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1、2019年江苏省常州市部分学校中考化学模拟试卷（I）一、选 择 题（本题包括20小题，每小题2 分，共 40分.每小题只有一个选项符合题意.请将正确答案前的字母按序号填写在题后的表格内，否则不得分）1 .下列过程主要属于化学变化的是（）A.石油分储 B.碘的升华C.氧气液化D.铜器锈蚀2.空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的 是（）A.生产中加大直接燃烧煤炭的使用量B.严禁露天焚烧农作物秸杆C.加强植树造林，增大绿化面积D.大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料3.儿童缺少某种微量元素会发育停滞，严重可致侏儒症，该元素是（）A.铁 B.钙C.碘D.锌4.下列食物主要提供
2、蛋白质的是（）A.菜油 B.牛奶C.大米D.蔬菜5.下列物质由分子构成的是（）A.NaOH B.Cuc.coD.K2c。36.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（)A.用洗洁精清洗油腻的餐具B.用汽油清洗油污C.用自来水清洗手上的泥土D.用食醋清除水垢7.水是生命之源，下列物质可用H2。表示的是（）A.可燃冰 B.干冰C.冰水D.水银8.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A.烧碱 Na2c。3B.小 苏 打 NaHCO3C.熟 石 灰 CaOD.铜绿 CUSO4*5H2O9.下列仪器，可用于吸取和滴加少量液体的是（）A.烧杯 B.试管 C.集气瓶 D.胶头滴管10.下列图示的实验操作正确
3、的是（)化钠A.广心,测溶液的P H B.称取氯化钠1 1.如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）B.t 时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法将其变为不饱和溶液C.将2 0 时三种物质的饱和溶液升温到90,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a c bD.90 时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到1 0 0 g a的饱和溶液12.科学史上每次重大的发现都极大地推进了科学的发展。门捷列夫对科学的突出贡献在于（）A.发现元素周期律 B.开发联合制碱法C.揭示空气的主要成分 D.提取青蒿素13.下列做法错误的是（）A.用灼烧的方法区分羊毛和涤纶B.用
4、肥皂水区分硬水和软水C.用品尝的方法区分糖水和石灰水D.用碘水区分奶粉和淀粉14.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）A.N a 2 c。3 C a（0 H）；N a O H B.C O2 光合作用。2C.Fe A g N O Fe （N O 3）3 D.Z n稀盐酸H21 5.下列措施会降低化学反应速率的是（）A.将常温下的食品放进冰箱中贮藏B.双氧水制氧气时加入少量二氧化钵C.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应D.试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时，稍微加热占燃1 6.小 林 查 阅 资 料 获 得 有 关 物 质 燃 烧 的 新 信 息：2 N a+C 1 2 /占燃 2 M g+C C
5、）22M g O+C,由此形成以下认识，其中错误的是（）2NaClA.燃烧不一定要有氧气参加B.使用二氧化碳灭火有局限性C.反应是化合反应D.反应可用于工业生产大量食盐1 7 .维生素B 9 也叫叶酸，其化学式为C|9H亦 7。6.下列有关叶酸的说法中正确的是（A.叶酸由19 个碳原子、19 个氢原子、7个氮原子和6 个氧原子构成B.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6C.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数D.叶酸的相对分子质量为441g18 .建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（）C化合物B.物质 混合物物质分类模型纯净物C.o：空气组成模型1 9.图中
6、字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是（）物质分类A.物质a 在氧气中燃烧可以生成物质cB.物质b 是形成酸雨的主要物质之一C.物质g 中不一定含有金属元素D.物质d、e 中都-定含有氢、氧元素20.CuCb是一种重要的化工原料，工业上常在FeCb催化作用下，向 Cu与稀盐酸的混合物中持续通入空气的条件下制得，反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A.反应过程中不需要持续添加FeCh溶液B.该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应C.缓缓通入空气，能提高铜的利用率D.制备 CuCl2 的总反应为 2CU+C）2+4HC1 吃 士 211CI2+2H2O二、（本题包括4 小题，共 20分）21.（
7、4 分）现有下列四种物质小苏打氢氧化钙葡萄糖维生素A 请用序号填空。（1）可改良酸性土壤的是；（2）可直接进入血液，补 充 能 量 的 是；（3）可 治 疗 胃 酸 过 多 症 的 是；（4）夜盲症患者可在医生的指导下补充 进行治疗。22.（5 分）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为（填序号）a.机械能b.热能c.化学能充电（2）铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbS04+2HoO?=Pb+PbO,+2H,S04.据此可知，铅蓄放电电池在放电时，溶液pH将不断填（“增大”“减小”或“不变”）。（3）从材料分类角度看，塑料属于 材料。（4）废硫酸直
