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1、1 (每日一练)(文末附答案)人教版 2022 年初中化学化学方程式必练题总结 单选题 1、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及 t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是 A该反应为化合反应 B丙可能为该反应的催化剂 C该反应中，乙、丁的质量变化之比为 75 D该反应中，甲、乙的质量变化之比为 14 2、现将 10gA 和足量 B混合加热，A和 B发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A和B的质量比是（）A1：1B2：1C4：1D5：1 3、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前
2、后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（）2 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 4、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是（）A该反应为分解反应 B丙可能为该反应的催化剂 C参加反应的乙、丁质量比为 3：2D丁相对分子质量是甲的 2 倍 5、某纯净物 3g 在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是 A该纯净物中含有 C、H元素，不含 O 元素 B该反应中和的质量比为 14：11 C该反应中和的分子数之比为 7：6 D该纯净物中 C、H原子的个数比为 1：4 6、根
3、据化学方程式不能获得的信息是：A反应中的反应物和生成物 B各反应物、生成物之间的质量比 C化学反应速率的快慢程度 D反应发生所需要的条件 8.8g5.4g2O2CO2O2H O应的催化剂该反应中乙丁的质量变化之比为该反应中甲乙的质量变化之比为现将和足量混合加热和发生化学反应完全质量分数如图所示密闭容器中发生的反应基本类型是化合反应分解反应置换反应复分解反应在一密闭容器内加入甲乙应丙可能为该反应的催化剂参加反应的乙丁质量比为丁相对分子质量是甲的倍某纯净物在氧气中完全燃烧生成二氧化3 7、下列实验设计中不合理的是 A测定空气中氧气的含量B探究水的组成 C验证质量守恒定律D比较二氧化碳的含量 8、下
4、图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，分别表示 A、B、C三种不同的分子,该反应的化学方程式中 A、B、C前的化学计量数之比为（）A4：1：3B4：1：2C3：1：2D3：1：3 多选题 9、加热条件下在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：物质 P Q R W 第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8 第二次测得的质量/g 待测 13 12.6 10.8 A上述化学反应方程式一定为 B该反应 R与 W 的质量变化之比为 2：3 PQ+R+W应的催化剂该反应中乙丁的质量变化之比为该反应中甲乙的质量变化之比为现将和足量混合加热和发生化学反应完
5、全质量分数如图所示密闭容器中发生的反应基本类型是化合反应分解反应置换反应复分解反应在一密闭容器内加入甲乙应丙可能为该反应的催化剂参加反应的乙丁质量比为丁相对分子质量是甲的倍某纯净物在氧气中完全燃烧生成二氧化4 C两次测定之间生成 W 的质量为 10.8g D第二次测得 P 的质量为 16g 10、现有 5.6g 含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀盐酸反应放出 0.18g 氢气，则此铁块中可能含有的另一种金属是 A锌 B镁 C铜 D铝 11、将、三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应后（生成一定质量的），测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示：物质 反应前 反应后 对该反应的下列说法错
6、误的是（）A该项反应的、的质量比为 B该反应中的值是 C该反应中的值是 D若、的相对分子质量分别为、，则该反应的化学方程式可表示为 12、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 3 5 20 7 反应后的质量/g 10 5 8 待测 A反应后丁物质的质量为 12gB乙物质一定是催化剂 C该反应是化合反应 D甲和丁是生成物 13、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入 l00g 溶质质量分数为 196%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘烧杯中投入一定质量的锌，向右盘烧杯中投入
7、一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。下列说法正确的是 A实验结束后，指针偏向右盘 ABCDABCD g1716150 g13X26YAB1:1X16Y9ABCD16324418A+B=C+D应的催化剂该反应中乙丁的质量变化之比为该反应中甲乙的质量变化之比为现将和足量混合加热和发生化学反应完全质量分数如图所示密闭容器中发生的反应基本类型是化合反应分解反应置换反应复分解反应在一密闭容器内加入甲乙应丙可能为该反应的催化剂参加反应的乙丁质量比为丁相对分子质量是甲的倍某纯净物在氧气中完全燃烧生成二氧化5 B实验结束后，指针偏向左盘 C实验结束后，欲使天平重新平衡，应向左盘加入 82g 镁 D
8、实验结束后，欲使天平重新平衡，应向右盘加 入 82g 镁 应的催化剂该反应中乙丁的质量变化之比为该反应中甲乙的质量变化之比为现将和足量混合加热和发生化学反应完全质量分数如图所示密闭容器中发生的反应基本类型是化合反应分解反应置换反应复分解反应在一密闭容器内加入甲乙应丙可能为该反应的催化剂参加反应的乙丁质量比为丁相对分子质量是甲的倍某纯净物在氧气中完全燃烧生成二氧化 6 人教版 2022 年初中化学化学方程式_030 参考答案 1、答案：D 解析：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能
