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1、2.3气体的等容变化和等压变化一、气体的等容变化查理一、气体的等容变化T(t+273.15)K 一、气体的等容变化1.查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比。2.表达式：或(p1,T1)(p2,T2)一、气体的等容变化3.一定质量气体的等容线物理意义:不同体积下的等容线，斜率越大，体积越小。V2 V1练习：某种气体压强为2 105 Pa，体积为 1m3，温度为200K。它经过等温过程后体积变为 2m3。随后，又经过等容过程，温度变为300K。求此时气体的压强。解：根据玻意耳定律，根据查理定律，等温和等容变化后气体的压强为4、应用：（1）高压锅内的食物易熟；
2、（2）打足了气的车胎在阳光下曝晒会胀破；一、气体的等容变化二、气体的等压变化盖-吕萨克二、气体的等压变化T(t+273.15)K 二、气体的等压变化1.盖-吕萨克定律：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V与热力学温度T成正比。2.表达式：或(V1,T1)(V2,T2)二、气体的等压变化3.一定质量气体的等压线物理意义不同压强下的等压线，斜率越大，压强越小。p2 p1练习:容器中装有某种气体，容器上有小口与大气相通，原来容器内的温度为27，若把它加热到127，从容器中溢出的空气质量是原来质量的多少倍？12727解：以容器内温度为27时的气体为研究对象初态：V1=V T1=27+273=
3、300K末态：V2=？T2=127+273=400K根据等压变化T t+273K 小结：三大气体实验定律1、玻意耳定律：2、査理定律：3、盖-吕萨克定律：适用范围：温度不太低，压强不太大。在任何温度和任何压强下都能严格遵从气体实验定律,这样的气体叫做“理想气体”。例：如图，一定质量的某种理想气体从A到B经历了一个等温过程，从B到C经历了一个等容过程。那么气体在A、C状态的状态参量间有何关系？0pVABCTA=TB从AB为等温变化：由玻意耳定律从BC为等容变化：由查理定律又TA=TB，VB=VC解得：0pVABCTA=TB三、理想气体状态方程一定质量理想气体，从一个状态变化到另一个状态时，p、V
4、、T都可能改变，但是压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。或练习：一定质量的理想气体处于某一初始状态,现要使它的温度经过一系列状态变化后,回到初 始状态的温度,可能实现的过程是（）A 先保持压强不变而使体积膨胀 接着保持体积不变而增大压强B 先保持压强不变而使体积减小 接着保持体积不变而减小压强C 先保持体积不变而增大压强,接着保持压强不变而使体积膨胀D 先保持体积不变而减小压强,接着保持压强不变而使体积膨胀D练习：一水银气压计中混进了空气，因而在27，外界大气压为758mmHg时，这个水银气压计的读数为738mmHg，此时管中水银面距管顶80mm，当温度降至-3时，这个气压计的读数为743mmHg，求此时的实际大气压值为多少mmHg？解：以混进水银气压计的空气为研究对象初状态：p1=758-738=20mmHgV1=80Smm3T1=273+27=300K末状态：p2=p-743mmHgV2=（738+80）S-743S=75Smm3T2=273+（-3）=270K由理想气体状态方程得：解得：p=762.2 mmHg右侧气体等温变化左侧气体，根据理想气体状态方程：活塞移动到最低点，A回到最初状态，