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1、2020年高考模拟考试理综模拟试卷满分：300分 考试用时：150分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 P-28 S-32 Na-23 AI-27 Fe-56一、选择题：本 题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于鉴定和分离实验的叙述中，错误的是A.鉴定还原糖和蛋白质的试剂种类相同，但一些试剂的浓度不同B.纸层析法分离叶绿体中色素的实验结果表明，叶绿素b 在层析液中的溶解度最小C.鉴定脂肪必须使用显微镜D.鉴定还原糖需要水浴加热2.下图是某生物兴趣小组探究不同条件下光合作用和细胞呼吸过程中气体产生情况的实验示意图，装
2、置中的碳酸氢钠溶液可维持瓶内的二氧化碳浓度在恒定水平。下列几种实验结果（给予相同的环境条件），不可能出现的是绿色植物A.甲、乙装置水滴都左移位置X/水 滴毛细管璃烧酸玻小碳瓶杯氢位置X 水滴毛细管一玻璃瓶不烧林甲 乙B.甲、乙装置水滴都右移C.甲装置水滴不动，乙装置水滴左移 D.甲装置水滴右移，乙装置水滴左移3.人类的先天性白内障是常染色体显性遗传病，低血钙佝偻病是伴X 染色体显性遗传病，一个先天性白内障男性（血钙正常）和一个低血钙佝偻病女性（眼球正常）婚配，生有一个正常女孩。该夫妇又生下一男一女双胞胎，则两个孩子均正常的概率为A.1/16 B.1/8 C.1/32 D.1/644.在某一种群
3、中随机抽出100个个体，测得某种性状的基因型为DD、Dd、dd的个体所占比例分别为10%、85%、5%,但是由于某种环境的变化，基因型为d d 的个体被逐渐淘汰。在这个种群中，D、d 的基因频率分别是A.55.3%,44.7%B.52.5%,47.5%C.47.5%,52.5%D.55%,45%5.离子通道结合，使其持续开放，从而引起呼吸衰竭、心律失常等症状，严重可导致死亡。下列相关表述，合理的是A.钠离子通道打开会使细胞内的Na*外流B.钠离子通道持续开放会使神经元持续处于静息状态C.动作电位的幅度随神经纤维传导距离的延长而变小D.阻遏钠离子通道开放的药物可以缓解乌头碱中毒症状第 1 页 共
4、 3 3 页6.下表是长江口生态系统部分生物间的捕食关系和食物比例。根据表格分析，下列选项正确的是捕食者食 就 加小黄鱼矛尾虾虎鱼虾蟹浮游植物小黄鱼00000矛尾虾虎鱼25%0000虾8%44%000蟹67%56%000浮游植物00100%100%0A.该生态系统共有5 条食物链 B.小黄鱼和矛尾虾虎鱼只有捕食关系C.虾和蟹最多可获得浮游植物同化量的20%D.小黄鱼得到了矛尾虾虎鱼能量的25%7.我国明崇祯年间 徐光启手迹记 载 了 造强水法：“绿钿(FeSO47H2O)五斤，硝五斤，将矶炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金
5、不化水中，加盐则化。强水用过无力”。下列有关解释错误的是A.该方法所造“强水”为硝酸B.“将矶炒去，约折五分之一”后生成FeSO44H20 c.“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人NaCl溶液后氧化性增强D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，12.4gP4中所含PP 键数目为0.4NANB.标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为 J11.2C.由 2H和 博 0 所组成的水11 g,其中所含的中子数为4NAD.25时，1LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中，OH 的数目为 0
6、.1 NA9.科学家通过实验发现环己烷在一定条件下可以生成苯，能增加苯及芳香族化合物的产量下列有关说法正确的是A.两步反应都属于加成反应B.环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锦酸钾溶液褪色10.下列操作、现象或叙述及评价均合理的是选项实验操作现象或叙述评价及离子方程式第2页 共3 3页A将 ImolCL通入到含1Li FeL溶液中溶液颜色由浅绿变为黄色正 确;C12过 量,将 Fe2+、均氧化2Fe+2I+2C12=2Fe3+4Cl+I2B向 1L 1 mol 的 NaAlCh溶液中逐滴加入1L2.5mo