8、接排放会污染环境，用 石 灰 浆 处 理 废 硫 酸 的 化 学 方 程 式 是。负极Pb23.（6 分）合理使用化肥可提高农作物产量。如图是生产尿素的微观示意图，回答问题。一定条件0 氯原子 一 氧 原 子缪-软 原 子 螂 T 原 子（1）A 物 质 中 氮 元 素 的 化 合 价 是,D 物质的化学式是（2）尿素由 种元素组成。某尿素样品的含氮量为43.5%,该样品中尿素的质量分数为_ _ _ _ _ _ _（3）从所含营养元素角度看，下列肥料与尿素不属于同类的是A.NH4HCO3B.NH4C1C.K2SO424.（5 分）氯化钠的部分溶解度如下:温 度（）102030406080100
9、溶 解 度（g/100g水）35.836.036.136.437.138.039.2图二（1）2（r c 时，15g水中溶解 g 氯化钠刚好形成饱和溶液。（2）粗 盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A 是溶液（选 填“饱和”或“不饱和”）；操作n是。（3）操作n i过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相 关 分 析 正 确 的 是 （填序号）。a.m3 2与稀盐酸不反应b.M gO+C m Mg+C O t实验前称取产品及二氧化镒共1 2 g,先缓慢通入N 2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直 至A中样品完全反应，继续缓慢通N 2一段时间后停止加热
10、。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2 g。样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是；装 置B的作用（填字母代号）。a.除去气体中水蒸气 b.便于观察和控制气流速度实验测得C装置中铜网增重1.6 g,该 产 品 中 过 氧 化 镁 的 含 量 为%（计算结果精确：到0.1%）O经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0 g产品进行实验，能确定M gO 2质量分数的是（填序号）。a.加热，使M gC h完全分解，测出剩余固体的质量b.与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量c.先加足量稀盐酸，再加足量N a O H溶液，充分反应，测出M g（O H）2质量四、（本题包括2 小题
11、，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共 6 分）2 9.（6分）化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛应用。饮用水净化系统（原理示意图如下）活 M设 备 一 设 备 二 设 备 三（1）硅是太阳能光电转化的基础材料。高温下用碳与二氧化硅发生置换反应制得粗硅，写出反应的化学方程式 o（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体（填化学式），并及时报警。（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的2 0倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。新 型 碳 纤 维 在 智 能 房 屋 建 设 中 可 用 作 （填字母）。A.建筑材料 B.电磁辐射屏蔽
12、材料 C.防火材料（4）饮 用 水 净 化 系 统 中 设 备 一 的 作 用 是、消毒。3 0.”科技强则国家强”，我国微型燃气轮机研发取得新进展。（1）燃气轮机以天然气为燃料，甲 烷 完 全 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为,燃气轮机工作过程中的能量转化是从 能开始，最终转化为机械能。（2）为使天然气充分燃烧应考虑的因素是：燃 烧 时 要 提 供,这样可有效减少 及碳粒、尘粒的排放，进而减少浮尘的形成。（3）轮船制造厂一般会用到硬铝，主要利用它的 等 性 能（填字母）。A.光泽好、密度大 B.强度和硬度好 C.导电、导热性好2019年江苏省常州市部分学校中考化学模拟试卷（I）参考答案与试
13、题解析一、选 择 题（本题包括20小题，每小题2 分，共 40分.每小题只有一个选项符合题意.请将正确答案前的字母按序号填写在题后的表格内，否则不得分）1.下列过程主要属于化学变化的是（）A.石油分储 B.碘的升华 C.氧气液化 D.铜器锈蚀【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、石油分储过程中，只是把石油中的汽油、柴油等物质分离开来，没有生成新物质，属于物理变化；B、碘升华过程中，只是状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；C、氧气液化过程中，只是状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；D、铜器锈
14、蚀过程中，铜和水、氧气、二氧化碳等物质反应生成碱式碳酸铜，属于化学变化。故选：D。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2.空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的 是（）A.生产中加大直接燃烧煤炭的使用量B.严禁露天焚烧农作物秸杆C.加强植树造林，增大绿化面积D.大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料【分析】A.根据煤炭燃烧的产物进行分析；B.根据焚烧农作物秸秆的危害进行分析；C.根据加强植树造林，增大绿化面积的益处进行分析；D.根据使用天然气或氢气为燃料的优点进行分析。【解答】
