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1、学习必备 欢迎下载 2012 北京各区高三一模化学试题汇总 20XX年海淀区高三一模理综化学试题 6下列做法对改善大气质量无益的是 A推广使用无铅汽油 B在农田中焚烧秸秆为土地施肥 C开发利用太阳能、氢能等新能源 D在汽车尾气系统中安装催化转化器 7 下列说法正确的是 A硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 B油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应 CH2NCH2COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应 D合成橡胶 的单体之一是 8 X、Y、Z、W 是分别位于第 2、3 周期的元素，原子序数依次递增。X与 Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原
2、子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 1 9下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀 向 2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入 3 滴 1 mol/L MgCl2溶液，再加入 3 滴 1 mol/L FeCl3溶液 C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟
3、，然后加入适量稀 NaOH 溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 D 测定铝箔中氧化铝的含量 取 a g 铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为 b L（已转化为标准状况下）10海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法 CH2CH=CH CH2CH2CH n CN CH3CCCH3 学习必备 欢迎下载 不正确的是 A可用 BaCl2溶液除去粗盐中的 SO42-B从苦卤中提取 Br2的反应的离子方 程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 C试剂 1 可以选用石灰乳 D工业上，电解熔融 Mg(OH)2冶炼金属镁 11下列说法不正
4、确的是 A B C D 通 电 一 段 时 间后，搅拌均匀，溶液的 pH增大 甲电极上的电极反应为：2Cl-2e-=Cl2 Pt 电极上的电极反应为：O22H2O4e=4OH 总反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+12有 氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各 25 mL，物质的量浓度均 为 0.1 mol/L，下列说法正确的是 A4 种溶液 pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后 pH 7，则 c(NH4+)D向溶液、中分别加入 12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后，两溶液中的离子种类相同 25.（14 分）工业上利用 CO和水蒸气在一定条件
5、下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ CO H2O CO2 H2 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ 2 8 0 0 t2 放出热量：Q （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、试剂 1 Cl2 H2SO4 苦卤（K、Mg2、Br等）K+、Mg2等 Br2
6、Mg(OH)2 海水 粗盐 稀硫酸 C C NaCl溶液 Fe Pt NaCl溶液 e-C(甲)直流电源 e-C(乙)CuCl2溶液 FeCl3溶液 盐桥 Cu C 器下列说法正确的是硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的水溶液的下列实验方案不能达学习必备 欢迎下载“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为%。（3）计算容器中反应的平衡常数 K=。（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。a平衡时，两容器中 H2的体积分数相等 b容器中反
7、应达平衡状态时，Q 65.6 kJ c反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H484 kJ/mol，写出 CO完全燃烧生成 CO2 的热化学方程式：。（6）容器中反应进行到 t min 时，测得混合气体中 CO2的物质的量为 0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L 的 NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方 程式表示）。26.（15 分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主 要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+
8、3 价。已知：TiOSO4遇水会水解。（1）步骤 中，用铁粉将 Fe3+转化为 Fe2+的反应的离子方程式为 。（2）步骤 中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。a.熔沸点差异 b.溶解性差异 c.氧化性、还原性差异 （3）步骤、中，均需用到的操作是 （填操作名称）。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤 中将 TiO2+转化为 H2TiO3的原理：。（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO作电解质，利用下 图所示装置获得金属
9、钙，并以钙为还原剂，还 原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式：钛铁矿 硫酸 353K Fe3+Fe2+TiO2+H+SO42-残渣 铁粉 滤渣 Fe2+TiO2+H+SO42-冷却结晶 FeSO47H2O Fe2+TiO2+H+SO42-热水 H2TiO3固体 煅烧 废液（主要含 Fe2+、H+、SO42-）TiO2 min)/(4)(12LmolVtOH器下列说法正确的是硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的水溶液的下列实验方案不能达学习必备 欢迎下载 。在制备金属钛前后，
10、CaO 的总量不变，其原 因是（请结合化学用语解释）。27.（15 分）某化学课外活动小组通过实验研究 NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 任务 1：利用下图所示装置探究 NO2能否被 NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装 置略去）。（1）E装置中制取 NO2反应的化学方程式是 。（2）若 NO2能够被 NH3还原，预期观察到 C装置中的现象是 。（3）实验过程中，未能观察到 C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分 析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将 NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低；。（4）此实验装置存在一个明显的缺
