《2023年化学必修一知识点总结.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年化学必修一知识点总结.pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、从实验学化学一、化学实验安全1、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当解决(吸取或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当解决。(2)烫伤宜找医生解决。浓酸撒在实验台上，先 用N a 2 C0 3(或N aHC0 3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀N a H C 0 3溶液淋洗，然后请医生解决。(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易
2、燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸俺提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸储中冷凝管中水的流向如石油的蒸镭萃取 运用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列规定：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取滨水里的溟、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，
3、及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溟水里的溟、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离N a C l和K N 0 3混合物三、离子检查离子所加试剂现象离子方程式C l-A g N 0 3、稀 H N 0 3 产生白色沉淀 C 1 一+A g+=A g C l IS O 4 2-稀H C l、B a C 1 2 白色沉淀 S 0 4 2-+B a 2+=B a S 0 4 I四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操
4、作中便于除去。五、物质的量的单位摩尔1.物质的量(n)是表达具有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(m o l)：把 具 有6.0 2 X 1 0 2 3个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。3 .阿伏加德罗常数:把6.0 2 X1 0 2 3 m o IT 叫作阿伏加德罗常数。4 .物 质 的 量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5 .摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/m o l 或 g.m o 1-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6 .物质的量=物质的质量/摩尔质量(n =m /M )六、气体摩尔体积
5、1 .气体摩尔体积(V m)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/m o 12 .物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V /V m3 .标准状况下，V m =2 2.4 L/m o 1七、物质的量在化学实验中的应用1 .物质的量浓度.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表达溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：m o l/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积C B =n B/V2 .一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容
6、器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液.（2）重要操作 a.检 查 是 否 漏 水.b.配 制 溶 液1计 算.2称量.3溶解.4转移.5洗 涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1 2cm时改用滴管，以平视法观测加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C （浓溶液）？V（浓溶液）=C（稀溶液）？V（稀溶液）一、物质的分类把 一 种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气
7、体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/n m外观特性能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶 液 小 于1均匀、透明、稳定 能 没 有Na C l,蔗糖溶液胶体 在1100之 间 均 匀、有的透明、较 稳 定 能 有 F e（0H）3胶体浊 液 大 于100不均匀、不透明、不 稳 定 不 能 没 有 泥 水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。(1)根据反映物和生成物的类别以及反映前后物质种类的多少可以分为：A、化合反映(A+B=A B)B、分解反映(A B
8、=A+B)C、置换反映(A+B C=A C+B)D、复分解反映(A B+C D=A D+C B)根据反映中是否有离子参与可将反映分为：A、离子反映:有离子参与的一类反映。重要涉及复分解反映和有离子参与的氧化还原反映。B、分子反映(非离子反映)(3)根据反映中是否有电子转移可将反映分为：A、氧化还原反映：反映中有电子转移(得失或偏移)的反映实质：有电子转移(得失或偏移)特性：反映前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反映2、离子反映1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合
9、物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才干导电。能导电的物质并不所有是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（S02、S 0 3、C 02）、大部分的有机物为非电解质。（2）、离子方程式：用实际参与反映的离子符号来表达反映的式子。它不仅表达一个具体的化学反映，并且表达同一类型的离子反映。复分解反映这类离子反映发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反映的化学方程式拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反映的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液
10、中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反映;若离子之间能发生反映，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如B a 2 +和S O 4 2-、Ag +和 C l-、C a 2+和 C 03 2-、M g 2+和 O H-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C 03 2-,H C O 3-,S0 3 2-,0H-和NH4+等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和0H-、C H 3 C O O-,O H-和 H C 0 3一等。D、发生氧化还原反映、水解反映的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：F e2+、
11、F e 3+、C u 2+、Mn04-等离子，酸 性（或碱性）则应考虑所给离子组外，尚有大量的H+（或0H-）。（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反映是否符合事实：重要看反映能否进行或反映产物是否对的二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反映不能写离子方程式三、看化学用语是否对的：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否对的五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反映表达式是否对的（过量、适量）3、氧化还原反映中概念及其互相关系如下：失去电子一一化合价升高一一被氧化（发生氧化反映）一一是还原剂（有还原性）得到电子一一化合价减少一一被 还 原（发生还
12、原反映）一一是氧化剂（有氧化性）金属及其化合物一、金属活动性N a Mg A 1 Fe。二、金属一般比较活泼，容 易 与0 2反映而生成氧化物，可以与酸溶液反映而生成H 2,特别活泼的如N a等可以与H20发生反映置换出H2,特殊金属如A1可以与碱溶液反映而得到H2oA 1 2 0 3 为两性氧化物,A l (0 H)3 为两性氢氧化物，都既可以与强酸反映生成盐和水，也可以与强碱反映生成盐和水。五、N a 2 c 0 3 和 N a H C 0 3 比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酰变红易溶于水(但比N a 2 c 0 3 溶解度小)
13、溶液呈碱性(酚猷变浅红)热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解N a H C O 3 N a 2 C O 3 +C 0 2 t +H 2 0与酸反映 C O 3 2+H+H C 0 3 H C 0 3-H H+C O 2 t +H 2 0H C 0 3-I-H+C 0 2 f +H 2 0相同条件下放出C 02的速度N a H C 0 3比N a 2 c 0 3快与碱反映 N a 2 C O 3+C a (O H)2 C a C 0 3 I +2 N a O H反映实质：C 0 3 2 与金属阳离子的复分解反映N a H C 0 3+N a O H N a 2C 0 3+H 2 0 反映实质：H
