《初中化学人教九年级下册（2023年新编）酸和碱教学设计5酸的化学性质.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学人教九年级下册（2023年新编）酸和碱教学设计5酸的化学性质.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课题名称酸的化学性质课型新授教材分析本 节 课 内 容 处 于 第 十 单 元 课 题1常见的酸和碱第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。酸的化学性质是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐 的僻曲费期S要 期 解 作 用 而 宙 用 新 学 切 诸 事 姆 什 的 概 附 供 怫 应 瞅 识1物 随 统 使 牲 啾 知1 鄢 同 时,僦 学 会 别 用 嘛 却 邮 昉 去 墙 隐t的比较、归纳能力。综合以上分析，
2、酸的化学性质在教材中所处地位是非常特殊和重要 的。教学目标1 .通过对盐酸、稀盐酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力；通过对金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。2.通过实验探究，培养学生基本实验技能、协作能力。3.通过归纳酸的通性，使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本 质）。重点酸的通性。难点根据实验归纳酸的通性学情分析教学对象为我校九年级学生，学生总体情况：思维比较活跃，班级纪律好，且集体荣誉 感 强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事、积极性高。在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、活泼金
3、属与酸的反应；3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。4、酸碱指示剂5、盐 酸、硫酸的物理性质这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可 以 说 是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象一本质，归纳出酸的性质。教法与学法为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯 彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。2、通过提问、思 考、议 论（讨 论）、讲解、练习等教学手段，引导学
4、生动口、动 脑，引导学生分析、讨 论、释 疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。教 学准备多媒体课件，相关实验器材。主要教学过程课堂教学设教师活动学生活动情境导入一次妈妈在做饭，小丽在帮妈妈做凉拌紫萝卜 丝时，倒入食醋后，发现紫萝卜丝变成了红色，这是怎么回事呢？思考问题，预习新课。计学习目标1、认识酸的三条重要化学性质；2、会写与酸发生化学反应的化学方程式，牢记实验现象。阅读学习目标，明确本节课的学习任务。共同建构活动一：酸与指示剂作用学 生 按P“探究”进行实验，并作好实验记录.学生完成探究实验，展示交流并归纳小结。注意学生的实验操作规范，巡视指导。加紫色石蕊试液加无色酚麟试液稀盐
5、酸稀硫酸 思考交流 如何识别一种溶液是否是酸性 溶 液？可 向 某 溶 液 中 滴 加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，证明该溶液是酸性溶液。小结：酸能与指示剂作用，能使紫色石蕊溶液_ _ _ _ _ _ _ _色，使无色酚酸溶液_ O活动二：酸能与活泼金属反应1、回忆所学的知识，完成下表学生回忆记录，讨论交流生成与稀盐酸的反 物的共同之处。应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式铁锌铁2、讨论交流：上述反应的生成物有什么相同的地方？提示：1.从反应的基本类型看：它们都属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应。2.从生成物的种类看：都生成了盐和_ _ _ _ _
6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.注 意：铁 与 盐 酸、稀 硫 酸 反 应，生 成 物 为 _ _ _ _ _ _ _ _,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,铁 元 素的化合价_ _ _ _ _ _ 价.溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ 色。小 结：酸 能 与 活 泼 金 属 反 应 生 成 盐 和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.（属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ 反 应）活动三：酸能与金属氧化物反应1、学 生 实 验，并 填 写 表 格。将 生 锈 的 铁 钉 分 别 放 入 盛 有 稀 盐 酸 和稀 硫 酸 的
7、试 管 里，过 一 会 将 铁 钉 取 出 后，观 察 铁 钉 表 面 和 溶 液 变 化。铁锈的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _学生分组进行实验，观察记录实验现象。小组内进行讨论交流，完成学案内容。现象化学方程式铁 锈+稀 盐酸铁 锈+稀 硫酸氧 化铜+稀盐酸氧 化铜+稀硫酸【讨 论 交 流】1、上述反应生成物有什么相同之处？反应 前 后 所 有 元 素 的 化 合 价 是 否 改 变？2、在 实 验 室 里 如 何 除 去 铁 钉 表 面 的 铁锈？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
8、 _ _ _能 否 将 生 锈 的 物 质 长 时 间 浸 泡 在 酸 中？为 什 么？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _小 结：酸能与金属氧化物反应生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.当堂训练1.下列化学方程式书写完全正确的是()A.Z n +2 H C 1 =Z n C l+H tB.2 F e +3 H S 0=F e (S 0)+3 H fC.A l +H C 1 =A 1 C 1+H tD.C u +2 H C 1 =C u C l+H t2 .
