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1、1 (每日一练)人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识汇总大全 多选题 1、某萃铜余液主要含有 Zn2+、Fe2+、Mn2+、Cd2+、SO42-等离子，从萃铜余液中回收金属和制备 x ZnCO3 y Zn(OH)2 z H2O 的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A已知过硫酸钠(Na2S2O8)中 S 的化合价为+6，则 1 mol S2O82-中过氧键的数目为NA B“氧化除锰”过程中，Na2S2O8可用绿色氧化剂 H2O2来代替 C试剂 X调节 pH=5.4使铁元素完全沉淀，则 X可以是 ZnO或 ZnCO D取 3.41g 碱式碳酸锌x ZnCO3 y Zn(OH)2 z H
2、2O高温煅烧得 ZnO，得到固体 2.43g 和标准状况下 CO2 0.224 L，则该碱式碳酸锌的化学式为 ZnCO3 Zn(OH)2 H2O。答案：AC 解析：由题给流程可知，向萃铜余液中加入过硫酸钠溶液，余液中锰离子、亚铁离子被氧化生成二氧化锰、铁离子，过滤得到二氧化锰和“氧化除锰”的余液；向余液中加入氧化锌或碳酸锌或氢氧化锌调节溶液 pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有锌离子、镉离子的滤液；向滤液中加入锌，锌与镉离子发生置换反应生成镉，过滤得到除去镉离子的滤液；加入有机溶剂萃取，分液得到硫酸锌溶液；向硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵溶液，硫酸锌转化为碱式碳酸锌晶体，过滤得到碱式碳酸锌晶
3、体。2 A 设过硫酸钠中-1价氧原子的数目为 a，由化合价代数和为 0 可得：1 2+62+(-1)a+(-2)(8-a)=0，解得 a=2，则过硫酸钠含有 1 个过氧键，1 mol 过硫酸根离子中含有NA个过氧键，故 A正确；B通过分析可知，向萃铜余液中加入过硫酸钠溶液时锰离子发生的反应为锰离子与过硫酸根离子反应生成二氧化锰沉淀、硫酸根和氢离子，过氧化氢在二氧化锰作催化剂作用下，易发生分解反应，则不能用过氧化氢来代替过硫酸钠，故 B错误；C“氧化除锰”后的佘液中加入氧化锌或碳酸锌或氢氧化锌调节溶液 pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故 C正确；D反应生成氧化锌的物质的量为2.43g81g m
4、ol-1=0.03 mol，由反应生成标准状况下二氧化碳 0.224 L可知碳酸锌的物质的量为0.224L22.4L mol-1=0.01 mol，由锌原子个数守恒可知氢氧化锌的物质的量为 0.03mol-0.01mol=0.02mol，碱式碳酸锌中结晶水的物质的量为(3.41 g-0.01 mol 125 g mol-1-0.02 mol 99 g mol-l)18g mol-1=0.01mol，则碳酸锌、氢氧化锌和结晶水的物质的量之比为 1：2：1，则化学式为 ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O，故 D 错误；故选 AC。2、在一定条件下，使 12g CO 和O2的混合气体充分反应，所得
5、混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重 7g，则原混合气体中O2的质量分数可能是 A33.3%B41.7%C58.3%D66.7%答案：AB 解析：CO被氧气氧化生成 CO2，然后 CO2被过氧化钠吸收，又产生氧气，所以固体增加的质量就是原 CO的质量，即反应相当于是 CONa2O2=Na2CO3，所以 CO的质量就是 7g，氧气的质量是 12-7=5g，则O2的质量分数可能是512100%=41.7%；若 CO的质量就是 7g，物质的量是 0.25mol。消耗氧气是 0.125mol，质量是 4g，这说明一氧化碳是过量的，所以氧气的质量是 4g，则O2的质量分数可能是4121
