2019年湖南省株洲市中考化学模拟考试试卷（一）解析版.pdf

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1、2019年湖南省株洲市中考化学模拟试卷（一）一、选择题1.（3 分）下列不属于化石燃料的是（）A.煤 B.石油 C.氢气 D.天然气2.（3 分）空气的成分中，能供给呼吸的是（）A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气3.（3 分）下列说法正确的是（）A.天然水都不是纯净物，通过过滤、加絮凝剂就可以制得纯水B.人体缺乏维生素C 会引起坏血病C.不是直接吸烟者，香烟的烟气即使闻到也不会对人体造成任何危害D.大楼起火且烟较浓时，应直立寻找出口逃生4.（3 分）2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是（）A.利用风力发电 B,增加绿化面积C.节约用

2、水用电 D,直接排放废气5.（3 分）我们生活在不断变化的物质世界里.下列变化一定属于化学变化的是（）A.用干冰进行人工降雨B.铁制品在潮湿空气中生锈C.用空气作原料制取氧气D.固体物质加热后全部变成气体6.（3 分）草木灰的有效成分是碳酸钾（K2co3），它 属 于（）A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥7.（3 分）下列变化属于化学变化的是（）A.食物腐烂 B.酒精挥发 C.瓷碗破碎 D.空气液化8.（3 分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）选项物质杂质试剂或方法ACOc o2氢氧化钠溶液BCuOc空气流中灼烧CCO2CO点燃DN2O2过量的灼热铜网A.AB

3、Bc.cD.D9.（3 分）“珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务，下列做法与此不相符的是（）A.废旧电池随意丢弃B.工业用水重复利用C.生活垃圾分类处理D.为减少“白色污染”，少用一次性塑料制品10.（3 分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作Acoco2足量NaOH溶液洗气BO2水蒸气足量稀硫酸洗气CNaOH溶液Na2CO3适量C a g 溶液过滤DFe粉CuO过量盐酸过滤A.A B.B C.C D.D11.（3 分）下列实验设计能达到实验目的是（）选 A B C D项浓氨类T/o?J/J.8过化溶和氧镒实探究二氧化镒的催化作 探究分子间有间隙

4、区分硬水和软 验证质量守恒定律验 用 水目A.AB.BC.CD.D12.（3 分）为证明人体呼出的CO?含量明显高于空气中CO?，采用如图装置进行实验.下列说法不正确的是（）呼气吸气A.瓶 1 和瓶2 中所装试剂均为澄清石灰水B.吸气时，应将A 打开、B 关闭，呼气时，则相反C.吸气时，瓶 1试剂中出现气泡，液体变浑浊D.通过瓶1和瓶2 中的不同现象，证明人体呼出的CO?含量明显高于空气中C0213.（3 分）下列有关生活常识的说法中，错误的是（）A.“白色污染”是指废弃塑料造成的污染B.废旧电池应该集中处理C.人体中缺少钙会引起贫血D.多吃新鲜水果、蔬菜可以补充人体所需的维生素14.（3 分

5、）下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是（）A.用氧气抢救生命垂危的病人B.用铜做导线C.干冰用于人工降雨D.用铁铸成锅15.（3 分）人体如果缺少锌，往 往 会（）A.引起贫血B.引起食欲不振、生长迟缓、发育不良C.引起表皮角质化和癌症D.引起甲状腺肿大16.（3 分）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（)A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B.篌-一定质量的红磷在密闭容器中燃烧D.加入KNO：晶体的量某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体17.（3 分）现有盐酸和CaCh的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH 随滴入X 的量的变化关

6、系如图所示。则 X 是（）C.纯碱溶液D.稀盐酸18.（3 分）用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（）y 4（用化学方程式回答），若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应 向 废 液 中 加 入 过量的Fe，充分反应后过滤，滤 渣 中 的 物 质 为 Fe、Cu（或适量的FeCu）,滤液中的溶质为硫酸亚铁.【分析】（1）金属具有良好的导电性、导热性、延展性；（2）铝在空气中能与氧气反应形成致密的氧化物薄膜，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；（3）硫酸铜溶液是蓝

