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1、苏教版高中化学必修2全套同步练习目 录 1.1.1 原子核外电子的排布（化学苏教版必修2）.3 1.1.2 元素周期律（化学苏教版必修2）.7 1.1.3 元素周期表及其应用（化学苏教版必修2）.12 1.2.1 离子键（化学苏教版必修2）.18 1.2.2 共价键 分子间作用力（化学苏教版必修2）.23 1.3.1 同素异形现象 同分异构现象（化学苏教版必修2）.27 1.3.2 不同类型的晶体（化学苏教版必修2）.31 2.1.1 化学反应速率（化学苏教版必修2）.36 2.1.2 化学反应的限度（化学苏教版必修2）.41 2.2 化学反应中的热量（化学苏教版必修2）.47 第二单元 化学
2、反应中的热量.50 2.3.1化学能转化为电能 化学电源（化学苏教版必修2）.52 2.3.2 电能转化为化学能（化学苏教版必修2）.58 2.4 太阳能、生物质能和氢能的利用（化学苏教版必修2）.64 3.1.1 天然气的利用 甲烷（化学苏教版必修2）.67 3.1.2 石油炼制 乙烯（化学苏教版必修2）.73 3.1.3 煤的综合利用 苯（化学苏教版必修2）.78 3.2.1 乙醇（化学苏教版必修2）.82 第二单元 食品中的有机化合物参考答案.85 3.2.2 乙酸（化学苏教版必修2）.88 3.2.3 酯 油 脂（化学苏教版必修2）.93 3,2.4 糖类（化学苏教版必修2）.97 3
3、.2.5 蛋白质利氨基酸（化学苏教版必修2）.101 3.3 人工合成有机化合物（化学苏教版必修2）.105 第三 单 元 人工合成有机化合物参考答案.108 4.1 化学是认识和创造物质的科学（化学苏教版必修2）.1H 专题四 化学科学与人类文明.113 第一单元 化学是认识和创造物质的科学.113 4.2 化学是社会可持续发展的基础（化学苏教版必修2）114 第二 单 元 化学是社会可持续发展的基础.118 第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用.119 专题一综合检测（化学苏教版必修2）.121 专题一综合检测答案.125 专题二综合检测（化学苏教版必修2）.127 专题二综合检测参考答案
4、.130 专题三综合检测（化学苏教版必修2）.132 专题三综合检测参考答案.136 专题四综合检测（化学苏教版必修2）.138 专题四综合检测参考答案.143苏教版高中化学必修2全套同步练习1.1.1原子核外电子的排布（化学苏教版必修2）一、单项选择题1.某元素的原子核外有3 个电子层，最外层有7 个电子，则其原子核内的质子数为（）。A.7 B.8 C.17 D.182.含有下列电子数的原子，L 层电子数不同于其他的是（）。A.2 B.11 C.15 D.173.下列叙述中谓课的是（）。A.原子最外层电子数不超过8 个B.原子中易失去的电子能量一定最低C.原子的次外层电子数不 定是8 个 或
5、 18个D.M 层电子的能量比L 层电子的能量高4.下 列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是（）。A.碳和磷 B.氢和镁 C.钠和氟 D.铝和抗5.在n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与（八一1）层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比（+1）层最多容纳电子数多10个，则此电子层是（）。A.K 层 B.L 层 C.M 层 D.N 层6.元 素 R 核电荷数为1 6,原子的质量数为3 2,则 R 离子应包含（鼠、Z、N 分别表示电子、质子、中子）（）。A.16e 16Z、16N B.18e-16Z、16NC.18e 18Z、16N D.16e 16Z、18N7.具有下列结
6、构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是（）。二、双项选择题8.下列离子的电子排布与氮原子核外电子排布不回的是（）oA.Mg2+B.O2 C.K+D.CP9.在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2 倍的是（）。A.核电荷数为3 的元素 B.核电荷数为18的元素C.核电荷数为6 的元素 D.核电荷数为14的元素三、非选择题10.判断下列粒子的结构示意图是否正确。若不正确，请画出正确的结构示意图。第3页 共151页苏教版高中化学必修2全套同步练习+1 9)2 8 9(2)K。5 4)2 8 2 0 6j)(3)X e /_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _0(4)c r 9).电 能 力提高1 1 .今有A、B 两种原子，A原子的M 层比B 原子的M层少3 个电子，B 原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2 倍。A和 B 分别是()。A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氨原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子1 2 .下列关于M g、M g2 Al3 M 的说法正确的是()。Mg和 M g?*的质子数相等；M g?+和 A 产的核外各层的电子数分别相等；M g 2+、A 产 的微粒结构示意图与Ne相同；若 M的核外电子排布与M g?+相同，则二者的微粒结构示意图
