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1、学习必备 欢迎下载 第一章(4.7)1下列说法中不正确的是 质子数相同的微粒一定是同种元素 同位素的化学性质基本相同 质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种原子 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A B C D 2下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M为 37 的是 3下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲
2、大于乙 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多 A全部可以 B仅可以 C仅可以 D可以 4短周期元素 A和 B可形成 AB3型化合物。若 B原子序数为，则 A的原子序数为下面算式中的 m6 m4 m4 m2 m8 m14 m12 A B C D 5某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法正确的是 A该元素位于元素周期表的第三周期 B生成的盐的水溶液在常温下显酸性 C该元素有五种正化合价，有五种氧化物 D该元素氢化物的沸点比同主族氢化物低 6R、M、T、G、J 为原子序数依次递增的同一周期主族元素，、均为正整数。下列说法一定正确的是 A若 M
3、(OH)n+1为强碱，则 R(OH)n也为强碱 B若 HnJOm为强酸，则 G是位于A以后的活泼非金属元素 C若 T最低化合价为3，则 J 最高正化合价为6 D若 M最高正价为+4，则五种元素都是非金属元素 7几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 2 3 6、2 7、1 4、4 2 A等物质的量的 X、Y的单质与足量盐酸反应，生成 H2一样多 BY与 Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 CZ的氢化物的稳定性强于 L的氢化物的
4、稳定性 D在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键 81919 年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：147N+4 2He 178O+1 1H。下列叙述正确的是 A178O原子核内有 9 个质子 B1 1H原子核内有 1 个中子 CO2和 O3互为同位素 D通常情况下，He和 N2化学性质都很稳定 9化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表述正确的是 ()ACO2的电子式：B质量数为 37 的氯原子：1737Cl CNH4Cl 的电子式：D原子核内有 10 个中子的氧原子：O188 10下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价的有关
5、信息，以下叙述正确的是()元素代号 L M Q R T 原子半径nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 2 3 2 6、2 2 A氢化物的沸点为 H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为 LQ CM与 T形成的化合物具有两性 DL2与 R2的核外电子数相等 学习必备 欢迎下载 11在一定条件下，RO3与 R可发生反应：RO35R6H=3R23H2O，下列关于 R元素叙述中，正确的是 A元素 R位于周期表中第A族 BRO3中的 R只能被还原 CR2在常温常压下一定是气体 D若 1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mol 12X、Y、Z
6、、W 为四种短周期主族元素，其中 X、Z同族，Y、Z同周期，W 是短周期主族元 素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，Y的最高正价与最低负价 代数和为 6。下列说法正确的是 AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式 H2YO4 B原子半径由大到小的顺序为：ZY W CX、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 DX与 W 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为 12 13已知 N2-阴离子的核内有 X个中子，其质量数为 A，则 mg该离子含电子的物质的量为 14据报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内中子数与核外电子数之差为
7、15阴离子 Xn含中子N个，X的质量数为A，则WgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 16已知氯元素有两种天然同位素3517Cl、3717Cl，若氯相对原子质量为 35.5，则3717Cl 所占的原子百分比是 17短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构比较大小 A原子半径：B原子序数：C离子半径：D碱性：18用电子式表示下列物质形成过程 A CCl4 _B Na2O2 _C H2O2_ DH2S_ E K2O_ 19已知短周期的五种元素的原子序数的大小顺序为 C A B D E，A、C同周期，B、C同主族。A与 B形成的离子化合物 A2B中所有离子的电子数相同，其电
8、子总数为 30；D和 E可形成 5 核 10 个电子的分子。试填空：(1)A、B、E形成的化合物的电子式：_；(2)A 与 C形成的化合物的电子式：_；(3)化合物DB2的电子式：_；(4)D 和E形成的10 电子分子的结构式：_。20短周期 A、B、C、D 4 种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有 4 个电子；B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E；D与 B属于同一族元素。(1)元素：A 为_，B 为_，C 为_，D 的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为：_，它的最高价氧化物对应的水化物为：_。(2)用电子式表示 A、B两元素形
9、成 AB2的过程_用电子式表示 C、D两元素形成化学键的过程_。21 A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A原子的 L层电子数与 K、M层电子数之和相等，D原子的 K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)A B 元素符号是 A_，B_，C在周期表中位置_，D原子结构示意图_。(2)它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_碱性最强的是_。(3)比较其气态氢化物的稳定性_，理由是_离子半径大小 22 A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B可按原
10、子个数比 2:1 和 1:1 分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多 3 个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)D 元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。(3)E 单质加入到 C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：_(4)简述比较 D与 E金属性强弱的实验方法：_ 参考答案 17略 相对原子质量取整数就是其质量数下列各图为元素周期表的一部分表中且甲的原子半径小于乙甲乙两短周期元素原子的电子层数相同且甲的原期元素和可形成型化合物若
11、原子序数为则的原子序数为下面算式中的某学习必备 欢迎下载 18(1)C O Na 3216S H2SO4(2)OC O OCO 19(1)S Cl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(2)HClO4、KOH (3)HCl氯元素的非金属性强于硫元素 20(1)第三周期第A族 Na:O:O:2Na(2)O NAlMg Na(3)2Al 2OH2H2O=2AlO23H2(4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他合理也可)相对原子质量取整数就是其质量数下列各图为元素周期表的一部分表中且甲的原子半径小于乙甲乙两短周期元素原子的电子层数相同且甲的原期元素和可形成型化合物若原子序数为则的原子序数为下面算式中的某