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1、 1 第一部分 判断题判断以下说法是否正确 1、因为 Qv=U，U 是状态函数，所以 Qv也是状态函数。2、反 应 Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)在 热 力 学 标 准 状 态，298.15K时 正 向 进 行，说 明)/AgAg()/CuCu(2 3、已知反应 Cs+CO2(g)=2CO(g)的rHm0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。4、对某种物质，其熵值具有：Sm(g)Sm(l)Sm(s)。5、向 NH3H2O 中加入 NH4Cl，由于 NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了 NH3H2O 的解离度。6、在 20cm3,0.10moldm-3氨
2、水溶液中加入 10cm3,0.10moldm-3Hcl，该混合溶液是缓冲溶液。7、配离子Zn(CN)42-的K不 稳=2.010-47、Zn(NH3)42-的K，不 稳=3.8410-1 0，两者相比Zn(NH3)42-更稳定。8、AgCl 的 Ksp=1.7710-10，Ag2CrO4的 Ksp=1.1210-12，因为 Ag2CrO4的 Ksp更小，所以 Ag2CrO4更难溶。9、将MnO2/Mn2+=1.208V，I2/I=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势 E0.673V。10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。11、配离子Ag(CN)2的 K不
3、稳7.9410-22，配离子Ag(NH3)2+的 K不稳8.9310-8，两者相比，Ag(NH3)2+更稳定。12、在 20cm3,0.10moldm-3氨水溶液中加入 10cm3,0.10moldm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。13、在定温定压下，以下两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)14、当主量子数 n2 时，其角量子数 l 可取两个值，即 0，1。15、一切放热反应都是自发反应。16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。18、化学反应速度通常随时间而减小。
4、19、某反应G 的负值很大，说明反应趋势很大，也说明反应速率很大。20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。22、按溶度积规则，Q0,rSm0 以下变化中，不影响平衡状态的是：A、升高温度；B、加大 N2压力；C、延长反应时间；D、通入 O2 12NaCl 水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：A、Na+形成水合离子；B、NaCl 完全电离 ；C、水分子有氢键 ；D、NaCl 水溶液的蒸气压下降 13原子核外电子排布，遵循以下哪几个原则：A、能量最低、Hund 规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、Pauling 原理 Hund 规则；C、能
5、量交错、Pauling 原理 Hund 规则；D、能量最低、Pauling 原理 Hund 规则 14.以下每对物质，在 298K 下哪种有更高的摩尔熵？(a)HBr(g),HF(g);(b)NH3(g),Ne(g);(c)I2(s),I2(l);(d)Ar(g)at 1atm,Ar(g)at 2 atm。(e)a,HBr(g);b,NH3(g);c,I2(l);d,Ar(g)at 1 atm 15热力学第一定律的数学表达式为：A、U=Q+W；B、U=Qv；C、U=QW；D、U=W 16往 1 升 0.01M HAc 溶液中，加入一些 NaAc 晶体，会使溶液的 pH 值 4 A、减小；B、增
6、大；C、不变；D、等于 2 17以下各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是 A、HCl 和 NH4Cl；B、NaOH 和 HCl ；C、HF 和 NaOH ；D、NaCl 和 NaOH 18.自发进行的化学反应，其必要条件是 A、S0；B、H0；C、HTS；D、G0 19在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：A、H=qp；B、U=qv；C、G=H-TS；D、S=H 20敞开系统是指系统与环境之间：A 既有物质交换 ，又有能量交换；B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换；D 只有能量交换 21.反应中，G、H、S 三者之间的关系为：A、G=H+TS；B、G=Q+w；、G=H-TS；
7、D、G=TS-H 22N2(g)+O2(g)=2NO(g)H0 以下变化中，不影响平衡状态的是：A、升高温度；B、加大 N2压力；C、延长反应时间；D、通入 O2 23NaCl 水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：A、Na+形成水合离子；B、NaCl 完全电离 ；C、水分子有氢键 ；D、NaCl 水溶液的蒸气压下降 24原子核外电子排布，遵循以下哪几个原则：A、能量最低、Hund 规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、Pauling 原理 Hund 规则；C、能量交错、Pauling 原理 Hund 规则；D、能量最低、Pauling 原理 Hund 规则 25已知 Ac+H2O=HAc