15、解：A.煤炭燃烧会排放大量的二氧化氮、二氧化硫及固体颗粒物，导致雾霾、酸雨发生，不利于建设“蓝天工程”；B.焚烧农作物秸秆，会产生烟尘及有毒物质，严禁露天焚烧农作物秸秆，利于建设“蓝天工程”；c.加强植树造林，增大绿化面积，可净化空气，减少土壤沙漠化，利于建设“蓝天工程”；D.使用天然气或氢气为燃料，可减少有害物质的排放，利于建设“蓝天工程”；故选：A0【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。3.儿童缺少某种微量元素会发育停滞，严重可致侏儒症，该元素是（）A.铁 B.钙 C.碘 D.锌【分析】根据已有的知识进行分析，锌元素对于促
16、进人体发育具有重要的作用，缺锌易引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。【解答】解：A、缺铁易引起贫血，故错误；B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏钙的幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故错误；C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故错误；D、缺锌易引起儿童发育停滞智力低下病症，故正确；故选：D。【点评】本题考查了化学元素对人体健康的作用，完成此题，可以依据已有的知识进行。4.下列食物主要提供蛋白质的是（）A.菜油 B.牛奶 C.大米 D.蔬菜【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答
17、】解：A、菜油中富含油脂，故选项错误。B、牛奶中富含蛋白质，故选项正确。C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。D、蔬菜中富含维生素，故选项错误。故选：Bo【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。5.下列物质由分子构成的是（）A.NaOH B.Cu C.CO D.K2CO3【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、NaOH是含有金属元素
18、和非金属元素的化合物，NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。B、Cu属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。C、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项正确。D、K2c。3 是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钾离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。故选：Co【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。6.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）A.用洗洁精清洗油腻的餐具B.用汽油清洗油污C.用自来水清洗手上的泥土D.用食醋清除水垢【分析】根据乳化作用的定义分析：
19、洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用。【解答】解：A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化作用。B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项不是利用乳化作用。C、用自来水清洗手上的泥土，是利用水流把手上的泥土冲走，故选项不是利用乳化作用。D,用食醋洗去热水瓶中的水垢是因为水垢的主要成分碳酸钙能和食醋反应，从而把水垢除去，故选项不是利用乳化作用.故选：Ao【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过
20、程中利用的原理是解题的关键。7.水是生命之源，下列物质可用H2O表示的是（）A.可燃冰 B.干冰 C.冰水 D.水银【分析】根据化学式的意义进行分析判断。【解答】解：出0 表示的是水这种物质。A、可燃冰的主要成分不是水，故错误；B、干冰是二氧化碳的固态，故错误；C、冰水是水，故正确；D、水银是金属汞，故错误。故选：C。【点评】此题难道不对，掌握化合物化学式的意义即可顺利解答。8.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A.烧碱 Na2c。3 B.小苏打 NaHCO3C.熟石灰 CaO D.铜绿 CUS O4.5 H2O【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。【解答】解：
21、A、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH；故物质俗称与化学式不相符；B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3；故物质俗称与化学式相符：C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH）2；故物质俗称与化学式不相符；D、胆研的化学式为：CUS O4-5 H2O；故物质俗称与化学式不相符；故选：B。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。9.下列仪器，可用于吸取和滴加少量液体的是（）A.烧杯 B.试管 C.集气瓶 D.胶头滴管【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称。【解答】解：胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体。
