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1、 化学热力学基础复习题 一、是非题 下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“”，错误的画“”1 在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。()1 答:2 25时 H2(g)的标准摩尔燃烧焓在量值上等于 25时 H2O(g)的标准摩尔生成焓。（）2 答:p42 3 稳定态单质的 fHm(800K)=0。()3 答:4 dU=nCv,mdT 公式对一定量的理想气体的任何 pVT 过程都适用。()4 答:p32 5 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。（）5 答:6 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。（）
2、6 答:7 隔离系统的热力学能是守恒的。（）7 答:8 隔离系统的熵是守恒的。（）8 答:9 一定量理想气体的熵只是温度的函数。（）9 答:10 绝热过程都是定熵过程。（）10 答:11 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（）11 答:12 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（）12 答:13 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（）13 答:p51 14 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变 0。（）14 答:p51 15 系统由状态 1 经定温、定压过程变化到状态 2，非体积功 W G 和 G
3、0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中 S 0 (B)U0 (C)W0 (D)H=0 1 答:D 2 已知反应 H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的标准摩尔焓 变为 rHm(T)，下列说法中不正确的是（）(A)rHm(T)是 H2O(g)的标准摩尔生成焓(B)rHm(T)是 H2O(g)的标准摩尔燃烧焓(C)rHm(T)是负值。(D)rHm(T)与反应的 rUm(T)在量值上不等 2 答:B p45 3 对于只做膨胀功的封闭系统的(A/T)V值是：（）(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不确定 3 答:B p69 4 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有
4、确定的值是：（）(A)Q (B)Q+W (C)W(Q=0)(D)Q(W=0)4 答:A 5 pV=常数（Cp,m/CV,m)的适用条件是（）(A)绝热过程(B)理想气体绝热过程 (C)理想气体绝热可逆过程 (D)绝热可逆过程 5 答:C 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则()(A)焓总是不变 (B)热力学能总是增加(C)焓总是增加 (D)热力学能总是减少 6 答:D 7 在隔离系统内（）(A)热力学能守恒，焓守恒(B)热力学能不一定守恒，焓守恒 (C)热力学能守恒，焓不一定守恒 (D)热力学能、焓均不一定守恒 7 答:C 8 从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程（）(A)可
5、以到达同一终态(B)不可能到达同一终态 (C)可以到达同一终态，但给环境留下不同影响 8 答:B 9 从热力学四个基本方程可导出 VSU=（）9 答:B p68-69 10 对封闭的单组分均相系统，且 W=0 时，TpG 的值应是（）(A)0 (C)=0 (D)无法判断 10 答:B p69 11 1mol 理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加 1 倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加 1 倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加 1 倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加 1 倍。在下列结论中何者正确？（）(A)S1=S2=S3=S4 (B)S1=S2，S3=S4=0 )D()C(B)A(pSpTTG
6、VUSHVA(C)S1=S4，S2=S3 (D)S1=S2=S3，S4=0 11 答:D 12 373.15K 和 p下，水的摩尔汽化焓为 40.7kJ mol-1，1mol 水的体积为 18.8cm3，1mol 水蒸气的体积为 30 200cm3，1mol 水蒸发为水蒸气的 U 为（）。(A)45.2kJ mol-1 (B)40.7kJ mol-1 (C)37.6kJ mol-1 (D)52.5kJ mol-1 12 答:C 13 戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ mol-1，CO2(g)和 H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ mol-1和-286kJ mol-1，则戊烷的标
7、准摩尔生成焓为（）(A)2 839kJ mol-1 (B)-2 839kJ mol-1 (C)171kJ mol-1 (D)-171kJ mol-1 13 答:D 14 100，101 325Pa 的液态 H2O(l)的化学势l，100，101 325Pa的气态 H2O(g)的化学势g，二者的关系为（）(A)l g (B)l 、=、2 已知 fHm(CH3OH,l,298K)=-238.57kJ mol-1 fHm(CO,g,298K)=-110.525kJ mol-1 则反应 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的 rHm(298K)=，rUm(298K)=。2 答:-128.0kJ
8、mol-1 -120.6kJ mol-1 p45 3 25 C2H4(g)的 cHm=-1410.97kJ mol-1；CO2(g)的 fHm=-393.51kJ mol-1，H2O(l)的 fHm=-285.85kJ mol-1；则 C2H4(g)的fHm=。3 答:52.25kJ mol-1。4 焦耳-汤姆孙系数 defT-J ，J-T0 表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。（第二空选答高于、低于或等于）。4 答:HpT，低于 5 理想气体在定温条件下向真空膨胀，U 0,H 0,S 0。（选择填,6 热力学第三定律的普朗克说法的数学表达式为 。6 答:S*(0 K,完美晶体)=0 7 1m
9、ol 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（）与不可逆绝热膨胀（）至相同终态温度，则 U U，S S。（选择填,=）7 答：=0,=0,0 =0 0 0 11 等式 0TTTVHpUVU 适用于 。11 答：理想气体 12 298K 下的体积为 2dm3的刚性绝热容器内装了 1 mol 的 O2(g)和 2 mol 的 H2(g)，发生反应生成液态水。该过程的 U 。12 答：0 13 有个学生对理想气体的某个公式记得不太清楚了，他只模糊记得的是pnRxST。你认为，这个公式的正确表达式中，x 应为 。13 答:p p68 p70(1-137)14 理想气体从某一始态出发，经绝热可逆压缩或
10、定温可逆压缩到同一固定的体积，哪种过程所需的功大 。14 答:绝热可逆压缩 p53 10 在一定的温度和压力下某物质液气两相达到平衡，则两相的化学势B（l）与B（g）；若维持压力一定，升高温度，则B（l）与B（g）都随之；但B（l）比B（g），这是因为。10 答：相等 减小 减小得慢 （B/T）p=-SB=-S*m,B，而S*m,B(l)S*m,B(g)11 某均相系统由组分 A 和 B 组成，则其偏摩尔体积的吉布斯-杜亥姆方程是 11 答：nAdVA+nBdVB=0 或 xAdVA+xAdVB=0 p77 12 偏摩尔熵的定义式为 。)BCC,(,BB 12npTnSS答：14 均相多组分系统中，组分 B 的偏摩尔体积定义 VB为 。)BCC,(,B 14npTnV答：