9、既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32-4）（24-4）=75，该选项说法正确；D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16-8）（32-4）=27，该选项说法不正确。故选 D。2、答案：D 解析：10gA 完全反应生成 8gC 和 4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的 B的质量为 8g+4g10g=2g，所以该反应中，每 10gA 恰好与 2gB 完全反应，所以参加反应的 A与 B的质量比为 10g2g=51。3、答案：A 解析：根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前、后各物质的质量分数，反应后减少的是反应物，反应后增加的是生成物，据此
10、结合题意进行分析作答。由四种物质反应前后各物质的质量分数可知：反应后甲的质量分数减少了 48%-12%=36%，甲是反应物；反应后乙的质量分数为 1-12%-70%-10%=8%，反应后乙的质量分数减少了 32%-8%=24%，乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了 70%-10%=60%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选 A。4、答案：D。应的催化剂该反应中乙丁的质量变化之比为该反应中甲乙的质量变化之比为现将和足量混合加热和发生化学反应完全质量分数如图所示密闭容器中发生的反应基本
11、类型是化合反应分解反应置换反应复分解反应在一密闭容器内加入甲乙应丙可能为该反应的催化剂参加反应的乙丁质量比为丁相对分子质量是甲的倍某纯净物在氧气中完全燃烧生成二氧化 7 解析：根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量 X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，属于分解反应。A、该反应为分解反应，说法正确；B、丙可能为催化剂，说法正确；C、参加反应的乙、丁的质量比=，说法正确；D、生成甲、丁的质量比=，由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲
12、、丁的相对分子质量比，说法不正确；5、答案：D 解析：某纯净物 3g 在氧气中完全燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为 2.4g，氢元素的质量为 0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中 O2和 CO2的质量比为 14：11 是正确的叙述；C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中 O2和 H2O 的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；D.该纯
13、净物中 C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选 D。6、答案：C 解析：(10g4g):(8g4g)3:2(6g4g):(8g4g)1:2应的催化剂该反应中乙丁的质量变化之比为该反应中甲乙的质量变化之比为现将和足量混合加热和发生化学反应完全质量分数如图所示密闭容器中发生的反应基本类型是化合反应分解反应置换反应复分解反应在一密闭容器内加入甲乙应丙可能为该反应的催化剂参加反应的乙丁质量比为丁相对分子质量是甲的倍某纯净物在氧气中完全燃烧生成二氧化 8 A、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，所以正确 B、在化学方程式中，各物质的相对分子质
14、量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比，所以正确 C、在化学方程式中，反映不出厂价化学反应速率的快慢程度，所以错误 D、在化学方程式中，等号上下标的是反应的条件，所以正确 故选 C 7、答案：C 解析：A、足量的红磷与密闭容器中的空气中的氧气燃烧生成五氧化二磷，装置中的氧气完全参加反应，燃烧停止后，装置冷却至室温，打开止水夹，进入瓶中的水的体积就是装置中空气中的氧气的体积，设计合理，选项正确；B、水通电后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素与氧元素组成，选项正确；C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验在烧杯中进行，生
15、成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；D、向等体积的呼出气体与空气中滴加等量的澄清石灰水，观察到呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，滴到空气中的澄清石灰水不变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量，选项正确，故选 C。8、答案：C 解析：由反应的微观图可知，反应后仍含有 1 个 A分子，说明反应前的 4 个 A分子中有 1 个分子未参加反应，参加反应的 A分子的数目为 3、B分子的数目为 1、生成的 C分子的数目为 2，故该反应的化学方程式中 A、B、C的化学计量数之比为 3:1:2；故选 C。应的催化剂该反应中乙丁的
16、质量变化之比为该反应中甲乙的质量变化之比为现将和足量混合加热和发生化学反应完全质量分数如图所示密闭容器中发生的反应基本类型是化合反应分解反应置换反应复分解反应在一密闭容器内加入甲乙应丙可能为该反应的催化剂参加反应的乙丁质量比为丁相对分子质量是甲的倍某纯净物在氧气中完全燃烧生成二氧化 9 9、答案：AD 解析：A、因为在反应过程中，只有 AP 物质质量减少，QRW 物质的质量都增加了，说明 P 为反应物，BCD 为生成物，化学反应方程式为 PQ+R+W，故 A正确；B、R与 W 的质量变化之比为（12.63.6）：（10.84.8）=3：2，故 B错误；C、生成 W 的质量为 10.8g4.8g