22、故选：D。【点评】仪器的名称和用途，以及使用方法和注意事项，是实验考查的基本内容，也是考查热点之一，历年中考，不论分值多少，总有题目出现，所以要引起重视。1 0.下列图示的实验操作正确的是（）C.检查气密性过滤悬浊液【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。D、过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则。【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定p
23、H.不能 将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，图中所示操作错误。C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。D、过滤液体时，要 注 意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。1 1.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）B.t时c物质的饱和溶液，可采
24、用升高温度方法将其变为不饱和溶液C.将20时三种物质的饱和溶液升温到90,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：ac bD.90时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可 得 到100ga的饱和溶液【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、20C时，a 物质的溶解度是54.5g,所以a 属于易溶性固体，故 A 错误；B、t时 c 物质的饱和溶液，可采用增加溶
25、剂方法将其变为不饱和溶液，故 B 错误；C、将 20时三种物质的饱和溶液升温到90,a、b 物质的溶解度增大，应该按照20时的溶解度计算，c 物质20、90C时的溶解度相等，所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a c b,故 C 正确；D、90时，a 物质的溶解度是7 0 g,所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到85ga的饱和溶液，故 D 错误。故选：Co【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。12.科学史上每次重大的发现都极大地推进了科学的发展。门捷列夫对科学的突出贡献在于
26、（）A.发现元素周期律 B.开发联合制碱法C.揭示空气的主要成分 D.提取青蒿素【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。【解答】解：A、门捷列夫对科学的突出贡献在于发现元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。B、开发联合制碱法是侯德榜，故选项错误。C、揭示空气的主要成分的是拉瓦锡，故选项错误。D、提取青蒿素是屠呦呦，故选项错误。故选：Ao【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣,培养社会责任感。13.下列做法错误的是（）A.用灼烧的方法区分羊毛和涤纶B.用肥皂水区分硬水和软水C.用品尝的方法区分糖水和石灰水D.用碘水区分奶粉
27、和淀粉【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同,选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、羊毛的主要成分是蛋白纤维，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，燃烧有刺激性气味，可用燃烧法区别羊毛和涤纶，故 A 选项说法正确；B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故 B 选项说法正确；C、实验室不得尝任何药品的味道，故 C 错误；D、奶粉是蛋白质，碘能使淀粉变蓝，故 D 正确。故选：C。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴
28、别的物质反应并出现明显不同的现象。14.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是()A.Na2c。3 Ca(OH)；N aQH B.C02 光合作用。2C.FeAgNOjFe(NO3)3 D.Zn稀盐酸出【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：A、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能通过一步反应生成,故选项错误。B、二氧化碳通过光合作用生成氧气，能通过一步反应生成，故选项错误。C、铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，不能通过一步反应生成硝酸铁，故选项正确。D、锌与稀盐酸反应生成氯
29、化锌溶液和氢气，能通过一步反应生成，故选项错误。故选：Co【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。15.下列措施会降低化学反应速率的是()A.将常温下的食品放进冰箱中贮藏B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锦C.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应D.试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时，稍微加热【分析】根据温度、浓度、催化剂、接触面积对反应速率有较大的影响；一般来说，增大浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂或增大固体的表面积，可增大反应速率，反之反应速率减小。【解答】解：A、将常温下的食品放进冰箱中贮藏，温度降低，降低化学反应速率，故选项正确。B、双氧水制
