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1、2023年江苏省化学竞赛试题一、选 择 题（每小题有1-2 个选项符合题意,每小题4分，共 6 0 分）1 .嫦娥工程标志着我国航天技术已经达成世界先进水平。近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料重要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，对的的是（）A.它耐高温、但抗氧化性差8 B.它的密度小，质地较脆C.它没有固定熔、沸点3 1）.它是一种新型合金材料2 .化学家庭小实验是运用家庭平常生活用品进行化学学习和研究的活动,运用平常生活用品，下列实验设计不能完毕的是（）A.用粥汤检查碘盐中是否具有K I O：B.用醋酸除去热水瓶中的水垢C.用食用碱（N a 溶液
2、洗涤餐具上的油污D.淀粉溶液具有丁达尔现象3 .下列化学用语或模型表达对的的是（）A.硝基苯的结构简式:c o 2分子比例模型：C .NHJ的电子式:【H：由 H 1 T M.N a C 1 的晶体模型：1 H *（4 .2 0 2 3 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟 巢 二 有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除BIHH不与水反映外，其余均易与水反映生成氢气和硼烷。硼烷易A.硼烷与水反映是氧化还原反映B.2B5H9+1 2 02=5B2O3+9H2O,Im o 1 B5H9完全燃烧转移 25mo 1 电子C.8个硼原子的巢式硼烷的化学式应为D.这类巢式硼烷的通式是5.二氯化二硫
3、（S2CI2）广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与HzOz相似,熔点为1 9 3 K,沸点为411K,遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色,SzCh可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法对的的是（）A.S2cL分子中各原子均达成8电子稳定结构B.S 2 c h晶体中不存在离子键C.S 2c k与水反映后生成的气体难溶于水D.S 1 z在熔融状态下能导电6.新华社202 3年3月2 1日电，全国科学技术名词审定委员会2 1日宣布:111号 元 素（符号为Rg）的中文名称为“论”（读音为伦）。下列说法对的的是（）A.111号元素是第六周期、第WA的金
4、属元素B.1 1 1号元素为过渡元素C.11 1号元素为非金属元素D.1 11号元素质量数为1 117.有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定N a C l晶体的体积,具体环节为:准确称出m gNaC 1晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出Na C1固体的体积。上述操作中的a、b、c分 别 指（）A.量筒、酸式滴定管、水。B.容量瓶、碱式滴定管、苯C.量筒、碱式滴定管、水。容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳8.冰是立方面心结构。下列是碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排列），其中与冰的晶体结构类型相同的是（)9 .下列关系图中,A是一种正盐
5、,B是气态氢化物，C 是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反映产物及反映所需条件均已略去），当 X是强碱时,过量的B 跟 C h 反映除生成C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不对的的是（）A.当 X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F也许是H zS O”B.当 X是强碱时，A、B、C、I）、E、F中均含同一种元素，F是 H N C hC.B和 C 1 2 的反映是氧化还原反映D.当 X是强酸时，C 在常温下是气态单质1 0.下列离子方程式对的的是（）A.硫酸亚铁在空气中氧化：4 Fe2+3 02+6H20=4 Fe（OH）3B.向硝酸银溶液中加入过
