《2023年初三化学上册知识点归纳总结全面汇总归纳复习图文.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年初三化学上册知识点归纳总结全面汇总归纳复习图文.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章走进化学世界考点一、物质的变化1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃
2、性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的 区别 是：是否通过化学变化体现。三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。课题 2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究对象是物质，以实验 为基础。学习化学的途径是科学探究。二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛燃烧，火焰分三层（外焰、内焰、焰心），（外焰温度最高）。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳 在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水 的烧杯（澄清的石灰水变浑浊）水在火焰上方罩干冷 的烧杯（有水雾出现）实验探究步骤观察物
3、质的性质、变化、现象结论、解释点燃前察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水点燃时火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为焰心、内焰、外焰三层，火柴与外焰接触出先变黑外焰温度最高（2）将一根火柴迅速平放在火焰中，1s 后取出火柴杆接触外焰部分先变黑石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,用一 干冷烧杯，罩在火焰上方，观察现象，然后迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成水和二氧化碳熄灭后将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧用火柴
4、点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧反应的文字表达式：石蜡+氧气（O2）水（H2O）+二氧化碳（CO2）二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。2、结论：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。B呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的
5、水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。3、鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。课题 3 走进化学实验室考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯点燃计量仪器：托盘天平（称固体 质量）、量筒（量 液体 体积）仪分离仪器：
6、漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管:注意事项：a、加热时外壁必须干燥，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管夹应夹在的试管中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3 处）。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45角度，管口不能对着自己
7、或别人（防止液体喷出伤人）。2、胶头滴管胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品 垂直悬空在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；公共滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂被污染。）滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。3、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。注意：不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的
8、量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒放在水平桌面上，读数时视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持水平。4、托盘天平：称量仪器，一般精确到 0.1 克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。5、酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项：（1）灯体内的 酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于 1/4。（2）绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）（3）绝对禁止用燃着的酒精灯直接点燃另
9、一酒精灯（4）加热时，应在 外焰加热，先预热后集中加热。（5）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）（6）不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖。考点二、药品的取用规则1、“三不”原则：不尝、不闻、不接触。即：不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不 准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取 1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不 放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。考点三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用 药匙或纸槽。1、取用 块状固体 用镊子。(一横二放三
10、慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用 粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。1、取用 大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四还原）步骤：瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口，缓缓地将液
11、体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用 少量液体时可用 胶头滴管。要领：垂直悬空。3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。注意事项：使用量筒时，要做倒：接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数（俯大）俯视则读数偏高，液体的实际体积读数（仰小）考点七、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿
12、导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。常用的化学仪器及名称图第二单元我们周围的空气课题 1 空气二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟B、（待装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶中空气总体积的1/5。3、实验 结论：说明
13、空气是混合物；氧气约占空气总体积的1/5。4、原理:化学方程式：4P 5O22P2O55、注意事项：(1)所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完分液漏斗铁架台托盘天平集气瓶胶头滴管燃烧匙水槽烧杯酒精灯广口瓶细口瓶量筒(2)要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，(3)装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），(4)要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能 是 A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开止
14、水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（考点二）（按 体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1、纯净物：由一种物质组成的2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。五、空气是一种宝贵的资源（考点四）1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气
15、体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质极不活泼。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。（考点五）1.造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。存在的环境问题：温室效应（CO2含量过多）、酸雨（NO2、SO2引起）、臭氧空洞等。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。七、未
16、来化学将朝着“绿色化学”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。课题 2 氧气考点一、氧气的物理性质无色无味的气体；密度略大于空气。（可用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集），三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至 淡蓝色雪花状固体。考点二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在 氧气 中：剧烈燃烧，发白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式：C O2CO22、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、