30、氧气时加入少量二氧化锌，二氧化铳作催化剂，加快了化学反应速率，故选项错误。C、在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，反应速率越快，铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气，药品的接触面积增大，加快了化学反应速率，故选项错误。D、试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时，稍微加热，温度升高，加快了化学反应速率，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，本题考查影响反应速率的因素，了解温度、浓度、催化剂、接触面积对反应速率的影响是正确解答本题的关键。占燃16.小 林 查 阅 资 料 获 得 有 关 物 质 燃 烧 的 新 信 息：2Na+Ck,八必 2NaCl占燃2Mg+CC2-N M gO+C,由
31、此形成以下认识，其中错误的是（）A.燃烧不一定要有氧气参加B.使用二氧化碳灭火有局限性C.反应是化合反应D.反应可用于工业生产大量食盐【分析】A、根据提供的信息可知，钠能够在氯气中燃烧，镁能够在二氧化碳中燃烧；B、镁失火时，不能用二氧化碳灭火；C、两种或两种以上物质生成一种物质的反应，叫做化合反应；D、生产食盐要考虑可行性。【解答】解：A、钠能够在氯气中燃烧，镁能够在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参力 n,该选项说法正确；B、镁失火时，不能用二氧化碳灭火，说明使用二氧化碳灭火有局限性，该选项说法正确；C、反应两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，该选项说法正确；D、钠在氯气中燃烧能够
32、生成氯化钠，但是不能用于生产食盐，这是因为钠有强烈的腐蚀性，氯气有毒，并且生产成本很高，该选项说法不正确。故选：D。【点评】该题考察学生根据已知信息分析问题的能力，生产食盐多用晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等。17.维 生 素 B9也叫叶酸，其化学式为C|9H下列有关叶酸的说法中正确的是()A.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7 个氮原子和6 个氧原子构成B.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6C.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数D.叶酸的相对分子质量为441g【分析】A.根据物质的构成来分析；B.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C.根据化合物中元素质量比的计
33、算方法来分析；D.根据相对分子质量的单位不是“g”来分析。【解答】解：A.叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；B.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12X19)：(1X19)：(14X7)：(16X6)W19：19：7：6,故错误；C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12X19)：(1X19)：(14X7)：(1 6 X 6)=228：19：98：9 6,可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故正确；D.相对分子质量的单位不是“g”，故错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。1 8.
34、建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是()厂电子A.(O_y 原?核原子结构模型匚7 质子(化合物B.物质 混合物物质分类模型I 纯净物空气组成模型【分析】A、根据原子核由质子和中子构成分析解答;B、根据纯净物包括化合物和单质分析解答;C、根据燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触分析解答;D、根据按体积计算空气由78%用 和21%。2还 有1%其他成分组成分析解答。【解答】解：A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误:B、纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误;C、燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触，模型中可燃物专指固体是片面的，对气体
35、未予具体说明，故错误;D、按体积计算空气由78%用 和21%。2还 有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确。故选：Do【点评】本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。1 9.图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是（）物质分类A.物质a在氧气中燃烧可以生成物质cB.物质b是形成酸雨的主要物质之一C.物质g中不一定含有金属元素D.物质d、e中都一定含有氢、氧元素【分析】A、根据物质a 为单质，元素的化合价为0,c 为+6价硫元素的氧化物，进行分析判断。B、物质b 是+4价硫元素的氧化物，进行分析判断。C、物质g 是+6价硫元素的硫酸盐，进行分析判断。D、物质d、e
