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1、第七章无机综合题第一部分五年高考题荟萃2009年高考题一、选择题1.(09江苏卷5)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A.明研水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.M gO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.点解M gCl?饱和溶液，可制得金属镁答 案D解析 A项，明 研 净 水 的 原 理 是4产+3”2。=4/(。”)3(胶 体)+3”+,利用A/(O“)3(胶体)的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从
2、而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点 是285 2 C,可用于制作耐高温材料；电解MgC72饱和溶液，发生地化学反应为MgCl2+2”,。通 电 吸(。“),+”2 T+C/2 T,不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应M gC/,通电+C/2 To2.(09 浙江卷 10)已知：25 C 时，K,JM g(O”)2=5.61x10-12,=7.42x 10。下列说法正确的是()A.25 C时，饱和M g。白 溶液与饱和M g K溶液相比，前者的c(M g)大B.25 C时，在g(O)2的悬浊液加入少量的N4 a固体，c(M g)增大C.25 C时，
3、M g(O H)2固 体 在20m01 mol-U 氨 水 中 的ks p比在20mL0.01mol 匚，N H 4 c l溶液中的勺，小D.25 C时，在M g(0)2的悬浊液加入N“产溶液后，M g(0)2不可能转化成为M g 答 案B解析 M g(0 H)2的溶度积小，故其电离出的M g?浓度要，J、一些，错；A项，N H；可以结合M g(0 H)2电离出的0K离子，从而促使M g(0 H)2的电离平衡正向移动，C(M g 2+)增大,正确。B项，G仅与温度有关，故错；D项，由于M g F z的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成M g F?沉淀，正确。3.(0 9广东理
4、科基础2 3)下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用答 案B解 析 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。4.(0 9广东理科基础2 5)钢铁生锈过程发生如下反应：()2 F e+O z+2 H 2 O=2 F e(O H)2；4 F e(O H)2+O 2+2 H 2 O=4 F e(O H)3：2 F e(O H)3=F e 2 O 3+3 H 2。下列说法正确的是A.反应、中电子转移数目相等B
5、.反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答 案A解析 反应中消耗。2的量相等，两个反应也仅有。2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。中的H、。两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。5.(0 9广东理科基础2 8)下列说法正确的是()A.MgSO”晶体中只存在离子键B.含Ca2+、Mg?+的水都是硬水C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D.玻璃是氧化物，成分可表示为。2。4。65，。2答 案
6、C解析 MgSCU中S O f内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca2t Mg2 t,只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。6.（09全国卷I 8）下列表示溶液中发生反应的化学方程式惜用的是（）A.2A I+2NaO H+2 H2O=2NaAlO2+3”2 TB.2KM nO,+H CO O K+KO H =2K2M nO4+C 02 T+H20ACM nO2+4 H C l（.）=M nC l2+C l2 T+2H2OD.K2Cr2O7+6FeSO4+1 H2SO4 Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+
7、1 H2O答 案B解析 在碱性条件下，不可能产生C02气体，而应是C0（，故B项错。7.（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质一 名 氧化物一二a 酸或碱-盐A.硅 B.硫 C.铜 D.铁答 案B解析 S与。2生成SO2，再 与 生 成H2so3，可以与NaOH生成225。3，B项正确。A项，Si。？不与水反应，错；C项 中CuO,D项 中Fe3C4均不与 0反应，故错。8.（09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有CU2（OH）3cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（）A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐
8、蚀比干燥环境中快D.生成CU2（OH）3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程答 案BC3 9解 析 锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。9.（0 9四川卷11）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cm ol/L氢氧化钾溶液V m L,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则
9、下列关系布亚项的是（）1000。Vc 5 17A.C=-B.-C.n=m+17Vc C11.2V 125答 案C10.（09上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与 时 间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（）A.物质的量之比为3：2 B.质量之比为3：2C.摩尔质量之比为2：3 D.反应速率之比为2：3答 案A11.（0 9上海卷22）实验室将9g铝粉跟定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为1 8 g,则该氧化物粉末可能是（）A.Fe?。?和M i l。？B.MnO2和 V2O5 C.CjCX,和 V2O5 D Fe3