8、+OH为吸热反应，抑制它正方向进行的是：A升温 B降温 C加酸 D加水稀释 26同离子效应可以使得：A 弱酸的电离度减小；B弱酸的电离度增大；C 弱碱的 Kb 值减小 D难溶电解质的溶解度增大；27以下各组量子数n，l，m，S中不合理的是：A3，2，1，+1/2 B2，1，0，-1/2 C 4，2，0，-1/2 D3，1，-2，-1/2 28由以下电子对的标准电极电势可见，能氧化Br成为 Br2的氧化剂是：已知 Sn4+2e=Sn2+=0.14 伏 Zn2+2e=Zn =-0.79伏 Fe3+e=Fe2+=0.77 伏 Cl2+2e=2Cl =1.36 伏 Br2+2e=2Br =1.08 伏
9、 AFe3+BZn2+CCe4+DSn4+ECl2 29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于以下哪种原因：A 饱和作用 B扩散作用 C渗透作用 D放热作用 30根据酸碱质子理论，H2PO4 的共轭酸的化学式为：AHPO42 BH3PO4 CPO43 DH2PO4 31以下物质中，硫的氧化数最高的是：AS2 BS2O32 CSCl4 DHSO4 32正常成人胃液PH=14，婴儿胃液 PH=5，两者的H+浓度相差的倍数为：A36 倍 B36 倍 C360 倍 D3981 倍 33以下化合物中，不具有孤对电子对的是：AHF BH2O CCH4 DNH3 5 34热力学第一定律的数学表达式为：A、U=
10、Q+W；B、U=Qv；C、U=QW；D、U=W 35用以下何种酸才能和其盐配成 PH=5 的缓冲溶液：A HOCl Ka=3.5108 BH3BO3一元酸Ka=5.81010 C HAc Ka=1.8105 DHNO2 Ka=5.1104 36下述化合物中，偶极矩不为零的是：ACS2 BH2S CCCl4 DSF6 37以下化合物中，哪个是螯合物：ACoNH36Cl3 BCuen2Cl2 CKClMgCl26H2O DK2PtCl6 38往 1 升 0.01M HAc 溶液中，加入一些 NaAc 晶体，会使溶液的 pH 值 A.减小；B.增大；C.不变；D.等于 2 39以下各对溶液中，能用于
11、配制缓冲溶液的是 A.HCl 和 NH4Cl；B.NaOH 和 HCl ；C.HF 和 NaOH；D.NaCl 和 NaOH 12自发进行的化学反应，其必要条件是 A、S0；B、H0；C、HTS；D、G0 13在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：A、H=qp；B、U=qv；C、G=H-TS；D、S=H 14H2S 和 HS的酸电离常数分别为 107和 1013。01molL1 H2S 水溶液的 PH 值为：A102 B2 C3 D4 15A，b，c 三个电子具有的量子数n，l，m为：a，3，2，0；b，3，1，0；c，3，1，1。三者的能量大小为：Aabc Bacb Cab=c Dcab
12、 15 敞开系统是指系统与环境之间：A 既有物质交换 ，又有能量交换；B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换；D 只有能量交换 16.反应中，G、H、S 三者之间的关系为：A、G=H+TS；B、G=Q+w；、G=H-TS；D、G=TS-H 17N2(g)+O2(g)=2NO(g)H0 以下变化中，不影响平衡状态的是：A、升高温度；B、加大 N2压力；C、延长反应时间；D、通入 O2 18NaCl 水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：A、Na+形成水合离子；B、NaCl 完全电离 ；C、水分子有氢键 ；D、NaCl 水溶液的蒸气压下降 19Ka Kb=Kw 表达了共轭酸碱
13、之间的强度关系。以下说法正确的选项是：A、共轭酸越强，其共轭碱越也强；B、共轭酸越强，其共轭碱越弱；C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱；D、共轭酸碱强度无法判断；20以下两反应中，Mg+2Ag+Mg2+2Ag 12 Mg+Ag+12Mg2+Ag 的 E 和G 是：A、分别相等；B、E 不等 G 相等；C、E 相等 G 不等；D、分别都不相等 21NH3分子的空间构型是：A、正四面体；B、平面三角形 ；C、直线型 ；D、三角锥形 22原子核外电子排布，遵循以下哪几个原则：A、能量最低、Hund 规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、Pauling 原理 Hund 规则；C、能量交错、Pauling 原理
14、 Hund 规则；D、能量最低、Pauling 原理 Hund 规则 6 23以下各种含氢化合物中含有氢键的是：A、HF ；B、HCl ；C、CH4 ；D、H2S 24.Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是 A.+2，3 B.+3，6 C.+2，6 D.+3，3 25.Co(SCN)42离子中钴的价态和配位数分别是()A.-2，4 B.+2，4 C.+3，2 D.+2，12 26 在某溶液中，同时存在几种复原剂，假设它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化复原反应先后进行次序的因素是 A.氧化剂和复原剂的浓度 B.氧化剂和复原剂之间的电极电势差 C.各可能反应的反应速率 D.
