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1、2016-2017 学年九年级化学第一学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Ca 40 K 39 I 127 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共14 个小题，每小题2 分，共 28 分）1.下列各组日常生活中发生的变化，全部属于化学变化的一组是（）A、煤气燃烧水变蒸气B、瓷碗破碎剩饭变馊C、菜刀生锈水果腐烂D、灯泡发光冰块熔化2.汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s 内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是()A氧气B二氧化碳C氮气D 稀有气体3.下列实验操作正确的是()4.性质决定用途，下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是()
2、A.氧气的密度比空气略大 用于急救病人B.稀有气体的性质稳定 作保护气C.石墨能导电 作电极D.干冰升华吸热 用于人工降雨5.下列实验现象描述不正确的是（）A.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫B.碳还原氧化铜，固体由黑色逐渐变红色C.白磷自燃产生大量的白烟D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体6.保持氢气化学性质的粒子是()A.H2O B.2H C.H2SO4D.H27.下图是表示气体分子的示意图，图中：“”和“分别表示两种不同质子数的原子。其中表示化合物的是()8氯仿（CHCl3）是一种良好的有机溶剂，它不溶于水，密度比空气大，光照条件下被氧气氧化而产生剧毒光气（CO
3、Cl2）。下列说法错误的是（）A 氯仿由碳、氢和氯三种元素组成B氯仿是一种氧化物C氯仿转化为光气是化学变化D一个光气分子由4 个原子构成9据报道，1994 年 12 月科学家发现一种新元素，它的相对原子质量为272，其原子核内有161 个中子。该元素的核电荷数为()A 433 B 161 C 272 D111 10.油炸和膨化食品中常含有明矾，明矾的主要成分为硫酸铝钾（KAl(SO4)2），其中硫元素的化合价为()A.+2 B.+4 C.+6 D.-2 11.用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（）A.隔绝空气B.降低可燃物的着火点C.清除可燃物D.使可燃物温度降到着火点以下12.根据
4、图 3 的信息判断，下列说法正确的是（）A.硫属于金属元素B.硫原子的核电荷数为16 C.硫原子的相对原子质量为32.07g D.在化学反应中，硫原子容易失去电子13.“低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式。下列不符合“低碳生活”主题的是（）A.用旧报纸制铅笔杆B.少开私家车，多做公交车C.开发回收利用二氧化碳的新技术D.深秋时节焚烧落叶14.下列 4 个坐标图分别表示4 个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是()A.加热一定质量的高锰酸钾固体B.铜丝在空气中加热C.木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧D.电解水生成两种气体二、填空题（本大题包括5 个小题，
5、共28 分）15（4 分）选择下列物质的序号填在相应的横线上：空气；大理石；石墨：二氧化碳；氯酸钾；冰水共存物；水银；氢氧化钠；活性炭。(1)混合物：；(2)化合物：；(3)氧化物：；(4)单质：。16（10 分）写出下列反应的化学方程式及其基本反应类型：(1)铁在氧气中燃烧；(2)加热高锰酸钾分解制氧气；(3)氢气还原氧化铜；（4）实验室制取氢气。上述反应属于化合反应的是属于分解反应的是（填写序号）17.（5 分）二氧化碳和一氧化碳虽只有一字之差，但它们化学性质相差很大。(1)有人认为，二者就像孪生姐妹，这是因为（填序号）；A它们由同种分子构成B它们由相同的元素组成C它们都能与氧气反应(2)
6、二氧化碳能与水反应，一氧化碳难溶于水，写出二氧化碳与水反应的化学方程式_；(3)区别一氧化碳和二氧化碳的方法不能用（填序号）；A闻气味B通入澄清的石灰水C点燃D 通入紫色石蕊溶液(4)过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条控制二氧化碳排放的措施。18.（4 分）以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：（1）元素原子的相对原子质量是；（2）元素的一种微粒的结构示意图为它属于（填“金属元素”或“非金属元素”或“稀有气体元素”），该微粒的符号为；（3）由与形成化合物的化学式是。19.（5 分）水是最普通、最常见的物质之一。（1）将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小
7、卵石、石英砂的作用是，用此装置净化后得到的水属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）电解水实验可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为。（3）用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是（填“硬水”或“软水”）。三、简答题（本题包括2 小题，共11 分）20.（5 分）使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式。（2）甲同学：在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5 等份，如图装置所示待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1 刻度处由此可知氧气约占空气总体积的 _。（3）实 验 后 发 现