10、O4 FeO答 案AD二、非选择题12.（0 9天津卷7）下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用谓回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为夫周 小、IA01IIAIIIAIVAVAVIAVHA23(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 o(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：o(4)由表中两种元素的原子按1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)。a.MnO2 b.FeCI3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X-
11、I W 单 反Y-LA M(仅 含行金星元H的址)X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为，N-的单质的化学方程式为 o常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案(I)NaAI 0 UNOjJl2COjn2SiO3(3)N a.H丁或 Na 吞 台(4)a b(5)AI3+3NHJH2O=AI(OH)3X+3NH；2A120J(fc)：=4 A l +3O:?溶液的pH等于7解析 本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知
12、识。(1)位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小.(2)位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。(4)液 态 出。?可以在MnC2、FeCb等催化剂作用下发生分解反应。(5)为A I,可推断Z为AI(0H)3，受热分解可产物AlzQ，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然钱盐，所以X与Y应为AlCh与NHs也。的反应，生 成NH4CI。由于NH；水解，故要使其浓度与C 相等，则要补充N&出0.由电荷
13、守恒知：C(NH；)+C(H)=C(C)+C(OH)若。11%)=C(C I),则 C(H)=C(O H)即 pH=7。13.(0 9江 苏 卷1 6)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：FeSO溶液(1)反应I前需在FeSO,溶液中加入(填字母)，以除去溶液中的Fe”。A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2(2)反应I需控制反应温度低于35,其目的是。(3)工业生产上常在反应IH的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。(4)反应IV常被用于电解生产(NH/S2C8(过二硫酸钱)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电
14、极反应可表示为。答 案(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe?+的水解)(3)降低K2sCU的溶解度,有利于K2so4析出。(4)2SO42-2e=2 S2O82-解 析(1)在尸eS。,溶液中除去溶液中的/e3+,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。(2)如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2,的水解(温度越高水解速率越快)这样会使原料利用率降低。(3)由题目看出在川反应中生成的K2sCU为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2s。4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2so4的溶解度。(4)根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应，此题实质
15、是电解硫酸锭溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。14.(09福建卷2 4)从铝土矿(主要成分是A 4。?，含Si。2、尸02。3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：婢乙 _ _ _ _ _ _,Mt C O,：艮3一.I ；请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成A#的方程式为.(2)流程乙加入烧碱后生成Si。；的 离 子 方 程 式 为.(3)验证滤液B含尸e ,可 取 少 量 滤 液 并 加 入 (填试剂名称)。(4)滤液E、K中 溶 质 的 主 要 成 份 是(填 化 学 式)，写出该溶液的一种用途(5)已 知298K时，M g(0的 容 度 积 常 数=5.6X 1 0
16、f,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)=.答 案(1)AI2O3+6H+=2 A I3+3H2O(2)Si 02+20H=Si O 3+H20(3)硫氟化钾(或硫氟酸钾、苯酚溶液等合理答案：)(4)NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：(5)5.6X1010mol/L解析 本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。(1)与HCI反应生成A l，,应为铝土矿中AI2O3.(2)Si。2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3o (3)检 险Fe，*的特征反应很多，如 与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与0 H显红褐色沉淀等
17、。(4)生 成E、K时，C02均是过量的，故应生成 NaHCO3.(5)Ksp=cM g2+)c2(OH-),c(Mg 2+)=5.6 x 1012/(0.1)2=5.6 x 101%15.(09广东化学2 1)三草酸合铁酸钾晶体L Fe(C26)3卜3H2。可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水二草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验实验步骤预期现象与结论步 骤 1:步 骤 2：步 骤 3:.和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。眼涉试剂:浓硫酸、1.0 mol-L_1HN03a.O m o ld 盐酸、1.0 mol-L_1 NaOH、
