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1、初三上学期化学方程式总结（一）化合反应A+BAB 1、木炭在充足的氧气中燃烧：C+O2 CO2（发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）2、碳不充分燃烧：2C+O2 2CO 3、硫在氧气中燃烧：S+O2 SO2（明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）4、磷在氧气中燃烧：4P+5O2 2P2O5（冒白烟）5、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）6、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO（耀眼白光，生成白色固体）7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 2H2O（淡蓝色火焰）8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 2CO2（蓝色火焰）9、铝的缓慢氧化：4Al+3O2 2
2、Al2O3（铝具有很好抗腐蚀性的原因）10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C 2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O H2CO312、生石灰和水反应：CaO+H2O Ca(OH)2（二）分解反应：ABA+B13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3 2KCl+3O214、加热高锰酸钾（实验室制O2)：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O215、双氧水制氧气（实验室制O2）：2H2O2 2H2O+O216、电解水：2H2O 2H2+O217、碳酸不稳定分解：H2CO3 H2O+CO218、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2（三）置换反应：A+BC B+ACK、
3、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4ZnSO4+H2应用一、20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl ZnCl2+H2H 前金属+酸21、铁和盐酸：Fe+2HCl FeCl2+H222、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4FeSO4+H2应用二、23、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4Fe SO4+Cu金属+盐溶液24、铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 25、铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4Al 2(SO4)3+3 Cu 26、氢气还原氧化铜：H2+CuO
4、 Cu+H2O 27、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 还原28、碳还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2反应29、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2（四）其他：30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO233、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 34、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 35、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O