6、00%=33.3%，故答案为 AB。3、下列叙述正确的是 A焰色试验体现的是元素的性质 色氧化剂来代替中过氧键的数目为试剂调节使铁元素完全沉淀则可以是或取碱式碳酸锌高温煅烧得得到固体和标准状氧化生成二氧化锰铁离子过滤得到二氧化锰和氧化除锰的余液向余液中加入氧化锌或碳酸锌或氢氧化锌调节溶液使铁得到除去镉离子的滤液加入有机溶剂萃取分液得到硫酸锌溶液向硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵溶液硫酸锌转化为碱式碳3 B漂白粉的有效成分是 NaClO C碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多 D过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 答案：AC 解析：A 焰色试验是电子跃迁时产生的现象、体现
7、的是元素的性质，A正确；B 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，B错误；C 碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠不稳定、受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳、故可用于制作发酵粉，碳酸氢钠具有微弱碱性，且能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、故可治疗胃酸过多，C正确；D过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，而氧化钠与二氧化碳、水反应不生成氧气，不可作潜艇中的供氧剂，D错误；答案选 AC。4、中国努力争取 2060 年前实现碳中和，利用 NaOH溶液喷淋捕捉空气中的 CO2，反应过程如图所示，下列说法错误的 A环节 a 中物质分离的基本操作是过滤 B捕捉室中
8、 NaOH溶液喷成雾状有利于吸收 CO2 C高温反应炉中的物质是 Ca(HCO3)2 色氧化剂来代替中过氧键的数目为试剂调节使铁元素完全沉淀则可以是或取碱式碳酸锌高温煅烧得得到固体和标准状氧化生成二氧化锰铁离子过滤得到二氧化锰和氧化除锰的余液向余液中加入氧化锌或碳酸锌或氢氧化锌调节溶液使铁得到除去镉离子的滤液加入有机溶剂萃取分液得到硫酸锌溶液向硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵溶液硫酸锌转化为碱式碳4 D反应过程中只有 CaO 是可循环的物质 答案：CD 解析：A环节 a 为分离溶液与沉淀，其基本操作为过滤，故 A正确；B接触面积越大，反应速率越快，故雾状氢氧化钠更易吸收 CO2，故 B正确；C在高温反
9、应炉中发生碳酸钙的分解反应，生成氧化钙和二氧化碳，故 C错误；D反应过程中消耗 CaO 和 NaOH，且再次生成，故两种物质可以循环利用，故 D 错误；故选：CD。5、侯德榜是我国近代著名的化工学家，其发明的联合制碱法将制碱技术发展到了一个新的水平。下列有关说法错误的是 A上述制得的碱是指NaHCO3 B上述制得的碱是指Na2CO3 C上述制得的碱可用作食用碱 DNaHCO3属于酸式盐，能与 NaOH溶液反应 答案：AC 解析：A侯氏制碱法制得的“碱”是纯碱，即 Na2CO3，不是指 NaHCO3，故 A错误；B侯氏制碱法制得的“碱”是纯碱，即 Na2CO3，故 B正确；C碳酸氢钠可用作食用碱
10、，用于发酵粉等，碳酸钠可以用于制造玻璃等或工业用碱，上述制得的碱即 Na2CO3不可用作食用碱，故 C错误；DNaHCO3属于酸式盐，能与强酸或强碱反应，即能与 NaOH溶液反应，故 D正确；故选：AC。色氧化剂来代替中过氧键的数目为试剂调节使铁元素完全沉淀则可以是或取碱式碳酸锌高温煅烧得得到固体和标准状氧化生成二氧化锰铁离子过滤得到二氧化锰和氧化除锰的余液向余液中加入氧化锌或碳酸锌或氢氧化锌调节溶液使铁得到除去镉离子的滤液加入有机溶剂萃取分液得到硫酸锌溶液向硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵溶液硫酸锌转化为碱式碳5 色氧化剂来代替中过氧键的数目为试剂调节使铁元素完全沉淀则可以是或取碱式碳酸锌高温煅烧得得到固体和标准状氧化生成二氧化锰铁离子过滤得到二氧化锰和氧化除锰的余液向余液中加入氧化锌或碳酸锌或氢氧化锌调节溶液使铁得到除去镉离子的滤液加入有机溶剂萃取分液得到硫酸锌溶液向硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵溶液硫酸锌转化为碱式碳