8、肯定相同。A.B.C.D.1 3 .下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()oA.L i 2 s B.N a C l C.N a F D.N a2O1 4.有 X、Y两种元素，Y原 子 M 层电子数是X 原子M 层电子数的3倍，Y原子L层电子数是M层电子数的4/9,也是N层电子数的2 倍。则原子结构示意图为：X：,Y：o1 5 .A、B、C三种元素，其中有一种是金属元素。A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同且化学性质稳定，又知这三种元素原子的最外层电子数之和为1 7,原子核中的质子数之和为3 1。试通过计算确定这三种元素的名称：A：；B：；C：o1 6 .R 元素
9、的单质0.9 g,与足量盐酸反应生成R C b 和 1.1 2 L(标准状况下)氢气；又知该元素原子核内有1 4个中子。请你通过计算确定该元素的符号，并画出该元素的原子结构示意图。第 4页 共 1 5 1 页苏教版高中化学必修2全套同步练习第1课时原子核外电子排布1.C 2.A3.B解析：一般情况下，原子最易失去最外层电子。按核外电子排布规律，在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远区域运动的电子能量较高，最外层电子是原子中运动在离核最远区域的电子，能量应最高。4.B5.C解析：当为最外层时，最多能容纳8 个电子，此时与(一1)层最多能容纳的电子数相同，则 =3,即是M 层，验证当为次外层
10、时,最多容纳18个电子，此时(+1)层最多容纳8 个电子，同时M 层最多容纳的电子数为1 8,不与核外电子排布规律矛盾。6.B解析：由元素R 的核电荷数为1 6,则元素R 是硫元素，那么硫原子得到2 个电子，变成硫离子，则硫离子的核外电子数为1 8,而中子和质子数目不变。7.C(+1 8)2 88.A B 解析：氮原子核外电子排布示意图为 而镁离子和氧离子的核外电子排布与覆原子相同。9.A D 解析：次外层电子最多容纳的电子数为1 8,当 L 层为次外层时，最多容纳8个电子，当 K 层为次外层时，最多容纳2 个电子，只有A、D 两项满足条件。(3)不正确,(4)正确11.D解析：核外电子总是尽
11、先排布在能量较低的电子层里，B 原子L 层的电子数是A 原 子 L 层电子数的2 倍，L 层最多容纳8 个电子，又由A 原子的M 层 比 B 原子的M 层电子数少3,A 原子L 层上都未排满电子，M 层上不可能排电子，所以A 原子M 层上无电子，故 A 原子是碳原子，B 原子是铝原子。12.C解析：Mg2 A/的质子数分别为12、1 3,微粒结构示意图不同，也不与Ne相同；M+与 Mg?+的质子数不一定相同，微粒结构示意图不一定相同。13.A第5页 共1 5 1页苏教版高中化学必修2全套同步练习1 5 .锂 定 冕解析：B、C原子的最外层电子数相同且化学性质稳定，则它们的最外层电子数要么都为
12、4,要么都为8。当都是4 时:根据三种元素原子最外层电子数之和为1 7 可知A 原子的最外层电子数为9（超过8）,不可能存在这种情况；当都是8时，A 最外层为1,符合要求。又知它们原子核中质子数之和为3 1,可 知 B、C分别为负、氨，则 A 为金属锂。1 6 .解：n（H2）=0.0 5 m o l,由 R与 H 2 的物质的量关系：”（咫=驾 0 m o i-g?（R）0-9g I：ri2 X 0.0 5-27g,mO2 m o l又 由 R元素原子核内有1 4 个中子，可 知 R元素的质子数为1 3,该元素为铝元素，原（+1 3）2 8 3子的结构示意图为第6页 共1 51页苏教版高中化
13、学必修2 全套同步练习1.1.2元素周期律（化学苏教版必修2）基 础达标一、单项选择题1.以下第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物曩不穆足的是（）。A.S B.Si C.P D.Cl2.关于原子序数为1115的元素，下列说法正确的是（）。A.都只表现金属性B.都只表现非金属性C.原子序数越大，金属性越强D.非金属性最强的是原子序数为15的元素3.下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是（）。A.Fe B.Na C.Mg D.Al4.已知下列元素的原子半径如下表所示：根据以上数据，磷原子的半径可能是（）。A.1.10 X 10l0m B.0.80X 10 10m原子NSOSi半径 r/10-10
14、 m0.751.020.741.17C.1.20X10 10 m D.0.70X10 10 m5.（2011年江苏扬州检测）下列各组物质性质的比较中，不正州的是（）。A.热稳定性：SiH4PH3H2SO4HC1O4C.碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D.金属性：NaMgAl6.下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是（）。A.Na 与 Mg B.S?一 与 SC.Mg 与 N D.A+与 Al7.X、Y 是原子序数在120之间的元素，X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氧原子相同的电子层结构，下列叙述中正确的是（）。A.X 的原子半径比Y 的小B.X 原子的最外层电子数比Y 多
