《初中化学第四单元讲课精.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学第四单元讲课精.ppt（37页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、初中化学第四单元讲课课件第1页，本讲稿共37页一.原子的构成Na原子的结构示意图第2页，本讲稿共37页1.原子的构成第3页，本讲稿共37页构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。第4页，本讲稿共37页2.相对原子质量第5页，本讲稿共37页二.元素定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。（3）元素的种类决定于原子中的质子数。第6页，本讲稿共37页元素的分类：第7页，本讲稿
2、共37页元素与原子的区别元素：只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念，化学变化中元素种类不变，但形态可能变化原子：原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化第8页，本讲稿共37页元素与原子的联系：元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元 第9页，本讲稿共37页元素符号元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。第10页，本讲稿共37页地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：第11页，本
3、讲稿共37页物质由元素组成：物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。分子是由原子构成的：物质组成、构成的描述第12页，本讲稿共37页描述物质宏观组成和微观构成：宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。第13页，本讲稿共37页下列说法是否正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组
4、成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。课堂检测第14页，本讲稿共37页4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。第15页，本讲稿共37页 O O表示氧元素或一个氧原子表示氧元素或一个氧原子。O O2 2表示氧气这种物质；氧气是由氧元表示氧气这种物质；氧气是由氧元 素组成；素组成；一个氧分子；每个氧分子由一个氧分子；每个氧分子由2 2个氧原子构成个氧原子构成。2O2O2 2表示两个氧分子表示两个氧分子符号符号O O、2O2O、O O2 2、2O2O2 2各
5、具有什么意义？各具有什么意义？2O2O表示表示2 2个氧原子个氧原子。第16页，本讲稿共37页下列粒子的性质与质子数、电子数、中子下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空你用它们填空 元素种类元素种类_；元素分类元素分类_；相对原子质量相对原子质量_；元素的化学性质元素的化学性质_；离子所带电荷数离子所带电荷数_；第17页，本讲稿共37页元素周期表：第18页，本讲稿共37页三三.离子离子规律：核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。每个电子层最多能容纳2n2个电子（n
6、为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。核外电子的排布第19页，本讲稿共37页 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。元素的性质与原子核外电子排布的关系第20页，本讲稿共37页三.离子 带电的原子或原子团叫做离子。离子的形成：
7、在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。第21页，本讲稿共37页离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。第22页，本讲稿共37页一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子一定带负电的粒子：电子、阴离子第23页，本讲稿共37页物质与其构成粒子之间的关系：原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分
8、子。如氧气是由氧分子构成的。第24页，本讲稿共37页离子符号离子用离子符号表示：离子符号表示的意义：离子符号只有微观含义，没有宏观含义。第25页，本讲稿共37页四.化学式与化合价化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。化学式（如H2O）的意义：第26页，本讲稿共37页化学式的写法：第27页，本讲稿共37页化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中
9、元素的化合价为0。第28页，本讲稿共37页注意同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。第29页，本讲稿共37页数字的意义：元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。第30页，本讲稿共37页 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如
10、Fe表示铁元素的化合价是+3。第31页，本讲稿共37页课堂检测说出下列化学符号中说出下列化学符号中“2 2”的含义：的含义：（1 1）2H _2H _（2 2）2H2O _2H2O _（3 3）Mg2+_Mg2+_（4 4）MgO _MgO _+2第32页，本讲稿共37页根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）相对分子质量（相对原子质量原子个数）之和组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比在计算时要注意标清元素的顺序。第33页，本讲稿共37页原子个数之比（元素质量相对原子质量）之比化合物中某元素的质量分数某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数 第34页，本讲稿共37页课堂检测多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？第35页，本讲稿共37页核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数电子数（离子）相对原子质量质子数+中子数元素种类由_决定，元素化学性质主要由_决定，元素的相对原子质量由_决定。小结第36页，本讲稿共37页课下巩固原子的构成原子的构成离子的构成离子的构成元素元素元素符号与化学式元素符号与化学式核外电子排布规律核外电子排布规律化合价化合价第37页，本讲稿共37页