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1、 一、选择题 1(0 分)ID：133342某化学小组向一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的 Zn粉，充分反应后过滤得滤液 A和固体 B，滤液 A中所含的溶质不可能的情况是（）AZn（NO3）2、AgNO3 BZn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 CZn（NO3）2、Cu（NO3）2 DZn（NO3）2 2(0 分)ID：133341 下列有关实验现象的描述中正确的是 A铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射 B电解水实验，与电源正、负极相连的玻璃管中产生气体的体积比为 1：2 C铁浸入硫酸铜溶液中，铁表面有铜析出，溶液由浅绿色变成蓝色 D硫粉在氧气中燃
2、烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫 3(0 分)ID：133339如图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是（）A甲和丁：水 B乙和丙：空气 C甲和丙：空气 D甲和乙：水 4(0 分)ID：133326为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是 A将镁片放入稀盐酸中 B将铜片放入稀盐酸中 C将镁片放入硝酸银溶液中 D将铜片放入硝酸银溶液中 5(0 分)ID：133295美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金(铝镓合金是铝和镓熔合而成的混合物)制备氢气的新工
3、艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是（）A铝镓合金可以循环使用 B太阳能的使用可以解决部分能源危机问题 C流程中的水、氧化铝、氧气都属于氧化物 D铝镓合金与水反应生成氢气、氧化铝和镓 6(0 分)ID：133294 下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项 物质 杂质 除杂质的方法 A Al（NO3）3溶液（AgNO3）过量镁粉 过滤 B CaCl2溶液 稀盐酸 过量 CaCO3、过滤 C 氯化钾 氯酸钾 少量二氧化锰，加热 D 二氧化碳 一氧化碳 点燃 AA BB CC DD 7(0 分)ID：133293 下列实验现象描述正确的是（）A硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B蜡烛燃烧
4、时产生大量白烟 C镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，有紫红色的铜析出 8(0 分)ID：133265如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。下列有关叙述不正确的是 Aa 处发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Bb 处发生的现象是澄清石灰水变浑浊 C此装置可节约用品，污染小，现象明显 D尾气用燃着的酒精灯将其点燃，或备用气球收集起来 9(0 分)ID：133273如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀 H2SO4和 CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A右端上翘 B左端上翘 C保持平衡 D无法判断 10(
5、0 分)ID：133271在 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中加入 Zn粉。下列说法错误的是 A若反应完全后 Zn有剩余，则溶液中有 ZnCl2，无 CuCl2，可能有 FeCl2 B若反应完全后 Zn有剩余，则溶液中有 ZnCl2，无 CuCl2和 FeCl2 C若反应完全后 Zn无剩余，溶液中若有 CuCl2，则一定有 FeCl2 D若反应完全后 Zn 无剩余，溶液中若无 CuCl2，则可能有 FeCl2 11(0 分)ID：133269若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）AMn+2HCl=MnC12H2 BMg+MnSO4=MgSO4Mn CMn
6、Cu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu DFeMnSO4=FeSO4Mn 12(0 分)ID：133268铁是目前应用最广泛的一种金属，下列说法错误的是（）A常见的铁制品大多由铁合金制成 B铁与稀盐酸反应生成 H2和 FeCl3 C赤铁矿是常见的铁矿石 D地壳里金属元素的含量铁元素居第二位 二、填空题 13(0 分)ID：133430现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入一定量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。（1）产生的 H2大小关系是 M_N（填“、或=”）。（2）图中 M 代表_（填“铁”或“锌”，下同）。（3）若有一种金属剩余，则一定是_