15、既考虑 B 又考虑 C 27 原子核外电子排布，遵循以下哪几个原则：A、能量最低、Hund 规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、Pauling 原理 Hund 规则；C、能量交错、Pauling 原理 Hund 规则；D、能量最低、Pauling 原理 Hund 规则 28 敞开系统是指系统与环境之间：A 既有物质交换 ，又有能量交换；B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换；D 只有能量交换 29.反应中，G、H、S 三者之间的关系为：A、G=H+TS；B、G=Q+w；、G=H-TS；D、G=TS-H 30.N2(g)+O2(g)=2NO(g)H0 以下变化中，不影响平衡状态的是：
16、A、升高温度；B、加大 N2压力；C、延长反应时间 D、通入 O2 31.NaCl 水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：A、Na+形成水合离子；B、NaCl 完全电离 ；C、水分子有氢键 ；D、NaCl 水溶液的蒸气压下降 32.方程式 Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 配平后，HNO3的计量数是 (A)4 (B)7 (C)10 (D)12 33.按照质子理论,以下物种中没有共轭碱的是：A.SO42-B.HSO4-C.H2SO4 D.H3SO4+34.La2(C2O4)3的饱和溶液的溶解度为 1.1 10-6 molL-1，其溶度积为 A.1.2 10-12 B.
17、1.7 10-28 C.1.6 10-3 D.1.7 10-14 35.在 300 K 时，反应(1)的 Kp值为 2.46，则反应(2)的 Kp值为 (1)NO2(g)21N2O4(g)(2)2NO2(g)N2O4(g)A.6.05 B.4.92 C.2.46 D.1.57 36.可逆反应 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在密闭容器中进行，放热反应.当到达平衡时，以下说法正确的选 7 项是 A.温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动 B.保持体积不变，加入氮气使压力增加 1 倍，平衡向右移动 C.不管条件如何变化,平衡不移动 D.降低温度，平衡向右移动 37.以下各混合溶液中，具有缓
18、冲作用的是 A.HCl(1 mol L-1)+NaAc(2 mol L-1)B.NaOH(1 mol L-1)+NH3(1 mol L-1)C.HCl(1 mol dm3)+NaCl(1 mol dm3)D.NaOH(1 mol dm3)+NaCl(1 mol dm3)38.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势 A.E=0，E=0 B.E0，E 0 C.E0，E=0 D.E=0，E 0 39.下面氧化复原电对的电极电势不随酸度变化的是 A.NO3 HNO2 B.SO24 H2SO3 C.Fe(OH)3 Fe(OH)2 D.M
19、nO4 MnO24 40.核外某电子的主量子数 n=4，它的角量子数 l 可能的取值有 A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 第三部分 填空题 1.系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为 。2气相反应H=U(qp=qv)的条件是 。3 一 定 温 度 范 围 内，反 应2NO+Cl22NOCl符 合 质 量 作 用 定 律，则 反 应 速 率 表 达 式为 ，是 级反应。4反应速率常数与温度之间的关系为 ，此关系式称为_。5难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与 _有关。6主量子数的符号用 n 表示，当 n=4 时，角量子数可取_个数值。7等压热效应 Qp和等容
20、热效应 Qv之间存在着如下关系：_。8金刚石、石墨、无定形碳中属于最稳定单质的是 。9.配合物Cu(en)2SO4的名称为 ；配位体是 ；Cu2+的配位数是 。10.写出原子序数为 25 的 Mn 原子的核外电子排布式:。11.已知 MnO4-/Mn2+=1.5V，Fe3+/Fe2+=0.77V，则反应 2MnO4-+10 Fe2+16H+2Mn2+10 Fe2+8H2O 的方向为 ；该反应的原电池符号为 13.某 温 度 下，基 元 反 应 NO2 g +CO g =NO g +CO2 g 的 反 应 速 率方 程 表 达 式为 ，该反应为 级反应。14对于某一化学反应，增大反应物浓度，使单
