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1、优秀学习资料 欢迎下载 考 纲 要 求 1.了解元素、核素、同位素的含义。了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解原子核 1.掌握元素周期律的内容和实质。3.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。外电子的排布。4.以第周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.以和族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。重点 难点 同一周期、同一主族元素性质的递变规律 预 习 案 一 原子的组成 1原子(1)原子结构 原子()质子个中子个 个(
2、2)有关粒子间的关系 质量数(A)_；中性原子：质子数_；阳离子：质子数核外电子数_；阴离子：质子数核外电子数_。2核素、同位素、元素(1)概念 核素：具有一定数目_和一定数目_的一种_，如氢元素有三种核素，符号为_。同位素：_相同而_不同的同一元素的不同_互称同位素。元素：具有相同_的同一类_的总称。(2)三者的关系【思考】是不是所有的原子都含有中子？同位素的化学性质和物理性质是否相同？优秀学习资料 欢迎下载 主题 周期律和周期表 主备人 于振良 编号 16 时间 2012、11.11 应用外电子的排布以第周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与期同一主族元素性质的递变规律一原子的组成原子
3、原子结构求原子质子种如氢元素有三种核素符号为同位素相同不同的同一元素的不同互称同优秀学习资料 欢迎下载 预 习 案 二 核外电子排布 1 电子层的表示方法及能量变化 电子层数 由内向外 数字表示法 1 2 3 4 5 6 7 字母表示法 离核远近 电子能量 2.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量_的(离原子核_)的电子层里。(2)每层最多容纳的电子数为_个。(3)最外层电子数最多不超过_个(K 层为最外层时不超过_个)。(4)次外层电子数最多不超过_个。(5)倒数第三层电子数最多不超过_个。3核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图【特别提醒】无论是阳离
4、子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。【思考】（1）常见 10e微粒有哪些？（2）常见 18e微粒有哪些？三、元素周期律 1、原子序数：原子序数 2、元素周期律元素性质随着元素 的递增而呈周期性变化 3 周期律的实质：元素性质的周期性递变是 周期性变化的必然结果 4、周期律的体现：（1）、核外电子排布：最外层电子数由 递增至 (若 K层为最外层则由 1 递增至 2)而呈现周期性变化（2）、原子半径：原子半径由 到 (稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由 和 多少决定，它是反映结构的一个参考数据。同一周期从左到右：原子半径逐渐 ；同一主族从上到下：原子半径逐渐 。（
5、3）、主要化合价：最高正价由 递变到 ，从中部开始有负价，从 递变至 (稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的 决定。四、元素周期表 1、结构（1）周期表中有 个周期，其中 短周期，长周期，1 不完全周期。（2）周期表中共有 个主族，个副族和 1 个族、1 个 。（3）在元素周期表的中部，从 到 共 10 个纵列，包括第族和全部副族元素，统称为 元素因为这些元素都是金属，故又叫做过渡金属。2、金属元素和非金属元素的分界线 应用外电子的排布以第周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与期同一主族元素性质的递变规律一原子的组成原子原子结构求原子质子种如氢元素有三种核素符
6、号为同位素相同不同的同一元素的不同互称同优秀学习资料 欢迎下载 预 习 案 分界线附近元素的性质：既表现 的性质，又表现 的性质。五、元素周期表的应用 1、元素金属性和非金属性强弱的判断方法 金属性比较（1）金属性本质：原子越易 电子，金属性越强（2）判断依据：最高价氧化物对应水化物的 ，金属性越强 单质与 反应越剧烈，金属性越强 非金属性比较（1）非金属性本质：原子越易 电子，非金属性越强（2）判断依据：与 H2化合越 ，气态氢化物越 ，非金属性越强。最高价氧化物的水化物 ，非金属性越强。2、周期表中元素性质的递变规律.同周期元素：（1）钠、镁、铝的比较 金 属 Na Mg Al 与冷水反应
7、 剧烈反应，产生大量气泡，溶液变红 不反应 不反应 与沸水反应 与酸反应 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 （2）Si、P、S、Cl 四种非金属元素性质的比较 Si P S Cl 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 气态氢化物稳定性 极不稳定，在空气中自燃 很不稳定 最高价氧化物对应水化物的酸性 结论：同周期元素从左到右，原子的电子层数 ；核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 ，金属性逐渐 ，氢化物稳定性越 。.同主族元素：（1）碱金属化学性质的相似性和递变性：相似性：都与 O2、与 H2O 反应，产物中，碱金属元素的化合价都为价。应用外
8、电子的排布以第周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与期同一主族元素性质的递变规律一原子的组成原子原子结构求原子质子种如氢元素有三种核素符号为同位素相同不同的同一元素的不同互称同优秀学习资料 欢迎下载 预 习 案 递变性：从 Li 到 Cs 单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度 ；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性 。（2）卤素化学性质相似性和的递变性 相似性：都与金属哪些物质反应？递变性：与氢气的反应：2 H2 2 HX 化学式 跟 氢 气 的 反 应 反 应 化 学 方 程 式 F2 在暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢 很稳定 Cl2 在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定 Br
9、2 在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定 I2 不断加热才能 缓慢反应，碘化氢不稳定同时发生分解，是可逆反应。卤素单质间的置换反应 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 氧化性：；还原性：2NaI+Cl2 2NaCl+I2 氧化性：；还原性：2NaI+Br2 2NaBr+I2 氧化性：；还原性：结论：同主族元素从上到下，原子的最外层电子数 ；核电荷数 ，电子层数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 ，金属性 ，非金属性 。3、元素周期表的用途 1.预测新元素及其性质 2.寻找原材料：农药氟、氯、硫、磷、砷附近 半导体 的分界线附近。催化剂 元素 耐高温、耐腐蚀性的合金
10、元素。应用外电子的排布以第周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与期同一主族元素性质的递变规律一原子的组成原子原子结构求原子质子种如氢元素有三种核素符号为同位素相同不同的同一元素的不同互称同优秀学习资料 欢迎下载 导 学 案 考点一 原子结构【课堂聚焦 1】铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi 和21083Bi 说法正确的是 A 20983Bi 和21083Bi 都含有 83 个中子 B 20983Bi 和21083Bi 互为同位素 C 20983Bi 和21083Bi 的核外电子数不同 D 20983Bi 和21083Bi 分别含有 126 和 127 个质子【知识小结