6、量氨水:A g+N H 3 H20=A g 0 H I +N H；C.向硫酸铝锈机溶液中滴加过量的氢氧化钢溶液N H J+A 13+2 S O F+2 B a2+5 0 H =A 1 0?+2 B a S O,I +NH3 H20+2 H20D.向次氯酸钠溶液中通入足量S O,气体：C 1 0+S O2+H20=11 C 10+H S 03-1 1.下列关于某溶液所含离子检查的方法和结论对的的是（）A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有C a +B.通入少量C l 2 后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝,说明有厂C.加入盐酸产生能使澄清石灰水这浑浊的气体，由原溶
7、液中一定有C（h 或 S 032-D.往溶液中加入B a C 1 z 溶液和稀H N O 3,有白色沉淀生成，说明一定有S O/1 2 .氢核磁共振谱是根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来拟定分子中氢原子种类的。在下列有机分子中，氢核磁共振谱中给出的信号峰数目相同的一组 是（）1 3.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如右图所示:关于茉莉醛的下列叙述对的的是()A.茉莉醛与苯甲醛互为同系物C=CHCHOICH2(CH2)3CH3B.在加热和催化剂作用下加氢,每摩尔茉莉醛最多能消耗2moi氢气C.一定条件下，茉莉醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化D.从理论上说，2
8、0 2 g 茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216 g 银14.右图是一水溶液在pH从 0 至 1 4 的范围内H2CO3、H C O/、C 0十三种成分平衡时组成分数，下列叙述对的的是(),1.0A.此图是1.0 m o l/L 碳酸钠溶液滴定1.0 m0.80 1/L H C l 溶液的滴定曲线 o,6B.在 pH为 6.3 7 及 10.25时，溶液中c(H2C03)0 40.2=c(HCOs_)=c(CO3)0 2 4 6 H 8 10 12 14C.人体血液的p H 约 为 7.4,则COz在血液中多以HC03形式存在D.若用CO?和Na 0 H反映制取Na2co3,溶液的pH必须控制
9、在12以上15.如 图 I 所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F 都可以左右移动，甲中充入2mol A和 1 molB,乙中充入2mol C 和 Imo 1 He,此时K停 在 0 处。在一定条件下发生可逆反映：2A(g)+B(g)2 c (g),反映达成平衡后，再恢复至原温度，则 下 列 说 法 对 的 的 是()A.达成平衡时，隔板K最终停留在0 刻度左侧的0 到 2 之间B.若达成平衡时，隔板K最终停留在左侧1 处，则乙中C的转化率小于50%C.若达成平衡时，隔板K 最终停留在左侧靠近2处,则乙中F 最终停留在右侧的刻度大于4D.如 图 I I 所示，若 x 轴表达时间，则 y 轴可表达甲、
10、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量二、（本题共2小题，共 1 3分）16.（7 分）柠檬酸三正丁酯（简称T BC）是一种新型绿色环保塑料增塑剂，无毒无味，是可诱发致癌增塑剂邻苯二甲酸酯类的较好替代品。广泛应用于食品及药品包装、化妆品、日用品、玩具、军用品等领域。T B C 的传统生产方法是以浓硫酸作催化剂，该方法存在酯化率低、流程长、腐蚀设备和污染环境等问题。近年来有文献报道用固体强酸S 0 J-/T i O z/L a，+替代浓硫酸制备T B C,该催化剂具有酸性强，不腐蚀设备，不污染环境,与产物分离方便等特点，是一种对环境和谐的催化剂。实验环节如下：在装有温度计、搅拌器、分水器（上端
11、接一回流冷凝管）的四口烧瓶中，加入6.4 g具有一个结晶水的柠檬酸 H O C（C H O O H）2 C O O H 喟2。和 10.0 g正丁醇,搅拌加热,加入适量催化剂,测反映液初始P H。，控制反映温度在110145,当体系开始蒸储出醇水共沸物时，记录出水量。反映结束后,将体系冷却到90 左右，加 入 1%的碳酸钠溶液搅拌，经分液、干燥、过滤、蒸镭得到无色透明的油状液体T B C 9.8g。（1）写 出 合 成 T B C 的 反 映 方 程式O（2 ）本实验中T BC的产率为。（3）欲提高T B C 的产率可采用的措施有（写出两个即可）本 实 验 如 何 控 制 反 映 的 终点？。
12、（5 ）后解决环节中蒸储一步的 目 的是O1 7.（6分）五水合硫代硫酸钠的分子式为N a 品S 0 3-5 HQ是一种白色块状结晶，俗称“摄影师的海波”，可通过向多硫化钠（N a2 s 5）的乙醇水溶液中通入氧气来合成，S O 2 是该反映仅有的另一生成物。多硫化钠（N az S Q 通过硫化氢（H 2 S）与硫化钠（N a2 S）在乙醇溶液中反映来制备。N a 2 s是H 2 s 中和N aO I I 的产物。（1）请写出由硫化氢和N a O H为起始物制备海波的3个化学反映方程式：（2 ）若上述反映中多硫化钠的化学式为N a 6”生成物中S O 2 与 N a2S2O3-5 I L 0