7、色的，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜.【解答】解：（1）金属具有良好的导热性，可以用来制作炊具.故填：C.（2）铝在空气中能与氧气反应形成致密的氧化物薄膜，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：4AI+3O,=2A1,O3 Fe2O3+6 HCl=2FeCI3+3H2O.（3）硫酸铜溶液是蓝色的，如果废液显蓝色，说明溶液中含有硫酸铜.故填：废液呈蓝色.如果向废液中加入过量的铁粉，可以把硫酸铜中的铜置换出来.故填：过量的铁粉.充分反应后过滤，滤渣中的物质为铁和铜，滤液中的溶质为硫酸亚铁.故填：铁和铜.【点评】本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式

8、时要注意遵循质量守恒定律.20.（3 分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25时，将 25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质 量 为 65 g。（2）要使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）。（3）现有操作步骤：a.溶解 b.过滤 c.降温结晶d.加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是adcb（填字母序号）。（4）将 35时丙的饱和溶液降温到25,则其溶液的溶质质量分数 不变（填”变大”、“变小”或“不变”）。（5）向 100g35的水中加入45g甲固体，发

9、现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是甲固体溶于水时放热。溶解度g【分析】(1)根据2 5 C 时，甲物质的溶解度考虑；(2)根据不饱和溶液与饱和溶液的转化考虑；(3)根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；(4)根据降温后溶质的变化考虑；(5)根据温度的影响考虑。【解答】解：(1)2 5 时，甲物质的溶解度3 0 g 即 1 0 0 g 水中最多溶3 0 g,则 5 0 g 水中最多 溶 1 5 g,所得溶液质量为：1 5 g+5 0 g=6 5 g；(2)接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降

10、低温度实现；(3)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂。因为甲的溶解度随温度影响较大，所以用降温结晶的方法，具体步骤是：溶解，加热浓缩制成饱和溶液,再降温，析出晶体后过滤；(4)将 3 5 时丙的饱和溶液降温到2 5 ,丙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出，故溶质质量分数不变；(5)因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度变小，所以析出晶体。故答案为：(1)6 5；(2

11、)加入甲物质(溶质)或恒温蒸发溶剂(水)；(3)a d c b；(4)不变；(5)甲固体溶于水时放热。【点评】解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶质质量分数的影响因素式,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法。Mn092 1.(3 分)实验室里常用分解过氧化氢溶液方法来制取氧气.2 H 2 O 2 ;WO+CM请指出该反应中的反应物是：过 氧 化 氢，反应条件是：以二氧化锌作催化剂，生 成 物 是 水 和 氧 气M n O,在 该 反 应 中 作 催 化 剂.它的特点是，虽然参加了化学反应，但 其 质 量 和化 学 性 质 不变,其作用是改变化学反应的速 率.

12、【分析】根据化学方程式表示的意义和催化剂的特征来分析.【解答】解：该化学反应的反应物是过氧化氢，反应条件是用二氧化锌作催化剂，生成物是水和氧气；二氧化镒加快了过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变，是该反应的催化剂.故答案为：过氧化氢；以二氧化镭作催化剂；水和氧气；催化剂；质量；化学性质；速率.【点评】本题难度不大，充分理解化学方程式表示的含义和催化剂的特征是解题的关键.2 2.（3分）酒精灯火焰分为 外 焰、内 焰、焰 心.【分析】酒精灯的火焰，由外向内依次是：外焰、内焰、焰心.【解答】解：用酒精灯给物质加热时，一般用酒精灯的外焰加热，因为酒精灯的火焰可分为：外焰、内