7、。14(0 分)ID：133426（1）国人为之骄傲的第一艘国产航母于 2017 年 4 月 26 日在大连下水。铜运用于航母的电力系统是利用了铜的_性。合金是航母的主体材料，如铝合金，在航母制造中备受青睐，常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是_。（2）在做金属化学性质探究实验时：将钯戒指放入硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之_（填“前”或“后”)。某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，用化学方程式解释产生气泡的原因_，该反应类型是_。（3）向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 Zn 粉，充分反应
8、后过滤，得滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，则滤液中一定有的溶质是_（填化学式，下同），可能有的溶质_。15(0 分)ID：133424生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图：回答下列问题：（1）生铁属于_材料（填“合金”或“金属”）。“高炉气体”中的_（填化学式）会导致酸雨。（2）“煅烧”时：生成 CO的反应之一为2C+CO2CO高温，该反应属于_反应（填基本反应类型）。用化学方程式表示利用 CO炼铁的原理_。（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中_、_等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_（填标号）。A
9、 涂油、喷漆 B 镀耐腐蚀的铬层 C 用盐水清洗 D 久置于酸性环境 16(0 分)ID：133403 铁是我们日常生活中一种常见的金属，但你是否真正了解它呢，快来参加“铁知识竞赛吧（1）铁它是由_(选填“原子”、“分子”或“离子”)构成的物质。日常生活中我们所用的钢铁是一种_(选填“纯金属“或“合金”)（2）工业中常用一氧化碳还原赤铁矿来炼铁，其中赤铁矿的主要成分是_，写出工业炼铁时，高炉内发生一氧化碳还原赤铁矿反应的化学方程式：_。（3）若要验证的 Fe、Cu 和 Al 的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是_(填序号)。A 硫酸铝溶液 B 硫酸亚铁溶液
10、 C 硫酸铜溶液 17(0 分)ID：133389回答下列有关金属性质的问题：(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的_性。(2)铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的_性。(3)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的_。(4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的_性。(5)金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是_粉。(6)体温计中液态的“银”是_。(7)热水瓶胆壁的金属是_。(8)为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄_。(9)联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅_。18(0 分)ID：133374炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为 Fe2O3）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过
11、程如图所示：请根据题 13 图和所学知识回答相关问题：（1）生铁属于 _（填“纯净物”或“混合物”）（2）炼铁厂用来炼铁的主要设备是 _ （3）反应过程中，属于化合反应的有 _ （4）原料中焦炭的作用有 _ 19(0 分)ID：133372 我们的城市哈尔滨拥有公共自行车和纯电动汽车，便捷环保，符合世界范围内提倡的绿色出行理念，很受市民欢迎。请回答相关问题：（1）传统自行车架一般采用的金属材料是锰钢，主要是利用了它具有_的性能（填字母序号）。A有金属光泽 B硬度大、韧性好 C抗腐蚀性好（2）随着社会的发展，目前普遍选用“密度小、强度大、价格低”的金属材料来制造自行车，符合上述特点的金属材料可能
12、是_(填字母序号)A铜合金 B铝合金 C钛合金（3）用打气筒给自行车轮胎充气时，是由于打气筒内气体压强_轮胎内气体压强，才能将气体充入轮胎内。（4）科研工作者发明了一种便携式灌装充气罐，只需稍稍振荡就可快速为车胎充气。其充气的原理是罐中的硝酸铵分解生成空气中两种主要的成分和水，该反应的化学方程式为_，反应前后氮元素的化合价分别是_。（5）曹操专车是由吉利集团战略投资的“互联网+新能源”出行服务平台。记者通过统计发现，新能源电动汽车每公里耗电价格约 0.3 元左右，帝豪 EV充电时间为快充 48 分钟，续航约 250 公里。而燃油车以滴滴专车雪铁龙 C5为例，燃油每公里约 0.6 元。则曹操专车
