《2023年河北高中学业水平等级考化学试题及答案(二).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年河北高中学业水平等级考化学试题及答案(二).pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阴极法B.疫苗一般应冷藏避光存放，以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.泡沫灭火器可用于一般的灭火,但不适用于电器灭火【答案】1、答案：A解析：2、某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是（）A.X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体B.用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯C.Y 中反应的离子方程式：B C a C O；,+2 F e +3凡。一2 F e（O H）3 （胶体）+3 C C）2 T +3 C a2+D.如果用过量N a C O：粉末代替C a
2、 C。?粉末，也能产生同样的现象【答案】2、答案：D解析：3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A 3 6 g由C a S和C a。？组成的混合物中含有阴、阳离子总数为O.INAB.S,和Sg的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NAC.将O.l m o l C L熔于水中,溶液中c、C 1 O H C 1 C T的数目之和为S2NAD.标准状况下,11.2LTH3 7Q-气体中含有的中子数为IONA【答案】3、答案：C解析：4、下列实验中不能达到实验目的的是（）生石灰浓氨水A.装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性B.利用图乙制取并收集少量的NH,C.用丙装置制
3、备无水FeChD.用丁装置制备Fe(OH),并能较长时间观察其颜色【答案】4、答案：D解析：5、25和lOlkPa下,H2(g)+Cl式g)-2HCl(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()+键形成，431 kJ-mol-能量假想的中间物质431 kJ-mol-、能量A.lmolH2(g)比 ImolCL(g)的能量高B.lmolH2(g)和ImolCl(g)的总能量比2moiHCl(g)的总能量高C.1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431 kJ能量D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热 A/7=-183kJ-mol-【答案】5、答案：B解析：H?(g)转化为H
4、(g),吸收热量，故A错误；由题图可知该反应为放热反应，lmolH2(g)和lmolCl,(g)的总能量比2molHCl(g)的总能量高，故B正确；由题图可知ImolHCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量，故C错误；题图所示反应的A =-183kJ-mo，与其逆过程的烯变的数值相同、符号相反，则2HCl（g）H2（g）+CU（g）的反应热AH=+183kJ2-m o r.故 D 错误。6、电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用,越来越影响着我们的生活。下列电化学的叙述正确的是（）A.电解精炼铜时，粗铜与正极相连,电极反应式:Cu-2e-=C u2+B.电动自行车使用的铅酸蓄电
5、池的比能量较高，所以生活中使用很普遍C.工业制造盐酸、金属冶炼、有机合成等均涉及氯碱工业产品的应用D.许多使用“铜包铝”代替纯铜制造电缆，其目的是增强电缆的抗腐蚀性【答案】6、答案：C解析：7、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（单位:L）（标准状况）。则下列有关说法正确的是（）CuSO4溶液甲 乙A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B.a电极上先后发生的反应为Cu2+2 e-C u和2H+2e 一出TC.当转移0.4mol的电子时,向溶液中加入CuO可
6、以使溶液恢复原样D.曲线O P段表示H2的体积变化，曲线P Q段表示H2和。2混合气体的体积变化【答案】7、答案：B解析:8、高氯酸钱（N H 4 O O 4）可用作火箭推进剂，利用惰性电极电解制备NH4C 1 O4的工艺流程如图（相关物质的溶解度如图）。下列说法错误的是（）饱和食盐水 N H4C 1|电看NaC10T电解1 1-N a C l o T反日器用操作）一 选 圃 粗 产 品0 20 40 60 80温度/C通电 小A.电解I中发生反应的离子方程式:C r+3 H2O=C1O；+3 H2 TB.操作是加热蒸发，冷却结晶，过滤C.“反应器”中发生的反应属于复分解反应D.流程中可循环利