8、 测 定 空 气 中 氧 气 含 量 偏 低，造 成 这 种 结 果 的 可 能 原 因是：（4）乙同学：用木炭替代红磷，完成上述实验，发现瓶内并没有吸入水，其原因是21.（6 分）X、Y、Z、甲、乙、丙均为初中化学中常见的物质，其中X、Y、Z 为单质，Z 为红色固体，甲、乙、丙为氧化物。它们之间在一定条件下存在下图所示的转化关系。（1）Y 的化学式是 _；（2）甲的化学式是_。（3）写出有关反应的化学方程式：X+丙；乙 +丙。四、实验题（本大题包括2 个小题，共22 分）22（16 分）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的装置是(
9、填字母序号)，反应的化学方程式为。若用装置D收集氧气，验满的方法是。（2）若选用C 做发生装置，你认为选用C 的优点是。（3）欲使用装置E 用排空气法收集二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从（填“a”或“b”）端通入。（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置(填字母序号)。23（6 分）催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。某同学为了验证氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的催化剂，设计
10、实验如下：【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。1在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。1带火星的木条没有明显变化22实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率【实验二】实验目的：。实验步骤实验现象待实验一第2 步的试管中没有气泡时，重新加入 2ml 过氧化氢溶液，观察现象。实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量。得到黑色固体质量为1g。实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。【实验结论】综上所
11、述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式：。五、计算题（本大题包括2 个小题，共11 分)24.（4 分）为了消除碘缺乏病，我国政府规定某些地区居民的食用盐中必须加碘。下图为某盐业总公司生产的加碘盐部分标签，请根据图中标签回答问题：（1）碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为。（2）碘酸钾的相对分子质量为。（3）从“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是。（4）为确保碘盐中碘的最低含量，1kg 碘盐中至少应加入碘酸钾mg(精确到 0.1)。25（7 分）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（
12、假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g 157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数加碘盐质量等级：二级碘含量：2050mg/kg 配料：食盐、碘酸钾、抗结剂储存方法：防潮、防热、避光食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效保质期：12 个月2016-2017 学年九年级化学第一学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Ca 40 K 39 I 127 一、选择题（每小题只有
13、一个选项符合题意。共14 个小题，每小题2 分，共 28 分）1-5.B C B A A 6-10.D A B D C 11-14.D B D B 二、三、填空题（本大题包括5 个小题，共28 分）15.（1）（2）（3）（4）16.（1）3 Fe+2 O2 点燃Fe3O4（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）H2+2 CuO加热2 Cu+H2O（4）Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2化合反应:（1）；分解反应:（2）17.（1）B（2）CO2+H2O=H2CO3（3）A（4）减少化石燃料的使用（或多使用清洁的能源等）18.（1）14.01（2）金属元素Al3+（3）NaCl1
14、9.（1）过滤混合物（2）2H2O 通电 2H2+O2（3）硬水四、简答题（本题包括2 小题，共11 分）20.（1）4 P+5 O2点燃2 P2O5（2）1/5 （3）红磷的量不足（或没有冷却到室温就打开止水夹）；（4）反应生成二氧化碳气体，装置内气体压强保持不变。四、实验题（本大题包括2 个小题，共22 分）21.（1）O2（2）CO2（3）C+2 CuO高温2 Cu+CO2；CO+CuO加热 Cu+CO222.（1）A 2 KClO3MnO22 KCl+3 O2；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明收集满了；（2）控制氧气产生的快慢和量的多少；（3）a b；（4）F 23.【实验一】向第一步的试管中加入1 克氧化铜，振荡，将带火星的木条伸入试管中，观察现象；试管中有大量的气泡冒出，带火星的木条复燃；【实验二】实验目的：氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生改变；实验现象：试管中有大量的气泡冒出，带火星的木条复燃；【实验结论】2 H2O2MnO22 H2O+O2五、计算题（本大题包括2 个小题，共11 分)24.（1）+5；（2）127；（3）受热容分解；（4）33.7 25.（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g