15、C.X 的原子半径比Y 的大D.X 元素的最高正价比Y 的高第 7 页 共 151页苏教版高中化学必修2全套同步练习二、双项选择题8.下列各组粒子中，核外电子排布相同的是（）。A.A1 和 A/B.Na 和 丁C.Na+和 Ne D.S?和 Cl9.X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在1118之间，它们的最高价氧化物的水化物是 HXO4、H2YO4 H3ZO4O则下列判断正确的是（）。A.非金属性：X Y ZB.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C.气态氢化物稳定性：按 X、Y、Z 的顺序增加D.元素负化合价的绝对值：按 X、Y、Z 的顺序变大三、非选择题1 0.从 1117号元素中，
16、按要求选择填入对应的元素符号：（1）原子半径最大、最 小 的 元 素 分 别 是、。（2）非金属性最强的元素是 o（3）最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 碱 性 最 强 的 元 素 是。（4）气 态 氢 化 物 最 稳 定 的 元 素 是。电 能 力提高11.化合物A、B、C 都只含两种元素，且 A、B 均含X 元素，已知在一定条件下可发生反应A+B X+C,X 是一种单质，由此可知X 元素（）oA.一定是金属元素 B.一定是非金属元素C.可能是金属元素 D.可能是非金属元素12.（2011年广东潮州检测改编）有 X、Y 两种元素，原子序数W20,X 的原子半径小于Y,且 X、Y 同
17、周期（选项中?、咒均为正整数）。下列说法正确的是（）。A.若 X（OH）“为碱，则 Y（OH）,“也一定为碱B.若 H,XO,“为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C.若 X 元素形成的单质是X 2,则 Y 元素形成的单质一定是丫2D.若 Y 的最高正价为+?，则 X 的最高正价一定为+”13.（2011年广东潮州检测改编，双选）118号元素中的X 和 Y,X 原子的电子层数为n,最外层电子数为（2+1）,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。下列说法一定正确的是（）A.X 和 Y 都是非金属元素，其中X 的最高化合价为+5 价B.元素X 可形成化学式为KXO3的盐C.X 与 Y 所
18、能形成的化合物都是酸性氧化物第8页 共151页苏教版高中化学必修2全套同步练习D.X 的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验14.A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数；B 的核电荷数比A 大 1,C 原子的电子总数比B 原子的电子总数多5：1 mol A 的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气，这时A 转变成与须原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)A是(填写元素名称,下同)元素，B 是 元素，C 是元素。(2)分别写出A、B 最高价氧化物的水化物分别与C 的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：、。15.A、B、C 三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构。Im o
19、lA 单质与水反应能置换出1 g 氢气，而 A 变为具有跟抗原子相同电子层结构的离子。B 单质与水剧烈反应放出气体，B 成为稳定的气态氢化物。C 的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。(1)由此可知，A 为(填写元素名称，下同),B 为,C 为 o(2)完成下列化学方程式。A 单质与水：。B 单 质 与 水 剧 烈 反 应：C 的氧化物溶于氢氧化钠溶液：。16.A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的118号元素。已知A、C、F 三种原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；C 的最外层电子数与电子层数相同；D 元素原子的最外层电子数
20、比次外层电子数少4；E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的元素符号。A：，D：,E：o(2)B的单质在空气中燃烧的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
21、 _ _ _ _ _ _ _,化学方程式是：。(3)A、C两 种 元 素 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 是：第2课时元素周期律1.B 2.D3.B解析：Na、Mg、A l核电荷数逐渐增大，金属性：NaMgAL同时由金属活动性顺序可知Na、Mg、A l均比Fe活泼，所以Na、Mg、Al、F e四种金属的单质中与水或酸反应最剧烈的是金属钠。4.A解析：1117号元素原子半径的递变规律，磷原子半径应在硅原子和硫原子之第9页 共151页苏教版高中化学必修2全套同步练习间，结合选项不难发现只有A项的数据才满足。5.B6.D解析：由元素周期律，原子半径递变规律，A
22、、C两项中前者的微粒半径均大于后者；而B、D两项，同种元素的不同微粒，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径，故选D。7.C 解析：由X、Y两种离子的核外电子排布相同，且都与氨原子相同，结合实际,可 令X为K,Y为CL有钾原子半径大于氯原子，A错；钾原子最外层电子数为1,而氯原子最外层电子数为7,B错误；钾原子最高正价为+1,而氯原子最高正价为+7,D错误。8.C D 9.A D1 0.(l)N a C l (2)C 1 (3)N a (4)C 11 1.B解析：反应A+B-X+C为氧化还原反应，根据反应可知X在A、B中的化合价应显示正价和负价。X具有负价，则X 一定是非金属元素。1