7、用的物质是N a C l和N H4C 1【答案】8、答案：D解析：9、K一0 2电池结构如图所示,a和b为两个电极,其中之一为单质钾。关于该电池，下列说法错误的是（）A.正极反应式为O2+e +K+=KO,B.隔膜为阳离子交换膜，允许K+通 过,不 允 许 通 过C.用此电池电解C u C U溶液，消耗标况下O?2.2 4 L时，最多生成C u l 2.8 gD.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极通过有机电解质流回b电极【答案】9、答案：C解析：1 0、一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中N H：被。2氧化。下列叙述正确的是（）-1 R I
8、-1-1 R I-11出7水 出守水|I I 6好二仃 质子交换膜（）质子交换膜 0进水：NOJ 进水：葡萄糖 进水：NH：A.电池工作时，“厌氧阳极”为正极，“缺氧阴极”和“好氧阴极”为负极B.电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液p H减小C.“好氧阴极”存在反应:N H：-6 e-+8 O H-=N O：+6 H 2。D.“厌氧阳极”区质量减少2 8.8 g时，该电极输出电子2.4 m o l【答案】1 0、答案：D解析：二、多选题1 1、已知将N。？通入N a 2 s 2。3溶液中可转化为N O：和S O；，下列说法正确的是（）A.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1B.反应后
9、溶液的p H减小c.N O2能被N a O H溶液完全吸收生成两种盐,则吸收l m o l N C）2转移0.5 m o l电子D.在足量的N a 2 s 2 O 3溶液中加浓硝酸,则产物一定含S O j和NO2【答案】1 1、答案：B C解析：1 2、下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验目的实验方案A证明SC2具有还原性将SC）2气体通入到酸性KMnO,溶液中，溶液褪色B检验产物中是否含有CC2将炽热的木炭与浓硝酸混合所得的气体先通入饱和NaHCO,溶液除去N 02,再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊C酸性：HC1O H2CO3通常情况下，将SO?和
10、C0?分别通入水中制得饱和溶液，再用pH计测定pH【答案】12、答案：AC解析：A.KMnOq和SO2发生氧化还原反应，体现S O,的还原性，故A正确；B.炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能与饱和NaHCO：溶液反应产生CO2。因此澄清石灰水变浑浊，不能说明CO2来自木炭与浓硝酸的反应，故B错误；C.CH3coONa和NC1O都是强碱弱酸盐，在溶液中阴离子发生水解反应产生弱酸，使溶液显碱减性，可在相同温度下，利用pH计测定等物质的量浓度的CH3cOONa溶液和NaClO溶液的pH,根据盐的水解规律，来比较CH 3c00H和HC10的酸性强弱，故C正确
11、；D.由于SO?和CO?在水中溶解度不同，二者pH的大小除了与酸性强弱有关外还与浓度有关，所以方案不合理，故D错误；故选AC。13、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.将少量滨水滴入过量Na2sO3溶液中:BL+H2。+SO；-2B+2H+SO；B.M g(O H)2 溶于足量的 F e?(S O”溶液中:2 F e3+3 M g(O H)2=2 F e(O H)3+3 M g2+C.N a C l O 溶液吸收少量C O 2 ：C C)2 +2 C 1 C T +H 2 O=2 H C l O +C O fD.过量的铁与很稀的硝酸反应生成两种盐：4 F e +1 0 H+N O；-4
12、F e +3 H2O +N H：【答案】1 3、答案：B D解析：三、实验题1 4、I.工业上以M n。?(软镒矿的主要成分)为原料制备K M n O4的主要流程为:将M n O z和过量的K O H固体和K C I O、在高温下反应，生成镒酸钾K2M n O4和K C 1；将生成物溶于水，过滤，除去残渣，将滤液酸化后,K M n C 转化为M n O?和K M n O；滤去M n O 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状K M n O4。试回答下列问题：(1)M n O2制备K2M n O4的 化 学 方 程 式:。(2)K N n O 4转化为K M n O 的 离 子 方 程 式:。(
13、3)用稀硫酸酸化的K M n O,溶液能将N a2C2O4氧化为C O 2同时有M n?+生成，写出该反应的化学方程式:。I I.将9 6 g的铜与一定量的浓硝酸充分反应后，还剩余3 2 g固体，同时生成气体的体积为(标准状况,下同)，将生成的气体与V2L O2混合，恰好完全溶于水转化为硝酸;若将生成的气体完全被N a O H溶液吸收只生成N a N O2和N a N O3，则%=L；(2)N a N O,的物质的量为 m o l。I H.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将D M F (C H 3)2 N C H O 转化为三甲胺N(C H3)3 1。计算机模拟单个D MF分子在铜催化剂表面的