13、在行驶过程中的能量转化是_，与常用燃油汽车相比其优点是_ 20(0 分)ID：133452 化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。(1)把铜加工成铜丝，是利用了铜的_性。(2)炒菜时，锅内油着火常用锅盖盖灭，其灭火原理是_。(3)可用于裁切玻璃的物质是_。(4)“低碳出行”中的“低碳”指的是较低的_气体的排放。(5)若要检测某河水是否呈酸性，可选用_试剂。三、解答题 21(0 分)ID：133522在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质。（1）从物理性质的角度分析，应具有的性质是 _。（2
14、）从化学性质的角度分析，应具有的性质是 _。22(0 分)ID：133518 化学能帮助我们正确认识和解决身边的许多问题。（1）生产汽水时，通常是在加压的条件下将二氧化碳溶解在水中，同时发生化学反应，相关化学方程式是_。（2）青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为_。（3）铝的金属活动性比铁强，但铝制品却具有比较好的抗蚀性能，其原因是_（用化学方程式表示）。23(0 分)ID：1334822018 年我国自主研制的第三架 C919 大型客机已经下线。请回答下列问题：（1）C919 大型客机采用的燃料是航空煤油，这种航空煤
15、油的优点是：燃烧好，油耗低，污染物排放低。这种 C919 大型客机飞行时的能量转化为:（答全过程，用“”表示转化)_。（2）制造 C919 大型客机外壳用到最多的材料是硬铝，这主要利用硬铝的_等物理性能（填字母）。A抗腐蚀性好、硬度大 B强度好、硬度大 C密度大、熔点高（3）硬铝中含有铝、铜、镁、硅，其中冶炼硅单质的原料是硅石(主要成分 SiO2)和焦炭，在高温条件下反应生成硅单质和一种可燃性气体，假设杂质不参加反应，请写出反应的化学方程式_，此反应前后硅元素的化合价分别为_。24(0 分)ID：133481 回答下列与金属有关的问题。(1)黄铜片(铜锌合金)与铜片互相刻划时，在_的表面可留下
16、划痕；将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是_；涉及的化学反应可用化学方程式表示为_；(2)铁生锈是铁与空气中的_发生化学反应的过程；(3)向 AgNO3和 Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量 Fe 粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有_。25(0 分)ID：133474金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，也是学习化学的一种工具。(1)请在下列空格中填上适当的元素符号，完成金属活动顺序。_ _(2)该同学欲探究 Fe、Cu 以及未知金属 R这三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：A 中有一片金属上有气泡，该反应的基本类型是_反应。B 中只有一片金属上覆盖了另外一种金属，其化学反应方程
17、式为_。联系(1)中的顺序和实验，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。26(0 分)ID：133469根据所学化学知识回答问题：(1)请用“”或“”或“=”，填空。质子数：氯离子_氯原子；沸点：N2_O2；金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁_铁；20，1.0g 硫粉在 2.0g 氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量_3.0g；若用 KClO3和 MnO2(催化剂)混合制取氧气，则 MnO2在反应前后固体混合物中的质量分数：反应前_反应后。(2)如图所示，调节杠杆平衡后完成下列实验。一段时间后，混有炭粉的铁粉包_(填“上升”、“下降”“不动”)，原因是_。【参考答案】2016-2017年度第*次
18、考试试卷 参考答案*科目模拟测试 一、选择题 1A 2B 3A 4C 5C 6B 7C 8A 9B 10A 11D 12B 二、填空题 13=锌铁 14导电铝与空气中氧气发生反应生成致密的氧化铝保护膜后置换反应 Cu(NO3)2 和Zn(NO3)2AgNO3 15金属 SO2 化合水氧气 AB 16原子合金 Fe2O3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B 17导电导热熔点高延展铝汞银因为木柄或塑料柄导热性差能为人体补充铁元素 18混合物高炉 制造还原剂 CO维持炉温 19BB大于 2NH4NO3=2N2+O2+4H2O-3+50电能转化为机械能节能环保【解析】20延展隔绝氧气金刚石二氧化碳紫色
19、石蕊 三、解答题 21 22 23 24 25 26 2016-2017年度第*次考试试卷 参考解析【参考解析】*科目模拟测试 一、选择题 1A 解析：A【分析】向一定量 AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的 Zn粉，锌先与硝酸银溶液发生反应生成硝酸锌和银，当银离子全部被置换出来，若还有锌存在，继续和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。A、溶液中还有硝酸银，说明银离子还没有全部被置换出来，硝酸铜还没有参加反应，此时溶液 A中溶质是 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，不可能为 Zn（NO3）2、AgNO3，符合题意；B、溶液中还有硝酸银，说明银离子还没有全部被置换出来，硝酸铜