11、陷是 。任务 2：探究 NO2能否与 Na2O2发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设 1：二者不反应；假设 2：NO2能被 Na2O2氧化；假设 3：。（6）为了验证假设 2，该小组同学选用任务 1 中的 B、D、E装置，将 B中的药品更换为 Na2O2，另选 F装置（如右图所示），重 新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。28.（14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等 A B C
12、D E 铜片 碱石灰 无水 CaCl2（干燥剂）浓硝酸 K1 K2 NaOH溶液 F 器下列说法正确的是硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的水溶液的下列实验方案不能达学习必备 欢迎下载 领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（CH3CCH2CH2COOHO）合成聚芳酯E的路线：AOH一定条件B浓H2SO4,CH3CH2OHCH3H3CCKMnO4/H+DSOCl2一定条件聚芳酯 EOHCCH3CH2OCOCClOnCH2COOCH2CH3CH3CCH2CH2COOHO(C17H18O4)已知
13、：+SOCl2+SO2+HClCROHOCRClO （R、R 表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。（2）下列关于有机物A的说法正确的是 （填字母序号）。a能发生加聚反应 b能与浓溴水反应 c能发生消去反应 d能与H2发生加成反应 （3）AB的化学方程式为 。（4）D的结构简式为 。（5）C的分子式为 ，符合下列条件的C的同分异构体有 种。能发生银镜反应 能与NaHCO3溶液反应 分子中有苯环，无 结构 在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一 种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：。OCO O RCCl+R OH +HCl RC
14、OR O O 器下列说法正确的是硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的水溶液的下列实验方案不能达学习必备 欢迎下载 海淀区高三一模理综 化学参考答案 20124 第 I卷（选择题，共 42 分）共 7 道小题，每小题 6 分，共 42 分。题号 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C C B D A D 第 II 卷（非选择题，共 58 分）说明：1合理答案均可酌情给分。2若化学方程式 2 分，不写条件扣 1 分，不配平扣 1 分，不写“”或“”不扣分。3未标分数的空，每空2分，不出
15、现 0.5 分,不出现负分。25（14 分）（1）小于（答“”不扣分）（2）80（3）1（3 分）（4）a （5）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/mol （3 分）（未标明物质的状态扣 1 分，H错扣 2 分；其他合理答案均可得分）（6）3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O 26（15 分）（1）2Fe3+Fe=3Fe2+（2）b （3）过滤 （4）溶液中存在平衡：TiO2+2H2O H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成 H2TiO3。（3 分）（说明：写出离子方程式或化学方程式得 1 分，从稀释和升温角度正确分析平衡移
16、 动各得 1 分。）（5）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O（6）2O2-4e-=O2（同时写出 C+O2=CO2不扣分）或 C+2O2-4e-=CO2 制备 TiO2时，在电解槽发生如下反应：一定条件 通电 器下列说法正确的是硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的水溶液的下列实验方案不能达学习必备 欢迎下载 2CaO=2Ca+O2，2Ca+TiO2=Ti+2CaO，由此可见，CaO 的量不变。（两个方程式各 1 分，不写“一定条件”不扣分）或：制备 TiO2时，在电解槽
17、发生如下反应：阴极：2Ca2+4e-=2Ca 阳极：2O2-4e-=O2 2Ca+TiO2=Ti+2CaO，由此可见，CaO 的量不变。（电极反应式和化学方程式各 1 分，不写“一定条件”不扣分）。27（15 分）（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（4）缺少尾气吸收装置（5）NO2能被 Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）（6）EDBDF或 EDBF 2NO2+Na2O2=2NaNO3（3 分，不配平扣 1 分）28（14 分）（1）羧基 （2）bd（少选得 1
18、 分，多选、错选无分）（3）（反应条件写“催化剂、加热”不扣分，不写可逆符号扣 1 分）（4）（5）C8H6O4 13 （其他合理答案均可得分，不写反应条件不扣分）OCH HOOC O+3NaOH ONa+NaOCH+2H2O NaOOC O CCl ClC O O+CH3CH2OH C CH3 HO CH2 CH2 COOCH2CH3 OH 浓硫酸 C CH3 HO CH2 CH2 COOH OH +H2O 一定条件 器下列说法正确的是硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的水溶液的下列实验
19、方案不能达学习必备 欢迎下载 20XX年西城区高三一模理综化学试题 6下列说法不正确的是（）A二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注 NaHCO3溶液。7雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是（）AO2和 O3互为同位素；BO2转化为 O3为化学变化；C相同物质的量的 O2和 O3的体积相同；D相同质量的 O2和 O3含有相同的分子数。8下列说法正确的是（）A蔗糖水解只生成葡萄糖；B含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象；C向混有苯酚的苯中加入
20、金属 Na 有无色气体生成；DCH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物。9现有 5 种短周期元素 X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中 X原子半径最小；X和 W 同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的 3 倍；Q 元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（）A原子半径：YQW ；BZX3可使紫色石蕊溶液变蓝；CX、Z、Q 3 种元素可组成离子化合物或共价化合物；DX2Q2、Y2X6 2 种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。10下列离子方程式书写正确的是（）A将 Na2O2加入 H2O 中：Na2O2H2O2Na+2OHO2 B向 Al2(SO4)
