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1、第8单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 一、金属和合金 1、金属的物理性质：常温下都是固体汞除外，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金 1合金是金属和其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性物质。合金属于混合物。2合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。3生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气反应很多金属在常温或高温下能和氧气反应
2、，但剧烈和难易程度不同 2Mg +O2 =2 MgO 4Al+3O2=2 Al2O3 氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能 2Cu+O2=2CuO 2、活泼金属与稀酸反应指稀盐酸和稀硫酸，能转换出酸中的氢。Fe+2 HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 3、金属和盐可溶性盐的反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Mg+ZnCl 2=MgCl2+Zn 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活动性顺序表注意点：金属位置越靠前，活动性越强；反
3、之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。2、置换反应：单质化合物单质化合物A+BC=B+AC 单元3 金属资源的利用和保护 一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质Ag 和 Au和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿Fe3O4 、赤铁矿Fe2O3 二、金属的冶炼：以 CO 复原 Fe2O3 为例 1、实验原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含杂计算：将混合物质量转换成纯洁物再计算。纯洁物质量混合物质量 质量分数 三、金属
4、资源的保护 1、铁生锈条件：铁制品与空气、水或水蒸气同时接触。2、防止铁生锈的措施：在铁制品外表涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品；第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 一、溶液的形成 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质可以是气体、液体和固体。溶剂：能溶解其它物质的物质常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；2、能区分溶液
5、中的溶质、溶剂如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系溶液质量溶质质量溶剂质量及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。不属于溶液 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液 1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：增加溶质；蒸发溶剂；降低温度；增加溶剂；升高温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。结晶和溶解都属于物理变
6、化。结晶方法：蒸发结晶和降温结晶 三、物质溶解与温度的关系 酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题2 溶解度 一、溶解度 1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。2、注意点：指明温度：一定的温度；溶剂量：100克；状态：饱和；单位：克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、该曲线可表示如下信息：某物质在某一温度下的溶解度；同种物质在不同温度下的溶解度；不同物质在同一温度下的溶解度；太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：K
7、NO3、NH4Cl、NH4NO3 等；少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如 Ca(OH)2；少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。5、气体的溶解度：指在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。二、溶质的质量分数 1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：变式：溶质质量溶液质量 质量分数 2、有关计算：已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；稀释溶液的计算稀释前后，溶质的质量分数不变；m浓液 m浓%=m稀
8、液 m稀%把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 计算：计算溶质和溶剂的质量；称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 1、酸：由 H和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3 等。2、碱：由 OH和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚
9、酞遇酸不变色，遇碱变红色。一、常见的酸 1、盐酸HCl：物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小；用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、硫酸H2SO4 ：物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小。用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈 腐蚀性脱水性：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性酸的化学性质 1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色 2、和活泼金属H 前金属反应，生成盐和
10、 H2。Fe+2 HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。Fe2O3 6HCl=2FeCl3+3H2O Al 2O3 6HCl=2AlCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 三、常见的碱 1、氢氧化钠NaOH 物性：白色块状固体、易溶于水溶解时放出大量的热、易潮解吸收空气中的水分、质量增加。有强烈的腐蚀性化学性质。俗名：火碱、烧碱、苛性钠。用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化钙：Ca(OH)2 物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性化学性质。俗名：熟石
11、灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。制取：CaO H2O Ca(OH)2 四、碱的通性碱的化学性质 1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物反应生成盐和水。2NaOH CO2 Na2CO3 H2O NaOH 必须密封保存，否则将变质生成 Na2CO3、质量增加 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O 检验 CO2 的方法 课题2 酸和碱之间发生的中和反应 1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。属于复分解反应 2、中和反应在生活中的应用 改良土壤；处理废水；用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸 3、溶液酸碱度的
12、表示方法PH 酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用 PH 表示。PH 的范围在014之间PH 越小，酸性越强；PH 越大，碱性越强 酸性溶液：PH7；中性溶液；PH7；碱性溶液：PH7。测定方法：用 PH 试纸。第11单元 盐 化肥 一、生活中常见的盐、氯化钠NaCl ：白色晶体、易潮解、易溶于水 1、用途：调味品、生理盐水、NaCl 溶液选种、作化工原料制盐酸、氯气、氢氧化钠等。2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出 NaCl 晶体粗盐。4、粗盐提纯 1方法与步骤：溶解用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌 过滤
13、注意一贴、二低、三紧靠 蒸发、结晶用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出 计算产率将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率 2玻璃棒在提纯过程中的作用：溶解时：搅拌，加速食盐溶解；过滤时：引流，防止液体溅出；蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；计算产率时：把固体转移到纸上。、碳酸钠Na2CO3 1、俗名：纯碱、苏打纯碱不是碱，而属于盐类；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等、碳酸氢钠NaHCO3 1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；、碳酸钙CaCO3 1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二、盐的化学性质酸碱盐之间的化学反应 1、盐酸
14、新盐新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(制取 CO2 的原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(灭火的原理 2、盐碱新盐新碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH 3、盐盐新盐新盐 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 三、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、发生的条件：有沉淀 或有水 或有气体生成三者之一 3、碳酸盐的检验：含 CO32 或 H
15、CO3 向样品中加入稀盐酸，假设有能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 生成，则样品是碳酸盐。四、化肥植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾 1、氮肥：种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 假设缺氮，会生成缓慢、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 2、磷肥：种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺磷时，植株矮小、生长缓慢、根系瘦弱 3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾；作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；假设缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。五
16、、化肥的简单鉴别方法：看外观；看溶解性；灼烧；加熟石灰研磨。六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。酸碱盐溶解性的识记方法：口诀 钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶 MgCO3，碱类可溶是钙钡。K、Na、NH4、NO3 盐全溶；盐酸盐：除 AgCl 不溶，其他全溶；硫酸盐：除 BaSO4 不溶，其他全溶；碳酸盐：除 MgCO3 微溶，其他不溶；碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba 溶，其他不溶。第十二单元 化学与生活 一、人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。1、蛋白质：作用：促进机体生长及修补受损组织。存在：肉
17、类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；CO 中毒机理：CO 与血红蛋白结合，造成人体缺氧。2、糖类：由 C、H、O 三种元素组成；主要存在植物种子或块茎中如稻、麦、薯类、甘蔗；作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。4、维生素：作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。缺乏会引起夜盲症、坏血症等。二、化学元素与人体健康 1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。2、C、H、O、N 以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在；3、钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。4、K、Na可维持人体内水分和体液有恒定的 PH，是人体维持生命活动的必要条件。三、有机合成材料 1、有机化合物：含碳元素的化合物。不含 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐 2、无机化合物：不含碳元素的化合物。含 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐 3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。4、三大合成材料：塑料热固性和热塑性、合成纤维涤伦、锦伦、腈伦、合成橡胶。5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。治理措施：减少使用；重复使用；开发新型塑料；回收利用。