21、位体积内 分子数增大，碰撞频率增多，所以反应速率加快。15如果在水中加入少量难挥发的溶质时，则所形成的稀溶液的凝固点 ，而沸点则 。16S 电子云的形状是 的，P 电子云的形状是 的 。17根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为 ，而 NF3分子的空间构型是 。18CH4 分子为 型分子，其中心原子采取 杂化。19根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是 ，沉淀产生的必要条件 8 是 。20 24 号元素的价电子排布是 ，该元素在周期表中的位置是第 周期，第 族，元素符号为 。21.配位化合物 HPtCl3(NH3)的中心离子是 _，配位原子是 _，配位数为_，它的系统命名的名称为 _。22.电
22、池符号为：Pt Fe2+(1 mol L-1),Fe3+(1 mol L-1)Ce4+(1 mol L-1),Ce3+(1 mol L-1)Pt,该原电池正极电极反应式_ ;负极电极反应式_ ;电池反应_。23.将 Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化复原反应设计为一个原电池。则电池的负极为_，正极为_原电池符号为_。24 已知(Ni2+/Ni)=-0.25 V，(Ag+/Ag)=0.80 V，则原电池的电动势E为 _，mrG为_，上题氧化复原反应的平衡常数为_。25 某反应的H 和S 皆为负值，当温度升高时，G _增大，减小。26.系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为 。第四部
23、分 计算题 每题后括号内为参考答案 1.1mol 甲烷在汽缸中燃烧反应：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)，其内能变化为-892.4 kJ.如果活塞对外做了 492 kJ 的体积功，体系损失多少热量？(-400kJ)2.某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ,同时体系膨胀做功 28 kJ，问这一过程的焓变是多少？-37 kJ 3.CS2可以从焦碳和元素硫反应得到：4C(s)+S8(s)4CS2(l)mrH=+358.8 kJ,问 20 克 C 和过量的硫反应需吸收多少热量？+149 kJ 4.计算 PCl5(s)的标准摩尔生成焓，已知 PCl3(l)的标准摩尔生成焓为-31
24、9.7 kJ mol-1,且，PCl3(l)+Cl2(g)PCl5(s)的mrH=-124 kJ。-444 kJ/mol 5.计算在炼铁过程中反应 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的标准摩尔焓变，已知：3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)mrH=-47.2 kJ(1)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)mrH=-24.7 kJ(2)Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)mrH=+35.9 kJ(3)(-98.7/6=-16.4 kJ)6.考虑各自的分解反应，确定以下化合物在 25 C 是否稳定？(a)PCl5(g
25、);(b)HCN(g);(c)NO(g);(d)SO2(g)。它们的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-305.0 kJ/mol;124.7 kJ/mol;86.55 kJ/mol;-300.19 kJ/mol。a,d,Gro 0,stable 7.计算以下反应在 700K 时的吉布斯函数变，并说明自发反应的方向。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)9 已知：SO2，O2和 SO3的分压分别是 2.6 103,2.6 103,5.0 105Pa，PK=3.0 104。(+22 kJ/mol,逆向自发)8.通过计算判断，在 1.00 103 K 下，能否通过以下反应，用 C 将 TiO2复原为金属