18、3%H2O2 O.lmol LKk0.1 mol-L1CuSO4 20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸储水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）,观察到A、C 中澄清石灰水都变浑浊，B 中有红色固体生成，则 气 体 产 物 是。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2C03O验 证 固 体 产 物 中 钾 元 素 存 在 的 方 法 是,现象是”（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设假设1：;假设2：；假设3：。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程根据中方案进行实验。在等
19、型卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。答 案（1）co2 CO（2）焰 色 反 应 透 过 蓝 色 钻 玻 璃，观察到紫色的火焰（3）FeO Fe。、Fe Fe实验步骤预期现象与结论步骤1:取适量固体产物与试管中，加入足量蒸储水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸储水充分洗涤不溶固体固体产物部分溶解步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2 成立。（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2 中 的（2）,进行固液分离，结合步骤2 中 的（2）：用蒸
20、储水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量H C I,静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN(1)若溶液基本无色，则 假 设(1)成立(2)若溶液呈血红色，则 假 设(3)成立步骤1：将固体产物加入l.o mol 1?盐酸中观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁步骤2：将固体产物加入足量的0.1 mol Li CuS04中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 mol I/盐酸，再加入20%KSCN,最后加入3%H2O2,若最终溶液显红色，说明固体产物中含有Fe。，若不出现红色、说明不含有FeO解 析(1)将产生的气体产物依
21、次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水，观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO；(2)碱金属元素的检验一般采用焰色反应;(3)依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2c。3，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点.16.(0 9广东化学2 2)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3,MgSi O3、CaMg(CO3)2,AI2O3和F e z 等，回收其中镁的工艺流程如下:硫酸 溶液1-1*r I广滤液一*固 体 废 料 研磨卜画H过滤
22、优次 调pH到 司也空卜 滤波1NaOH溶液_ i.产 注 液II调I.H到12.5 一+过 波 T-!-Mg(OH)-f MgClj沉淀物Fe(OH)3AI(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的p H由见上表，请回答下列问题:(1)浸出 步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有(要求写出两条)。(2)滤渣I的 主 要 成 分 有 Al2(SC)4)3和Fe2(SO4)3.根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的p H,在调节pH至5.5时，Fe3.和AF,已经完全沉淀，滤 渣I的主要成分是Fe(0H)3 AI(0H)3,此时滤液中阴离子主要是
23、SOd?，加入NaO H后 Mg?+完全沉淀，溶质主要成 分 是Na2so笳反应 MgCI2+2NaCIO3=M g(C IO3)2+2NaCI类似于侯德榜制碱法生成NaHCS的原理，因 为NaCI溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(CIC3)2的方向进行；同样是依据的原理，在降温的过程中，M g(C I5)2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(CIO3)2的过程中NaCI也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(CIC3)2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(CIC3)2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结
24、晶和重结晶的方法分离。17.(0 9北 京 卷2 6)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);I从废液中提纯并结晶处FeSO4*7 H2O。II将R eS Q溶液与稍过量的N H4H C O3溶液混合，得到含FeCO3的浊液IV将浊液过滤，用90。C热水洗涤沉淀，干燥后得到歹6。3固体V燃烧FeCC)3,得到Fe2cO3固体已知：NH4HCO3在热水中分解(1)I中，加足量的铁屑出去废液中的尸/+,该反应的离子方程式是(2)II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用(3)III中，生成Fee。?的离子方程式是。若FeC Q,浊液长时间暴露在空气中，会
25、有部分固体表面变为红褐色，该 变 化 的 化 学 方 程 式 是。(4)IV中，通过检验SO：来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO：操作是是。(5)已知煨烧FeCO、的化学方程式是4FeC C+O,高温2Fe,O a+4C O,现燃烧464.0kg的FeCOa，得 到316.8kg产品，若产品中杂质只有F e O,则该产品中Fe2CO3的 质 量 是 kg(摩 尔 质 量/g-m o l1；FeCOy6 Fe2O3160 FeO 72)答案 Fe+2Fe3+=3Fe2+加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+2H2。Fe(OH)2 +2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeS04的水解(3)Fe2+2