17、=6g，故 C错误；D、第二次测得的 A质量为：（40g+4g+3.6g+4.8g）（13g+12.6g+4.8g）=16g，故 D 正确；故选 AD 10、答案：AC 解析：假设 5.6g 全是铁时生成的氢气质量是x。则 5.6g 全是铁时生成的氢气质量是 0.2g，比实际生成的氢气 0.18g 多，则掺入的金属同质量时生成的氢气要比铁少，或者掺入不与稀盐酸反应的金属。A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的关系式为，65 份质量的锌生成 2 份质量的氢气，则 6.5 克锌会生成 0.2 克的氢气，则锌反应生成的氢气比铁反应生成的氢气少，故 A正确；22ClFe+2H=FeCl+H5625
18、.6gx565.6g=2x=0.2gx22Zn2HClZ+=+65nClH2应的催化剂该反应中乙丁的质量变化之比为该反应中甲乙的质量变化之比为现将和足量混合加热和发生化学反应完全质量分数如图所示密闭容器中发生的反应基本类型是化合反应分解反应置换反应复分解反应在一密闭容器内加入甲乙应丙可能为该反应的催化剂参加反应的乙丁质量比为丁相对分子质量是甲的倍某纯净物在氧气中完全燃烧生成二氧化 10 B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的关系式为，24 份质量的镁生成 2 份质量的氢气，则 2.4 克的镁会生成 0.2 克的氢气，则镁反应生成的氢气比铁反应生成的氢气多，故 B不正确；C、铜和稀盐酸不反应
19、，则铁反应生成的氢气质量会减少，另一种金属可能是铜，故 C正确；D、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的关系式为，54 份质量的铝反应生成6 份质量的氢气，1.8 克的铝会生成 0.2 克的氢气，则铝反应生成的氢气比铁反应生成的氢气多，故 D不正确。故选 AC。11、答案：ABD 解析：根据题意可知，将 A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，根据表中的数据可知：A的质量减小，是反应物，减小的质量，C的质量增加，是生成物，增加的质量；所以 B是反应物，由于 A有剩余所以 B完全反应，由题意可知 D 是生成物，生成的质量是，据此进行有关分析。由质量守恒定律及表中的数据可知：将
20、A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，根据表中的数据可知：A的质量减小，是反应物，减小的质量，C的质量增加，是生成物，增加的质量；所以 B是反应物，由于 A有剩余所以 B完全反应，由题意可知 D是生成物，生成的质量是，所以：A、综上分析，参加反应的 A的质量是 4g，参加反应的 B的质量是 16g，故该反应的 A、B的质量比是，故 A错误。B、由分析可知，B是反应物，全部参加了反应，故 X的值应是 0，故 B错误。C、由于参加反应的 A的质量是 4g，生成 C的质量是 11g，当 B完全反应时生成了 D 的质量是 9g，所以 Y的值应等于 9，故 C正确。22Mg2HClM+
21、=+24gClH2322Al+6HCl=2AlCl+3H546=17g-13g=4g=26g-15g=11g4g+16g-11g=9g=17g-13g=4g=26g-15g=11g4g+16g-11g=9g4g:16g=1:4应的催化剂该反应中乙丁的质量变化之比为该反应中甲乙的质量变化之比为现将和足量混合加热和发生化学反应完全质量分数如图所示密闭容器中发生的反应基本类型是化合反应分解反应置换反应复分解反应在一密闭容器内加入甲乙应丙可能为该反应的催化剂参加反应的乙丁质量比为丁相对分子质量是甲的倍某纯净物在氧气中完全燃烧生成二氧化 11 D、若 A、B、C、D的相对分子质量分别为、，则该反应的化学
22、方程式可表示为，不符合质量守恒定律，故 D 错误。故选：ABD。12、答案：AD 解析：反应后甲物质质量增加：10g3g7g，是生成物；反应后丙物质质量减少：20g8g12g，是反应物；根据质量守恒定律可知，丁是生成物，生成的质量为 12g-7g=5g，因此测得反应后丁物质的质量为 7g5g12g。根据分析知，生成丁的质量为 5g,故反应后丁的质量是 12g，故 A正确；B、反应前后乙物质质量不变，可能是催化剂，也可能是无关物质，故 B错误；C、反应物是一种，生成物是两种，该反应属于分解反应，故 C错误；D、比较反应前后的质量可知，丙是反应物，甲和丁质量增加，是生成物，故 D 正确。故选 AD
23、。13、答案：BD 解析：解：天平的左边增加的质量为 x，则：，x=12.6g；天平的右边增加的质量为 y，则：16324418A+B=C+D2442ZnH SOZnSOH100g19.6%6598265263x增量100g 19.x96%638应的催化剂该反应中乙丁的质量变化之比为该反应中甲乙的质量变化之比为现将和足量混合加热和发生化学反应完全质量分数如图所示密闭容器中发生的反应基本类型是化合反应分解反应置换反应复分解反应在一密闭容器内加入甲乙应丙可能为该反应的催化剂参加反应的乙丁质量比为丁相对分子质量是甲的倍某纯净物在氧气中完全燃烧生成二氧化 12 ，y=4.4g12.6g；所以，实验结束
24、后，指针偏向左盘，要使天平平衡，天平的右边应增重 12.6g-4.4g=8.2g，由于镁与硫酸恰好反应，加入 8.2g 镁没有硫酸与之反应，天平增重 8.2g，天平会平衡；由上述计算分析可知，BD正确。故选 BD。小提示：加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡。2442MgH SOMgSOH100g19.6%2498224222y增量100g 19.x96%228应的催化剂该反应中乙丁的质量变化之比为该反应中甲乙的质量变化之比为现将和足量混合加热和发生化学反应完全质量分数如图所示密闭容器中发生的反应基本类型是化合反应分解反应置换反应复分解反应在一密闭容器内加入甲乙应丙可能为该反应的催化剂参加反应的乙丁质量比为丁相对分子质量是甲的倍某纯净物在氧气中完全燃烧生成二氧化