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1、 第二单元 我们周围的空气 课题 1 空气 1、拉瓦锡测定空气中氧气的含量 2、测定空气中氧气含量的实验 实验现象和分析 现象 红磷燃烧，发出白光产生大量白眼；待装置冷却后打开止水夹，烧杯中的水通过导管倒吸入集气瓶，并且约占集气瓶中空气体积的 1/5 分析 红磷燃烧消耗了空气中的氧气，是瓶内压强变小，水倒吸入集气瓶；因为氧气约占空气体积的 1/5，所以进入的水的体积约占原空气体积的 1/5。结论：氧气约占空气体积的 1/5 文字表达式：红磷+氧气 点燃五氧化二磷（红磷，暗红色固体物质；五氧化二磷，白色固体物质）反应方程式：225452POPO点燃 如果该实验测出的氧气的体积小于空气体积的 1/
2、5，可能的原因是：（1）红磷的量太少（2）装置漏气（气密性不好)（3）没有等到装置冷却就打开止水夹 3、空气的成分：按体积计算，大约是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质 0.03%4、空气是一种宝贵的自然资源，其中，氧气具有供给呼吸和支持燃烧的用途；氮气由于化学性质不活泼，因此常用作保护气；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如霓虹灯等，稀有气体化学性质不活泼，可作保护气。5、空气污染物有烟尘和有害气体两大类，其中有害气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二
3、氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等 6、被污染的空气会严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。为了使天空更蓝，我们应该：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护大气 课题 2 氧气 1、氧气的物理性质：标准状况下是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。在一定条件下可变成液体和固体。2、氧气的化学性质：（1）能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性。（2）硫燃烧 实验内容 现象 硫在空气中燃烧 产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧 产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的
4、气体 文字表达式：+点燃硫 氧气二氧化硫（硫，淡黄色固体物质；二氧化硫，有刺激性气味，是主要的空气污染物）反应方程式：22S+OSO点燃（3）木炭燃烧 实验内容 现象 木炭在空气中燃烧 发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭在氧气中燃烧 发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 文字表达式：+点燃木炭 氧气二氧化碳（木炭：黑色固体物质；二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊）反应方程式：22C+OCO点燃（4）铁丝燃烧 现象：在空气中不燃烧，只有红热现象。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。文字表达式：+点燃铁 氧气四氧化三铁（铁，银白色金属固体；四氧化三
5、铁，黑色固体）反应方程式：2343FeOFe O+2点燃 注意事项：硫燃烧实验，在集气瓶底部要先装少量水，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。铁丝燃烧实验，在集气瓶底部装水或者细沙，防止高温熔融物（34Fe O）炸裂集气瓶 铁丝燃烧实验中，火柴的作用是引燃铁丝，并要待火柴快燃尽时插入集气瓶，防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气。3、化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，即多变一的反应。（如上述三个反应）A+BAB 分解反应：一种物质生成两种或两种以上的物质，即一变多的反应。（如制氧气的三个反应）ABA+B 4、氧化反应：物质与氧发生的反应（如上述三个反应）燃烧和缓慢氧化是剧烈程度不同的两种
6、氧化反应 课题 3 制取氧气 1、工业制氧的方法：分离液态空气 即在低温加压的条件下将空气变为液态，升高温度，氮气的沸点低于氧气，氮气先蒸发，剩下液氧。工业制取的氧气一般加压贮存在蓝色钢瓶中。2、实验室制氧气 药品：（1）过氧化氢溶液（需用二氧化锰作催化剂）（2）氯酸钾固体（需用二氧化锰作催化剂）（3）高锰酸钾粉末 体积的分析红磷燃烧消耗了空气中的氧气是瓶内压强变小水倒吸入集气瓶因为氧气约占空气体积的所以进入的水的体磷白色固体物质反应方程式点燃如果该实验测出的氧气的体积小于空气体积的可能的原因是红磷的量太少装置漏气气空气是一种宝贵的自然资源其中氧气具有供给呼吸和支持燃烧的用途氮气由于化学性质不
7、活泼因此常用作保护气稀有 实验室制氧的原理（1）加热分解高锰酸钾 文字表达式：+加热高锰酸钾锰酸钾 二氧化锰 氧气 反应方程式：424222KMnOK MnOMnOO（2）分解过氧化氢（双氧水）制氧气 文字表达式：+二氧化锰过氧化氢水 氧气 反应方程式：2222222MnOH OH OO(3)加热氯酸钾 文字表达式：+二氧化锰加热氯酸钾氯化钾 氧气 反应方程式：223322OKClMnOKClO 记住：高锰酸钾，紫黑色或者暗紫色，固体粉末 二氧化锰，黑色粉末 制氧气的装置 收集方法：排水法（不易溶于水）、向上排空气法（密度比空气大）检验方法：用带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶，看木条是否复燃
8、验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃 实验步骤：、检查装置的气密性 、将药品装入试管、固定在铁架台上 、点燃酒精灯，给试管加热 、收集气体 、将导气管移出水面 、熄灭酒精灯 注意事项：1、用高锰酸钾制氧气时，要在试管口塞一小团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导气管 体积的分析红磷燃烧消耗了空气中的氧气是瓶内压强变小水倒吸入集气瓶因为氧气约占空气体积的所以进入的水的体磷白色固体物质反应方程式点燃如果该实验测出的氧气的体积小于空气体积的可能的原因是红磷的量太少装置漏气气空气是一种宝贵的自然资源其中氧气具有供给呼吸和支持燃烧的用途氮气由于化学性质不活泼因此常用作保护气稀有 2、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流到热的试管底部炸裂试管。3、加热之前要先预热 4、导管口刚有气泡时不能立即收集，因为这时是空气，要等到气泡均匀连续冒出时再收集 5、实验结束时，要先将导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流，炸裂试管 体积的分析红磷燃烧消耗了空气中的氧气是瓶内压强变小水倒吸入集气瓶因为氧气约占空气体积的所以进入的水的体磷白色固体物质反应方程式点燃如果该实验测出的氧气的体积小于空气体积的可能的原因是红磷的量太少装置漏气气空气是一种宝贵的自然资源其中氧气具有供给呼吸和支持燃烧的用途氮气由于化学性质不活泼因此常用作保护气稀有