26、钛，1.00 103 K 下，mfG(CO,g)=-200.kJ/mol,mfG(CO2,g)=-396 kJ/mol,mfG(TiO2,s)=-762 kJ/mol.(a)TiO2(s)+2C(s)Ti(s)+2CO(g)(b)TiO2(s)+C(s)Ti(s)+CO2(g)(a,+362kJ/mol,impossible;b,+366 kJ/mol,impossible)9.计算以下吸热反应可以自发进行的最低温度，2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)已知：mfH(CO2,g)=-393.5 kJ/mol，mfH(Fe2O3,s)=-824.2 kJ/mol;Smo(F
27、e,s)=27.3 J/Kmol，Smo(CO2,g)=213.7 J/Kmol，Smo(Fe2O3,s)=87.4 J/Kmol，Smo(C,s)=5.7 J/Kmol。467.9*1000/558.4=838K 10由 0.5mol dm3的 HAc 和 0.5 mol dm3 的 NaAc 组成混合液 已知 KaHAc=1.74 105 1计算此混合液的 pH 值。2在混合液中加入 0.1 mol dm3 HCl 溶液，计算此溶液的 pH 值。11计算 298K 时，以下原电池的电动势。已知：Fe2+/Fe=0.4402V Fe|Fe2+0.5 mol dm3|H+(0.1 mol dm
28、3)|H2140kPa|Pt+12在 MgF2的饱和溶液中，测得Mg2+=0.0027 mol dm3，求 MgF2的溶度积。13.已知 Zn2+2e Zn，=0.763V；24)(CNZn的稳K=5.75 1016求算：eCNZn2)(24 CNZn4 的。14.在 100cm30.23dmmol的 AgNO3溶液中加入等体积的浓度为 1.03dmmol的 NH3 H2O。(1)计算平衡时上述溶液中的 Ag+、Ag(NH3)2+和 NH3的浓度。(2)在上述溶液中加入 1.0gNaCl 能否产生沉淀(忽略体积变化)？已知：Ag(NH3)2+的不稳K=9.1 10-8、AgCl的spK=1.8
29、 10-10、MNaCl=58.5 15.假设某一反应的 rHm298.15K=-100kJmol-1，rSm298.15K=-50Jmol-1 K-1，计算：求出标准状态下该反应自发进行的温度条件。求该反应温度即求出的温度下的K值。16.将 0.1mol 的硝酸银溶于 1 升 1.0 mol dm3 氨水中，假设再溶入 0.01 mol 的氯化钠,问有无氯化银沉淀产生?假设加入 0.01 mol 的碘化钾,问有无碘化银沉淀产生?(忽略体积的改变)已知：AgNH32+的 K稳=1.6107 AgCl 的SPK=1.61010 10 AgI 的SPK=1.51016 17 假设将 200 毫升
30、6.0 mol dm3 HAc 制备成 PH=3.62 的缓冲溶液,需加入多少克 NaAc?(HAc 的 Pka=4.75,NaAc 的摩尔质量 M=82 克/摩)18.有一原电池A|A2+B2+|B+，现假设使A2+=0.100 mol dm3 ,B2+=1.00104 mol dm3，这时该电池的电动势是多少伏？19.某铜锌原电池(-)ZnZnSO4(?)CuSO4(1mol/l)Cu(+)，假设测得电动势为1.22V，锌半电池中 Zn2+的浓度是多少？假设向锌半电池中加入浓氨水至平衡浓度为NH3=1 mol dm3设体积不变，又测得电动势为 1.50V，求Zn(NH3)42+的稳K。已知
31、Zn2+/Zn=-0.763V Cu2+/Cu=0.337V.20.配合物(NH4)2FeF5(H2O)的系统名称为_，配离子的电荷是 _，配位体是 _，配位原子是 _。中心离子的配位数是 _。21.已知 Au3+3e Au =1.498 V AuCl4 +3e Au+4Cl =1.000 V 计算AuCl4 的稳定常数。(2 1025)22.在含有 0.40 mol dm3 Fe3+的溶液中加入过量 K2 C2O4 会生成配离子 Fe(C2O4)33，其稳K=1.6 1020，达平衡后 C2O42=0.010 mol dm3，求：(1)Fe3+=?(2)溶液为中性时，有无 Fe(OH)3 沉
32、淀生成?(spK，Fe(OH)3=1.1 1036)23.在 0.20 mol dm3 Ag(CN)2的溶液中，加入等体积 0.20 mol dm3 的 KI 溶液，问可否形成 AgI 沉淀?(K 稳Ag(CN)2=1.0 1.021，Ksp(AgI)=1.51016)(能)24.将 23.4 g NaCl 加到 1.0dm3 0.10mol dm3AgNO3溶液中，假设要求不析出 AgCl 沉淀，至少需加入多少克 KCN 固体(忽略因固体加入所引起的体积变化)。(K 稳 Ag(CN)2-=1.0 1021，Ksp AgCl=1.8 1010.原子量：Cl 35.5，Na 23，K 39，C
