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1、mnN M M NA NAV(g)?2H2 +O2 =2H2O 点燃点燃质量质量 4g 32g 36g物质的量物质的量 1mol 1 mol 1mol体积体积？【知识回顾】【知识回顾】物质物质 1mol物质物质的质量的质量 密密 度度 1mol物质物质占的体积占的体积O232.00 g1.429 gL-1（0、101.325KPa）H22.016 g0.0899 gL-1（0、101.325KPa）Fe 56 g7.86 gcm-3（20）Al27 g2.70 gcm-3（20）H2O18 g0.998 gcm-3（20）H2SO498 g1.83 gcm-3（20）科学探究科学探究1 mol
2、物质在特定条件下所具有的体积物质在特定条件下所具有的体积 22.4 L 22.4 L 7.2 cm3 10 cm3 53.6 cm3 18.0 cm3 可见：相同条件下，可见：相同条件下，1mol不同的固体物质或液体物质体积不同，不同的固体物质或液体物质体积不同，1mol不同的气体物质体积基本相同。不同的气体物质体积基本相同。教材教材P13B 同温同压下，X与Y的密度比为ab96 L CO2，3.1、同T、同P 时，V与 N(n)的关系3、有一空瓶，抽成真空时质量为276.22:1:14 B.998 gcm-3（20）A、体积：B、密度：不正确的是（）（4）当温度高于0时，1摩尔任何气体体积A
3、、体积：B、密度：998 gcm-3（20）3、一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是（）例1、求空气的平均相对分子质量83 gcm-3（20）例1、求空气的平均相对分子质量011023个CH4，24 gO2，0.单位物质的量的气体所占的体积。思考思考交流交流 你能根据以前所学知识解释出现体积你能根据以前所学知识解释出现体积结果的原因吗？结果的原因吗？三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积 1、影响物质体积的因素、影响物质体积的因素 固体、液体体积大小的决定因素固体、液体体积大小的决定因素 分子数目分子数目 气体体积大小的决定因素气体体积大小的决定因素 分子间平均距离分子间平均距离 分子数目
4、分子数目 压强压强 温度温度微粒的大小微粒的大小同温同压下，任何气体分子的间距相同。同温同压下，任何气体分子的间距相同。注意：注意：讨论气体的体积时，必须指明温度和压强。讨论气体的体积时，必须指明温度和压强。单位物质的量的气体所占的体积单位物质的量的气体所占的体积。符号为符号为Vm，单位为，单位为 L/mol 或或 m3/mol.即：即：注意：注意：物质状态物质状态-气态；气态；既可为纯净气体，也可为混合气体既可为纯净气体，也可为混合气体 在不同的温度、压强下，在不同的温度、压强下，Vm 的值可能不同。的值可能不同。即：标准状况下，即：标准状况下，Vm 22.4 L/mol在在标准状况标准状况
5、下，下，1 mol任何气体任何气体所占的体积都所占的体积都约为约为22.4 L。2、气体摩尔体积（、气体摩尔体积（Vm）气体摩尔体积：气体摩尔体积：条件：温度条件：温度 0 压强压强 101KPa 对象对象n1、判断下列说法正误、判断下列说法正误n（1）标准状况下，）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都摩尔任何物质的体积都 约是约是22.4L。n（2）气体摩尔体积约是）气体摩尔体积约是22.4L。体所含分子数体所含分子数n（4）当温度高于）当温度高于0时，时，1摩尔任何气体体积摩尔任何气体体积 都大于都大于22.4L。n（5）1摩尔摩尔CO和和1摩尔摩尔CO2所含分子数相所含分子数相 同，体积也
6、相同。同，体积也相同。n（6）1mol水蒸气在标准状况下的体积为水蒸气在标准状况下的体积为22.4 Ln（7）标准状况下，）标准状况下，1摩尔摩尔O2和和N2的混合气体（任意比）的混合气体（任意比）课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A、标准状况下，、标准状况下，1 mol H2O的体积约为的体积约为22.4 LB、1 mol任何气体所含分子数相同，其体积都约为任何气体所含分子数相同，其体积都约为22.4 LC、同体积的不同气体，所含分子数一定相同、同体积的不同气体，所含分子数一定相同D、常温常压下，、常温常压下，1 mol CO2的体积大于的体积大于2
7、2.4 L4、a mol N2与与a mol CO相比较，下列叙述中不正确的是（相比较，下列叙述中不正确的是（）A、质量一定相同、质量一定相同 B、所含分子数一定相同、所含分子数一定相同C、所含原子数一定相同、所含原子数一定相同 D、气体体积一定相同、气体体积一定相同D3、一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是（、一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是（）A、气体的质量、气体的质量 B、气体分子的物质的量、气体分子的物质的量 C、气体分子间平均距离、气体分子间平均距离 D、气体分子本身的大小、气体分子本身的大小BD3、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律：在阿伏加德罗
8、定律：在同同温温同同压下，相压下，相同同体积的体积的任何气体任何气体所含所含分子数相分子数相同同。气体体积大小的决定因素气体体积大小的决定因素 分子间的平均距离分子间的平均距离 分子数目分子数目 温度温度压强压强 mnN M M NA NAV(g)Vm Vm P1=P2T1=T2V1=V2 N1=N2(n1=n1)M1x1+M2x2+Mi xi同T、同P时，两种气体的相对密度 D同T、同P时，两种气体的相对密度 D8，请计算空气中N2与O2的单位物质的量的气体所占的体积。该混合气体中CO2、H2、CO的体积比下列说法中不正确的是（）A、体积：B、密度：M1x1+M2x2+Mi xi在标准状况下