23、2.A 解析：由题可知，X、Y为前2 0号元素，两者位于同一周期且X在Y的后面,故若X(O H%为碱，则Y(O H),“也一定为碱，A正确；当X为N时，H N O 3为强酸，但其氢化物N H 3溶于水呈碱性，B错误；当X为H时，其元素形成的单质为H 2,但Y元素形成的单质一定不是Y 2,C错误；当X为F时，X无正价，D错误。1 3.BD解析：X原子的电子层数为，且最外层电子数为(2”+1),根据当最外层是第一层时，最外层电子数W 2,故只能取2或3,当=2时，X元素为N,当”=3时，X元素为C 1；根据第二层电子数和最外层电子数不超过8的原则，Y元素只能是0。X的最高价可能为+7,故A错误；元
24、素X可形成化学式为K X O3的盐是K N O 3或K CI O 3,B正确：N O、N O 2等不属于酸性氧化物，故C错误；无论是N%还是H C1都极易溶于水，可以用来做喷泉实验，故D正确。14.钠 镁 氯(2)O H +H=H2O M g(O H)2+2 H =M g2+2H2O15.钠 氟 铝2N a+2H 2O=2N a O H+H 2 t 2F2+2H2O=4 H F+O2 AI 2O 3+2N a O H-2N a AK)2+H2O解析：由已知A能与水反应放出氢气，A与H的物质的量之比为1 ：1,且其离子与负原子电子层结构相同，则A为N a：B单质能与水反应生成稳定的气态氢化物，结
25、合其离子与负原子电子层结构相同，那么B只能是F；C的最高价氧化物对应水化物具有两性，C是A L氟气与水反应的化学方程式是2F 2+2H 2O=4 H F+C)2。16.(l)N a Si P占燃(2)剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放 出 大 量 的 热2M g+C)23 2M gO第10页 共15 1页苏教版高中化学必修2全套同步练习(3)0H+AI(OH)3=A1O7+2H2O解析：根据题意可以推出D 为 Si,E为 P,C 为 B e 或 A 1 中的一种。由于A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆反应生成盐和水，故其中种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应，故 C
26、为 A L对应的氢氧化物为A1(O H)3；A、C、F三种原子的最外层共有10个电子，且 A 的原子序数最小，F的原子序数最大，故 A 为 N a,F为 S,B为 M go第11页 共151页苏教版高中化学必修2全套同步练习1.1.3元素周期表及其应用（化学苏教版必修2）一、单项选择题1.下列元素不属于第2周期的是（）。A.Be B.Mg C.O D.N2.（2011年广东汕头检测）主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）。A.相对原子质量和核外电子数B.相对原子质量和最外层电子数C.电子层数和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3.下列说法中，锁氓的是（）。A.位于同一周期的元素原子
27、具有相同的电子层数B.位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C.I A族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所 以I A族元素（除H外）均为活泼金属元素D.稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为VUIA族4.下列说法中，正确的是（）。A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族5.（2011年广东汕头检测）下列说法正确的是（）。A.现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C.元素周期表中
28、，总共有18个纵行，18个族D.I A族的元素又称为碱金属元素（除了 H）,VDA族的元素又称为卤族元素6.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）。A.第8周 期I A族 B.第7周期VIIA族C.第7周期0族 D.第6周期IIA族7.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）。第12页 共151页苏教版高中化学必修2全套同步练习210111819A2341119B611121324C67143132D二、双项选择题8.下列叙述不正颐的是（）。A.除。族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的
29、族序数B.除短周期外，其他周期均为18种元素C.副族元素没有非金属元素D.niB 族中所含元素种类最多9.（2010年广东汕头检测）X、Y、Z 均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如 图 1 1 1所示，已知三种元素的原子序数之和为3 1,下列有关叙述中正确的是（）。图 1-1-1XYZA.三种元素的单质都有可能导电B.X 的氧化物XO有毒C.Y 能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D.Z 的氧化物只能与酸反应三、非选择题10.（1）X 元素的原子核外有2 个电子层，其 中 L 层 有 5 个电子，该元素的气态氢化物的化学式为，最 高 价 氧 化 物 的 化 学 式 为,该元素最高价氧化物的水