14、 C 0 3+0 H-H 2 0 +C 0 3 2 与 H 2 0 和 C 0 2 的反映 N a 2 c0 3+C O 2+H 2 0 2 N a H C O 3 C 0 3 2+H 2 0+C 0 2 H C 0 3 一不反映 与盐反映 C a C 1 2+N a 2 C 0 3 Ca C O 3 ；+2 N a C l C a 2 +C 0 3 2 C a C O 3 l 不反映重要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、.合 金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要
15、广泛。非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量2 6.3%,次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量9 0%以上。位于第3周期，第I V A 族碳的下方。S i 对 比 C 最外层有4个电子，重要形成四价的化合物。二、二氧化硅（S i 0 2）天然存在的二氧化硅称为硅石，涉及结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是Si 0 4,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英培埸，光导纤维）物理:熔点高、硬度大、不溶于水
16、、洁净的Si 02无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反映，可以与强碱（N a O H）反映，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反映 S i O 2+4 H F =S i F 4 f +2 H 2 0 S i O 2+Ca O =（高温）Ca Si O 3 S i O 2 +2 N a O H =N a 2 Si O 3+H 2 0 不能用玻璃瓶装 HF ,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸（H 2 Si O 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 Si 0 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反映制得。N a 2 Si 0 3+2 H C
17、 1 =H 2 S i 0 3 ；+2 N a Cl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（N a 2 S i0 3 、K 2 S i 0 3除外）最典型的代表是硅酸钠N a 2 S i 0 3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔 点 高（1 4 1 0 C）,硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及
18、芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第V D A族，原子结构：容易得到一个电子形成 氯 离 子C1 一,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。制法:M n O 2+4H C1 （浓）M n C1 2 +2 H 2 0+C 1 2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反映：2 Na +C 1 2 =（点燃）2 N a Cl 2 F e +3 c l 2=（点燃）2 F e C 1 3C u+C1 2
19、=（点燃）Cu C1 2 C1 2+H 2 =（点燃）2 H C 1 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反映，所有发光放热的剧烈化学反映都称为燃烧。C 1 2的用途:来水杀菌消毒C1 2+H2 0 =HC1+HC1 0 2 HC 1 0 =（光照）2 HC 1 +0 2 t 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HC1 0有强氧化性和漂泊性，起重要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精 制 漂 白 液C1 2+2 N a
20、O H=N a C1+N a C 1 0+H 2 O ，其有效成分N a C 1 0比HC1 0稳定多，可长期存放制漂白粉（有 效 氯35%）和漂粉精（充足反映有效70%）2 C 1 2+2 Ca（0 H）2=Ca Cl 2 +Ca（C1 0）2+2 H2 0有机物反映，是重要的化学工业物质。用于提纯S i、G e、T i等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检查 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离 子（C0 32-、S 0 32-）HCl+Ag N O 3=A g C 1 ；+HN O 3 N a C1 +Ag N O 3=Ag C 1 I +N a
21、N O 3 N a 2 C0 3+2 A g N O 3=A g 2 c0?3；+2 N a N O 3 Ag 2 CO?3+2 H N O 3=2 Ag N 0 3+CO 2 f +H 20 C 1-+Ag+=Ag Cl I八、二氧化硫 制 法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S+0 2 =（点燃）S 0 2 物理性质:无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1:4 0体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反映生成亚硫酸H2 S O 3,形成的溶液酸性,有漂白作用，遇热会变回本来颜色。这是由于H2 s 03 不稳定，会分解回水和S 0 2 S O 2+H2 O H2 S
22、0 3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反映。可逆反映一一在同一条件下，既可以往正反映方向发生，又可以向逆反映方向发生的化学反映称作可逆反映，用可逆箭头符号连接。九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N 2+0 2 =（高温或放电）2 N 0,生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2 N 0+0 2 =2N 0 2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少 量 N 0可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反映：3 N 0 2 +H 2 0 =2 H N 0 3 +N0这是工业制硝酸
23、的方法。十、大气污染 S 0 2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：从燃料燃烧入手。从立法管理入手。从能源运用和开发入手。从废气回收运用，化害为利入手。（2 S 0 2+O 2 2 S0 3 S 03+H 2 0=H 2 S 0 4）十一、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高,密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C 1 2 H 2 2 0 1 1 =(浓H 2 S 0 4)1 2 C+1 1 H 2 0 放热 2 H 2 S O 4 (浓)+C C 0 2 t +2 H 2 0 +S 0 2 t 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气
24、。2 H 2 S 0 4(浓)+C u C uS 0 4+2 H 2 0+S 0 2 t 稀硫酸：与活泼金属反映放 出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反映，与碱性氧化物反映，与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4 H N O 3(浓)+C u=Cu(N 0 3)2+2 N 0 2 f +4 H 2 0 8 H N 0 3 (稀)+3 C u 3 C u(N 0 3)2+2 N 0 t +4 H 2 0 反映条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产 物：
25、N(+4)O 2,H N(+3)0 2,N(+2 )0,N(+l)2 0 ,N(0)2,N(-3 )H 3 硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反映进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铁盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：7 0 0体积比。溶于水发生以下反映使水溶液呈碱性：N H 3+H 2 0 N H 3?H
26、 2 0 N H 4+OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨N H 37H 2 0是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定:NH3.H20=（）NH3 t+H 20 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反映生成铁盐:NH3+HC1=NH4C1（晶体）氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铁盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸取大量的热，因此还可以用作制冷剂。铁盐的性质:易溶于水（很多化肥都是较盐），受热易分解，放出氨气：NH4C 1 NH3 t+HC1 t NH4HC03 N H 3 f+H 2 0 t+C0 2 f可以用于实验室制取氨气：（干燥铁盐与和碱固体混合加热）NH4N03+Na0H N a N03+H20+NH 3 t 2 N H 4 C l+C a（0H）2 CaC12+2H 2O+2N H 3 t 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检查是否收集满。