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1、学习必备 欢迎下载 初中化学探究性实验专题训练（3）含答案 13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入 23 滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。红色消失的原因 验证方法 实验现象 反应的化学方程式 14向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂 棉燃烧起来。提出问题过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会 燃烧？猜想可能有一种气体和另一种物质生成 反应过程中可能 有能量变化。现利用如右图装置进行。实验探究 实验一：探究反应后生成的气体是什么？打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气
2、泡产生，用带火星的木条靠近 P 处，木条复燃。说明生成的气体是 。实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？小张猜想另一种物质是 Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据 是：。为了证实小军的看法，请你设计一个证明 CO32-不存在的实验。实验步骤 实验现象 实验结论 小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈 性。表达由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程 式 。15、维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素 C 可能引发多种疾病。
3、某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素 C 可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素 C 片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH 试纸（实验仪器自选）学习必备 欢迎下载 根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：实验内容 实验现象 方案 1 方案 2 （3）结论：维生素 C 具有酸性。根据维生素 C 的性质，判断下列物质中能与维生素 C反应的是（）A、金属镁 B、氯化钾 C、氢氧化钠 D、硫酸铜（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C，放置时间长短是否对维生素 C 的含量产生影响。他设计了如下实验方案：把新鲜西红柿和放置
4、一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；：取两支盛有 2ml 蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：汁液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液 滴数 12 20 请回答下列问题：你认为西红柿中维生素C 含量较高的是 。你 从 中 得 到 的 启 示 是 。16、机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是 NO。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：NO 常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；NO 常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的 NO2气体：2NO2O2=2NO2；实验室常用铜与稀硝酸反应制取 NO：3
5、Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO十 4X。根据以上信息完成下列问题：(1)物质 X 的化学式为_。(2)若选择合适的装置来制取并收集 NO 气体，你选择的发生装置是_ _，收集装置是_。(3)实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有_(4)该小组的同学通过查阅资料还得知：NO 容易和血红蛋白结合而使人中毒；NO 能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。综合分析和的信息，方法实验现象反应的化学方程式向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水脱置进行实验探究实验一探究反应后生成的气体是什么打开右图装置中分解释产生该现象的原因实验二继续
6、探究反应后生成的另一种是什么小张学习必备 欢迎下载 你得到的启示 是 。(5)某化工厂准备生产 Cu(NO3)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：方案一：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO十 4X 方案二：2CuO2 2CuO CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O 从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是_。从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是_ 。17小芳同学从超市购买了一瓶维生素 C 泡腾片。下图是维生素 C 泡腾片标签上的部分内容。小芳同学根据使用说明将维生素C 泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味
7、饮品。小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？请参与小芳同学的探究：我的猜想 我的实验方案 气泡的成分是 ，理由是_ _。实验步骤 实验现象 我的结论 根据维生素 C 泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是：_ _ ；_ 。18、小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸。是什么导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度得出，H浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含 不同。于是小明提出了如下猜想：Cl 能促进铝和盐酸的反应，SO42 对反应无影响；Cl 对反应无影响，SO42 能抑制铝和盐酸的反应；C
8、l 能促进铝和盐酸的反应，SO42 能抑制铝和盐酸的反应。为验证猜想，他进行了如下实验探究。针对探究过程回答问题：组别 相同的铝片 H浓度相同的酸 反应片刻后加入少量试剂 加入试剂后的反应现象 结论 一 1g 铝片 5ml 盐酸 Na2SO4 无明显变化 和 离子对反应无影响 二 1g 铝片 5ml 硫酸 NaCl 明显加快 离子对反应有促进作用（1）请将表格中空格补充完整。（2）上述猜想 是成立的。方法实验现象反应的化学方程式向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水脱置进行实验探究实验一探究反应后生成的气体是什么打开右图装置中分解释产生该现象的原因实验二继续探究反应后生成的另一种是什么小张学习必备
9、欢迎下载（3）若将第二组实验中添加的试剂 NaCl 改为 HCl 气体，能否完成探究任务？原因是 。19小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。【实验原理】（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加 1 滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而 1 滴氢氧化钠溶液约为 0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。【实验步骤】用 取 12.0 mL 白醋
10、（密度近似为 1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入 20 mL 蒸馏水稀释。量取 45.0 mL 溶质质量分数为 1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为 1.0 g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液 5.0 mL。【交流反思】（1）在实验步骤中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？（2）在实验步骤中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？参考答案 13、红色消失的原因 验证方法 实验现象 反应的化学方程式 是空气中二氧化
11、碳使溶液褪色 向滴有酚酞的氢氧化钡稀溶液中通入二氧化碳 溶液的红色逐渐褪去 Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O 14实验一：（1）氧气（或 O2）（2）过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生。实验二：（1）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有 Na2CO3 取少量反应后所得的溶液于试管中，加入稀盐酸；没有气泡产生；生成物中没有 Na2CO3 （2）碱；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 方法实验现象反应的化学方程式向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水脱置进行实验探究实验一探究反应后生成的气体是什么打开右图装置中分
12、解释产生该现象的原因实验二继续探究反应后生成的另一种是什么小张学习必备 欢迎下载 15、（2）实验内容 实验现象 方案 1：将维生素 C 片溶于蒸馏水，配成溶液，取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，振荡 紫色石蕊试液变红 方案 2：将维生素 C 片溶于蒸馏水，配成溶液，用玻璃棒蘸取少量，滴在 pH 试纸上 显示 pH7 的红色（3）AC （4）新鲜的西红柿 西红柿等蔬菜、水果中含有的维生素 C，随着放置时间的增长含量会减少。因此，我们要尽量吃新鲜的蔬菜、水果。16H2O B C 铜片表面有气泡放出，锥形瓶中有红棕色气体 两面性 方案二 产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少 17气泡成分：C
13、O2 理由：碳酸氢钠与酸性物质在溶液中发生化学反应 实验步骤：将维生素 C 泡腾片放入水中，将产生气体通入澄清石灰水中 实验现象：石灰水变浑浊 我的结论：气体是 CO2 低温原因：维生素 C 对热不稳定。防潮原因：维生素 C 泡腾片遇水发生反应而变质。18酸根离子（或阴离子）（1）Na、Cl、SO42；（2）；（3）不能，由于 HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中 H浓度，实验条件发生了变化。19【实验步骤】量筒 【交流反思】（1）无影响，溶液稀释过程中溶质的量不变。（2）在白醋中先滴入几滴酚酞，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色时，说明完全中和。（或在白醋中先滴入几滴石蕊试
14、液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为蓝色时，说明完全中和。）【数据处理】解：参加反应的氢氧化钠的质量=（45 mL5 mL）1.0 g/mL1.0%=0.4 g 设 12 g 白醋中含醋酸的质量为 x CH3COOH +NaOH=CH3COONa+H2O 60 40 x 0.4 g 60:x=40:0.4 g x=600.4g40=0.6 g 则白醋中醋酸的质量分数=%100126.0gg=5.0%答：该白醋中醋酸含量与标签的标注相符。方法实验现象反应的化学方程式向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水脱置进行实验探究实验一探究反应后生成的气体是什么打开右图装置中分解释产生该现象的原因实验二继续探究反应后生成的另一种是什么小张