30、化物第1 3页 共151页苏教版高中化学必修2全套同步练习的化学式为 O（2）R 元 素 为 11 8 号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物的水化物的化学式为 H“RQ“，则此时R 元 素 的 化 合 价 为 ,R 原 子 的 最 外 层 电 子 数 为,其气态 氢 化 物 的 化 学 式 为 能 力提高11.（2010年广东广州检测）A、B,C、D、E 五种元素在元素周期表中的位置如图11一2 所示，已知E 的原子序数为x,则五种元素的原子序数之和不可能为（）。I）E BE图 1-1-2A.5x B.5x+10C.5x+14 D.5x+2512.（2011年广东汕头检测）已知115号元
31、素原子有7 个电子层，且最外层有5 个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）。A.第 7 周期HIA族B.第 7 周期V A 族C.第 5 周期VUA族 D.第 5 周期1HA族13.（2011年广东深圳检测）目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共 有 16种。下列对这16种非金属元素的相关判断（）。都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氧化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。A.只 有 正 确 B.只有正确C.只 有 正 确 D.均不正确1 4.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。（1）以下为元
32、素周期表的一部分，写出表中c、d 的元素符号：c.,d.。（2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置。（3）相同大小的a、b 两种元素的单质分别投入热珀期中，反 应 较 剧 烈 的 是（用化第1 4页 共151页苏教版高中化学必修2 全套同步练习学式表示)。(4)写 出 c 的 氧 化 物 与 硫 酸 反 应 的 离 子 方 程 式：o b元素的单质与e 的氢化物(分子中含三个原子核)反应的化学方程式为：o1 5 .已知X、Y、Z、W 是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的
33、一种单质是自然界中硬度最大的物质。(1)请写出元素符号。X：；Y：；Z：；W：。(2)X 单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为(注明反应条件)：;E 在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少大气污染。(3)这四种元素可组成原子个数比为5 ：1 ：1 ：3的化合物(按X、Y、Z、W 的顺序)，该化 合 物 的 水 溶 液 与 足 量 的 N aOH稀 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为：16.下表为元素周期表中的一部分，表中列出了 11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。(1)化 学 性 质 最 不 活 泼 的 元 素 是(填 元 素 符
34、号，下同)，非金属性最强的元素是。金 属 性 最 强 的 单 质 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 是：主族周期I AIIAIIIAIVAVAVIAVDA0234(2)、三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是(3)、三 种 元 素 的 原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该元素为 o在 这 两 种 盐 中 该 元 素 的 化 合 价 为,该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为：o向该元素和号元素形成的 化 合 物 的 溶 液 中，缓 慢 滴 加 氢 氧 化 钠 溶 液
35、至 过 量，产 生 的 实 验 现 象 是第 15页 共 151页苏教版高中化学必修2全套同步练习有关反应的化学方程式为:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第3课时元素周期表及其应用1.B 2.C 3.D4.D解析：I I A族中没有非金属元素，A错误；V 11A族中没有金属元素，B错误；非金属元素也有位于长周期的，如碘元素，C错误；从元素周期表可以看出，非金属元素只位于主族和0族，D正确。5.D6.A 解析：与11
36、9号元素相邻的稀有气体元素的原子序数为118,由周期表推知118号元素位于第7周期0族，所 以119号元素位于第8周 期I A族。7.D解析：2、10、18号元素均为稀有气体元素，排在元素周期表中最右边，其右侧不可能排有其他元素，故A、B均错误；6号元素为第2周期I V A族元素碳，与它同主族的第3周期元素序数与其相差8,第4周期WA族元素与第3周期同主族序数相差18,故C错误，D正确。8.A B 解析：F无最高正价：I I I B族含有锢素和婀系元素。9.AB解析：设X的原子序数为x,则Y为x+6,Z为x+7,根据题意有x+(x+6)+(x+7)=3 1,解得x=6,则X为C,Y为Mg,Z为