14、反应历程如图所示,(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)050soo1iIXT-A。/制电.(CH3)2NCHOH+3H-1.23(CH3)2NCH2+OH+2H-1.55-1.7 7/N(CH3)3(g)+H2O(g)*-1.02-2.16,(CH3)2NCH2OH+2H-2.21(CH3)2NCHO*+4H*N(CH3)3+OH*+H*该历程中决定反应速率步骤的能量(活化能)E正=eV;写出该历程中最小能垒(活化能)步骤 的 化 学 方 程 式 为:o【答案】1 4、答案：I.(1)3 MnO2+6 K OH +K C 1 O,3 K2M n O4+K C 1 +3 H2O(2)3 M
15、n O j+4 H，=M n O2 J +2 MnO4+2 H2O(3)2 K MnO4+8 H2S O4+5 Na2C2O4 2 MnS O4+K2S O4+1 0 C O2 T +5 Na2S O4+8 H2O1 1.(1)1 1.2(2)1I I I.1.1 9；(C H3)2 N C H2OH,(C H3)2 NC H 2 +OH*或(C H 3),N C H2OH*+2 H*(C H 3),N C H2+OH*+H*或(C H3)2 N C H2O H，+H*=(C H3),N C H2+OH*解析：1 5、回答下列问题(1)已知完全燃烧ag乙 烘(C 2 H 2)气体时生成lmo
16、lC C)2和H 2。)，同时放出热量bkJ则表示乙焕燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式:。(2)某课外科学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。图中是两个串联的甲烷燃料电池做电源对乙池丙池进行电解实验(各溶液溶质均足量)，当闭合该装置的电键时,观察到电流表的指针发生了偏转。A电 极 上 发 生 的 电 极 反 应 式 为:.E IFFef|fl PtNaCl溶液丙池电解过程中丙池中发生的总反应方程式为:当两个燃料电池共消耗甲烷2 2 4 0 mL(标况)，乙池中某极上析出Ag的质量为(3)如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。钠离子交换膜5溶液若以此新型电
17、池为电源，用惰性电极电解制备硼酸 H 3 B O3或B(OH)3,其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。a极 有 哪 2脾 3,由b极一一一一一三良海童二_ _.*-,一 一二 二一 一 一 一 1 一 一NaOH NaB(OH)4 H 3 B O3 稀硫酸稀溶液 浓溶液 稀溶液 新 型 电 池 放 电 时,负 极 电 极 反 应 式 为:；两池工作时，电 池 的 电 极M应与电解池的(填a或b)极相连接;1、2、3膜为阳膜的是:产 品 室 中 发 生 的 离 子 反 应 为:。【答 案】15、答 案：C 2H 2（g）+5/2C）2（g）-2 CO2（g）+H,O A
18、 W =-2b k J-m o l-1（2）CH4+10O H-8e-=CO32-+7H2O(2)Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2 T(电解条件)43.2(3)H2+20ET-2e-2H2Ob；1、3(3)B(OH)4+H+=H3BO,+也0 或B(OH)3解析：16、稀土元素铀的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管玻壳、各种平板显示和计算机芯片等领域。以氟碳铀硫（主要成分为CeFCC）3,还有少量其它稀土元素）为原料提取铀元素的一种工艺流程如图所示。稀 H0,（含少垓饰）已知:铀常见化合价为+3、+4,四价铀有强氧化性；CeO?既不溶于水，也不溶于稀硫酸。回答下列问题：（
19、1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是 o已 知“氧化焙烧”中铀元素转化为CeO2,写出该步 反 应 的 化 学 方 程 式。“酸浸II”通常控制温度为40 50之 间 的 原 因 是;该步骤中发生反应的离子方程式为。“萃取”所用有机物HT需具备的下列条件是（填序号）:。HT不溶于水，也不和水反应;Ce3+不和萃取剂HT发生反应;Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水;萃取剂HT的密度一定大于水“萃取”原理为Ce3+（水层）+3HT（有机层）峰 珍CeT,+3H+,“反萃取”得到硫酸铀溶液的原理为。（5）CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧,在氧化性气氛中耗氧，在尾气净化过程
20、中发生着ZCeO2脩9 2CeO2_m+mO2T（0 m 0.5）的循环，则CeO2在消除CO的反应中,物质的量之比n（CeC）2）：n（CO）=:m。【答案】16、答案：(1)增大固体与空气的接触面积，增大反应速率，提高原料的利用率;高温4CeFCO3+O2+2H2O-4 C e O2+4HF+4CO2(2)既有利于加快酸浸速率，又防止温度过高导致双氧水分解(或温度低时，反应速率慢；温度过高导致双氧水分解。)；2CeO2+H2O2+6H+=2C e3+02 T+4H2O(4)向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动(5)1解析：17、连二亚硫酸钠(N a2 s