33、12，N 14)(13 g)25.近似计算 AgBr 在 2.0mol dm3氨水和 2.0mol dm3 Na2S2O3 溶液中的溶解度(mol dm3)各为多少?(K 稳Ag(NH3)2=1.6 107；K 稳 Ag(S2O3)23-=1.0 1014；KspAgBr=7.7 1013)7.0 103mol dm3；0.95 mol dm3)26.固体 CrCl3 6H2O 有三种水合异构体：Cr(H2O)6Cl3，Cr(H2O)5ClCl2 H2O，Cr(H2O)4Cl2Cl 2H2O。假设将一份含 0.5728gCrCl3 6H2O 的溶液通过一支酸型阳离子交换柱，然后用标准 NaOH
34、 溶液滴定取代出的酸，消耗了 28.84cm3的 0.1491mol dm3 NaOH。试确定此 Cr()配合物的正确化学式。(原子量：Cr 52.00，H 1.008，Cl 35.45，O 16.00)(Cr(H2O)5ClCl2 H2O)27.欲用 100 cm3氨水溶解 0.717 g AgCl(式量为 143.4)，求氨水的原始浓度至少为多少(mol dm3)?(K 稳 Ag(NH3)2=1.1 107；KspAgCl=1.8 1010)11 (1.2 mol dm3)28.将 1.0dm30.10mol dm3CuSO4溶液中加入 1.0dm36.0mol dm3的 NH3 H2O
35、中，求平衡时溶液中 Cu2+的浓度。(K稳=2.09 1013)(3.9 1017mol dm3)29.在 0.10 mol dm3CdCl2溶液中含有 0.30 mol dm3HCl，通入 H2S 至饱和，到达平衡时，1溶液中的 H+浓度多大？2残留在溶液中的 Cd2+浓度多大？已知：aKH2S=9.23 10-22，spKCdS=8.0 10-27。30.已知以下数据：298K SbCl5g SbCl3g 1mfmolkJ/H -394.3 -313.8 1mfmolkJ/G -334.3 -301.2 通过计算答复反应 SbCl5g=SbCl3g+Cl2g 1在常温下能否自发进行？热力学
36、标准态 2在 500时能否自发进行？对结果进行简要解释。热力学标准态 3求 500时反应的标准平衡常数。31.今有 50.00 cm3浓度为 0.10 mol dm3某一元弱酸溶液，与 20.00 mL 浓度为 0.10 mol dm3的 NaOH 溶液混合后，稀释到 100cm3，此时测得溶液的 pH=5.25，求此一元弱酸的aK。32.计算常温 常压下 H2S 饱和溶液中 CH+C(S2-)和 H2S 的电离度。如果在 0.1 mol dm3的盐酸溶液中通入 HS 至饱和，求溶液中的 CS。工程化学模拟试题一参考答案 一、判断题20 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
37、 12 13 14 15 16 17 18 1答案 二、填空题15 分1、零 2、n=0 3、22clNOCkCv；3 4、RTEaAek；阿仑尼乌斯公式 5、蒸汽压下降 6、7、不一定一致 8、方向性；饱和性 9、QRTGGln0)(STHG 10、0、1、2、3 4 11、nRTQQVP 12、石墨 三、选择题15 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B B C C B A C B D B C D D A 12 四、简答题20 分 1、答：nCPRTKK)(当0 n时，CPKK 2、答：溶解度用 S 表示 则：AB 型：2SKsp )
38、(spKS AB2型：34SKsp )4/(3spKS AB3型：427SKsp )27/(4spKS 3、答：内容0 G 自发进行；0 G 平衡；0 G 非自发进行 适用条件：等温、等压、无非体积功 4、答：1主量子数 n：决定电子的能级及电子离核的平均距离。2角量子数 l：决定原子轨道电子云的形状及在多电子原子中和 n 一道决定电子的能量。3磁量子数 m：决定原子轨道电子云的空间伸展方向或方向数与能量无关。4自旋量子数 ms：决定电子的自旋状态。五、计算题30 分 1、解：1应用酸性缓冲溶液的pH 计算公式 盐酸CCpKpHalg (3 分)=5.05.0lg75.4 =4.75 2 分
