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1、精品资料 欢迎下载 电化学电极方程式书写专题训练（标注的为提高题）方法指导 一、电解池电极方程式的书写 1、先看电极。阳极若为活性电极阳极本身参与电极反应失电子，被氧化,阴极按放电顺序。2、再判断溶液中的离子放电顺序。若阳极为惰性电极，对阴阳离子分别判断其放电顺序（即阴离子的失电子能力、阳离子的得电子能力），按优先放电离子先反应，书写电极反应。3、最后阴阳相加得总反应。若阴阳极参与反应的离子均来自溶质是，两极方程式直接相加得到总方程式，若阴、阳极有水电离的 H+或 OH-参加反应，则应把 H+或 OH-还原成水的形式后在相加（即“各回各家，各找各妈”）若阳极为电极本身参加反应，则应用电极材料与
2、参加阴极反应的阳离子或水相加做反应物，再根据两个电极书写产物。二、电池中电极方程式的书写 1、简单原电池及普通化学电源 先看总方程式：简单原电池的的总反应多为负极材料与电解质溶液间的反应，可直接书写。但也有负极不能与电解质溶液反应的原电池，如 Fe-C氯化钠溶液构成的原电池，相当于金属的吸氧腐蚀。化学电源的总反应比较复杂，题中都会有相关信息，可以直接应用。再写负极反应：基本上都是负极金属失电子的反应，但要注意溶液环境对负极氧化所得阳离子的影响，若有阴离子能与其结合生成沉淀或络合物如 Al(OH)4-，电极反应物中应该有相应的阴离子参与。最后写正极反应：总反应负极反应。（简单原电池或者金属吸氧腐
3、蚀可以直接写出）2、燃料电池 先写总反应。应参考燃烧产物书写总反应。但要注意溶液酸碱性对（燃烧）产物的影响，如碱性溶液中若燃烧产物有 CO2生成，则写电池反应式应将燃烧式和反应式 CO2+2OHCO32+H2O相加（相加是注意要赔平两个反应使得 CO2的系数相等）做为总电池反应。再写正极反应，一定是 O2被还原，要注意溶液环境对其还原产物的影响；另应配平使 O2的系数与总方程式中的系数相等。最后写负极反应：总反应正极反应。注意负极反应式中一定没有氧气参与。实战演练 一、电解池电极方程式的书写 电极材料 电解液 阳极反应式 阴极反应式 总反应方程式 惰性电极 NaCl 溶液 惰性电极 CuSO4
4、溶液 惰性电极 熔融MgCl2 惰性电极 熔融 Al2O3 铜电极 H2O 铜电极 H2SO4溶液 铜电极 NaOH 溶液 铝电极 H2SO4溶液 铝电极 NaOH 溶液 精品资料 欢迎下载 二、电池电极反应式或总反应式的书写 1铝-镍电池（负极Al，正极Ni，电解液NaCl 溶液，O 2）负极 ，正极 总反应式 2镁-铝电池（负极Al，正极Mg，电解液KOH 溶液）负极 ，正极 总反应式 3锂电池一型（负极Li，正极石墨，电解液LiAlCl4SOCl2，总反应 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2）负极 ，正极 4铁镍电池（负极Fe，正极NiO2，电解液KOH 溶液,总反应 Fe+N
5、i2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2）负极 ，正极 5 LiFePO4电池（负极Li，正极LiFePO4，含 Li+导电固体为电解质,总反应 Li+FePO4 LiFePO4）负极 ，正极 6高铁电池（负极Zn，正极石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质。总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH）负极 ，正极 7氢氧燃料电池：总反应式 （1）电解质为 KOH 溶液：负极 ，正极 （2）电解质为 H2SO4溶液：负极 ，正极 （3）电解质是 NaCl 溶液 负极 ，正极 8甲烷燃料电池（1）电解质为 H2SO4溶液，铂为电极：总反应式 负
6、极 ，正极 （2）电解质为 KOH 溶液，铂为电极：总反应式 负极 ，正极 （3）电解质为熔融碳酸盐（K2CO3或 Na2CO3），铂为电极，正极通入 O2和 CO2，负极通入甲烷 总反应式 负极 ，正极 9甲醇燃料电池（1）电解质为 H2SO4溶液，铂为电极：总反应式 负极 ，正极 （2）电解质为 KOH 溶液，铂为电极：总反应式 负极 ，正极 （3）电解质为NaCl，铂为电极：总反应式 ，负极 ，正极 10CO 燃料熔融盐电池（铂为电极 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐为电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2的混合气体为正极助燃气）：总反应式 ，负极 ，正极 放电充电 放电充电 电极对阴阳离子分别判断其放电顺序即阴离子的失电子能力阳离子的得离的或参加反应则应把或还原成水的形式后在相加即各回各家各找各妈化学电源先看总方程式简单原电池的的总反应为负极材料与电解质溶液