36、分别是+4价、+6价硫元素的酸，进行分析判断。【解答】解：A、物 质 a 为单质，元素的化合价为0,为硫：c 为+6 价硫元素的氧化物，为三氧化硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故选项说法错误。B、物质b 是+4价硫元素的氧化物，是形成酸雨的主要物质之一，故选项说法正确。C、物质g 是+6价硫元素的硫酸盐，不一定含有金属元素，如硫酸钺，故选项说法正确。D、物质d、e 分别是+4价、+6价硫元素的酸，物质d、e 中都一定含有氢、氧元素，故选项说法正确。故选：A-【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的特征、化合价的原则、形成酸雨的主要物质等是正确解答本题的关键。20.CuCh是一种重要的化工原料，工业上
37、常在FeCb催化作用下，向 C u与稀盐酸的混合物中持续通入空气的条件下制得，反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A.反应过程中不需要持续添加FeCb溶液B.该实验说明C u能与稀盐酸发生置换反应C.缓缓通入空气，能提高铜的利用率D.制备 CuCl2 的总反应为 2CU+O2+4HC1 FeC 1 32UC12+2H2O【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：开始反应为 4FeCl2+C）2+4HCl-4FeCb+2H2。,后来反应为 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2所以总反应相当于为：O2+4HC1+
38、2cU=2H2O+2CUC12A、由于反应过程中氯化铁是第一个反应的生成物,是第二个反应的反应物,所以不需要添加FeCI3溶液，故 A 正确；B、整个过程可以看出是铜被氯化铁氧化，所以不能说是铜和盐酸发生置换反应，故 B 错误；C、空气是廉价的资源，缓缓通入空气能提高C u和稀盐酸的利用率，故C正确；D、根据分析可知，制备C u C h的总反应为：4 F e C l2+O2+4 H C I 4 F e C l3+2 H2O,故D正确。故选：B。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。二、（本题包括
39、4小题，共20分）2 1.（4分）现有下列四种物质小苏打氢氧化钙葡萄糖维生素A请用序号填空。（1）可 改 良 酸 性 土 壤 的 是（2）可直接进入血液，补充能量的是；（3）可治疗胃酸过多症的是：（4）夜盲症患者可在医生的指导下补充进行治疗。【分析】（1）、（3）根据物质性质和用途进行分析解答；（2）、（4）根据食物中的营养素和人体健康的关系解答。【解答】解：（1）可改良酸性土壤的是氢氧化钙，因其能与酸性物质发生中和反应；（2）可直接进入血液，补充能量的是葡萄糖，其被氧化时能放出热量；（3）可治疗胃酸过多症的是小苏打，因其能与盐酸反应；（4）夜盲症患者可在医生的指导下补充维生素A进行治疗。答案
40、为：（1）；。【点评】解答本题要掌握物质的组成成分和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。2 2.（5分）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。（1）铅 蓄 电 池 充 电 时 是 将 电 能 转 化 为（填序号）a.机械能 b.热能 c.化学能充电（2）铅蓄电池的工作原理可以表示为：2P b S 04+2H20；=P b+P b O o+2H2S 04.据此可知，铅蓄放电电池在放电时，溶液p H将 不 断 填 增大（“增大”“减小”或“不变”）。（3）从材料分类角度看，塑 料 属 于 合 成 材料。（4）废硫酸直接排放会污染环境，用石灰浆处理废硫酸的化
41、学方程式是C a （O H）2+H 2sC a S O 42H 2O _o（正极）PbO：（负极）PbH:SO*一 鱼 料（外 充）【分析】（1）根据充电的原理来分析;（2）根据反应的原理来分析;（3）根据合成材料的种类方法来分析;根据化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能；故填：c；（2）由铅蓄电池的总反应P b C）2+2H 2s o4+P b 2P b S O 4+2H 2。可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱,p H不断增大；故填：增大;（3）塑料属于合成材料;（4）氢氧化钙与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水；故填：C a （O H）2+H2S O4C a
42、S O4+2H2O 答案为：Q）C；（2）增大；（3）合 成（合理即可）；（4）C a （O H）2+H 2s o4-C a S O 4+2H 2。【点评】本题考查的是铅酸电池的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。23.（6分）合理使用化肥可提高农作物产量。如图是生产尿素的微观示意图，回答问题。一定条件 氛原子 一氧原子贫一塞原子舞一碳原子（1）A物 质 中 氮 元 素 的 化 合 价 是D物 质 的化学式是H,0。（2）尿素由二 种元素组成。某尿素样品的含氮量为43.5%,该样品中尿素的质量分数为93.2%（3）从所含营养元素角度看，下列肥料与尿素不属于同类的是C 。A