17、生成一种带有刺激性气味的气体。化学方程式：S O2SO2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在 空气中：发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟化学方程式：4P 5O22P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是白色固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。化学方程式：2Mg O2 2MgO2 铁丝（银白色金属）在氧气中燃烧（铁丝在空气中不能燃烧）实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe 2O2Fe3O4注意
18、：集气瓶底铺少量细沙或加少量水，防止生成的高温物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水文字表达式：石蜡+氧气（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）（四）其他物质与氧气的反应某些 物质与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。考点四、反应类型：化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。表示为：A BE（“多变一”）分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。表示为：ABAB（“一变多”）氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一
19、定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。课题 3 实验室制取氧气考点一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化考点二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气（装置如右图所示）A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）B 实验原理：化学方程式：2H2O22H2O+O2注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置：固液不加热型装置（双氧水的为一类）2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气（装置如右图所示）A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化
20、锰（黑色粉末）B、原理：加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：化学方程式：2KClO32KCl+3O2注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 加热高锰酸钾：化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C、装置：固体加热型装置（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。连接装置：先下后上，从左到右的顺序。检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）固 定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部加热 药品：先使试管
21、均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡连续均匀 冒出时再收集（防止收集到的氧气不纯）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放 在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）MnO2点燃先将导管 移出水面再 停止加热（防止水槽中的水被倒吸入试管中，使试管炸裂）E、易错事项：a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸
22、钾粉末进入导气管d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部e).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空气大）G、O2检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。考点三、催化剂：1、概念：在化学反应中能改变 其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的 化学性质 和 质量 在反应前后没有发生变化的物质。2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行催化剂不是
23、反应物、又不是生成物催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂某一反应的催化剂可能不只一种3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定只有二氧化锰。(在过氧化氢制取氧气时，催化剂可用硫酸铜溶液、红砖粉末等)。实验室制取气体专题复习一、装置的选择（1）发生装置：由 反应物状态及反应条件决定：反应物是 固体，需加热，制气体时则用固体加热型的发生装置。反应物是 固体与液体，不需要加热，制气体时则用固液不加热型的发生装置。（2）收集方法：由气体的溶解性及密度决定：气体不溶或难溶于水、不与水反应用排水法收集密度比空气大，用向上排空气法密度比空气小，用向下排空气法A B C 第三单元物质构成的奥秘
24、课题 1 分子和原子考点一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由 分子 构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由 原子 构成的物质：金属、稀有气体、硫（金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质）等物质3、由 离子 构成的物质：氯化钠（由钠离子 Na+和氯离子 Cl-构成）等物质构成的描述：某物质由某分子（或某原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。考点二、分子1、基本性质：（两小一动一间隔）质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子
25、间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。考点三、原子1、含义：原子是化学变化中
26、最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质 最小的微粒原子是 化学变化 中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。课题 2 原子的结构考点一、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（3）原子的质
27、量主要集中在原子核上注意：原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：（2）对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=质子数+中子数2、离子一、核外电子的排布（考点一）1、原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2 个电子；第二层最多容纳8 个电子；最外层最多容纳8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2 个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素，原子的最外层电
28、子数相同，最外层电子数主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二）金属元素：最外层电子数4 易失电子非金属元素：最外层电子数4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为 2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）某原子的质量碳原子质量的1/12 相对原子质量=2 8 7+17 电子层质子
29、数电 子 层 上的电子数外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电（质子数 电子数）阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电（质子数电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化阳离子原子阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子符号前面的数字（考点八）：表示离子的个数。例如：2 个钠离子：2Na小结：1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物
30、（如CO2 H2O SO3 HCl）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐2、物质的组成、构成的描述：物质的组成：物质由元素和元素组成例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成课题 3 元素考点一、元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类 由原子的 质子数 决定，质子数不同，元素种类不同。2、元素与原子的比较：元素原子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范
31、围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N、Ca 空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（考点三）1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、表示的意义；表示某元素、表示一