37、A l。碳单质中的石墨能导电，金属都能导电，A正确；CO为有毒物质，B正确；M g不能Na O H反应，C错误；A I 2O 3是一种两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，D错误。10.(1)NH3 N2O5 H NO 3(2)+(2加一”)(2mn)H(8-2,+,)R 或 R H(8-2,“+“)11.D 解析：E的原子序数为x,则B的原子序数必为x+1,D的原子序数为x 1,A、C的原子序数有以下几种情况：A的为x 8,C的为x+8,则五种元素的原子序数之和为5 x；A的为x 8,C的为x+18,则五种元素的原子序数之和为5 x+10；A的为x 18,C的为x+18,则五种元素的原
38、子序数之和为5 KA的为x 18,C的为x+3 2,则五种元素的原子序数之和为5 x+14。12.B解析：当最外层电子数大于2而小于8时，该元素为主族元素，且族序数=最外层电子数。1 3.D解析：碳元素原子的最外层电子数为4,大部分非金属元素单质既能作氧化剂，又能作还原剂；H 2 O常温下为液态；CO不能与水反应，故都错误。第16页 共151页苏教版高中化学必修2全套同步练习14.(1)A1 C(2)在“e”的 下 空 格(3)K(4)A12O3+6H F=2Al3+3H2O 2K+2H2O=2KOH+H2 t15.(1)H C N O化剂一(2)N2+3H2=：温.rti_ 2NH3 NO式
39、或 N O,或 NO?)(3)NH4+HCO；+2OH-=N H3H2O+C O f +H2O16.(l)Ar F 2K+2H2O=2IC+2O H-+H 2 t(2)NaOH(3)K Na Mg(4)AI+3 A12O3+6H+=2 A I3+3H2O 先出现白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少,最后消失AICl3+3NaOH=Al(OH)3 I+3NaCL Al(0H)3+N a0H=N aA 102+2H20第17页 共 页苏教版高中化学必修2全套同步练习1.2.1 离子键（化学苏教版必修2）基 础达标一、单项选择题1.（2011年广东汕头检测）下列物质属于离子化合物的是（）oA.O3 B.
40、H2OC.K2SO4 D.C2H50H2.可证明某化合物内一定存在离子键的是（）。A.可溶于水B.水溶液能导电C.具有较高的熔点D.熔融状态下能导电3.（2010年广东广州检测）下列表达方法正确的是（）。A.Na?。的电子式：Na孔：0 ：一B.硫离子的电子式：:S :2C.Na卡 的结构示意图：D.碳 13：lC4.下列关于离子键的说法中，正确的是（）。A.阴、阳离子间的相互吸引即离子键B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D.活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键5.最易形成阴离子的元素是（）。A.Cl B.FC.Na D.K6.下列离子
41、化合物的电子式书写正确的是（）。B.Na+lS i-IN;.+7.下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）o第18页 共 页苏教版高中化学必修2全套同步练习A.1 与 6 B.2 与 8C.9 与 11 D.8 与 14二、双项选择题8.元素M、N 的原子序数分别为11、1 7,下列有关说法正确的是（）。A.M+的电子式与离子符号相同B.M N为离子化合物，电子式为M：NC.MN溶于水，离子键被破坏D.M N中有一离子未达到8 个电子稳定结构9.氢化钠（NaH）是一种白色晶体，与水反应放出H2。下列叙述中正确的是（）。A.NaH在水中显酸性B.NaH
42、中氢离子电子层排布与氮相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径小D.与水反应时NaH中氢离子被氧化为H2三、非选择题10.下表列出了 ai 九种元素在周期表中的位置：（1）这九种元素中，金 属 性 最 强 的 元 素 是（填元素符号），画出i 的原子结构示意图:O族周期I AIIA02efg3acdhi4b（2）a、c、d 按 照 原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 排 列 为（用元素符号排序）。（3）写出一种只含离子键的离子化合物：（填化学式，下同），写出一种既含离子键又含共价键的离子化合物：。出 能 力提高11.下列关于化学键的说法正确的是（）。含有金属元素的化合物一定是离子化合物；
43、I A族和VIIA族原子化合时，定形成离子键；由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键：离子键就是阴、阳离子间的静电引力；含有离子键的化合物一定是离子化合物：离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。第1 9页 共151页苏教版高中化学必修2全套同步练习A.B.C.D.12.(2011年辽宁沈阳检测)A、B 两元素的原子分别失去2 个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B 吸收的能量；C、D 两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C 放出的能量。若 A、B、C、D 间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是()。A.AD,B.
