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1、分析化学基础知识培训课件一、分析化学的分类1.按分析任务分类(1)定性分析 含何种元素，何种官能团(2)定量分析 含量(3)结构分析 形态分析,立体结构,结构与活性2|可疑数值 平均值|4d时，舍去。4 0.(2)X-X：0.电导、电位、电解、库仑极谱、伏安(2)精密度几次平衡测定结果相互接近程度数据的位数与测定准确度有关。增加平行测定的次数(2)定量分析在现代化学工业中的作用：质量控制与自动检测01mL 24.在同一条件下，重复测定，重复出现；n=8 d2=0.0001 0.相对标准偏差：（变异系数）=S/X标准偏差：(3)试剂误差 作空白实验001 0.2.按分析对象分类(1)无机分析(2
2、)有机分析(3)生物分析(4)药物分析33.按数量级分类方法试样质量/mg试样体积/mL常量分析100 10半微量分析10100 110微量分析0.110 0.011超微量分析0.1 0.0143.按分析方法分类 化学分析：1、重量分析 2、容量分析（各种滴定分析）仪器分析：1、电化学分析 2、光化学分析 3、色谱分析 4、波谱分析51酸碱滴定配位滴定氧化还原滴定沉淀滴定电化学分析光化学分析色谱分析波谱分析滴定分析电导、电位、电解、库仑极谱、伏安发射、吸收，荧光、光度气相、液相、离子、超临界、薄层、毛细管电泳红外、核磁、质谱化学分析分析化学仪器分析6三、分析化学的作用在化学学科发展中的作用：分
3、子科学、遗传密码在化学研究工作中的作用：新物质鉴定 结构与性能在现代化学工业中的作用：质量控制与自动检测分析化学与社会：环境、体育、破案78第三节 定量分析数据处理一、误差的种类、性质、产生的原因及减免1.系统误差(1)特点 a.对分析结果的影响比较恒定；b.在同一条件下，重复测定，重复出现；c.影响准确度，不影响精密度；d.可以消除。产生的原因?9(2)产生的原因 a.方法误差选择的方法不够完善 例：重量分析中沉淀的溶解损失；滴定分析中指示剂选择不当 b.仪器误差仪器本身的缺陷 例：天平两臂不等，砝码未校正；滴定管，容量瓶未校正。c.试剂误差所用试剂有杂质 例：蒸馏水不合格；试剂纯度不够(含
4、待测组份或干扰离子)。d.主观误差操作人员主观因素造成 例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅；滴定管读数不准。10 2.偶然误差(1)特点 a.不恒定 b.难以校正 c.服从正态分布(统计规律)(2)产生的原因 a.偶然因素 b.滴定管读数 3.过失误差11二、误差的减免 1.系统误差的减免(1)方法误差 采用标准方法,对比实验(2)仪器误差 校正仪器(3)试剂误差 作空白实验 2.偶然误差的减免 增加平行测定的次数122%3方法：4d法、Q检验法则真值所处的范围为（无系统误差）：(2)有机分析一、误差的种类、性质、产生的原因及减免试剂纯度不够(含待测组份或干扰离子)。(3)试剂误差 作空白实验(2
5、)X-X：0.标准偏差又称均方根偏差；2、容量分析（各种滴定分析）（1）求出可疑值外数据的平均值x及平均偏差d平均偏差气相、液相、离子、超临界、薄层、毛细管电泳79.2%3精密度高不一定准确度高；50%s=0.4 0.二、准确度和精密度1.准确度和精密度分析结果的衡量指标。(1)准确度分析结果与真实值的接近程度 准确度的高低用误差的大小来衡量；误差一般用绝对误差和相对误差来表示。绝对误差=测定值 真实值 绝对误差相对误差=100 真实值13(2)精密度几次平衡测定结果相互接近程度 精密度的高低用偏差来衡量，偏差是指个别测定值与平均值之间的差值。14（一）平均偏差 平均偏差又称算术平均偏差，用来
6、表示一组数据的精密度。平均偏差：平均偏差相对平均偏差=100 平均值 特点：简单；缺点：大偏差得不到应有反映。15（二）标准偏差 相对标准偏差：（变异系数）=S/X 标准偏差又称均方根偏差；有限测定次数 标准偏差：16 相对偏差与绝对偏差 a 基准物：硼砂 Na2B4O710H2O M=381 碳酸钠 Na2CO3 M=106 选那一个更能使测定结果准确度高？（不考虑其他原因，只考虑称量）b：如何确定滴定体积消耗？010ml；2025ml；4050ml17例题用标准偏差比用平均偏差更科学更准确。例:两组数据(1)X-X：0.11,-0.73,0.24,0.51,-0.14,0.00,0.30,
7、-0.21,n=8 d1=0.28 s1=0.38(2)X-X：0.18，0.26，-0.25，-0.37，0.32，-0.28，0.31，-0.27 n=8 d2=0.28 s2=0.29d1=d2,s1s218例：水垢中 Fe2O3 的百分含量测定数据为(测 6次)：79.58%，79.45%，79.47%，79.50%，79.62%，79.38%X=79.50%s=0.09%s=0.04%则真值所处的范围为（无系统误差）：79.50%+0.04%数据的可信程度多大？如何确定？例题19 2、准确度和精密度的关系 精密度是保证准确度的先决条件；精密度高不一定准确度高；两者的差别主要是由于系统
8、误差的存在。20三、可疑数据的取舍 可疑数据的取舍 过失误差的判断，确定某个数据是否可用。方法：4d法、Q检验法14d法步骤：（1）求出可疑值外数据的平均值x及平均偏差d（2）可疑数值与平均值之差的绝对值与4d相比|可疑数值 平均值|4d时，舍去。212 Q 检验法步骤：（1）数据排列 X1 X2 Xn（2）求极差 Xn X1（3）求可疑数据与相邻数据之差 Xn Xn-1 或 X2 X1（4）计算：22（5）根据测定次数和要求的置信度，（如90%）查表：表1-2 不同置信度下，舍弃可疑数据的Q值表 测定次数 Q90 Q95 Q99 3 0.94 0.98 0.99 4 0.76 0.85 0.
9、93 8 0.47 0.54 0.63（6）将Q与QX（如 Q90）相比，若Q QX 舍弃该数据,（过失误差造成）若Q QX 舍弃该数据,（偶然误差所致）当数据较少时 舍去一个后，应补加一个数据。23四、有效数字 1实验过程中常遇到的两类数字（1）数目：如测定次数；倍数；系数；分数（2）测量值或计算值。数据的位数与测定准确度有关。记录的数字不仅表示数量的大小，而且要正确地反映测量的精确程度。结果 绝对偏差 相对偏差 有效数字位数 0.51800 0.00001 0.002%5 0.5180 0.0001 0.02%4 0.518 0.001 0.2%3242数据中零的作用数字零在数据中具有双重作用：（1）作普通数字用，如 0.5180 4位有效数字 5.180101（2）作定位用：如 0.0518 3位有效数字 5.18102253改变单位，不改变有效数字的位数如：24.01mL 24.01103 L 4注意点（1）容量器皿；滴定管；移液管；容量瓶；4位有效数字（2）分析天平（万分之一）取4位有效数字（3）标准溶液的浓度，用4位有效数字表示:0.1000 mol/L（4）pH 4.34,小数点后的数字位数为有效数字位数 对数值，lgX=2.38；lg(2.4102)26感谢观看