32、个某原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。得到电子失去电子得到电子失去电子3、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6 表示 6 个氮原子。三、元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7 行 7 周期，18 列 16 族3、元素周期表与原子结构的关系：（考点四）同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数4、原子序数质子数核电荷数=电子数（考点五）5、元素周期表中每一方格提供的信息：常见的元素符号氢 H 氦 He 锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝
33、 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I 第四单元自然界的水课题 1 爱护水资源一、水资源1、我国水资源的状况：分布不均，总量多，人均少2、世界水资源的状况：海水多，淡水少二、爱护水资源：节约用水，防治水体污染考点 1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用考点 2、水污染A.污染物：工业三废（废渣、废液、废气）；农药、化肥不合理施用；生活垃圾、生活污水任意排放B、防治水污染：工业三
34、废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。课题 2 水的净化考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；河水、矿泉水、盐水、饮料等都是混合物考点二：净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾（絮凝剂，作用：吸附，加速沉降）2、过滤适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三
35、层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A 承接滤液的烧杯不干净B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘C 滤纸破损3、吸附常用吸附剂：活性炭（疏松多孔的结构，具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。考点三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水2 鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理 方法），其中净化效果最好
36、的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。1H 氢1.008 表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数课题 3 水的组成一、水的组成1、水的组成：（考点一）（1）电解水的实验A.装置水电解器 B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）产生位置负极正极体积比 2 ：1 E.检验：O2-出气口置一根 带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根 燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。2、氢气1、物理性质：密度最
37、小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要 验纯文字表达式：氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。考点二、物质的分类1、概念单质：由 同种元素 组成的 纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由 不同种元素 组成的 纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由 两种元素 组成，且 其中一种元素是氧元素的 纯净物例：二氧化硫、氧化铁等四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、
38、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素组成）（一种物质）化合物：氧化物H2O CuO CO2（多种元素）非氧化物课题 4 化学式和化合价考试要求：能用化学式正确表示某些常见物质的组成记住常见元素及原子团的化合价；能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比、计算指定元素的质量分数。一、化学式：用元素符号和数字表示物质
39、组成的式子1、化学式的含义（考点一）：表示某种物质；表示某种物质的组成；表示某种物质的一个分子；表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。2、分子个数的表示方法（考点二）：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3 个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示 4 个水分子。3、元素符号右下角数字的含义（考点三）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2 表示一个水分子中含有2 个氢原子。4、化学式的书写：（考点五）单质：A：氢气、氮气、
40、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2 表示。例如：氢气：H2、氧气：O2，氮气：N2，氯气:Cl2等。点燃通电电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一-b+a+2-2+2 B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P；氦气：He 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：Fe3O4；氯化镁：Mg+2Cl-12；硫酸钠：Na+12SO45、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根（N
41、O3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某”含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。二、化合价1、化合价用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正、负价之分。2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1 时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。3.元素符号正上方的数字的含义（考点六）：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2。:2 表示在氯化镁中镁元素显+2 价。小结各种数字的含义
42、：（考点七）元素符号前面的数字：表示原子的个数。如：2Na：表示 2 个钠原子元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。如：Mg2+：表示镁离子带2 个单位的负电荷。元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某原子的个数。如：CO2：表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。离子符号前面的数字：表示离子的个数。如：2Na+：表示 2 个钠离子化学式前面的数字：表示分子的个数。如：2CO2：表示 2 个二氧化碳分子小结微粒个数的表示方法：（考点八）原子个数的表示：在元素符号前面加系数离子个数的表示：在离子符号前面加系数分子个数的表示：在化学式前面加系
43、数4、元素化合价与离子的关系：元素（或原子团）的化合价的数值离子带的电荷数元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2与+2 价的镁元素：Mg+26、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以 Am Bn为例,即(+a)m(-b)n0 6、常见元素、原子团的化合价（考点九）(1)钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二、正四和正六，莫忘单质价为零(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根附：常见原子团：硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO3硫酸根
44、：SO4磷酸根：PO4铵根：NH47、必须背熟的离子符号：（考点十）K、Ca2、Na、Mg2、Zn2、Al3、Fe3、Fe2、Ag、H、Cl、O2、S2、SO42、CO32、NO3、OH、PO43、NH4等三、有关化学式的计算以Am Bn为例（考点十一）1、相对分子质量的计算Mr(Am Bn)Ar(A)mAr(B)n 2、各元素的质量比A 元素质量与B 元素质量的比Ar(A)m：Ar(B)n 3.元素质量分数3、元素的质量=物质质量该元素的质量分数常见的化学表达式C O2CO2S O2SO2 2H2+O2 2H2O4P 5O22P2O54Al 3O22Al2O3 3Fe 2O2Fe3O42Mg
45、 O2 2MgO2H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2MnO2某元素的质量物质的质量 100%某元素的质量分数Ar(A)m Ar(A)mAr(B)n 100%A%=2KClO32KCl+3O22H2O 2H2+O2第五单元化学方程式课题 1 质量守恒定律考试要求：认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系认识定量研究对化学科学发展的重大作用考点一、质量守恒定律1、含义:参加 化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成 的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用 于物理变化；没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；要考
46、虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义（考点二）：表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2O2 2H2O 为例表示氢气与氧气在点燃条件下生成水表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法以 2H2O2 2H2O为例从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度：每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气在点燃条件下生成36 份质量的水