下列说法中不正确的是（）A.该分子的分子式为C s乩B.该分子中碳、氢元素的质量之比是1 5:1C.该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多D.等质量的该物课题3 元素编写者：李金莲 挂科领导：执教者：学习目标1.理解元素的概念，知道判断元素的依据 2.能用正确的语言描述物质的宏观组成3 .通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含
23、量4 .会正确区分元素和原子【知识链接】1、写出下列离子符号：镁 离 子 铝离子氯 离 子 _硫离子钠离子2、下列关于相对原子质量的说法中正确的是（）A、它是原子的实际质量 B、它可以用千克作单位C、它是以碳1 2原子质量为标准 D、它约等于质子数与中子数之和。3.下列关于原子核的叙述中，正确的是（）。通 常 由 中 子 和 电 子 构 成 通 常 由 质 子 和 中 子 构 成 带 负 电 荷 不 显 电 性 不 能 再 分 体 积大约相当于原子质量大约相当于原子A.B.C.D.初学单 教材助读一 1、元素是 的总称。决定元素的种类。不 同 种 元 素 最 本 质 的 区 别 是.元素是一个
24、描述 的概念，只讲,不讲，表示物质的 组成。例如：水是由和 组成的2、元素与原子有什么区别与联系？3、地壳中含量较多的前四位元素是哪些？教材助读二1 .课 本61页内容 了解元素中文名称的造字规律元素名称的一般规律：“车”表示；“石”表示；“？”表示；“气”表示（什么状态的物质？）元素的分类：、.2.记忆课本62 页表3-4 元素名称和元素符号。如何正确书写元素符号呢？元素符号的第一个字母 写，第二个字母 写。3.将 下列写错的元素符号加以改正：铜 CU.锌 Z N.银 AG.氯 cl.钙 Cu.4、1 8 69 年，发现了元素周期律和元素周期表。科学家们根据,把 1 0 0 多种元素科学有序
25、地排列起来，就得到了元素周表。元素周期表中紫色的分区是一元素，黄 色 分 区是一元素。元素周期表中有个横行，有一个纵行，每个横行叫做一个，每个纵行叫做一个一。【我的疑问】深学单【活动与探究】探究一：认真阅读课本P 62 的表3-4,归纳出元素符号的书写方法探究二：元素符号有哪几层含义？宏观意义为一一微观意义为探究三：元素符号的分类探究四：元素周期表结构与元素原子的核外电子是分层排布的关系（1）横 行（也叫周期）：周期数等于同一横行（周期）元 素 的 原 子 的,数不同，从左到右由1 递增到8.（2）纵 行（也叫族）：族数等于 数，同一纵行（族）元素的原子，数相同，数不同，从 上 到 下 电 子
26、 层 数 依 次 递 增。反思：数 或 数决定元素的种类。即相同元素的原子质子数一定相同，不同元素的原子质子数一定不同。数主要决定元素的化学性质（及元素在化合物中的表现的化合价）活学单【针对训练】1、质子数相同的原子是（）A.同一种分子 B.同一种元素 C。同一种原子 Do无法确定2 .市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是 指（）A.单质 B.分子 C.元素 D.原子3 .二氧化碳、氧化铝，氧气这三种物质，下列说法中，正确的是（）A 都含氧元素 B都是氧化物 C都含氧分子 D都是化合物4 .某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水说明该物质中（）A 一定含有
27、碳、氧两种元素B一定含有碳元 C一定含有氧元素 D一定含有碳元素、可能含有氧元素5 .不久前日本科学家成功用硅原子排列出世界上最小的元素符号S i o 在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法塔堤的是（）A.元素符号为“Si B.属于金属元素 C.原子序数为“1 4”D.相对原子质量为“”6、下列方框中，符号2 H 意义的示意图是()_C_ DH 2 O B.H C.2 H D.H e AB(S)(S)7、下列符号只具有微观意义的是（）A.8、下列的符号中既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能表示一种元素的单质的是（）A.A r B.N C.F D.C O9、1 9
28、 9 2 年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为2 0 8,核电核数为8 0,这种汞原子的中子数为（）1 0、日常生活中的“碘盐”、“含氟牙膏”等生活用品中的“碘”、“氟”指 的 是（）A.元素 B.原子 C.离子 D.单质1 1、.地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物为（）A F e2 0 3 B S i 0 2 C、C a O 0 A1 2 0 31 2、在 C G、SO 2、N O 2 三种分子中，含有一样多的是（）A、氧元素 B、氧原子 C、氧气分子 D、氧元素的质量分数1 3、根据下表所给信息，填上相对应的元素符号或化学式。14、
29、用“元素”和“原子”填空：二氧化碳是由碳 和氧 组成的科学家实验证明:在一个二氧化碳物质的存在、性质、用途元素符号或化学式物质燃烧时需要的一种气体化学性质稳定，常用作保护气，空气中含量最高通电时会发出红光的一种稀有气体有刺激性气味的气体，是大气的主要污染物之一在地壳里的含量相对较多，人体缺乏会引起贫血的元素是呼吸过程中的一种气体，并参与植物的光合作用过程分子中含有1个碳 和2个氧。是,核电荷数是1 0.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是表的一部分。(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;(2)6-11号元素中属于金属的有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填元IHI.0M2 H e4.0(0元素周期素符号)；表3U&94I4 B e9.01251Wil6C11017N14.01SOIM O9F19.00lO NesaisIINa219912Ml2431BAI26.981482S.O 9ISP30.9716S3106I?a35.45IIAr39.95中不同种元素最本质的区别是_ _ _ _ _ _ _(填序号)：A.质子数不 同B.中 子 数 不 同C.相对原子质量不同(3)年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为