44、BC2 C.AC2 D.BD213.某短周期元素A,其次外层电子数是最外层电子数的2 倍，下列说法正确的是()。A.A 的离子的电子式可能为Li+B.A 不可能与O 形成共价化合物C.A 的最高价氧化物的水化物可能是强酸D.A 在周期表中的位置可能是第3 周 期 I A 族14.已知氮化钠(NasN)在熔融时能导电，与水作用能产生氮气。试回答下列问题：(1)氮化钠属于(填“离子”或“共 价 )化合物。(2)比较Na?N中离子的半径：o(3)Na3N 与水反应的方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
45、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,该 反 应 属 于(填 基 本 反 应 类 型)反 应。15.X、Y、Z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY,其中Y 原子的次外层电子数为2,X 原子的次外层电子数与Y、Z 原子的次外层电子数均不相同，X 与 Y 的族序
46、数之和等于Z 的族序数。已知X 的氢氧化物难溶于水，Y 单质是空气中含量最多的物质，Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸。(1)由此推出：X是(填写元素名称，下同)，Y是,Z是(2)X与 Z 形成化合物的电子式为。(3)X 的最高价氧化物的水化物与Y 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为:16.现有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断。A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3 个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大且原子半径：ABCoD、E 是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物H D 和 H E,在室温时，D的单质是液体，E 的单质是固体。第20页 共 页苏教
47、版高中化学必修2全套同步练习F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。(1)A 的名称是；B位于周期表中第一周期 族；C的原子结构示意图是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(2)E 单 质 的 颜 色 是。(3)A 元素与D元素形成化合物的电子式是 o(4)F 的 元 素 符
48、 号 是。(5)在上述七种元素中，最 高 价 氧 化 物 对 应 的 碱 性 最 强 的 水 化 物 化 学 式 是；最稳 定 的 气 态 氢 化 物 化 学 式 是。第1 课 时 离 子 键1.C 2.D 3.D4.D解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，而不仅是相互吸引，A 错；N H 4 c l是由非金属元素组成的化合物，但其含有离子键，B错：M g C b 中一个M g?与两个C 之间存在离子键，C错。5.B 6.D7.C 解析：A、C、D 项中形成的化合物分别为C H 4、N a F、S i O2,三种化合物中只有 N a F 是以离子键结合。原子序数为2的是稀有气体元素H e,化学
49、性质相对稳定，一般不形成化学键。8.A C9.B D 解析：NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠显碱性，A 错；I T 离子的核外电子排布与氮原子相同,B 正确;FT 离子与L i+离子电子层结构相同，核电荷数:HL i C 错误；N a H 与水反应，N a H 中 H 元素被氧化，D 正确。81 0.(1)K 1)(2)N a M g Al(3)N a CI N a 2 c o 3(合理即可)1 1.B1 2.D解析：失去电子吸收的热量越少越容易发生，其元素的金属性越强：得到电子,放出的热量越大，越容易发生，其元素的非金属性越强。A、B 元素的原子失去2个电子形成稳定结构，说明对应的
50、离子为阳离子，且化合价为+2；C、D 元素的原子得到1个电子形成稳定结构，说明对应的离子为阴离子，且化合价为-1；A 比 B 吸收热量大，说明B 的金属性更强，D 放出的热量比C 大，说明D 的非金属性更强，故 B 与 D 形成的化合物属于离子化合物的可能性最大。1 3.A第21页 共 页苏教版高中化学必修2全套同步练习14.(1)离 子(2)N Na+(3)Na3N+3H2O=3N aO H+N H3 t 复分解，4,、侬 的 的(2)r：Br：-M g2+r：Br=15.(1)镁 氮 澳 (3)Mg(OH)2+2HNO3=M g(N O3)2+2H2O解析：由 Y 次外层电子数为2,说明Y