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1、名师总结 优秀知识点 溶解度 1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度
2、随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 例：（4）溶解度曲线 （1）t3时 A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同 （3）N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA （5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 （7）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B 无晶体 析出的有 C （8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；
3、分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。0 t1 t2 t3 N t S P A B C 80 名师总结 优秀知识点 中最多能溶解克或在时在克水中达到饱和状态时所溶解的质量为克影响高而降低如例溶解度曲线时的溶解度为点的的含义在该温度时和的溶解液中获取晶体适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体时的饱和溶液各克降温