21、3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3 H2OAlO2+4NH4+2H2O C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O D向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2I22H2O11 11.下下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象 结论 A 处理锅炉水垢中的 CaSO4时，依次加入饱和 Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 溶解度：S(CaCO3)S(CaSO4)B 用石墨作电极电解 MgSO4溶液，某电极附近有白色沉该电极为阳极 器下列说法正确的是硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也
22、能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的水溶液的下列实验方案不能达学习必备 欢迎下载 淀生成 C 向 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性：Cu2+Fe3+D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 Ag+12用 CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H”或“2：CH3COOH+H2O CH3COO+2OH 10X、Y、Z、W 为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是 AY的氢化物与 W 的氢化物反应的产物只含有共价键 B1molW 的
23、单质参加氧化还原反应时转移的电子数为 2mol C0.3molCu 分别与足量 HYO3和 H2ZO4的稀溶液反应均产生 0.2mol 气体 DX与 Z形成 XZ2时各原子均满足 8 电子稳定结构 元素 X Y Z W 原子半径（nm）0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价+4+5-2-1 器下列说法正确的是硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的水溶液的下列实验方案不能达学习必备 欢迎下载 11用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是 A若品红溶
24、液褪色，则说明产物中含有 SO2 B若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性 C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明 Na2S2O3只做氧化剂 D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强 12一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入 A和足量 B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)H0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是 实验 I 实验 II 实验 III 反应温度/800 800 850 c(A)起始/mol L-1 1 2 1 c(A)平衡/mol L-1 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c A实验 III的化学平衡常数
25、 K2a C实验 III 在 30min 达到平衡时的速率 v(A)为 0.005mol L-1 min-1 D当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡 25（13 分）短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 元素阳离子的原子核外没有电子，B 是空气中含量最多的元素；C 元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与 D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解 C与 E的化合物来制备 E单质。（1）画出 D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （用离子符号表示）。（2）工业上常用 A和 B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。检验该气体的常用
26、方法是 。（3）D2C2与 H2O 反应的化学方程式是 ，D2C2与 CuSO4溶液反应的现象是 。（4）A、B、C 三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用 NaOH 作电解质，用 E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：。26（13 分）金属钛被称为“21 世纪金属”。器下列说法正确的是硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的水溶液的下列实验方案不能达学习必备 欢迎下载（1）工业上用钛矿
27、石(含 FeTiO3,含 FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得 TiO2：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O 步骤中发生反应的化学方程式：_、_。将步骤所得 FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入 H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为 。在步骤中需要控制条件以形成 TiO2 nH2O 胶体，该分散质颗粒直径大小在_范围。（2）可利用 TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将 TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融 CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解 TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_。方法二：通过
28、以下反应制备金属钛 TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)；H=+151kJ/mol TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 在实际生产中，需在反应过程中加入碳才能顺利制得 TiCl4，其原因是：。（3）若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=394kJ/mol，则由固体 TiO2、固体 C与 Cl2气反应制取气态 TiCl4的热化学方程式为_。27（15 分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：NONO22OH2NO2H2O 气体液化的温度：NO2 21 、NO 152