9、，1 mol任何气体所占的体积都约为22.1、影响物质体积的因素C 质量之比为 a:b推推 论论2121nnVV21NN=即即2、同、同T、同、同V时，时，P与与n 的关系的关系 成正比成正比2121nnPP=即即3、同、同T、同、同n时，时，P与与V的关系的关系 成反比成反比 1221VVPP=即即成正比成正比4、同、同T、同、同P时，时，r r 与与M的关系的关系2121MM=r rr r即即1、同、同T、同、同P 时，时，V与与 N(n)的关系的关系 成正比成正比同同T、同、同P时，两种气体的时，两种气体的相对密度相对密度 D2121MM=r rr r=讨讨 论论 1、在常温常压下，、在
10、常温常压下，a mol N2 和和 b mol CO相比较，下列叙述相比较，下列叙述不正确的是（不正确的是（）A 气体的体积之比为气体的体积之比为 a:b B 摩尔质量之比为摩尔质量之比为 a:b C 质量之比为质量之比为 a:b D 密度之比为密度之比为 a:bBD 2、同温同压下，、同温同压下，a g 气体气体 X 和和 b g 气体气体 Y 含有相同的分子数，含有相同的分子数，下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（）A X与与Y摩尔质量比为摩尔质量比为a b B 同温同压下，同温同压下，X与与Y的密度比为的密度比为a b C 相同质量的相同质量的X与与Y的分子数比为的分子数比为b
11、a D 相同质量的相同质量的X与与Y在同温同压下体积之比为在同温同压下体积之比为a bDmnN M M NA NAV(g)Vm Vm 4、关于气体摩尔体积的计算、关于气体摩尔体积的计算14.22-=molLVnVVnm 标准状况下，标准状况下，V=n V m 标准状况下，标准状况下，V=n 22.4 L/mol教材教材P18 10题题1、标准状况下，将、标准状况下，将2.80 g氮气，氮气，3.20 g氧气，氧气，4.00 g氩气混合，氩气混合，该混合气体的体积为该混合气体的体积为 。2、标准状况下，有、标准状况下，有 8.96 L CO2，3.011023个个CH4，24 gO2，0.6 m
12、ol NH3。对这四种气体的下列关系中，。对这四种气体的下列关系中，由小到大排列不正确的是（由小到大排列不正确的是（）A、体积：、体积：B、密度：、密度：C、质量：、质量：D、原子数：、原子数：B 课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习3、有一空瓶，抽成真空时质量为、有一空瓶，抽成真空时质量为276.802g，充满，充满H2时质量为时质量为277.204g，相同条件下当充满某种气体时质量为，相同条件下当充满某种气体时质量为285.244g，求，求此气体的相对分子质量。此气体的相对分子质量。即即 解：解：P1=P2T1=T2V1=V2 N1=N2(n1=n1)根据：根据：注意：讨论气体的体积时，必须指
13、明温度和压强。（6）1mol水蒸气在标准状况下的体积为22.1、在常温常压下，a mol N2 和 b mol CO相比较，下列叙述70 gcm-3（20）D、常温常压下，1 mol CO2的体积大于22.83 gcm-3（20）在不同的温度、压强下，Vm 的值可能不同。A X与Y摩尔质量比为ab5倍，则该气体的平均摩尔质量是_,在不同的温度、压强下，Vm 的值可能不同。下列说法中不正确的是（）C、气体分子间平均距离 D、气体分子本身的大小同T、同P时，两种气体的相对密度 DA、体积：B、密度：3、有一空瓶，抽成真空时质量为276.（6）1mol水蒸气在标准状况下的体积为22.5、混合气体的平
14、均摩尔质量（平均相对分子质量）、混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量）0.1mol CO2+0.9 mol H21mol CO2+9 mol H2 0.2mol CO2+1.8 mol H2 混合气体各组分的物质的量之比一定，混合气体各组分的物质的量之比一定，1mol该混合气体的该混合气体的质量一定。质量一定。M=m总总n总总=M1n1+M2n2+Mi nin1+n2+ni=M1x1+M2x2+Mi xixi物质的量分数、个数分数、体积分数，不能是质量分数。物质的量分数、个数分数、体积分数，不能是质量分数。注意：混合固体注意：混合固体也可求平均分子量，此时也可求平均分子量，此时xi不不能能
15、代表体积分数代表体积分数。例例2、64g O2和和64g SO2组成的混合气体相对于相同状况下的组成的混合气体相对于相同状况下的H2 的密度比为多少？的密度比为多少？例例1、求空气的平均相对分子质量求空气的平均相对分子质量M=M1x1+M2x2+Mi xi=28g/molMm总总=64g+64g=128gn总总=64g/32g mol-1+64g/64g mol-1=3molM=m总总n总总=128g/3mol=42.7g/mol=M(H2)混混r rr rM(H2)=42.7 g/mol 2 g/mol十字交叉法十字交叉法:322828.80.83.2例例3、若空气的平均分子量为若空气的平均
16、分子量为28.8，请计算空气中，请计算空气中N2与与O2的的体积比？体积比？1、实验测定、实验测定CO与与O2的混合气体的密度是相同状况下的混合气体的密度是相同状况下 H2 密度的密度的14.5倍，则该气体的平均摩尔质量是倍，则该气体的平均摩尔质量是_,CO与与O2的物质的量之比为的物质的量之比为_，CO的质量分数是的质量分数是_。29g/mol3:172.4%2、由、由H2、CO2、CO组成的混合气体，在同温同压下组成的混合气体，在同温同压下与氮气的密度相等。与氮气的密度相等。该混合气体中该混合气体中CO2、H2、CO的体积比的体积比可能是可能是 （）A.22:1:14 B.13:8:29 BC 课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习构成固态结构微粒间的距离很小构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小构成液态结构微粒间的距离也小气体分子间距离很大气体分子间距离很大