21、aO j,是一种重要的化工产品，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。已知Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，易被空气氧化,遇水迅速分解，在碱性条件下较稳定,可与盐酸发生反应:2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S J +3SO,T+2H2O实验室常用甲酸钠(HCOONa)法制备Na2s2。操作步验及装置图(夹持仪器略去)如下：1.安装好整套装置，检查装置气密性，然后再加入相应的试剂。n.向装置中先通入一段时间N 2,再向装置中通入s o?。III.控制温度60 70,向甲酸钠的甲醇溶液中,边搅拌边滴加N a2co3甲醇溶液，即可生成Na2s2O4V.冷却至40 50,过滤，洗涤干燥。回
22、答下列问题：(1)仪器A的名称是。(2)步骤II中要先通入一段时间N2，目的是。(3)上 述 装 置 中 还 需 补 充 的 实 验 仪 器 或 装 置:。(4)制取S。？：供选择的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)有:大试管、烧杯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管;化学试剂有:铜、浓硫酸、亚硫酸钠固体。请写出制取S C)2的化学方程式:O(5)步骤I I I中的H C O O N a被氧化为C O 2,生成N a 2 s2。4的化学方程式为:。(6)步骤N用甲醇对N a 2 s 2 O 4进行洗涤可提高纯度，简述洗涤步骤：在无氧环境中。(7)隔绝空气加热N a 2 s 2 O 4固体，可得到产物N a?S
23、 O 3和N a 2 s 2 O 3。某实验小组由于没有做到完全隔绝空气,得到的产物中还含有N a 2 s O,o完成表中的内容，证明该分解产物中含有N a?S O 4(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、B a C%溶液、B a(N C)3)2溶液、溶液)实验步骤预期的实验现象步 骤1:取少量分解产物于试管，加水溶解，加入足量稀盐酸现 象1：_一 一步骤2：过滤，_ _ _ _ _现象2：_一 一【答案】1 7、答案：(1)恒压滴液漏斗(滴液漏斗、恒压分液漏斗也可)(2)排干净装置内的空气，避免Na 2 s 2 0 4被。2氧化(3)温度计、水浴加热装置(4)Na 2 s o +2 H 2 s
24、 o4(浓)=2 Na H SO4+S 02 T+H20 (Na2S O；,+凡5。式浓)=Na2SO4+S O2 T+H2O)(5)2 H C 0 0 Na +4 SO2+Na2C O3 2 Na2S2O4+H2O +3 c O?(6)在漏斗(过滤器)中，加入甲醇至浸没晶体，待甲醇自然流尽，重复2 3次(7)产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀取滤液于新的试管中，加入B a C l 2溶液产生白色沉淀解析：连接好整套装置，检查装置气密性，防止装置漏气;再加入相应的试剂，向装置中先通入一段时间N 2排净装置中空气防止氧气的干扰，再向装置中通入S O?,使用水浴加热控制温度6 0-7 0,向甲酸钠
25、的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na 2 c O3甲醇溶液，反应生成Na 2 s z O-(1)仪器A的名称是恒压滴液漏斗；(2)N a2s易被空气氧化，所以步骤H中要先通入一段时间N ，目的是排干净装置内的空气，避免Na 2 s 2 O4被。2氧化;(3)由题干可知，实验中控制温度6 0-7 0,向甲酸钠的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na 2 c。3甲醇溶液，即可生成Na 2 s 2。”故反应需要使用水浴加热，还需补充的实验仪器或装置：温度计、水浴加热装置；(4)亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，同时生成硫酸钠或硫酸氢钠，反应为：Na 2 s o3 +2 H 2 s o式浓)=2 Na H SO4
26、+SC)2 T+凡。(或Na 2 s O3 +H 2 s 0式 浓)一 N a 2 s+S O2 T+H2O)(5)H C OONa被氧化为C O2,C元素化合价由+2升高为+4,SO?生成Na 2 s 2 O4,S由+4变为+3,根据电子守恒和质量守恒配平方程式得：2 H C OONa +4 SO,+Na2C O3 2 Na2S2O4+H2O+3 C O2；(6)Na 2 s 2。4难溶于甲醇，所以用甲醇洗涤的步骤为：将Na 2 s 2。4置于漏斗，加入甲醇至浸没晶体，待甲醇自然流尽，重复2 3次；(7)隔绝空气加热Na 2 s 2。4固体，可得到产物Na 2 s o3和Na 2 s。,，产物可与稀盐酸反应生成二氧化硫气体、硫单质沉淀、氯化钠；由于没有做到完全隔绝空气，得到的产物中还含有Na 2 s o一 硫酸根离子会与钢离子反应生成不溶于酸的硫酸钏沉淀；故证明该分解产物中含有Na 2 s O4,可首先加入足量稀盐酸排除Na2SO3和Na 2 s 2。3的干扰，再加入过量的氯化钢生成白色沉淀证明样品中存在硫酸钠；步 骤1：取少量分解产物于试管，加水溶解，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，气体为二氧化硫，淡黄色沉淀为硫单质；步骤2：过滤，取滤液于新的试管中，加入B a C l 2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钢沉淀，说明样品中存在硫酸钠。