11、1】1、四种量-质子数、中子数、电子数、质量数的意义？2、构成原子或离子的粒子间的数量关系有哪些？【真题强化】1.(2011海南)13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是 A.13153I的化学性质与12753I相同 B.13153I的原子序数为 53 C.13153I的原子核外电子数为 78 D.13153I的原子核内中子数多于质子数 2.（09 广东化学 1）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是 A.14462Sm与15062Sm互为同位
12、素 B.14462Sm与15062Sm的质量数相同 C.14462Sm与15062Sm是同一种核素 D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为 62 3.（2007 宁夏，9）下列叙述错误的是 A13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等【课堂聚焦 2】W、X、Y、Z 四种短周期元素的原子序数为 XWZY，W 原子的最外层电子数是 X 原子最外层电子数的一半，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍，Z 原子次外层电子数是最
13、外层电子数的 1/3，这四种元素原子核电荷数总和为 37。这四种元素是 X ，Y ，Z ，W （填元素符号）【知识小结 2】短周期元素原子结构及核外电子排布有特殊性 应用外电子的排布以第周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与期同一主族元素性质的递变规律一原子的组成原子原子结构求原子质子种如氢元素有三种核素符号为同位素相同不同的同一元素的不同互称同优秀学习资料 欢迎下载 导 学 案 【真题强化】.一同学在化某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在 圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出判断(1)若该粒子为中性微粒，这种微粒的符号是 （2）若该粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浅黄色
14、浑浊，这种微粒的符号是 ，该反应的离子方程式为 （3）若该粒子的氧化性很弱，得到一个电子后变为原子，而原子的还原性很强，这种微粒的符号是 （4）若该粒子的还原性很弱，失去 1 个电子后，变为原子，该原子的氧化性很强，这种微粒的符号是 素是 X ，Y ，Z ，W （填元素符号）考点二：原子半径比较、同周期、同主族元素性质递变规律【课堂聚焦】下列微粒半径之比大于 1 的是 Ar(K+)/r(K)Br(Ca)/r(Mg)Cr(P)/r(S)Dr(Cl)/r(Cl-)【知识小结 3】1、比较微粒半径的方法 2、周期表中的几个关系 3、“位一构一性”三者关系的常用经验规律 【真题强化】1.(2011江苏
15、高考 5)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是 A.元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8 B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C.离子 Y2和 Z 3的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 2.（2011 天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子 B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质
16、的熔点逐渐降低 应用外电子的排布以第周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与期同一主族元素性质的递变规律一原子的组成原子原子结构求原子质子种如氢元素有三种核素符号为同位素相同不同的同一元素的不同互称同优秀学习资料 欢迎下载 导 学 案 3、（2011 海南，9 分）四种短周期元素在周期表中的相对 位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。X Y Z W 请回答下列问题：（1）元素 Z 位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y 的最高价氧化物的化学式为_；（5）W 和 Y 形成的一种
17、二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在 170190 之间，且 W 的质量分数约为 70。该化合物的化学式为_。考点三：元素周期表的应用【课堂聚焦 1】（2011 福建高考 7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 AH3BO3的酸性比 H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D若 M和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM【课堂聚焦 2】科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第 7 周期 IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 A它的最外层电子数为 4 B它的金属性比
18、铅强 C它具有2、+2、+3、+4 价 D它的最高价氧化物对应的水化物是强酸【知识小结】1、判断元素的金属性、非金属性 2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 【真题强化】1、（2012北京理综化学卷 9）已知33As、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是 应用外电子的排布以第周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与期同一主族元素性质的递变规律一原子的组成原子原子结构求原子质子种如氢元素有三种核素符号为同位素相同不同的同一元素的不同互称同优秀学习资料 欢迎下载 导 学 案 A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3-S2-C1-D.酸性：H3AsO4
19、H2SO4H3PO4 2、(2012 福建理综化学卷 8)短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含 T 的盐溶液一定显酸性 【真题强化】3、（2012广东理综化学卷 22）图 7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：ZYX B.气态氢化物的稳定性：RW C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4、以下是元素周期表，A、B、C、D 分别表示元素周期表的 4 个区域 (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，最高化合价高的是 （填名称），R T Q W C A B C D 应用外电子的排布以第周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与期同一主族元素性质的递变规律一原子的组成原子原子结构求原子质子种如氢元素有三种核素符号为同位素相同不同的同一元素的不同互称同