7、lL 的盐酸溶液先产生白色絮状 沉 淀，后部分溶解正确；产生氢氧化铝沉淀2 A102+5 H+=A13+A1(OH)3 ；+H2OC将少量SO2通入到NaClO溶液中，再滴加石蕊溶液溶液的酸性增强，溶液变红正确；H2s。3酸性强于HC10,SO2+H2O+CIO=HClO+HSOfD向 Ca(HCO3)2溶液加入足量的NaOH溶液产生白色沉淀正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水Ca2+HCO3+OH=CaCO3；+H2O11.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其 中 Y 与 Z 同主族。X 与 Y、Z 与 W 均可形成如下图所示的分子结构，且 Z 与 W 形成的分子中所有原子最外层
8、均满足8 电子稳定结构。下列说法中正确的是A.原子半径：W Z Y X B.气态氢化物热稳定性：Y Z W C.元素Z 和 W 均存在两种以上的含氧酸D.元素Z 和 W 在自然界中均只能以化合态存在12.近H,科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电解池将CO?和 H?O转化为合成气 并 联 产 高 纯 度 原 理 如 右 图 所 示 下列说法不正确的是A.x 极为电源正极B.当有2 m oi电子由a 极流出时，产生0.5 molChC.b 极 CO?的反应式：CO2+2H+2e=CO+H2OD.电解质中阴离子由b 向 a 移动13.常温下，在 20mLO.lmol/LNa2cC
9、h溶液中逐滴加入40mL0.1 m ol/L稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO?因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是第3页 共3 3页A.曲线a 表示H2cCh的变化曲线B.H2c03、HCO3-、C C 32-可大量共存于同一溶液中C.pH=ll 时，C(HCO3)C(C1)D.碳酸钠溶液的水解平衡常数为l.OxlOF二、选择题：(本题共8 小题，每小题6 分，共 4 8 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418题只有一项符合题目要求，第 1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分，有选错的得0 分)1 4.某
10、一质点沿直线运动的位移x随时间t变化的图象如图所示，则A.第10s末，质点的速度最大B.在20s内，质点的位移为9mC.第3s末和第12s末，质点的加速度方向相反D.0-10s内和10内0s内,质点速度方向相反15.如图所示，倾角为0=30。的斜面体静止在粗糙的水平面上，一质量为m、可看成质点的光滑小球在不可伸长的轻绳拉力的作用下静止在斜面上.已知轻绳与斜面间的夹角也为0,重力加速度为g,则水平面对斜面体的摩擦力大小为mgmg196百3BD.ggmm1-23-4A.c16.探测器绕月球做匀速圆周运动，变轨后在周期较小的轨道上仍做匀速圆周运动，则变轨后与变轨前相比A.轨道半径变小C.线速度变小B
11、.向心加速度变小D.角速度变小17.如图所示，A B为半径R=0.50m的四分之一圆弧轨道，B端距水平地面的高度h=0.8 m。一质量m=1.0k g的小滑块从圆弧道A端由静止释放，到达轨道B端的速度v=3.0m/s。忽略空气的阻力。取g=10m/s2。则下列说法正确的是A.小滑块在圆弧轨道B端受到的支持力大小F N=2 0 N B.小滑块由A端到B端的过程中，克服摩擦力所做的功W=2 J C.小滑块的落地点与B点的水平距离x=0.6 m D.小滑块的落地点与B点的水平距离x=1.2 m1 8.如图所示，在水平向右的匀强电场中，质量为m的带电小球，以初速度v从M点竖直向上运动，通过N点时，速度
12、大小为2 v,方向与电场方向相反，则小球从M运动到N的过程1F /VA.动能增加fm v2 B.机械能增加201后 -E-3 _C.重力势能增加D.电势能增加2mv22 第4页 共3 3页 1 9.如图所示，质量为m的物体在水平传送带上由静止释放，传送带由电动机带动，始终保持以速度v 匀速运动，物体与传送带间的动摩擦因数为4 物体过一会儿能保持与传送带相对静止，对于物体从静止释放到相对静止这一过程中，下列说法正确的是（）1 1A.电动机多做的功为万0 1 侯 B.摩擦力对物体做的功为,m v211C.传送带克服摩擦力做的功为万 m v2 D.系统产生的内能为5 0 1 户2 0 .如图所示，两