13、焰、焰心，由外向内温度依次降低，外焰温度最高.故答案为：外焰、内焰、焰心.【点评】熟记酒精灯火焰的分层情况，知道外焰温度最高、内焰次之，焰心温度最低.2 3.（3分）如图是某个化学反应前、后的微观示意图.请根据图示回答:1：2 ；该反应的基本反应类型为化 合 反应;该反应中的生成物 可能（填“可能”或“不可能”）属于氧化物.【分析】对于微观粒子的模拟示意图，要看清每个图形表示的含义，哪些参加了反应，哪些没有反应，生成了什么样的物质等.从本题的图示来看，两个白色的分子和一个黑色的分子生成了两个一样的新分子，还有三个白色的分子没有参加反应.【解答】解：从反应前后的示意图看出，有三个白色分子没有参加

14、反应，可把它们去掉,这样，就是两个白色分子和一个黑色分子反应生成两个一样的新分子，个数比是2：1：2,属于化合反应，由于生成分子中含有两种元素，所以可能是氧化物.答案：2：1：2；化合；可能.【点评】学会看模拟示意图也是一种技能，这种题目在中考中经常出现，关键是找准有用的图形再加以分析.2 4.(3分)自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。(1)如图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器。根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是石 英 沙；该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中第二层纱布的主要作用是将A层物

15、质与B层物质隔离；你认为上述简易净水器(填“可以”或“不可以”)不可以 将硬水变成软水。检验一份自来水样是硬水还是软水，方法是向水样加入肥 皂 水 来鉴别,生活中将硬水变成软水的方法是煮 沸。(2)实验室为了配制溶液，常用如图所示的装置制取净化程度较高的蒸储水。在连接好装置后，应 先 进 行 检查装置的气密性的操作,再加入水和沸石进行蒸在烧瓶中加入沸石的目的是 防 止 加 热 时 暴 沸。(3)节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是a c d (填字母序号)。a.用漱口杯接水刷牙b.不间断地边流水边洗衣c.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所d.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林。.第四层纱

16、布小卵石第三层纱布B第二层纱布，室一层纱布耨 松 棉简易净水器图1制取蒸储水的简易装置图2【分析】(1)净化水的操作主要有：沉淀、过滤、吸附、蒸储；本净水器中的小卵石、石英沙都是起过滤作用，过滤应由粗到细，先用小卵石过滤，再用石英沙过滤；第二层纱布主要是把石英沙和下面A层的活性炭隔开，阻挡石英沙进入活性炭中，以免减弱活性炭的吸附作用；检验硬水和软水用肥皂水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；(2)制取气体的装置要先检验装置的气密性：加入沸石可以防止液体暴沸：(3)用漱口杯接水刷牙，用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所，庭院绿化或菜园用喷灌方法给植物浇水，都属于节约用水。【解答】解：(1)这里的小卵石、

17、石英沙都是起过滤作用，过滤应由粗到细，先用小卵石过滤掉颗粒比较大的杂质，再用石英沙过滤掉颗粒比较小的杂质；故答案为：石英沙；A层装的是活性炭，主要起吸附作用，第二层的纱布主要是把石英沙和活性炭隔开，阻挡石英沙进入活性炭中，以免减弱活性炭的吸附作用；故答案为：将 A层物质与B层物质隔离；通过该装置不能把水中的钙离子和镁离子除去，所以不能将硬水转化成软水；检验硬水和软水用肥皂水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度：故答案为：不可以；肥皂水；煮沸；(2)在制蒸福水之前，一定要检查装置的气密性，否则水蒸气会跑掉；故答案为：检查装置的气密性；在蒸储时加一些沸石，其目的是防止液体暴沸；故答案为：防止加热时暴