29、（1）为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）:A 、C 、（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。器下列说法正确的是硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的水溶液的下列实验方案不能达学习必备 欢迎下载 确认 A 中产生的气体含有 NO，依据的现象是 。装置 E 的作用是 。（4）如果向 D 中通入过量 O2，则装置 B 中发生反应的化学方程式为 。如果没有
30、装置 C，对实验结论造成的影响是 。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置 A 中反应的化学方程式是 。28（17 分）酒石酸是某种降压药物的载体，可用 1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：已知：D 的分子组成是 C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰。（1）D 中所含官能团的名称是 。（2）C 转化为 D 的反应类型是 。（3）B 存在顺反异构，它的顺式结构式是 。（4）D 转化为 E 的化学反应方程式是 。（5）与 C 组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式 。（6）F 转化为 G 的化学反应方程式是 。（7）F 与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化
31、学方程式是_。（8）欲得到较纯净的酒石酸，需将 G 从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知 G 的溶解度受温度影响较大，则分离提纯 G 的方法是 。器下列说法正确的是硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的水溶液的下列实验方案不能达学习必备 欢迎下载 20XX年房山区高三一模理综 化学参考答案及评分标准 选择题（每题 6 分，共 7 道，共 42 分）6、A 7、C 8、C 9、B 10、D 11、C 12、B 非选择题（共 4 道，共 58 分）25（13 分）（1），Al3+Na+O2-2
32、分 （2）1 分，用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2 分（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2 分、产生蓝色沉淀并有气泡放出 2 分（4）NO3-NH4+H+OH-2 分（5）Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O 2 分 26（13 分）（1）_ Al2O3_+2NaOH=2NaAlO2+H2O_ 2 分 _ SiO2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O 2 分 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 2 分 1100nm 1分（2）TiO2+4e-=Ti+2O2-_ 2分 利用高温使碳与 O2反应减小 O2的浓度，并利用反应放热，使生成更
33、多 TiCl4 2 分（3）TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(g)+CO2(g)；H=243kJ/mol 2 分 27（15 分）（1）E 、D 、B 3 分（2）防止可能生成的 NO 被完全氧化成 NO2，造成对 A 中反应气体产物检验不完全 2分（3）D中出现红棕色气体 2 分 冷凝使 NO 2完全液化 2 分（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2 H2O 2 分 水蒸气存在，会与 NO2反应产生 NO，造成对 NO 来源于哪里的认识不清 2 分（5）2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O 2 分 28（17 分）（1）羟基、氯原子 2
34、 分（2）加成反应 1 分（3）2 分 （4）3 分 器下列说法正确的是硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的水溶液的下列实验方案不能达学习必备 欢迎下载 （5）和 2 分 （6）3 分 （7）3 分（8）重结晶 1 分 器下列说法正确的是硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的水溶液的下列实验方案不能达学习必备 欢迎下载 20XX年石景山区理科综合化学试题 本试卷分第 I 卷（选择题）和第
35、 II 卷（非选择题）两部分，满分 300 分，考试用时 150 分钟。第 I 卷（选择题，共 20 题，每题 6 分，共 120 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。请把答案涂在机读卡上。6下列说法不正确的是 A赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 B可以用 Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法 D是世界通用的循环再生标志，简称回收标志 7青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图
36、，下列关于该物质的叙述不正确的是 A属于-氨基酸 B能发生加聚反应生成多肽 C核磁共振氯谱上共有 5 个峰 D青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验 8已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A原子序数 dcba B单质的还原性 DCBD B+A2+DA、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的燕浓度）的 pH值 CBA 9下列各组离子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+加入 KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2 能够与金属 Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3
37、+、Al3+、SO24、K+pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D 10 弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知 HSO3电离大子水解。以 NaHXO3表示 NaHCO3和 NaHSO3。对于 NaHCO3和 NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是 AC(Na+)+C(H+)=C(OH)+C(HXO3)+2C(XO32)BC(Na+)=C(HXO3)+C(H2XO3)+C(XO32)CC(Na+)C(HXO3)C(H+)C(OH)DC(OH)=C(H+)+C(H2XO3)C(XO32)器下列说法正确的是硫酸钠溶液