13、块厚度相同的木块A、B,紧靠着放在光滑的桌面上，其质量分别为2.0 k g、0.9 k g,它们的下表面光滑，上表面粗糙，另有质量为0.1 0 k g 的铅块C（大小可以忽略）以 1 0 m/s 的速度恰好水平地滑到A的上表面，由于摩擦，铅 块 C最后停在木块B上，此 时 B、C的共同速度v=0.5 m/s o 求木块 A的最终速度vA和铅块C刚滑到B上时的速度vCoA.VA=0.25 m/s B.V A=0.3 5 m/sC.v c =2.7 5 m/s D.v c=2.2 5 m/s 4 B2 1 .如图所示，两宽度均为a 的水平匀强磁场区域相距为4 a,一个边长为a 的正方形金属线框从磁
14、场上方距离为a 处自由下落，进入上方和下方的匀强磁场时都恰好做匀速直线运动.已知下落过程中线框平面始终在竖直平面内，则下列说法正确的是A.线框在穿过上、下两个磁场的过程中产生的电能之比为1 ：1B.线框在上、下两个磁场中匀速运动的速度之比为1:4C.线框在穿过上、下两个磁场的过程中产生的电流之比为1 :V 2D.上、下两个磁场的磁感应强度之比为1 :&三、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232题为必考题,V 0 x-3 C -x x:aX X X X r4a每个试题考生都必须作答。X X X X 八X X X X,第3338题为选考题，考生根据要求作答）2 2 .（7 分）利用如
15、图所示装置做“验证机械能守恒定律”实验。(1)（1 分）为验证机械能是否守恒，需要比较重物下落过程中任意两点间的A.动能变化量与势能变化量B.速度变化量与势能变化量C.速度变化量与高度变化量（2）（4分，每空2分）实验中，先接通电源，再释放重物，得到如图所示的一条纸带。在纸带上选取三第5页 共3 3页个连续打出的点4、B、C,测得它们到起始点。的距离分别为自、演、仙.已知当地重力加速度为g，打点计时器打点的周期为T.设重物的质量为根。从打。点到打B点的过程中，重物的重力势能变化量 AEp=动能变化量 AEk=（3）（2分）大多数学生的实验结果显示，重力势能的减少量大于动能的增加量，原因是。A.
16、利用公式丫=9 计算重物速度 B.利用公式v=3gh计算重物速度C.存在空气阻力和摩擦阻力的影响 D.没有采用多次实验取平均值的方法2 3.（8 分）某同学利用图甲所示电路测量量程为2.5 v的电压表v的内阻（内阻为数千欧姆），可供选择的器材有：电阻箱R（最大阻值99 999.9 C）,滑动变阻器R（最大阻值5 0 C）,滑动变阻器氐（最大阻值5 k C）,直流电源E（电动势3 v）,开 关 1 个，导线若干.实验步骤如下：按电路原理图甲连接线路；将电阻箱阻值调节为0,将滑动变阻器的滑片移到与图甲中最左端所对应的位置，闭合开关S；调节滑动变阻器，使电压表满偏；保持滑动变阻器滑片的位置不变，调节
17、电阻箱阻值，使电压表的示数为2.0（）v,记下电阻箱的阻值。回答下列问题：（2分）实 验 中 选 择 滑 动 变 阻 器（填 R J 或 R?）。（2）（2分，错一处扣0.5 分）根据图甲所示电路将图乙中实物图连线。（3）（2分）实验步骤中记录的电阻箱阻值为6 3 0.0 Q,若认为调节电阻箱时滑动变阻器上的分压不变.计算 可 得 电 压 表 的 内 阻 为。（结果保留到个位）.（4）（2分）如果此电压表是由一个表头和电阻串联构成的，可 推 断 该 表 头 的 满 刻 度 电 流 为（填正确答案标号）.A.1 0 0|1 A B.2 5 0|1 A C.5 0 0|1 A D.1 m A2 4
18、.（1 2 分）如图所示，半径为R的圆形区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场，半径OC 与 OB 成 6 0。角,质子甲以速率v从 A点沿直径AB 方向射入磁场，磁场，从 D点（未画出）射出磁场，不计质子重力，第6页 共3 3页求 C、从 C 点射出.质子乙以速率从B 点沿B A方向射入2 5.(2 0 分)某校物理兴趣小组决定举行遥控赛车比赛，比赛路径如图所示。可视为质点的赛车从起点A出发，沿水平直线轨道运动L后，由 B 点进入半径为R的光滑竖直半圆轨道，并通过半圆轨道的最高点 C,才算完成比赛。B 是半圆轨道的最低点，水平直线轨道和半圆轨道相切于B 点。已知赛车质量m=0.5 k g,通电后以