26、HCO3=FeCO3 I+C 02 t+H204FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3 +4CO2(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCk溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(5)288.018.(0 9上海卷2 5)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)该反应的平衡常数表达式为：K=该温度下，在2L盛有Fe2()3粉末的密闭容器中通入c o气体，lO m i n后，生成了单质铁11.2g。则lO m i n内CO的平均反应速率为请用上述反应中某种
27、气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:一.(3)某些金属氧化物粉末和A I粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是.写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：欲使上述体系中A产浓度增加，可加入的物质是。答案 18斗 0.0 1 5 m o l/(L m i n)C O 3(2)CO或(CO?)的生成速率与消耗速率相等；8(或C0?)的质量不再改变(3)b(4)A 1(O H)3 H+A 1 O2-+H2O 盐酸19.(0 9宁夏卷2 6)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3-yCu(OH)2-zH2。,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种
28、。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3 yCu(OH)2-zH2O与氢气反应的化学方程式；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):(a)()()f ()()玲()()T()()玲()()T (I)称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生 成 4.4g二氧化碳和7.2g水。该 样 品 的 结 晶 水 质 量 为 g，化学式为:(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。o答案(l)xCuCO3yCu(OH)2-zH2O+(x+y)H 2=(x+y)Cu
29、+xCO2+(x+2y+z)H2O a 玲 k,”gf(hi)-de(ed)-hi(gf)玲bc(cb)-l 1.8 CUCO3-CU(OH)2-H2O(2)可行 根据反应 xCuCO3-yCu(OH)2-zH2O=(x+y)CuO+xCO2 f+(y+z)H2O t,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和 匕0 质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成。解 析(1)本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为 CuCO3和 Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第问题便可以解决；对于要能分析出测定反应后CO2和质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和
30、水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定展0 和 C02分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。(2)其实在分析(1)方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式：xCuCO3-yCu(OH)2-zH2O=(x+y)CuO+xCO2 t+(y+z)H2O t,稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、8 2 和 出0 质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成。20052008年高考题一、选择题1.(08广东理基3 5)下列有关C l、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是()A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和 HC1废气I).AL(SOO 3可
31、除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒答 案 c解析 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，主要成分为C a C h 和 C a （C I O）2；浓 H 6 0,与氨反应生成（N H,）2S 04;用碱液处理酸性气体是合理的；A h （S 0 J 除悬浮颗粒实质是利用A 1”的水解反应生成A l （O H）3胶体，但在酸性和碱性溶液中都抑制A l （O H）s 胶体的形成。只 有 C是正确的。2.（0 8 重庆理综1 0）列叙述正确的是（）A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳B.Na z O z 与水反应，红热的F e 与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
32、I）.Na H C O s.Na 。；、（NI L）&三种固体受热后均能生成气体答 案 C解析 A 项中必须是浓硝酸、浓硫酸且加热才能氧化木炭，错误；B 项中F e 和水蒸气反应不能生成碱，错误；D 项中Na （h 受热不易分解，错误；C 项正确.3.（0 8 天津理综1 4）下列说法正确的是（）A.布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的分子无规则运动的反映B.没有摩擦的理想热机可以把吸收的能量全部转化为机械能C.知道某物质的摩尔质量和密度可求出阿伏加德罗常数D.内能不同的物体，它们分子热运动的平均动能可能相同答 案 D解 析 布朗运动是悬浮在液体中固体小颗粒的无规则运动，A 错；热机的工作效率不可