18、沸；(3)用漱口杯接水刷牙，用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所，庭院绿化或菜园用喷灌方法给植物浇水，都属于节约用水，故 acd正确；不间断地边流水边洗衣，浪费水资源，故错误；故选acd。【点评】解答本题要掌握净化水方面的知识，硬水和软水的鉴别、软化及水的蒸馄等知识，并结合题意灵活分析解答。25.（3 分）我们初中已经学习了很多物质，也知道物质之间可以相互转化.如图所示，A、B、C、D、E 五种物质分别由C、0、C u三种元素中的一种或两种组成，其中A、D 是单质，B、C、E 是氧化物，请写出：占燃A 和 B 反应生成E 的 化 学 方 程 式 2 co+。2八 2c O?.C 和 D 反应生成E 的

19、化学方程式 C 0+C u 0向皿Cu+CC2.D 生成B 的反应的化学方程式 CO2+C刊皿2c o .-D E 4A-C【分析】根据由C、0、C u三种元素组成的单质以及氧化物情况分析物质间的相互关系，只要符合图示中的转化关系即可解决此题；【解答】解：由于C、0、Cu三种元素组成的单质以及氧化物情况为：C、02、和 Cu、CO、C02、CuO；由图示物质间的关系可知A D 两种单质分别于B C 两种氧化物反应生成 E,可猜想AD是氧气和碳，而 E 是二氧化碳，由于D 可以转化成B,所以D 是碳，B 是一氧化碳，则 A 是氧气，C 是氧化铜，带入图示猜想合理；A 和 B 反 应 生 成 E

20、的反应是一氧化碳和氧气生成二氧化碳的过程，方程式为：占燃2CO+O2 2CO2；C 和 D 反 应 生 成 E 的过程是一氧化碳还原氧化铜的反应，其化学方程式为：吉洱CO+CuO 向皿 Cu+CC2；古洱D 生 成 B 的反应是二氧化碳和碳的反应，其化学方程式为：CO2+C-2cO；故答案为：2 co+。2,点燃 2c。2；CO+CuO 向Cu+CC2；CO2+C 局皿 2C 0；【点评】本题为文字叙述型物质推断提，完成此题，关键是根据题干叙述的实验现象进行合理的分析推断得出正确的结论.2 6.（3分）水是宝贵的自然资源。右图是电解水实验的示意图：诵由 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程

21、式2 H 2。-忌 空-2 H 2 t+O 2 t ;该反应属于 分解反应（填基本反应类型）。正负极管中气体的质量比是8：1 。已知同条件下氨气的溶解度小于氧气，则A、B两试管中实际所得气体的体积比工于 理 论 值（填“小于”、“等于”或“大于”）。【分析】根据电解水的知识进行分析，水通电能分解生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2,电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的进行解答。通电【解答】解：（1）水通电能分解生成氢气和氧气,该反应的化学方程式为：2%0限七2 H 2t +02 t ；符合一变多，属于分解反应;（2）试 管A产生的气体体积大，是氢气，试 管

22、B产生的气体体积少，是氧气，正负极管中气体的质量比是：（1 6 X 2）：（2 X 1 X 2）=8：1；（3）已知同条件下氢气的溶解度小于氧气，则A、B两试管中实际所得气体的体积比大于理论值。答案：诵由（1）2 H 2。2H 2 t +O2 t ；分解反应；（2）8：1；（3）大于【点评】本题考查了电解水的知识，完成此题，可以依据已有的电解水的知识进行。三、实验探究题2 7.下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：（1）A中红磷必须足量的原因是为了耗尽装置内的氧气（2）B中玻璃棒的作用是引 流；（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律 是（填“是”或“否”）【分析】（1）根据实

23、验的原理及注意的事项分析红磷过量原因.（2）根据玻璃棒在过滤操作的作用来分析；（3）根据质量守恒定律的适用范围来分析.【解答】解：（1）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积.只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉.如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足五分之一；（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；（3）所有的化学变化都遵循质量守恒定律.故答案为：（1）为了耗尽装置内的氧气；（2）引流；（3）是.【点评】此题以图示的形式综合考查了正确判断实验现象及规范进行基本的实验操作的综合题，解题时应充分利用题中给予的信息，进行筛选分析，得出正确答案.