19、额定功率P=2 W 工作，进入竖直半圆轨道前受到的阻力恒为F f=0.4 N,随后在运动中受到的阻力均可不计，L=1 0.0 m,R=0.3 2 m,g 取 l O m/s?。(1)要使赛车完成比赛，赛车在半圆轨道的B 点对轨道的压力至少为多大？(2)要使赛车完成比赛，电动机至少工作多长时间？y(3)若电动机工作时间为f0=5 s,当半圆轨道半径为多少时赛车既能完成比赛且飞出的水平距离又最大？水平距离最大是多少？2 6.(1 4 分)碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：(1)反应 I :F e(s)+C O2(g)-F e O(s)+C O(g)A H)平衡常数为 K i反应 H：F
20、 e(s)+H 2O(g)D F e O(s)+H 2(g)A H,平衡常数为 K 2不同温度下，跖、a 的值如下表:T/KK 1K 29 731.4 72.3 811732.151.67现有反应m：H2(g)+C O 2(g)Q C 0(g)+H 20(g),结合上表数据，反应H I 是(填“放热”或“吸热”)反应，为提高C O 2 的转化率可采用措施有(写出任意两条)。(2)已知C 02催化加氢合成乙醇的反应原理为：2co 2(g)+6H 2(g)D C 2H 50H(g)+3 H 2O(g)A H ”、或“=”)。硫化锌的晶胞中(结构如上图2所示)，硫离子的配位数是。二 氧 化 硒 分
21、子 的 空 间 构 型 为。(5)金属酥菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁醐菁配合物的结构如右下图，请在上图 3中用箭头表示出配位键。36.【选修5有机化学基础】(1 5分)利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:已 知:彳+|1“路易斯酸一 Uc w2c个(1)A的化学名称是。(2)B的结构简式是,由C生成D 的反应类型为(3)化合物E的含氧官能团为。(填名称)(4)F 分子中处于同一平面的原子最多有 个。F生成G的化学反应方程式为。第1 5页 共3 3页芳香化合物I为 H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1 m o l l 发生水解反应消耗2
22、 m o iN a O H,符合要求的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6：3 ：2 ：1 的 I结构简式为。CHO COOH 写 出 以 6/为原料制备6的合成路线(其他试剂任选)37.【生物选 修 1：生物技术实践】(1 5分，除标注外，每空2分)紫甘薯红色素色泽鲜艳自然、无毒、无特殊气味，具有抗突变、抗氧化、缓解肝功能障碍、抗肿瘤、抗高血糖等营养、药理和保健功能，是一种理想的天然食用色素资源。如图是提取紫甘薯红色素的实验流程。请分析回答下列问题：精选紫甘薯一 粉碎干燥|一|萃取|过滤|一 检测(1)紫甘薯红色素通常采用萃取法提取，萃取之前需要进行粉碎
23、和干燥处理，说明 和影响萃取效率。(2)在萃取过程中应采用 加热，原因是:为了防止加热时有机溶剂挥发，还要在加热瓶口安装 装置。(3)柠檬酸、盐酸、无水乙醇、甲醇都能用于萃取紫甘薯红色素，但是不同溶剂的萃取效率不同，某研究小组用不同溶剂进行萃取，利用分光光度法测定萃取液的吸光值，结果如图:已知色素萃取液的吸光值与色素含量呈正相关，则由此可判断萃取紫甘薯红色素的最理想的有机溶剂第1 6页 共3 3页是(1分)，原因是也有同学认为10%不一定是柠檬酸的最佳萃取浓度，若要进一步设计实验，以探究柠檬酸的浓度对紫甘薯红色素提取效率的影响，实验时设计思路应为 O38.【生物选修3：现代生物科技专题】(15
24、分，除标注外，每空2 分)某大学科研人员用小鼠E S 细胞(即胚胎干细胞)免疫兔，获得大量分泌单克隆抗体的杂交瘤细胞株，从而建立了胚胎干细胞的抗体库。此类单克隆抗体能够识别E S 细胞的特异性分子标志，该标志对于胚胎干细胞的鉴定、分离以及自我更新和分化机制的研究有着十分重要的意义。请依据相关知识回答下列问题：(1)制备单克隆抗体所用到的生物技术手段主要有 和。制备此单克隆抗体之前，必须对兔注射，使兔产生免疫反应。(2)从兔的脾脏中提取的B 淋巴细胞与骨髓瘤细胞融合，可形成多种融合细胞，此时需要用特定的选择性培养基进行筛选，在该培养基上 的细胞不能生存。(3)上 述 筛 选 过 程 中 获 得
25、的 杂 交 瘤 细 胞 还 需 进 行 克 隆 化 培 养 和 (1分)检 测，经多次筛选，就可获得能分泌所需抗体的细胞，该细胞在体外培养时应在含有 的混合气体的恒温培养箱中进行，最终获得大量的单克隆抗体。该抗体与传统方法制备的抗体相比，最主要的优点是(4)通过E S 细胞的体外诱导分化，还可以培育出人造组织器官，解决器官移植时存在的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的问题o第1 7页 共3 3页理科综合答案解析1.C鉴定还原糖和蛋白质所用的试剂都是N a O H溶液和C u S O,溶液，但 C u S O i 溶液浓度不同，