33、能达到 1 0 0%,B 错；由摩尔质量和密度只能求出摩尔体积，C 错；分子热运动的平均动能只与温度有关，温度相同，分子平均动能就相同，D 对。4.（0 7 上 海 1 0）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.氧化还原反应：元素化合价是否变化 B.共价化合物：是否含有共价键C.强弱电解质：溶液的导电能力大小 D.金属晶体：晶体是否能够导电答 案 A解 析 元素化合价是否发生变化是判断反应是否为氧化还原反应的依据，A 对；含有共价键的化合物不一定是共价化合物（如 NH 1 ）,B 错；溶液的导电能力主要看带电离子的浓度和所带电荷，与电解质的强弱无关，C 错；有些原子晶体也能导电（如 S
34、i ）,D 错。5.（0 7 山东理综1 2）下列叙述正确的是（）A.冷。2和与0 2互为同位素，性质相似B.常温下,p H=l 的水溶液中Na*、NO j.H C O g、F e 可以大量共存C.明矶和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D.C（石墨，s）=C（金刚石，s）；A H 0,所以石墨比金刚石稳定答 案 1）解析 同位素指的是原子，而不是分子。p H=l 的酸性溶液中H C0.不存在，Fe 与 N O?不共存.明矶中A1 水解生成Al （0 H）“Al（O H）,吸附水中杂质聚沉，而漂白粉中C1 0 冰解生成H C1 0,具有液氧化性，能杀菌消毒。6.（0 7 天
35、津理综1 2）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A.合成氨生产过程中将N H；,液化分离，可加快正反应速率，提高注、比的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用S 0：,转化为H 0 时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C L 进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小答 案 D解 析 A 项中减小N M 的浓度，正向与逆向反应速率均减小；B 项中接触室中安装热交换器是为了利用反应：2s2s的热量；C 项中C L 为阳极室产物。二、非选择题7.（0 8北京理综2 6）通常状况下，X、Y 和 Z是三种气态单质。X的组
36、成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和 Z均由元素R 组成，反应Y+2 I +2H+I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。（1）Y与 Z的关系是（选填字母）。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体（2）将 Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 0（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。（4）气 体（CN）2 与 X化学性质相似，也能与比反应生成H CN（其水溶液是一种弱酸）。H CN分子中含有4 个共价键，其结构式是K CN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。（5）加热条件下，足量的
37、Z与某金属M的盐M CR：,（C 为碳元素）完全反应生成CR?和 M R.（m、n 均为正整数）。若CR,质量为w g,M R 质量为wg M的相对原子质量为a,则MX 中m ：n=_（用含 物、3 和 a的代数式表示）。答案（1）c（2）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为S O?;若溶液不变红，则原通入气体是0；!（3）2 F e+3 Cl2 蟹 2 F e Cl3 F e+S =F e S （其他合理答案均给分）（4）H C三N C N HC N+O H（5）1 6 必：（44%-a 必）解析（1）由 X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素知X 为 CL;Y 和 Z 是均
38、由元素R组成的气态单质，极易想到的是5和 5,再由题干方程式的氧化还原关系可知Y 是 0“Z是 5,则 Y 与 Z为同素异形体。（2 ）由 S 0?的漂白是可恢复性（化合的性质）漂白及6的不可恢复性（强氧化性）漂白可以选择如答案的方法。（3）可依据铁的变价去体现：2 F e+3 c 1?逆皂 2 F e Ch,S+F e 2=F e S 或 CL+H；S=2 H C1+S1 体现。（4）利用C 四价健、N 三价健关系可知为H C三N。CW 水解：CM+H Q H CN+OH：（5 ）根据质量守恒可以写出反应的方程式并列数据：0 2 +|E陛 E f|铁红I|工 业 废 水 乌 I L口 口+I
39、2(3)10K0H+3CL+2Fe(OH)3=2 K2FeOl+6KCl+8 H2O(4)1 313.(07四川理综1 2)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期第 族。(2 )在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)在反应、中，既 属 于 化 合 反 应 又 属 于 非 氧 化 还 原 反 应 的 是 (填写序号)。(4)反应的离子方程式是：。(5)将化合物D与KNOa,KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净化剂KFeO(
40、高铁酸钾)，同时还生成 KNO?和 H20 o 该反应的化学方程式是：。答案(1)四(或 4)V III(2)1 ：2(3)(4)3Fe2*+N0g+4 H=3Fe+NO t+2H20(5)Fe20：,+3KN0：,+4 K0H=BB2K2Fe04+3KNa+2H20解析 第三周期金属元素为Na、Mg、A l,熔点最高的为A l,则确定I是A l;由L与th反应生成红棕色气体K,可知K为N0?气体;FeSz煨烧生成SO?和FezOUFeSz+llOz=2Fe2O3+8 SO2,确 定A为SO；,D为F eG,A1与Fe。铝热反应生成G为Fe,II为AIM。F e与HNO：反应生成M,M可能为F
41、e(N0,)3或Fe(N02,M与C(H2S04)反应生成N 0,则M应 为Fe(N00 反应为3Fe2+N0j+4 H*3 F e +N 0 t+2 H Q。反应依次为：V-O.2SO2+O2=2SOS()：+H，)-H.SO,2Ee()H)；i-Ee2()L -t失 2 X 3 e-1 4.(0 7 重庆理综2 9)a、b、c、d、e是短周期元素。周期表中a与 b、b与 c相邻；a与 e的最外层电子数之比为2 ：3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1 个;常见化合物d zc z与水反应生成c的单质，且溶液使酚献试液变红。(1)e的元素符号是。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子
