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1、元素周期表的高中化学问题终极总结 一、最外层电子数规律 1.最外层电子数为 1 的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。2.最外层电子数为 2 的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0 族（He）、VIII族（26Fe、27Co 等）。3.最外层电子数在 37 之间的元素一定是主族元素。4.最外层电子数为 8 的元素：0 族（He 除外）。二、数目规律 1.元素种类最多的是第 IIIB族（32 种）。2.同周期第 IIA族与第 IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：（1）第 2、3 周期（短周期）相差 1；（2）第 4、5 周期相差 11
2、；（3）第 6、7 周期相差 25。3.设 n 为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为；偶数周期为。如第 3 周期为种，第 4周期为种。4.同主族相邻元素的原子序数：第 IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第 IIIAVIIA 族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。三、化合价规律 1.同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7（稀有气体为 0 价）递变、最低负价由-4-1 递变。2.关系式：（1）最高正化合价+|最低负化合价|=8；（2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。3.除第 VI
3、II族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。四、对角线规律 金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第 2、3 周期（如 Li和 Mg、Be 和 Al、B和 Si）。五、分界线规律 位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如 Cl、P 等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如 Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如 Si、Ge 等）。六、金属性、非金属性变化规律 1.同一周期，从左到右（0
4、 族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。2.金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。七、半径大小规律 1.原子半径：同主族-从上到下逐渐增大；同周期-从左到右逐渐减小（0 族除外）。2.离子半径：同主族-同价离子从上到下逐渐增大；同周期-阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子-核电荷数越大，离子半径越小。3.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反
5、之，核外电子数越少，半径越小（如）。八、主族族序数与周期序数的规律 1.关系式：主族族序数=最外层电子数；周期序数=电子层数。2.设主族族序数为 a，周期数为 b，则：时，为金属元素，且比值越小，元素的金属性越强；时，为两性元素（H除外），其最高价氧化物为两性氧化物，最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。时，为非金属元素，且比值越大，元素的非金属性越强。九、电子层与电子数的倍比关系（短周期元素）1.若原子的最外层电子数与最内层电子数的比值为 a，则有：为第 IA族元素；（2）a=1 为第 IIA族元素或 H、He；（3）a=2 为第 IVA族元素；（4）a=3 为第 VIA族元素；（5）a=4 为 0 族元素。2.若原子的最外层电子数与次外层电子数的比值为 b，则有：为 Na；（2）为 Mg；（3）为 Li、Si；（4）b=1 为 Be、Ar；（5）b=2 为 C；（6）b=3 为 O；（7）b=4 为 Ne。3.若原子的最外层电子数与电子总数的比值为 c，则有：（1）为 Mg；（2）为 Li、P；（3）为 Be；（4）c=1为 H、He。4.原子的最外层电子数与核外电子层数相等为 H、Be、Al。