26、A 正确。纸层析法分离叶绿体中的色素时，色素在滤纸条中自上而下的顺序体现出不同色素在层析液中的溶解度不同，依次为胡萝卜素、叶黄素、叶绿素a、叶绿素b,即叶绿素b 在层析液中的溶解度最小，B正确。鉴定脂肪时，可向待测组织样液中滴加3滴苏丹HI 染液，观察样液被染色的情况，此方法不需要制作装片，也不需要用显微镜观察,C错误。鉴定还原糖需要进行水浴加热，D正确2.B根据题意可知，装置中的碳酸氢钠溶液可维持瓶内的二氧化碳浓度在恒定水平，故装置内的气压变化是由氧气含量变化引起的。较强光照条件下（光合强度大于呼吸强度）甲装置内水滴右移，黑暗或较弱光照条件下（光合强度小于呼吸强度）甲装置内水滴左移，适宜光照
27、条件下（光合强度等于呼吸强度）甲装置内水滴不动；乙装置内青蛙只进行细胞呼吸不进行光合作用，故乙装置内水滴只会左移，故 B符合题意，A、C、D不符合题意。3.A设先天性白内障基因用A、a表示，低血钙佝偻病基因用B、b表示，该夫妇基因型为A Xb YXa a X X一,生有正常女孩为a a X N,可推出丈夫的基因型为A a X”Y,妻子的基因型为a a X N,则该夫妇生下正常男孩（a a X Y）的概率为l/2X l/2=l/4,生下正常女孩（a a X X）的概率为l/2X l/2=l/4,所以两个孩子均正常的概率为1/4X 1/4=1/1 6。4.A因为基因型为d d 的个体被逐渐淘汰，因
28、此，种群中D D、D d 的个体所占比例变为当、器，因此D的基因9 5 9 5频率为义%5 5.3%,d的基因频率为1 1 x 9 4 4.7%。5.D乌头碱的作用机理为与神经元上的钠离子通道结合，使其持续开放，钠离子通道开放会使细胞外N a.内流，A 项错误；N a 卡 内流会使神经元产生动作电位，处于兴奋状态，B项错误；动作电位的幅度与神经纤维传导距离无关，不会随神经纤维传导距离的延长而变小，C项错误；既然乌头碱引起的中毒症状是因为其引起钠离子通道持续开放造成的，则阻遏钠离子通道开放的药物可以缓解乌头碱中毒的症状，D项正确。6.C根据表格中的食物关系，可以画出长江口生态系统的食物网。如下图
29、所示：从图中可以看出，该生态系统共有4条食物链，A 项错误；小黄鱼和矛尾虾虎鱼既有捕食关系，又有竞争关系,第1 8页 共3 3页B项错误；浮游植物处于第一营养级，虾和蟹处于第二营养级，生态系统能量流动在营养级之间的传递效率为10%2 0%,虾和蟹最多可获得浮游植物同化量的20%,C项正确；小黄鱼25%的食物来自矛尾虾虎鱼，而不是得到了矛尾虾虎鱼能量的25%,D项错误。7.C根据题目中描述“惟黄金不化水中，加盐则化”，可知该方法所造“强水”为硝酸，A正确；假设有ImoIFeS04 7H Q即其质量为lmolx278g/mol=278g,“将矶炒去，约折五分之一”失去质量的;即ix278g=55.
30、6g,换算成水的物质的量为含堕;力!。，所以脱水后产物为FeSO44H2O,B正确；A u的金51 og/niOl属活动性很弱，硝酸均不能将其氧化，加盐后，“强水”中含王水成分，A u可溶于王水，主要是由于配位作用，而不是因为氧化性，C错误；“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱，D正确。8.D由P4的结构知1分子P4中含有6个PP键，则12.4gP4即lmolP4中所含PP键数目为0.6 NA，A错误；标准状况下，乙醇不是气体，不能使用22.4L/mol计算其物质的量，无法计算，B错误；一个由2H和 应0所组成的水分子中含有12个中子，水的物质的量为，则其中
31、所含的中子数为0.5岛 姆2W01S应 1 即 6 NA，C 错误；25时 pH=13 的 Ba(OH”溶液中 c(OFF)=lxl(rim ol/L,1L 该溶液中22g/mol含有O H的数目为0 1 NA，D正确。9.B两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；环己烯的链状同分异构体既有二烯烧，也有块煌等，由于C 6 HI O不饱和度为2,其链状结构可能含1个碳碳三键或2个碳碳双键，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体有：CH=C OfcCH；CH2-CH3、C H s-C=C CHiCH2-CH3、CH3-CH2-C三C-C HJ-C HSCH=C CH-CH2-C