20、还没有参加反应，此时溶液 A中溶质是 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此情况可能存在，不符合题意；C、若溶液中的硝酸银恰好被置换，则此时溶液 A中溶质为 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此情况可能存在，不符合题意；D、若锌过量，与硝酸银和硝酸铜完全反应，溶液 A中溶质为 Zn（NO3）2，此情况可能存在，不符合题意；故选：A。2B 解析：B A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。B、电解水实验，与电源正、负极相连的玻璃管中产生气体的体积比为 1：2，故选项说法正确。C、铁浸入硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变成蓝色，铁表面有铜析出，是实
21、验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：B。3A 解析：A A、甲中铁钉只与氧气接触，不生锈，丁中铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要水，符合题意；B、乙中铁钉只与水接触，不生锈，丙中铁钉只与水接触，不生锈，不能得出铁生锈需要空气，不符合题意；C、甲中铁钉只与氧气接触，不生锈，丙中铁钉只与水接触，不生锈，不能得出铁生锈需要空气，不符合题意；D、甲中铁钉只与氧气接触，不生锈，乙中铁钉只与水接触，不生锈，不能得出铁生锈需要水，不符合题意。故选 A。4C 解析：C【分析】在金属活动性
22、顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即 MgH；将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即 HCu；将镁片放入硝酸银溶液中，镁与 AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性 MgAg；将铜片放入硝酸银溶液中，铜与 AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性 CuAg；根据，即可得出 MgH，HCu，CuAg，由此可得出三种金属活动性镁铜银。故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。故选 C。5C 解析：C A、观察流程图发现开始的反应物是铝
23、镓合金，最终的生成物是铝镓合金，铝镓合金能循环使用，故 A正确；B、太阳能的利用可以部分解决能源危机问题，故 B正确；C、流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，而氧气属于单质不是氧化物，故 C不正确；D、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，故 D 正确。故选 C。6B 解析：B A、Al（NO3）3和 AgNO3都能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C
24、、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。故选 B。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。7C 解析：C A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，此选项错误；B.蜡烛充分燃烧时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不充分燃烧时伴有黑烟，此选项错误；
25、C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，此选项正确；D.铁的活动性比铜强，将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中发生反应生成铜和硫酸亚铁，观察到有紫红色的固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，铜是实验结论，此选项错误。故选 C。8A 解析：A【分析】一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a 处发生反应的化学方程式是 232Fe O+3CO2Fe+3CO高温，故 A不正确；B、a 处生成二氧化碳，进入 b 处发生的现象是澄清石灰水变浑浊，故 B正确；C、此装置可节约用品，污染小，现象明显，故 C正确；D、一氧化碳能燃烧，尾气用燃着的酒
26、精灯将其点燃，或备用气球收集起来，故 D 正确。故选 A。【点睛】一氧化碳易燃烧，可以用点燃是方法将一氧化碳除去。9B 解析：B【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。故选 B。【点睛】金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。10A 解析：A【分析】在2Fe