43、.N H4H C O3B.N H 4C IC.K 2s O 4【分析】（1）根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析解答。（2）依据尿素的化学式判断其含有元素的情况，依据化学式的有关计算分析该尿素的质量分数;(3)依据化学肥料的分类分析解答；【解答】解：根据工业上生产尿素的反应的微观示意和质量守恒定律可知，A、B、C、D分别为N H3,C O 2、c o (N H2)2、H2O,反应的方程式是：2N H 3+C O 2 一 定 条 件 C O (N H2)2+H 2O;由此可知:(1)A 是 N%,该物质中氢元素的化
44、合价是+1,依据化合物中各元素的化合价代数和是零，则氮元素的化合价为-3,D的化学式为：H2O；(2)尿素的化学式为C O (N H 2)2,则该物质中含有的元素种类有4 种；依据样品中尿素的质量样品的含氮量尿素的含氮量X 1 0 0%,则尿素样品的含氮量为43.5%,该样品中尿素的质量分数为43.5%2X 14 x 100%=93.2%；12+16+(14+2)X 2(3)尿素属于氮肥，A、B、C中 A、B属于氮肥，C属于钾肥，故选C；故答案为：(1)-3；H2O；(2)4；93.2%；(3)C；【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，
45、是解答本题的基本方法。2 4.(5 分)氯化钠的部分溶解度如下：温 度()1 02 03 04 06 08 01 00溶 解 度(g/1 00g 水)3 5.83 6.03 6.13 6.43 7.13 8.03 9.2图二(1)2 0时，1 5 g 水 中 溶 解 5.4 g氯化钠刚好形成饱和溶液。(2)粗盐(含有泥沙的氯化钠)提纯的实验过程如图一所示，溶 液 A是溶液 不饱和(选填“饱和”或“不饱和”)；操作n是 过 滤。(3)操作m过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是a c(填序号)。a.m 3 2t,若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是D（填字母）。（3
46、）若用G 装置收集CO2气体，气 体 应 从 c端（填“c”或 d”）进入。（4）若 用 C 装置制取C 0 2,要使反应停止的操作是 关 闭 活 塞；该操作后，C 中多孔隔板处依次观察到的现象是gfe（用字母e、f、g 对如图进行排序）。-多孔隔板处放大图e f g（5）实验室需制备l.lg C 02,理论上需含杂质2 0%的石灰石多少克？（写出计算过程）【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析回答；（2）根据A是固固加热型，试管口有棉花，可以用高锈酸钾加热制氧气解答；（3）根据二氧化碳的密度比空气答分析；（4）根据关闭活塞装置内压强的变大，将酸液压回到长颈漏斗内反应停止分析回答：（5）根
47、据二氧化碳的质量和反应的化学方程式计算即可。【解答】解：（1）由图示可知，仪器a的名称是铁架台，b的名称长颈漏斗；（2）A是固固加热型，试管口有棉花，可以用高钛酸钾加热制氧气，发生反应的化学方程式为:2 K M n O4 A K2M n O4+M n O2+O2 t ；,若要收集到较纯净的氧气，应利用排水法收集，选用的收集装置是D；（3）若用G装置收集C O 2气体，由于二氧化碳的密度比空气大，气体应从C端进入。（4）若 用C装置制取C O?，要使反应停止的操作是关闭活塞：该操作后，装置内压强的变大，将酸液压回到长颈漏斗内，所以C中多孔隔板处依次观察到的现象是：gfe。（5）设需含杂质2 0%
48、的石灰石的质量为X。C a C O3+2 H C l C a C l2+H2O+C O2 f1 0 0 4 48 0%X 1.1 g1 0 0 _ 8 0%X 稼徂 v ,-7 7-解得：X=3.1 2 5 g；4 4 1.1 g故答为：（1）铁架台 长颈漏斗；（2）2 K M n O 4=K 2 M n C）4+M n O 2+O 2 t，D；（3）C；（4）关闭活塞，gfe；（5）需3.1 2 5 g含杂质2 0%的石灰石。【点评】本题主要考查了气体的制取和根据化学方程式的计算，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。2 6.（6分）工业上用闪锌矿（主要成分是Zn S,含 有P b S等杂质
49、）制备锌的流程如图（部分产物略去）（1）焙烧时，产生的“气体M”为一种质量比为1：1 的氧化物，其 化 学 式 为 S O2；（2）流程中用过量空气的目的是使 焦 炭 完 全 反 应；（3）写出反应中有Z n O 参与的化学反应方程式Z n O+C O向 Zn+CO2；（4）焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是a b :a.作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量b.作为还原剂与二氧化碳反应c.除去矿石中的杂质（5）根据表格数据：从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的 范 围 为 9 0 7 t 1 7 4 9 。物质 Z n P b C沸点 9 0 7 1 7 4 9 4 8
50、2 7【分析】（1）根据氧化物的元素的质量比来分析；（2）根据促进充分反应的措施来分析；（3）根据化学反应的原理来分析；（4）根据焦炭的可燃性与还原性来分析；（5）根据表格中的数据来分析解答。【解答】解：（1）二氧化硫中，硫元素与氧元素的质量比为32：（1 6 X 2）=1：1,所以气体氧化物M 是二氧化硫；故填：S O 2：（2）焦炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，用过量空气是为了保证让碳完全反应，故填：使焦炭完全反应；（3）焦炭充分燃烧生成二氧化碳，在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所 以 X是二氧化碳，Y是一氧化碳，在高温的条件下，一氧化碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳；故填:吉