32、H3 x CH=C-CH 2-CH-CH3 CHa-C=C-CH CHjCH3 CH3 CH3超过1 0种，故BCH2=CHCH=CH-CH2-CH3、CH1=CH-CH2-CH=CH-CH3 CH1=CH-CH2-CH2-CH=CH2CH3CH2=(p CH=CH-CH3 CH2=CHC=CHC H j、CH2=CH-C-CH=CH2、CHi=(pC=CH2CH3CH3 CH3 CH3正确；环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误；环己烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D错误。10.B第 1 9 页 共 3 3 页将 I m o l C b 通入到含I m o l F e h 溶液中，C L 不足
33、，先氧化1 一，F e?+没有发生反应，离子方程式为：2+C b=2 C l+h,故 A 错误；A K h-与H+物质的量之比为1：1 反应时，生 成 A1（O H）3 沉淀，AI O2+H+H2O=A1（O H）3X，I：4 时反应为 A1 O2+4 H+=A13+2 H2O；若 l m o l-L 的 NaA Q溶液和2.5 m o l-L 1的 H C 1 溶液等体积互相均匀混合，可理解为2 m o i A Q-消耗2 m o l H+,生成2 m o i A1（O H）3,其 中 l m o l Al（O H）3 又消耗了 3 m o i H+,生 成 I m o l A伊，离子方程式
34、为：2 A1。2-+5 H+=A1 3+A1（O H）3 1+H 2 O,故 B 正确；少量S C h 通入到N a C l O 溶液中，发生氧化还原反应：H2O+S O2+3 C 1 O-=S O 42-+C 1-+2 H C 1 0,无法比较H 2 s C h 和 H C 1 0 的酸性强弱，且 H C 1 O 的强氧化性使石蕊氧化，溶液不可能呈现红色，故 C错误；C a（H C C h）2 与足量N a O H 溶液反应离子方程式为：C a2+2 H C O3+4 O H =C a C O 3 1+C O 32-+2H9,酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，故 D错误。11.CX 与
35、 Y可形成如图所示的分子结构为过氧化氢，则 X 为 H、Y为 O,因 为 Y与 Z同主族，则 Z为 S,因为短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，W 为 C I。原子核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径的大小顺序为Z W Y X,A 错误；原子的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物热稳定性大小顺序为W YZ,B错误；元 素 Z和 W 均有多种正价态，故均存在两种以上的含氧酸，C正确；硫 元 素（Z）在自然界中以化合态和少量游离态的形式存在，D错误；故答案选C。12.C与 x 相连的电极上发生氧离子失电子生成氧气的氧化反应
36、，x 极为电源正极，故 A正确；a 极为阳极，当有 2 m o i 电子流出a 极时，产 生 O S m o l C h,故 B正确；b 极 C O?的反应式：C O 2+2 H+2 e-=C O+H2O,H2O+2 e=H2+O2-故 C错误；在电场作用下，电解质中阴离子移向阳极，由 b 向 a 移动，故 D正确。13.C随着酸液的加入，含碳组分a 逐渐减少，含碳组分b 逐渐增多，此时发生反应CO；+/r 则a 代表碳酸根离子，b 代表碳酸氢根离子，c 为碳酸分子。根据分析，a 代表碳酸根离子，c 为碳酸分子，A错误；H 2 c o 3 和 C 0 3?一会发生反应H2C O3+C O -=
37、2 H C 0 ,无法大量共存，B错误；当不考虑盐类水解时，需要以2:1 的比例向碳酸钠中加入盐酸，会实现c（”C O D =c（C。；-）,此时。（。0；）=。（。0；-）=,（。广），但是由于存在盐类水解，且碳酸根离子的水解能力特别强，故不需要加入那么多盐酸即可实现c（4 C 0；）=c（C。：），此时第2 0页 共3 3页c（HCO；）=c（CO；-）c（C/-）,c正确；碳酸钠溶液的水解平衡常数的计算公式为K=c（c o y）,可选取图像中p H=ll的点，此时c（HCO；）=c（CO：）,故K”=c（O/r）=1（尸，故D错误。14.D位移-时间图象切线的斜率表示该时刻的速度，则知在