13、的物质的量之比是。三、（本题共3小题，共 2 2 分）1 8.（7 分）在石油化工领域，人们常用N aO H 水溶液洗涤石油裂解气以除去其中的二氧化硫和硫化氢，后来通过技术改善某厂家用三乙醇胺的水溶液代替氢氧化钠水溶液,三乙醇胺 N（CHzCHa H）3 可以看作是氨的衍生物,即用乙醇基（一C H z C H z O H）代替了氨分子里的氢而形成。结果该厂家因此大增长了年产值。请回答以下问题：（1）三乙醇胺比氨的碱性（填“强”或“弱”），其因素是 O三乙醇胺比氨的沸点（填“高”或“低”），其因素是。（2）请写出三乙醇胺除去二氧化碳和硫化氢的化学反映方程式。（3）请解释为什么三乙醇胺代替氢氧化钠
14、可以增长年产值？1 9.（8 分）上世纪6 0 年代，第一个稀有气体化合物X e P t F$被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了值的氟化物、氧化物、氟氧化物以及含氧酸盐等。氟和氯的个别化合物也已制得，但前者很不稳定，后者难于表征。(1)只 有 较 重 的 稀 有 气 体 澈 能 合 成 出 多 种 化 合 物,其 因 素 是。A.赦含量比较丰富 B.赦原子半径大，电离能小 C.流原子半径小，电离能大(2)氤的化合物中，多数是具有氟和氧的，其因素是。A.氟、氧的电负性大 B.氟、氧的原子半径小 C,氟、氧的氧化性强(3)氨的化合物难于表征，因素是 oA.氢
15、的原子半径大 B.氢 的 电 离 能 大 C.氢是强放射性元素，无稳定的同位素(4)已知Xe O 3是三角锥形结构,则其 中 默 原 子 轨 道 杂 化 类 型 为,僦原子的孤对电子数为。(5 )二氟化僦是强氧化剂。1 9 6 8年 E.H.A p pl e m a n 用二氟化僦和滇酸盐的水溶液反映制得高浪酸盐,解决了无机化学上长期努力未获成功的一个难题。试写出该反映的离子方程式 o2 0.(7 分)A J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物,其转化关系如图：已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I 为短周期元素形成的单质，D、G、I 常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次
16、外层的3 倍；B 在焰色反映中呈紫色(透过蓝色钻玻璃)。请回答下列问题：(D写出B的化学式。(2 )电 解 A 的 化 学 方 程式O(3)写出下列反映的离子方程式:电解E 水溶液。过 量 F 与 H 溶 液 反映。四、（本题共2 小题，共 1 7 分）21.（10分）有三个化合物A、B和 C,分子式均为G H 设，当 1 mol A,B和 C分别催化氢化时，它们都可以吸取Im ol H?,生成3-甲基戊烷。A有顺反映异构体,B和 C没有。A和 B分别与H B r加成得到同一化合物D,D没有旋光性。A、B 和C 均可使酸性高镒酸钾溶液褪色。C经 K M n 0,氧化后仅得到一种有机产物段酸E,
17、推测AE 的结构简式：A:B：C：D:E:22.（7 分）石油化工基础原料乙烯、环 氧 乙 烷（4 二CH,）、乙二醇、对苯二甲酸用途广泛，供不应求。（1）途 径 I 为传统方法。根据已学过的知识,A-C 还需的物质有：。（2）途 径 I I 为目前工业化技术常用路线。由乙烯在银催化下氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷再经与水作用后经精储制得乙二醇。乙二醇和环氧乙烷进一步反映得到副产物二乙二 醇（HO CHzCH2cHzcHzOH）、三乙二醇高聚乙二醇。三乙二醇的结构简式是。二 乙 二 醇 与 三 乙 二 醇（填“是”或“不是”）同系物;高聚乙二醇的含碳质量分数最大值是（3）完 毕 C 与 E 在一定
18、条件下缩聚生成F 的化学方程式（规定高聚物有头有尾，即旺超）。五、（本题共1 小题，共 8 分）2 3.(8 分)有色物质溶液颜色的深浅与溶液中有色物质的浓度有一定关系，运用比较颜色深浅来测定溶液中某种组分含量的分析方法称比色分析法，可以是目视比色,或是运用分光光度计测试仪器,也可以采用传感器技术中的色度计。此类实验原理基于朗伯-比尔定律，简朴地说就是在吸光物质的性质、入射光波长及温度等因素一定的情况下，溶液对光的吸取限度与吸光物质浓度及吸取层厚度成正比，颜色越深，吸光度越大。某化学爱好小组用以下比色法测定反映F e：+SC N F e SC N?*的平衡常数。(1)取口径大小相同的干净试管2