27、Cl和2CuCl的混合溶液中加入 Zn粉，锌会先与氯化铜反应，氯化铜反应完后，再与氯化亚铁反应。A、若反应完成后 Zn有剩余，锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应，则溶液中有2ZnCl，无2FeCl和2CuCl，故 A不正确；B、若反应完全后 Zn有剩余，锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应，则溶液中有 ZnCl2，无2FeCl和2CuCl，故 B正确；C、若反应完成后 Zn无剩余，溶液中若有2CuCl，氯化铜没有完全反应，则一定有2FeCl，故 C正确；D、若反应完成后 Zn 无剩余，溶液中若无2CuCl，加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应，也可能没有，则可能有2FeCl，故 D 正确。故选 A。【点
28、睛】一般比较三种金属的活动性，取活动性位于中间的金属的盐溶液，分别加入两边的金属。11D 解析：D A.金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与盐酸反应生成氢气，金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰位于氢前，能与盐酸反应，22Mn+2HCl=MnC1H，此选项正确；B.镁的金属活动性比铝强，锰的金属活动性比铝弱，故镁的金属活动性比锰强，位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，44Mg+MnSO=MgSOMn，此选项正确；C.由于锰的金属活动性比铜强，锰能置换出硝酸铜溶液中的铜，3232MnCu NO=M()()n NO+Cu，此选项正确；D.铁的金属活动性不如
29、锰强，不能置换出 MnSO4 中的 Mn，此选项错误。故选 D。【点睛】掌握金属活动性顺序中，氢前置氢、排前置后的规律是解答此题的关键。12B 解析：B A项，在日常生活中，铁合金比纯铁有着更为广泛的应用，常见的铁制品大多由铁合金制成；B项，铁与稀盐酸反应生成氢气(H2)和氯化亚铁(FeCl2)；C项，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等；D 项，地壳中金属元素的含量居第二位的是铁。故选 B。二、填空题 13=锌铁 解析：=锌 铁 （1）观察图像可知，横轴代表的是反应时间，纵轴代表的是生成氢气的质量，可以看出两种金属最终生成氢气的质量相等，故填“=”。（2）根据图像可知，金属 M 与稀硫酸反应所用的
30、时间较短，即反应速率较快，说明 M 金属活动性强，锌比铁活泼，故 M 代表“锌”。（3）两种活动性不同的金属加入稀硫酸中，活动性强的金属先反应，故若有一种金属剩余，则一定是“铁”。【点睛】本题难度不大，主要考察金属活动性顺序并结合图像进行分析，培养学生分析问题、解决问题的能力。14导电铝与空气中氧气发生反应生成致密的氧化铝保护膜后置换反应Cu(NO3)2 和 Zn(NO3)2AgNO3 解析：导电 铝与空气中氧气发生反应生成致密的氧化铝保护膜 后 2442=FFe+H SOSO+He 置换反应 Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2 AgNO3 （1）铜运用于航母的电力系统主要用于制作导线，利用
31、了铜的导电性。铝的化学性质活泼，在空气中易被氧化生成致密的三氧化二铝保护膜，可以防止铝进一步被锈蚀，故常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是生成了三氧化二铝保护膜。（2）根据金属活动顺序表可知铁排在 H 之前，故铁可与酸反应生成氢气。而钯戒指放入硫酸中完好无损，说明戒指中钯的金属活动性排在 H 之后，故钯在金属活动性顺序表中位于铁之后。某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，是因为铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，其反应方程式为：2442=FFe+H SOSO+He，此反应是由铁单质与化合物硫酸反应生成了化合物硫酸亚铁与单质气体氢气，结合四大基本反应类型
32、概念可知此反应为置换反应。（3）向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 Zn 粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，根据金属活动顺序可知 AgNO3先与 Zn 反应，当 AgNO3反应完后 Cu(NO3)2再与 Zn 反应。若滤液呈蓝色，说明 Cu(NO3)2没有反应完或没参加反应，而加入了 Zn 粉，一定会与 AgNO3反应生成 Zn(NO3)2，而 AgNO3是否反应完无法判断，故此时滤液中一定有的溶质是 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有的为 AgNO3。【点睛】本题主要考查金属相关知识，涉及金属性质与用途、金属活动性的判断及应用。其中溶液中多种物质间的置换
33、反应是难点。解题关键在于找出物质反应顺序及物质反应状态。15金属 SO2化合水氧气 AB 解析：金属 SO2 化合 2323CO+Fe O2Fe+3CO高温 水 氧气 AB （1）生铁属于金属材料；高炉气体中含有二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨的形成。（2）碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应物有两种，生成物有一种，该反应属于化合反应。利用 CO炼铁的原理为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：2323CO+Fe O2Fe+3CO高温。（3）铁生锈的过程实际上是铁与水和氧气反应的过程。A、涂油、喷漆可以隔绝氧气和水，能防止铁生锈，故 A项正确;B、镀耐腐蚀的铬层可以隔绝氧气和水，防止铁