24、2 8.类比法是化学研究物质的重要方法之一.草酸（H 2 c 2 O 4）的化学性质与碳酸相似.己知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物.某校研究性学习小组对此展开探究：（1）小明首先根据草酸中含有 氢、氧 元素,可推测生成物中含有水.（2）小明对分解生成的其它产物进行猜测，验证：【假设一】生成物中有二氧化碳实现一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实 验 现 象 是 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊，小明据此判断生成物中含有二氧化碳.【假设一】生成物中有一氧化碳实验二：小明用下图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳.请回答：A装置中黑色固体粉末是C uO (填化学式)，A装置

25、中的实验现象是黑色粉末逐渐变成红色粉末.(3)讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：支持(填“支持”或不支持)，请说出你的理由：水和二氧化碳都不能和氧化铜反应，因此只要黑色粉末变成红色粉末，就说明气体中含有一氧化碳.小芳认为，从环保的角度度，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：没有 处 理 尾 气，处 理 的 方 法 是 点燃尾气，或利用塑料袋收集尾气.(4)实验结束时，应先熄灭酒精灯再停止通入气体，这样做的目的是 防止生成的铜被空气中的氧气氧化，同时也能够防止液体倒吸入玻璃管中.【分析】化学反应前后，元素种类不变，原子种

26、类和总个数不变;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氧化铜是红色粉末，加热条件下，能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境.【解答】解：(1)小明首先根据草酸中含有氢气、氧元素，可推测生成物中含有水.故填：氢、氧.(2)将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，小明据此判断生成物中含有二氧化碳；A装置中黑色固体粉末是C uO；A装置中的实验现象是黑色粉末逐渐变成红色粉末.故填：澄清石灰水变浑浊；C uO：黑色粉末逐渐变成红色粉末.(3)小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，这是因为水和二氧化碳都不能和氧化铜反应，因此只要黑色粉末变

27、成红色粉末，就说明气体中含有一氧化碳；从环保的角度度，“实验二”装置有一个缺陷，该缺陷是没有处理尾气，处理的方法是:点燃尾气，或利用塑料袋收集尾气.故填：支持；水和二氧化碳都不能和氧化铜反应，因此只要黑色粉末变成红色粉末，就说明气体中含有一氧化碳；没有处理尾气；点燃尾气，或利用塑料袋收集尾气.(4)实验结束时，应先熄灭酒精灯再停止通入气体，这样做的目的是：防止生成的铜被空气中的氧气氧化，同时也能够防止液体倒吸入玻璃管中.故填：防止生成的铜被空气中的氧气氧化，同时也能够防止液体倒吸入玻璃管中.【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、

28、分析实验，为学好化学知识奠定基础.四、计算题29.将一定质量的金属锌投入到200g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求：(1)完全反应后生产H,的 质 量 为0.4 g；(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数.H2质量g0 反应时间:S【分析】(1)根据图中数据可以判断生成氢气的质量；(2)根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数.【解答】解：(1)由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g.故填：0.4.(2)设所用硫酸溶液中溶质的质量为x,Zn+H2so4-ZnSC)4+H2 t,98 2x 0.4g98_ 2x 0

29、.4g)x=19.6g,所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：母 笑X 100%=9.8%,200g答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性.3 0.某学习小组在实验室中用加热KC1O3和MnC2混合物的方法制取。2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。(1)制取。2的质量是多少克？(2)原混合物中KC1O3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【分析】(1)根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；(2)根据氧气的质量求出氯酸钾的质量，即可原混合物中KCIO3的质量分数；【解答】解：(1)生成氧气的质量为60g-40.8g=19.2g；(2)设原混合物中KC1O3的质量为xMnOn2KC1O3_=2KC1+3O2 t245 96x 19.2g245 二 96x 1 9.2g解得：x=49g(2)原混合物中KC103的 质 量 分 数 是 弊 义100%=81.7%60g答：(1)制取氧气的质量为19.2g；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，注意解题的规范性和准确性。