19、支,贴上标签A、B,分别加入0 .0 0 2 0 m o l/L 的KSC N溶液5 m L,并在A试管内加入0.2 O m o l/L 的F e (N O,溶 液 5.0 m L,将此混合液作为标准溶液(其中所有的S C N 离子几乎完全变成 F e SC N )。(2 )另取0.2 0 m o l /L的F e (N O。3 溶 液 1 0.0 m L,加入蒸储水稀释到总体积为2 5.0 m L,充足混合，取稀释后的溶液5.0 m L 加 入(1)中的B 试管内。然后进行比色，测定其平衡常数值。请回答下列问题：(1)未与K S C N 反映前，B 试管内F e(N(h)3 的物质的量浓度是
20、多少？(2)比色时，所见溶液的颜色深浅，随着管内溶液的高度与溶液的浓度而改变。欲调整 A、B 两试管溶液的色度直至相等，具体操作是用滴管从色度较深的A试管中，吸出部分溶液，放在干净的小烧杯中，然后再慢慢滴回A试管中，同时由试管口上方向下俯视，直至A、B 试管所呈色度相等为止。测量两试管溶液的深度，得A试管为6.4 c m,B 试管为 8 c m,据此可求得B 试管内F e$C(物质的量浓度是多少？(3)求出此反映的平衡常数。“南京工业大学”杯2008年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题参考答案及评分标准一、（共 60分，每小题4 分）题 号123二456789101112131415答案
21、CAAADABBDBCDCBCCDCDAC二、（共 2 小题，共 13分）.16.（7 分）（1）HOC（CH2COOH）2COOH-H1O+3C4H9OH-*HOC（GH2OdOC4H,）2（?OOC4H94 4H2O（2 分）（2）91.0%（2 分）（3）增加反应物正丁豆的用量，及时移走产物中的水使平衡向生成物方向移动（1 分）（4）测反应液pH接近中性或没有水生成即为反应终点（1 分）（5）蒸 出 过 的 正 丁 静（1分）17.（6 分）-（l）H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（1 分）4H2s，Na2s=Na2s5+4H2（2 分）10H2O+9O2+2Na2S5=2Na2s
22、2O3 阳2。+幽（2 分）（2）x-2 （1 分）三、（本题共3 小题，共 22分）18.（7 分）（1）弱乙静基置换氢降低了键的极性，从而降低了煎原子上的孤对电子的分布密度高三乙醇胺分子间有更强的氢健和范德华力（每 空 1分，共 4 分）（2）N（CH2CH2OH）3+H2S=（HN（CH2CH2OH）31HS或 2N（CH2cH2OH）3 +HZS=HN（CH2cH2OH）32s（1 分）N（CH2cH2（I）3 +H 283 n HN（CH2CH2OH）3HCO3或 2N（CH2CH2OH）3+H2OO3=HN（CH2cH2OH）3 8 3 （1 分）（3）上列反应生成的盐在加热时分解
23、放出硫化氢或二氧化碳和三乙尊胺，三乙静胺可以被回收循环使用（1 分）19.（8 分）（1）B（1 分）（2）BC（2 分）（3）C（1 分）（4）sp3 1（2 分）（5）XeF2+BrO3-+H2O=Xe+B1O4+2HF（2 分）20.（7 分）（DKQOj（1 分）2Al4X1+30 （2 分）（3）2CT+2H2。3=丛+CL+2OH-（2 分）AP+4CTr=AlO2-+2H2O（分步写也可以）（2 分）四、（本题共2 小题，共 17分）21.（10 分）CH3cH2=CHCH3 CH3cH2 CH2cH3 CH3cH2产Y H =8 CH3cH2产2cH3 CH3cH2产OOiCH
24、,CH2 CHJ CHJ CH,（每空2 分）化 学 试 卷 答 案 第 1页（共 2 页）22.(7 分)(1)漠、氢氧化钠、水(2 分)(2)H0CH2cH20cH2cH20cH2cH20H 不是 40%(3 分)(3)nHOCH2CH2OH+nHOOCC6H4cOOI-*HE)CH2cH2OOCC6H4coicM+(n-1)H2O(2分)五、(本题共1小题，共 8 分)23.(8 分)(DcR(NO3)3 1 =0.20 mol/Lx5.0/25.0=0.04 moLl.(2 分).(2)由于所有的SCN-离子几乎完全变成FeSCN2.离子，R(NOJ)3溶液过量，所以产物FeSCN2浓度需要根据KSCN溶液求算A 试管内的FeSCN2 的物质的量浓度c=。,喘产=0.001(mol7L)比色法中当颜色相同时，浓度与其高度成反比，BP：.=C 2 H 1所以B 试管内的FeSCN2*的物质的黄浓度/二哨二旦9喏 色 4 =8.0 x 10T(molZL)(2 分)(3)平衡时，c(SCN-)=-8.0 x10=2.0 x10GnoVL)c(Fe3*)=0.0 4-8.0 x l0M=3.92xl0-1(moVL)c(FeSCN2+)8.0 xl0-mGV*)c(SCN-)s3.92xl0-2x 2.0 x l0-4=l u z化学斌卷答案 第 2 页(共2 页)