34、生锈，故 B项正确;C、用盐水清洗不能防止铁生锈，反而会加快.铁制品生锈的速度，故 C项错误;D、久置于酸性的环境不能防止铁生锈，会加快铁制品生锈的速度，故 D项错误。故本题选 AB。16原子合金 Fe2O3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B 解析：原子 合金 Fe2O3 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 B （1）铁属于金属，它是由原子构成的；日常生活中我们所用的钢铁是一种合金，故填：原子；合金；（2）赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，工业制铁时高炉内发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，故填：Fe2O3，Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；（3）A、铁和铜都
35、不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故 A 错误；B、铝能与硫酸亚铁反应，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的顺序，故 B 正确；C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故 C 错误；故填：B。17导电导热熔点高延展铝汞银因为木柄或塑料柄导热性差能为人体补充铁元素 解析：导电 导热 熔点高 延展 铝 汞 银 因为木柄或塑料柄导热性差 能为人体补充铁元素 (1)铁容易导电，可以把油罐车产生的静电荷导走；(2)金属容易导热，可以制作炊具；(3)钨容易导电，但是熔点高，这样不容易融化，可
36、以做灯丝；(4)铝具有良好的延展性，可以压成薄片；(5)铝粉又被称为“银粉”；(6)体温计中的“银”是指汞；(7)热水瓶胆壁的金属是银；(8)因为木柄或塑料柄导热性差；(9)能为人体补充铁元素。18混合物高炉 制造还原剂 CO维持炉温 解析：混合物 高炉 制造还原剂 CO，维持炉温 （1）生铁是铁的合金，属混合物；（2）炼铁厂用来炼铁的主要设备是高炉；（3）焦炭为单质碳，在高温条件下与空气中氧气反应生成二氧化碳；化学方程式为：22C+OCO高温；二氧化碳在高温条件下，与焦炭继续发生化合反应生成具有还原性的气体一氧化碳；化学方程式为：2CO+C2CO高温；一氧化碳在高温条件下，与赤铁矿石中的氧化
37、铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳；化学方程式为：2323CO+Fe O2Fe+3CO高温，故反应过程中，属于化合反应的有。（4）原料中焦炭的作用有制造还原剂 CO，维持炉温。故答案为（1）混合物；（2）高炉；（3）；（4）制造还原剂 CO，维持炉温。【点睛】高炉炼铁的高炉中发生一系列化学变化，首先焦炭与空气中的氧气生成二氧化碳，然后生成的二氧化碳继续与焦炭反应生成气体还原剂一氧化碳，接下来一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，从而冶炼得到生铁。19BB大于 2NH4NO3=2N2+O2+4H2O-3+50电能转化为机械能节能环保【解析】解析：B B 大于 2NH4NO3=2N2+O2+4H2
38、O -3、+5、0 电能转化为机械能 节能、环保 【解析】（1）传统自行车架一般采用的金属材料是锰钢，主要是利用了它具有硬度大、韧性好的性能。（2）A.铜合金密度大，价格高，此选项不符合题意；B.铝合金质量轻、硬度大，耐腐蚀、价格低，此选项符合题意；C.钛合金价格高，此选项不符合题意。故选 B。（3）用打气筒给自行车轮胎充气时，是由于打气筒内气体压强大于轮胎内气体压强，才能将气体充入轮胎内。（4）化学反应前后元素的种类不变，硝酸铵中含有氮、氢、氧三种元素，硝酸铵分解生成空气中两种主要的成分和水，所以生成物是氮气、氧气、水。硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3、+5，生成物是氮气，属于单质，化合价为
39、零。（5）曹操专车在行驶过程中将电能转化为机械能，与常用燃油汽车相比其优点是节能、环保。20延展隔绝氧气金刚石二氧化碳紫色石蕊 解析：延展 隔绝氧气 金刚石 二氧化碳 紫色石蕊 （1）铜具有延展性，可以加工成铜丝，故填：延展。（2）燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点，锅内油着火常用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，故填：隔绝氧气。（3）金刚石硬度大，可用于裁切玻璃，故填：金刚石。（4）“低碳出行”中的“低碳”指的是较低的二氧化碳气体的排放，故填：二氧化碳。（5）紫色石蕊遇酸变红，若要检测某河水是否呈酸性，可选用紫色石蕊试剂，故填：紫色石蕊。三、解答题 21 硬度大 化学性质稳定，不易与空气中的