38、和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的水溶液的下列实验方案不能达学习必备 欢迎下载 11关于下列四个图象的说法正确的是 A图表示反应 CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g)的H 0 B图内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为 2：1 C图表示物质 a、b 的溶解度曲线，可以用重结晶方法从 a、b 混合物中提纯 a D图可以表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大 12根据下列实验现象，所得结论不正确的是 25（12 分）A、B、C为中学常见单
39、质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中 X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（1）反应的基本反应类型是 。（2）E的俗称是 。（3）写出 X电子式 。（4）Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验。在 Y溶液中若加入 B的浓溶液会有白色沉淀生成；若加入 D溶液会变为紫色。写出 Y的结构简式_。器下列说法正确的是硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的
40、水溶液的下列实验方案不能达学习必备 欢迎下载 （5）反应的化学方程式为_，该反应中每消耗 3 mol 的 A，可转移电子 mol。（6）区别 D溶液和用 D饱和溶液制备的胶体的物理方法是 。26（16 分）某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。一班小组设计了下图装置：试回答：（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入 B、C中，并进行正确连接，a 接 接d（用序号表示）。（2）D、E两支试管中 CCl4的作用是 。（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 。（4）D中出现浑浊的离子方程式为 。（5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、
41、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用 化 学 方 程 式 表 示“反 应 一 段 时 间 后 气 泡 量 又 会 明 显 增 加”的 原 因是 。二班小组设计了下图装置；（6）分析出二班小组的设计意图是 。（7）装置 B中的药品是 。（8）能证明产生 SO2和 H2先后顺序的实验现象是 。27（14 分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)H1=2741.8KJ/mol 2CO(g)+O2(g)
42、=2CO2(g)H=566KJ/mol （1）反应 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的H=（2）现有 1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成 1mol CO 和 2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为 1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)H+41.2KJ/mol 下列事实能说明该反应达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化 器下列说法正确的是硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的水溶液的
43、下列实验方案不能达学习必备 欢迎下载 bV正(H2)=V逆(CO)c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再反生变化 5min 后体系达到平衡，经测定，H2为 08mol，则 v(H2)=。向平衡体系中充入少量 CO则平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导 O2。在电池内部 O2由_极移向_极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量 Mg（NO3）2和 Na
44、Cl 的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_ 。28（16 分）化学将对人类解决资源问题作出重大贡献。I乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。（1）写出乙基香草醛分子中的含氧官能团的名称：醛基、。（2）乙基香草醛不能发生下列反应中的 （填序号）。氧化反应还原反应加成反应取代反应 消去反应显色反应水解反应 （3）乙基香草醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式_ 。属于酯类 能与新制飘氧化铜加热后反应生成红色沉淀 苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基 （4）乙基香草醛的同分异构体 A是一种有机酸，A可发生以下变化：提示：RCH2OH CrO3/H2SO4 RC
45、HO 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基 （a）写出 A的结构简式 。（b）写出 B发生银镜反应的化学方程式_ 。II 环蕃是一种光电信息材料。环蕃的合成路线如下：器下列说法正确的是硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的水溶液的下列实验方案不能达学习必备 欢迎下载 （1）反应的有机产物在_极生成（填“阴”或“阳”）。（2）反应的反应类型是_。20XX年石景山区理科综合 化学参考答案 6、A 7、B 8、C 9、D 10、C 11、C 12、A 25、(1
46、2 分)(1)化合反应 (2)磁性氧化铁 (3)(4)(5)3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H2 8(6)丁达尔效应 26、(16 分)(1)3(或 4),4(或 3)接 b,c 接 2,1(2)防倒吸(3)C 中品红溶液褪色(4)Ca2+2OH+SO2=CaSO3+H2O(5)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(6)验证产物中先产生水、SO2，后产生 H2(其他合理答案)(7)无水 CuSO4(或无水硫酸铜)(8)C 中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝 27.(14 分)(1)2219.9KL/mol(2)b d 0.16mol/(Lmin)不变(3)正、负 C3H8+10 O220e=3CO2+4H2O(4)有大量无色气泡(或气体)产生，并且有白色沉淀产生 28、(16 分)(1)醚键 羟基(2)(3)(4)器下列说法正确的是硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的水溶液的下列实验方案不能达学习必备 欢迎下载(1)阴(2)加成反应 器下列说法正确的是硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性油脂是主族元的单质既能与盐酸反应也能与溶液反应原子的最外层电子数是次化铁发生置换反应室温下的气态氢化物的水溶液的下列实验方案不能达