38、10s末时，质点的速度为零，故A错误；在20s内质点的位移为x=xXi=0Tm=Tm,故B错误：在010s内，物体沿正方向做减速运动，加速度方向与速度方向相反，即沿负方向；在1020s内，斜率为负值，说明物体沿负方向运动，斜率增大，做加速运动，加速度方向与速度方向相同，即沿负方向。所以在3s和15s时，质点的加速度方向相同，故C错误，D正确。故选D。15.B对小球，沿斜面方向，由平衡条件得&os 30。=7的sin 30,对小球和斜面体组成的整体，在水平方向，由平衡条件 得f=7cos 60 阳,项B正确.16.AT2 M由开普勒定律知彳=C,变轨后在周期变小，则轨道半径变小，A正 确;a=G
39、二，向心加速度变大，B错；r rG粤=?匚 =g丝,线速度变大，c错；。=二角速度变大，D错。r r r r17.D2小滑块在8端时，根据牛顿第二定律有K/的一办，解得区=28 N,A错误；根据动能定理有/g一川=5勿 落解得仁鹤/1%声=0.5 J,B错误；小滑块从6点做平抛运动，水 平 方 向 上 竖 直 方 向 上 力=上 名 算 解得 x=v 7 =1.2 m,C 错误，D 正确。18.B带电小球以初速度 从 运动到 的过程中，受到了重力和电场力的作用，竖直方向上只受重力，水平方向上只受电场力，到达N点时,竖直方向上到了最高点,初动能全部转化成重力势能,所以重力势能增加了最标,C错误;
40、电势能减少了5?（202之卬丹D错误;减少的电势能全部转化为小球的机械能,所以机械能增加了 2m B正确;根第2 1页 共3 3页3据动能定理,合外力做的功等于动能的变化量,可知小球动能增加了于丹A错误.19.B D电动机多做的功转化为物体的动能以及系统的内能；在该过程物体获得的动能为mF.2系统产生的内能大小为：Q=相；x相=传-工物；设经过时间t 物块与传送带共速；结合牛二定律物块的V V2 V2 v2 1 1加速度大小为。=爆；故，=；%物=-；%传=丫/=；故。=相=加 g.-=-m v；g 2 Ng Ng 2 g 2故 A 电动机多做的功为：m v2所以，A 错，D对；摩擦力对物体做
41、的功为物体动能的增加量1 根F；故B对；传送带克服摩擦力做的功即摩2擦力对物体做的负功大小为mg.x传=m v2；故 C错误；20.A C铅 块。在/上滑行时，木块一起向右运动，铅 块。刚离开/时的速度设为“，/和 8的共同速度为丹，在铅块 C 滑过力的过程中，4、B、C 所组成的系统动量守恒，有破伙=(+而,)匕在铅块C 滑上8后，由于6继续加速，所以/、B 分 离,/以办匀速运动，在铅块。在 8上滑行的过程中，B、C 组成的系统动量守恒，有耽v,+mcv/=(+m)/代入数据解得匕i=0.2 5 m/s,vc=2.7 5 m/s。21.A、C由于在两个磁场中均做匀速直线运动，根据能量守恒定
42、律可知,线框在穿过两个磁场的过程中产生的电能之比为1 ：1,项 A 正确；由自由落体运动规律可得,线框在上方磁场中的速度为玩 I画,在下方磁场中的速度为82 a2 地 2/萌,所以匕：皈=1：2,项 B错误；由线框在磁场中做匀速直线运动可知,mg=R,故上、下两个磁场的磁Bai感应强度之比为 近：1,项 D 错误;线框穿过磁场的过程中产生的电流/=氏，故线框在穿过上、下两个磁场过程中产生的电流之比为1 ：g，项 C正确.2 2.(1)A(2)mghB 甘(?丁)(3)C第2 2页 共3 3页(1)重物下落过程中重力势能减少，动能增加，故该实验需要比较重物下落过程中任意两点间的动能变化量与势能变
43、化量在误差范围内是否相等，A 项正确.(2)重物的重力势能变化量为瓦=-mghe,2动能的变化量芥=；后=；(1.(3)重物重力势能的减少量略大于动能的增加量，是因为重物下落过程中存在空气阻力和摩擦阻力的影响,C正确.2 3.(1)R,(2)连 线 如 图 所 示(3)2 5 2 0 (4)D(1)为了使电阻箱调节时，滑动变阻器分得的电压变化很小，分压电路中滑动变阻器的最大阻值越小越好,因此应选用R 1.(2)电路图如图所示(3)如果认为滑动变阻器分得的电压不变则调节电阻箱后，电压表两端的电压为2.00 V,电阻箱两端的电压为。.5 V,根据串联电路的分压原理，柴=会 求得电压表的内阻R V=
44、4X6 3。.。”2 5 20 0第2 3页 共3 3页(4)如果此电压表由一个表头与一个电阻串联组成,正确.2 4 .由几何关系可得半径r甲.2 分洛伦兹力提供向心力q v B=n r .4 分乙以速率；射入磁场，由半径公式可得半径r乙 邛0设乙轨迹圆弧所对的圆心角为0,则 t a n万=木,.则 6 =120。.1 分则 CD=2R s i n 6 0 =病.2 分25 .(1)赛车恰通过C 点的条件是侬=错误!.2勺解得最小速度v(=ygk可知此表头的满偏电流为I g-Z O Z UO-1 m A,D 项-浅 涉由 3到。过程应用机械能守恒定律得艺加1+侬 2兄.2 分在 6点应用牛顿第
