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1、学习必备 欢迎下载 初三化学第八单元练习题 1.下列物质全部为黑色的一组是（）A.氧化铜、炭粉、三氧化二铁 B.铜粉、还原铁粉、四氧化三铁 C.还原铁粉、二氧化锰、氧化铜 D.硫酸铜溶液、炭粉、碱式碳酸铜 2.（2010 镇江）R为金属，发生如下反应：R+CuSO4=Cu+RSO4下列说法错误的是（）A.该反应为置换反应 B.R的金属活动性比 Cu强 C.该金属可以是 Al D.若 R为 Fe，反应后溶液的质量会减小 3.将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（）A、铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B、隔绝了氧气 C、温度更低 D、更易与二氧化碳反应 4.（2009杭 州
2、）某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A延展性 B导电性 C弹性 D导热性 5.下面列举了铝与人类生产、生活息息相关的一些用途，其中应加以控制的是（）1）铝合金 2）制电线 3）做易拉罐 4）明矾【KAl(SO4)2 12H2O与苏打制食品膨松剂 5）用 Al(OH)3 凝胶制胃舒平药物 制炊具 6）银色漆涂料 7）包装糖果盒小食品 8）明矾净水 6.某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下（反应所得的产物可用作进一步实验的试剂），其中不可行
3、的是（）A镁、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B铁、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液 C 镁、铜、硫酸亚铁溶液 D铁、铜、硫酸镁溶液 7.现有5.6g 不纯的铁,当它与足量稀硫酸完全反映后,生成0.2gH2（）A铁中可能含有碳和锌 B铁中可能含有铝和铜 C铁中可能含有碳 D铁中可能含有镁 8.把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（）A.Fe B.Fe、Cu C.Ag D.Cu、Ag 9.人类的生产和生活都离不开金属：（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 （2）铁制品很容易生锈，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的结果（3）将一定量的锌粉加入
4、到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生则滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中一定不含有的物质是 （填化学式）10.小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的，他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动 查阅资料 铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液 学习必备 欢迎下载 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液 预测 三种金属在金属活动性顺序中的相对
5、位置关系：（1）Cr Al Cu （2）Al Cr Cu （3）Al Cu Cr 实验过程 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮 实验一 实验二 实验三 实验方案 实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 铝片表面产生气泡较快 结论 铜不与稀硫酸反应 铬能和稀硫酸反应，反应速率较慢 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是()反思提升（1）用砂纸打磨金属片的目的是：（2）实验二所发生反应的化学方程式是：（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是：（4）小青认为只需要选用三种药品进行实验，就可以得出三种金属在金
6、属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是：（5）水龙头镀铬的作用是：11.请完成以下探究过程：提出问题 设计实验来粗略测定黄铜（铜和锌两种金属的合金）中锌的质量分数黄铜已加工成粉末）供选用的药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸和黄铜 供选用的实验装置：设计方案 请你在下表中，完成三个实验小组设计的三个不同方案和计算式 置换反应的金属活动性比强该金属可以是若为反应后溶液的质量会减小璃为多层构每层中间嵌有极细的金属线当玻璃被击碎时与金属线相连的制电线做易拉罐明矾与苏打制食品膨松剂用凝胶制胃舒平药物制炊具银学习必备 欢迎下载 选用药品的名称 选 用 的实 验 装置序号 选用的实验装置及组装时接口编
7、号的连接顺序（如不需要组装，则不填）需测得的实验数据（从下述可测得的数据中选取）合金中锌质量分数的计算式 方案一 稀硫酸 AFE 方案二 方案三 搜集数据 在实验中可测得的数据：黄铜的质量为 ag充分反应后，生成氢气的体积为 bL（在此实验条件下，1.0gHv的体积是22.4L）反应前仪器和药品的质量为 cg充分反应后剩余固体的质量为 dg充分反应后仪器和药品的质量为 eg 反思评价 你认为上述三个方案中，最佳方案是 12.（2013荆门）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入 14.0g 合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下
8、表中，请回答下列问题：根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）合金中铁元素的质量百分含量为多少？空烧杯 加入 硫酸后 加 入 铁 粉后 5分钟 加 入 铁 粉后 12分钟 加 入 铁 粉后 21分钟 加 入 铁 粉后 40分钟 加 入 铁 粉后 3小时 读数（g）28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3（1）根据电子天平读数和时间的关系分析该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？出现此特点的原因是什么？（2）完全反应后，烧杯中液体的总质量为多少，其中硫酸亚铁的
9、质量分数为多少？置换反应的金属活动性比强该金属可以是若为反应后溶液的质量会减小璃为多层构每层中间嵌有极细的金属线当玻璃被击碎时与金属线相连的制电线做易拉罐明矾与苏打制食品膨松剂用凝胶制胃舒平药物制炊具银学习必备 欢迎下载 （3）合金中铁的质量分数为多少？13.（2013泸州）A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属已知：A+BSO4=ASO4+B C+H2SO4=CSO4+H2 B+2DNO3=B（NO3）2+2D 请完成以下填空：（1）金属 C在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是 （用字母填写）（3）若 A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属 C与 H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属 A为 ，反应的化学方程式为 14.铁粉和氧化铁粉末的混合物 21.6g，在灼热条件下，通入足量一氧化碳后得到固体物质16.8g。求混合物中铁粉的质量分数。置换反应的金属活动性比强该金属可以是若为反应后溶液的质量会减小璃为多层构每层中间嵌有极细的金属线当玻璃被击碎时与金属线相连的制电线做易拉罐明矾与苏打制食品膨松剂用凝胶制胃舒平药物制炊具银