9、下列物质能用金属和稀盐酸直接反应制 得 的 是()A.F e C I B.Z n C lC.A g C l D.C u C l1.生 锈 的 铁 钉 放 在 盐 酸 中，最先看到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应 的 化 学 方 程 式 为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，当时 间 稍 长 时，又 看 到 有 气 泡 产 生，其反应 方 程 式 为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o学生独立完成。交流促进酸具有的
10、化学性质：酸溶液与指示剂作用：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _酸+活泼金属一_ _ _ _ _ _ _ _+_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _酸+金属氧化物_ _ _ _ _ _+_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _小组之间讨论交流，每组代表发言，教师可做适当点评。目标检测1.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是()A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.石灰水D.食盐水2.下列有关硫酸的说法，不属于酸的通性的是()A.使紫色石蕊溶液变红B.与氧化铁发生反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与镁条反应发出氢气3.社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗活动。为了辨别
11、真伪，以下方法学生独立完成“目标检测”习题。小组互评，教师做针对性讲评。可 行 的 是()A.观察颜色 B.放在水中C.放入稀盐酸中 D.用磁铁吸引盘点收获展示板书设计。学生根据板书进行知识梳理，找出问题，及时解决问题。作业布置完成学案课后练习题。板书设计酸的化学性质一、酸与指示剂作用 三、酸与金属氧化物酸 能 使 紫 色 石 蕊 溶 液 变 成 红 色，Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O无色酚酉太溶液遇酸不变色；现 象：铁 锈 溶 解，溶液变为黄色二、酸与活泼金属作用 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2OMg+2HCI=MgCl2+H2t 现 象：铁 锈 溶 解，
12、溶液变为黄色Zn+2HCI=ZnCI2+H2 t CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2 t 现 象：黑 色 固 体 溶 解，溶液变为蓝色结 论：酸 与 金 属 活 动 顺 序 表 中H 用 途：酸 能 与 一 些 金 属 氧 化 物 反 应。以前的金属反应，越靠前 我 们 可 以 利 用 这 一 性 质 除 锈。的 金 属 与 酸 反 应 越 剧 烈。教学反思本节课主要采用了小组合作学习，发挥学生在学习过程中的主体地位，让他们真正主动参与到学习活动中。我以导学案为依托展开本节课的学习。学习目标明确，设计了三个活动，每一个活动都充分利用小组合作共同完成。每个活
13、动完后都有一个当堂训练，针对知识点即学即练，把握学生的掌握情况。本节课的成功之处有：1、顺利完成了本节课酸的性质的教学，并通过探究实验加深了学生对知识的印象。2、教学过程中能善于用一些激励性的语言来调动学生的积极性，课堂气氛很好，语言生动幽默。3、学生实验做的都很成功，能从中体会到学习化学的乐趣，为以后的化学学习做了铺垫。4、采用小组比赛的形式，来调动学生的积极性，增强他们的竞争意识，让课堂气氛更活跃。但任然有许多不足之处：1、学生做实验的时候，教师没有指导好，对于学生所犯的操作性错误没有及时指正。2、教学重点不够突出，没有让学生多练习化学方程式的书写，不能及时反馈教学效果3、对教材的把握不够到位。4、对于没有答对的学生，应该给予鼓励。通过这节课，让我在迷茫中找到了方向，发现自己的许多不足，这也意味着自己在教学上又向前迈进了一步，而这些不足和遗憾也正是我的一种收获，让我以“没有最好，力求更好”来不断改进和提高自己的教学能力。