39、2盐酸CCpKpHalg 近似处理得：C酸0.6mol/dm3 C盐0.4mol/dm3 盐酸CCpKpHalg (3 分)=4.06.0lg75.4 =4.57 2、解：1 根据能斯特公式lg2059.00还原态氧化态 3 4491.00089.04402.05.0lg2059.0220FeFeFeFe 13 063.0063.004.1)1.0(lg2059.02022HHHH VE3858.04491.0063.0负正 2 分 2VE4402.0000负正 9.14059.04402.02059.0lg00nEK 3 分 140109.7K 2 分 3、解：根据AB2型 S 与spK关系
40、可知：34SKsp 0027.02MgS 5 分 83108.7)0027.0(4spK 5 分 工程化学模拟试题一 一、判断题20 分 对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号 1、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。2、1 摩尔水所含能量要比 1 摩尔水蒸气所含能量要小。3、一切放热反应都是自发反应。4、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。5、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。6、弱电解质的解离度与其浓度成反比。7、有两个原电池，测得其电动势相等，这说明两原电池中反应的G0值也相等。8、化学反应速度通常随时间而减小。9、三个
41、 P 轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。10、共价化合物 AB2分子为角形，则意味着 A 原子价电子层中至少有一对孤对电子。11某反应G 的负值很大，说明反应趋势很大，也说明反应速率很大。12催化剂是影响化学平衡的重要因素。13化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。14系统由状态 1 变化到状态 2，途径不同，Q、不同，所以 Q+w 不同。15原子轨道和电子云的图形完全一样。16按溶度积规则，Q0 以下变化中，不影响平衡状态的是：A、升高温度；B、加大 N2压力；C、延长反应时间；D、通入 O2 10NaCl 水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：A、Na+形成
42、水合离子；B、NaCl 完全电离 ；C、水分子有氢键 ；D、NaCl 水溶液的蒸气压下降 11Ka Kb=Kw 表达了共轭酸碱之间的强度关系。以下说法正确的选项是：A、共轭酸越强，其共轭碱越也强；B、共轭酸越强，其共轭碱越弱；C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱；D、共轭酸碱强度无法判断；12以下两反应中，Mg+2Ag+Mg2+2Ag 和 12 Mg+Ag+12Mg2+Ag 的 E和G 是：A、分别相等；B、E 不等 G 相等；C、E 相等 G 不等；D、分别都不相等 13NH3分子的空间构型是：15 A、正四面体；B、平面三角形 ；C、直线型 ；D、三角锥形 14原子核外电子排布，遵循以下哪几个原
43、则：A、能量最低、Hund 规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、Pauling 原理 Hund 规则；C、能量交错、Pauling 原理 Hund 规则；D、能量最低、Pauling 原理 Hund 规则 15以下各种含氢化合物中含有氢键的是：A、HF ；B、HCl ；C、CH4 ；D、H2S 四、简答题20 分 Kp 与 Kc 的关系如何？什么情况下反应的 Kp 与 Kc 相等？2试述 AB、AB2、AB3型 难溶物的溶解度和 Ksp 的关系。3吉布斯函数判据的内容是什么？适用条件是什么？4四个量子数的物理意义？五、计算题30 分 1由 0.53 dmmol的 HAc 和 0.53 dmmol的 NaAc 组成混合液已知 KaHAc=174105 1计算此混合液的 pH 值。2在混合液中加入 0.13 dmmolHCl溶液，计算此溶液的 pH 值。2计算 298K 时，以下原电池的电动势。已知：Fe2+/Fe=0.4402V Fe|Fe2+0.53 dmmol|H+(0.13 dmmol)|H2140kPa|Pt+3在 MgF2的饱和溶液中，测得Mg2+=0.0027M，求 MgF2的溶度积。