40、氧气等物质反应 （1）硬币在流通的过程中需要与许多物质接触，故要求改硬币的硬度必须大，否则将被磨损。（2）硬币在流通的过程中，要求不容易与其他的物质发生化学反应，故应具备的化学性质为：化学性质稳定，不易与空气中的氧气等物质反应。22 CO2+H2OH2CO3 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 4Al+3O2 2Al2O3 【解析】（1）二氧化碳能与水化合生成了碳酸，反应的化学方程式是：CO2+H2OH2CO3；（2）铁的活动性大于铜，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（3）铝的金属活动性比铁强，但铝制品却具有比较好的抗蚀性能，其原因是铝易
41、与氧气反应生成了致密的氧化铝阻止了反应进一步进行，反应的化学方程式是：4Al+3O2 2Al2O3。故答为：（1）CO2+H2OH2CO3；（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）4Al+3O2 2Al2O3 23 化学能内能机械能；B SiO2+2CSi+2CO +4；0 （1）煤油燃烧，放出热量，推动机器运转。在此过程中发生的能量变化是化学能转化为内能，内能转化为机械能；（2）硬铝属于铝合金，制造飞机外壳用到的材料需要强度好、硬度大，故选 B。（3）二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO。SiO2中硅元素的化合价为 0-（-22
42、）=+4，单质硅中化合价为 0。24 铜片 黄铜 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 水和氧气 铁和银 【解析】(1)黄铜片是铜的合金，硬度比铜大，当黄铜片（铜锌合金）与铜片互相刻划时，在铜片的表面可留下划痕。金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是锌；涉及的化学反应可用化学方程式表示为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2；(2)铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程；(3)位置靠前的金属能
43、将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。向AgNO3和 Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量 Fe 粉，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸锌不反应，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铁和银。25 Mg Ag 置换 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 Fe、Cu、R 【解析】本题考查了金属活动性顺序及其应用，反应类型的判定，化学方程式的书写。（1）金属的活动性由强到弱的顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金，故填：Mg、Ag；（2）排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；铁的活动性大于铜，铁能与硫酸
44、铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，其化学反应方程式为：Fe+CuSO4Cu+FeSO4；A中的三种金属中，铁能与酸反应生成氢气，铜不能与酸反应，A中有一片金属上有气泡，说明是铁，同时说明 R元素不能与酸反应，R的活动性小于铁；在 B中，铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，B中只有一片金属上覆盖了另外一种金属，说明 R金属也不能与硫酸铜反应，可知 R的活动性小于铜，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为 Fe、Cu、R。点睛：氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但排在氢后面的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。26=下降 混有炭粉的铁粉包和水、氧气反应会发生锈蚀，质量增大
45、本题综合考查了化学式、化合价和质量守恒定律的相关知识。（1）氯原子得到 1 个电子形成了氯离子，所以质子数：氯离子=氯原子；氮气的沸点是-196，氧气的沸点是-183。氮气的沸点氧气的沸点；镁的金属活动性比铁强，在相同的条件下越活泼的金属与稀盐酸反应越剧烈，所以金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁铁；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，硫和氧气质量比是 1：1，所以 20，1.0g 硫粉在 2.0g 氧气中完全燃烧，氧气过量，生成的二氧化硫的质量3.0g；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，在反应前后质量不变，但是固体质量减少，所以MnO2在反应前后固体混合物中的质量分数：反应前反应后；（2）混有炭粉的铁粉包和水、氧气反应会发生锈蚀，质量增大，所以一段时间后，铁粉包下降。