45、二定律得K侬=错误!.2 分联 立 解 得 m 班=4 m/sR=6mg=3 0 N由牛顿第三定律得，赛车对轨道的压力&=K=3 0 N.1 分（2）由A到夕过程克服摩擦力做功产生的热量Q=Fr L.2 分根据能量守恒定律得P t=mvB+Q.2 分联立解得t=4 s o.1 分（3）由A到。过程根据能量守恒定律得P t=mvc +Q+/ng9 2 M.2 分赛车过。点后做平抛运动，有1 2 八2A.2 分x=vc t.2 分联立解得x=16 就+9.6 吊.1 分当而=0.3 m 时 A i n a x=1.2 m.1 分26.（1）吸 热（1分）升高温度、提高氢气浓度、吸 收 C O、液
46、化 水 蒸 气（任选两条）（2 分）（2）T 3 T 2 Y （2 分）m3 V m 2V m i （2 分）第2 4页 共3 3页82 a m；：；湍*就 黑 盖(2分)（3）2H q-4e=4H+O2T （2 分）阴极水电解生成氢气和氢氧根离子，OH-与 H C O；反应生成CO)(2分)（1）c(C O)。2)以“2)C。)则-发所以9 7 3 K 时,勺=*=（）.6 3,1 1 7 3 K 时,K/=?=1.29,升高温度，平衡常数增大，所以正反应为吸热反应，提高C 0 2 的转化率可采用措施有高温度、提高氢气浓度、吸收C O、液化水蒸气，任选两条答题即可;(2)正反应放热，温度越高
47、，二氧化碳的平衡转化率越小，所以温度从高到低的顺序为T3T2YI；增大n(H 2),平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率越大，所以m 3 V m 2 m；升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳和氢气的含量增大，乙醇、水减少，C 0 2 的含量是用的;，所以曲线b 代表的物质为C 0 2,化学反应的压强平衡常数为生成物分压的基之积除以反应物分压的幕之积，体系中各组分的分压=该物质的物质的量分数x 体系总压强，故该反应平衡常数KP的计算式为V 0.125 X 5MPa x(0.375 x 5MPa)3Kp=-；(0.125 x5MPa)2x(0.375 x5MPa)6(3)装置图分析与电源正极相连的为电解
48、池的阳极，与电源负极相连的为电解池的阴极，阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH-4e-=2 H 2 O+O2T(或2 H 2 O-4e-=4H+O2 T),生成的氢离子与H C O3-反应生成二氧化碳气体；在阴极区，溶液中H+放电，破坏水的电离平衡，OH-浓度增大，O H与 H C C h-反应生成C C V：所以C O3 z 一 再 生。2 7.（1）M n O2 M n O+SO32+4H+=2 M n2+SO42+2 H 2 O（2 分）F e2Oj （1 分）（2）将F e 2+氧化成F e3+（1 分）a.K 2 cC h （1 分）b.5.2 W p H 7.7 （
49、1 分）AI（OH）3,F e（OH）3（2 分）（3）M n2+2 H C O3=M n C O3；+C O2T+H2O（2 分）2.2 x 1 0 “（2 分）第2 5页 共3 3页（4）5：2 （1 分）取少量待测试样于试管中，滴入Na 2 s 2。8 溶液，溶液不变为紫色（2分）（1）“浸取”步骤中，M n C h-M n O与稀盐酸和K 2 s C h 发生反应，其离子方程式为M n C M n O+SC h+4H+=2 M n2+SO42+2 H2O。F e 3+具有较强的氧化性，能将K 2 s 0 3 氧化，所以还能被K 2 s 0 3 还原的物质有F e z C h。（2）因为
50、反应所得的锯盐溶液中混有F e 2+和AF+,所以先要将F e 2+氧化变成F e 3+,向“氧化”后的溶液中加入K 2 cC h,调节溶液的p H,让 AF+和 F e 3+离子完全沉淀，但不能让M r?+生成沉淀，调 p H 为5.2 W p H S+S（4）6（1）叶绿体中吸收光能的色素中含量最多的是叶绿素a,这些色素吸收光能的两个用途是水的分解和ATP的合成。（2）图甲力点时，光合作用强度为0,此时植物细胞只进行细胞呼吸，故产生ATP的场所是线粒体和细胞质基质，若在CO,浓度为1%条件下进行实验，CO2浓度增加，光合作用增强，要保证细胞呼吸强度等于光合作用强度，则需降低光照强度，故8点