42、式表示)；b的氢 化 物 和 b 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 生 成 Z,则Z中 的 化 学 键 类 型为，Z 的晶体类型为；a b 离子的电子式为。(3)由 a、c、d 形 成 化 合 物 的 水 溶 液 显 碱 性，其 原 因 是(用 离 子 方 程式表示)。(4)一定量的心心与a c z反应后的固体物质，恰好与0.8 m o l 稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.2 5 m o l 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为、。答 案(D S(2)C H,N H3 N&、H20(2)C a S 04+C 0-*C a C 03 I +S 0(3)C a S O,(4)
43、滤液中滴加盐酸产生气泡(5)54 g (6)AD(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用 等(原 子利用率高，没有有害物质排放到环境中)解析(1)从工艺流程图可以看出尽管生产过程中有C a C X h 生成，但是这部分C a C O；提供的C a O 和 C O?远小于生成(NH,)0、所需要的，同理NH,的需要也要多一些，因生产中要考虑损耗等因素。故还需要C a C O“N h 氏 0 等原料。(2)离子方程式为 C a S O.+C O-C a C O3l +S 0：j(3)因 C a S O,属微溶物，因此过滤后得到的沉淀除C a C O,外还有
44、一定量的C a S O,。(4)要向滤液中滴加盐酸看是否有气泡产生，即可推出是否含有C 0；-。(5)可设析出LS 0,晶体质量为x,则根据118.2 g ：(18.2-7.4)g=591 g：x,解 得 x=54 g.(6)因其是常用的无机储热材料，选择依据可排除B、C,应选择A、D。(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)。19.(06全 国 I 理综26)X、Y、Z和 W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与 Y相邻，Z与 W也相邻；Y、Z 和 W三种元素的原子最外层
45、电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和 W三种元素是否位于同一周期(填“是”或 否)，理由是；(2)Y 是,Z 是,W是:(3)X、Y、Z和 W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：l o 写出该化合物的名称及化学式。答 案(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2)N 0 S(3)硫 酸 铁(NH MS C h解析 根 据“X、Y、Z 和 W 代表的原子序数依次增大”及条件和不难推出Y、Z、W 在周期表中的位置关系为Y ZW显 然 Y、Z、W不可能在同一周期，因若在同一周期最外层电子数之和不可能为17。再由条件不难推出，Y为氮，Z为氧，W为 S。再根据X、Y、Z、
46、W 组成化合物的原子个数比为8 ：2 ：4 ：1,则该化合物应为硫酸锭。2 0.(0 6 北京理综2 8)有 X、Y、Z 三种元素，已知：(一、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与 Y可组成化合物Z Y：,Z Y 3 溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是。(2 )将Z Y：,溶 液 滴 入 沸 水 可 得 到 红 褐 色 液 体,反 应 的 离 子 方 程 式 是。此液体具有的性质是(填写序号字母)。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通宜流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后
47、，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有剌激性气味的气体。已知一定条件下，每 1 m o l 该气体被。2 氧化放热9 8.0 k J。若 2 m o l 该气体与1 m o l 02在 此 条 件 下 发 生 反 应，达 到 平 衡 时 放 出 的 热 量 是 17 6.4 kJ,则该气体的转化率为。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 m o l Y的 种 含 氧 酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若 有 1.5 X 6.0 2 X 10”个电子转移时，该反应的化学方程式是答案（1）HC 10,（2）Fe，3 H2。屋=Fe（0
48、 H）3（胶体）+3 H a、b、d（3）0 9 0%S O2+2 HC IO3 =112 s o,+2 C 10 2解析 因 X Y.均与Y的氢化物具有相同的电子数，说 明 X、Y同周期，且分别属V IA 和V IIA族元素，又根据Z Y,溶液遇苯酚呈紫色，推 知 Z Y,为 Fe C l”即 X、Y、Z 分别是硫、氯、铁元素，从而可如下作答：（1）为 HC 10,（2）手建=3 山 0 Fe （0 H）3 （胶体）+3 H 因此液体为胶体，因而具有a、b、d的性质。关 于（3）问，因 X的单质在空气中燃烧产生的气体为S O”S O:与（h 的反应是可逆反应，根据题设条件，产 生 1 76.
49、4 k J热量时消耗的气体（S O?）的物质的量为1 m o l x 1 7 6.4 =98.0 kJ1.8 m o l,所以其转化率为里 x 1 0 0%=90%.再由题设条件中Y的含氧酸盐常用于制02,知2 mol该盐为K C 1 0、所以Y 的酸为H C l Oj,故 S O?与 1.5 m o l H C l t h 反应转移1.5 x 6.0 2 x 1 0”个电子时的化学方程式为S O2+2 H C 1 O3=H 2 S O4+2 C 1 O2.2 1.（0 6四川理综2 7）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈
50、黄色。在 G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：(1)A 是,C 是(2)H 与盐酸反应生成E的化学方程式是。(3)E与 F 反应的化学方程式是。(4 )F与G 的水溶液反应生成I和D 的离子方程式是。答案(1)A：碳(或 C)C：钠(或 N a)(2)N a2 C 0：t+2 H C l：=2 N aC l+H20+C 02 t(3)2 co z+ZN az G =2 N az C 03+02(4)N a20=+S2+2 H2O =4 0 H +S I +2 N a解析 空气的主要成分为N?、0?、少