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1、优秀学习资料 欢迎下载 第二章化学物质及其变化单元测试题 一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 4 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1.小美在奥运五连环中填入了 5 种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 ()A.复分解反应、1 个 B.分解反应、2 个 C.化合反应、3 个 D.置换反应、2 个 2.经分析，某物质只含一种元素，则此物质 （）A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物 3.观察丁达尔现象的正确方法是 ()A.观
2、察者视线与入射胶体内一束光平行 B.将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方 C.观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内 D.胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直 4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是 （）A.有色玻璃是固溶胶 B.雾、云、烟都是气溶胶 C.用滤纸能把胶体中的分散质和分散剂分离 D.胶粒大小在 1100nm之间 5.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 A.氯化钠 B.酒精 C.硫酸 D.氢氧化钠 6.在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是 （）ACu2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、Na+、HCO3-、NO3-COH-、HCO3-、C
3、a2+、Na+DBa2+、Na+、OH-、SO42-7.下列电离方程式书写错误的是 （）A.H2SO4 2H+SO42-B.Al2（SO4）3 2Al3+3 SO42-C.Ba（NO3）2 Ba2+2（NO3）2-D.Ba（OH）2 Ba2+2 OH-8.下列离子方程式书写不正确的是 A.向 CuSO4溶液中加入铁粉：Fe+Cu2+Cu+Fe2+B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 C.澄清石灰水与盐酸反应：H+OH-H2O D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+2 OH-Mg（OH）2 9.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 ()10.判断一个化学反应是否属于氧化还原
4、反应的方法是 ()A观察是否发生了化合反应 B观察是否有氧气参加反应 C观察是否有单质参加反应 D观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 11.关于氧化剂的叙述正确的是（）A分子中一定含有氧元素 B在反应中分子中所含元素的化合价一定升高 C在反应中易结合电子的物质 D在反应中易失电子的物质 12.人体血红蛋白中含有 Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+转变为 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有（）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 二、填空题（本题包括 4 个小题，共 42 分）13.（
5、12 分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。（1）上图所示的分类方法属于 （填序号）A.交叉分类法 B.树状分类法（2）以 H、O、S、N、K、Ba 六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 （3）从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：。14.（8 分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe（OH）3胶体的制备实验。I、甲同学向 1 molL-1氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液；II、乙同学直接加热饱和 FeCL3溶液；III、丙同学向 25 ml 沸水中逐
6、滴加入 56 滴 FeCL3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是 。（2）证明有 Fe（OH）3胶体生成的实验操作是 。（3）丁同学利用所制得的 Fe（OH）3胶体进行下列实验：将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe（OH）3胶粒带 电荷。向其中加入饱和 Na2SO4溶液，产生的现象是 。15.（12 分）有一包白色固体，可能是 NaCl、K2CO3、Na2SO4和 BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。将部分沉淀移入试管中，加入稀硝
7、酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。在滤液中滴入几滴 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，一定不含有的物质为 ，可能含有的物质为 。优秀学习资料 欢迎下载（2）试写出有关反应的离子方程式：、。16.（10 分）饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题：（1）上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“
8、失去”）电子；而 元素的化合价降低，则该元素的原子被 （填“氧化”或“还原”）。（2）上述反应中，若有 10 个铝原子参与反应，则转移的电子总数为 ，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10 Al+6 NaNO3+4 NaOH 10 NaALO2+3 N2+2 H2O 三、计算题（本题包括 1 个小题，共 10 分）17.用 KMnO4氧化密度为 1.19g/cm3、溶质质量分数为 36.5%的盐酸。反应的方程式是：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。试通过计算回答：（1）15.8gKMnO4能使多少克 HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？（2
9、）产生的 Cl2在标准状况下的体积为多少升？知识点一：常见分类方法 例 1、Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同的分类方法的分类，不正确的是 （）A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐 解析：Na2CO3因其溶液显碱性而俗称纯碱，但由其组成可知是盐而不是碱，分别从阳离子或阴离子角度可知也可称为钠盐或碳酸盐，故答案为：A。练习1、下列各组物质分类正确的是 ()酸 碱 盐 氧化物 A 硫 酸 纯 碱 石 膏 铁 红 B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 生石灰 C 碳 酸 熟石膏 小苏打 二氧化硫 D 二氧化碳 苛性钾 食 盐 石灰石 知识点二：分散
10、系、胶体 例 2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （）A.是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小 C.能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明 解析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径小于 1nm为溶液，大于 100nm 的浊液，在 1100nm 之间的为胶体，故答案为：B。练习 2、关于分散系和胶体的说法正确的是（）A.胶体、浊液、溶液都是分散系 B.粒子的半径：浊液溶液胶体 C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象 D.胶体都不透明、且稳定性极强 练习 3、将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）A
11、.冷水 B.煮沸的蒸馏水 C.NaOH 浓溶液 D.NaCl 浓溶液 知识点三：离子方程式的的书写与正误判断 例 3、下列离子反应方程式，书写正确的是（）A.向碳酸钠溶液中加盐酸：CO322HH2OCO2 B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe6H2Fe33H2 C.向盐酸中投入碳酸钙：CO322HH2OCO2 D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：HOHH2O 解析：选项 B 应生成 Fe2+；C 选项中 CaCO3是难溶物，应写成化学式；D 选项中漏掉 Ba2+与 SO42-的反应，故答案为：A。练习 4、下列反应的现象对应的离子方程式正确的是（）A.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22HCa22H
12、2O B.CaCO3与稀 HCl 反应制备 CO2：CaCO32HCa2H2OCO2 C.向 Ba(OH)2溶液中滴加 KHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO4BaSO42H2O D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：FeFe32Fe2 练习 5、能用离子方程式 HOHH2O 表示的是（）A.Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液混合 B.NaOH 溶液和盐酸混合 C.Cu(OH)2和稀 H2SO4反应 D.CO2通入 NaOH 溶液中 知识点四：离子共存问题 例 4、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A.Na、Ag、CO32、Cl B.K、Ba2、SO4
13、2、Cl C.Na、K、CO32、Cl D.Na、K、Cl、SO42 解析：A 项中 Ag+与 Cl-因可生成 AgCl 沉淀不能大量共存；B 项中 Ba2+与 SO42-因可生成 BaSO4沉淀不能大量共存；D 项中加入硫酸无气体产生，故答案为：C。练习 6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （）ANa+、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3 CNa+、K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl 知识点五：氧化还原反应 例 5、钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO22C2Cl2TiCl42CO。下列说法错误的
14、是 （）A.生成 1molTiCl4时，转移电子 4mol B.C 是还原剂 C.TiO2是氧化剂 D.尾气必须净化处理 解析：由反应中元素化合价的变化可知，C 是还原剂、Cl2是氧化剂，尾气 CO 有毒，必须净化处理后才可排放，反应过程中每生成 1molTiCl4时，有 2molCl2被还原，转移 4mol 电子，故答案为：C。练习 7、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2S B.SO32SO2 C.II2 D.HCO3CO32 练习 8、用单线桥法表示反应：Fe+2HCl FeCl2+H2的电子转移：。练习参考答案：1.B 2.A 3.B 4.B 5.B 6.C 7.C 8
15、.血红蛋白而丧失与结合的能力服用维生素可缓解亚硝酸盐的中毒这说明类法以六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质分别其中一甲乙丙三名同学分别进行胶体的制备实验甲同学向氯化铁溶液中加入少优秀学习资料 欢迎下载 第二章化学物质及其变化单元测试题参考答案 1.B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D 11.C 12.D 13.（1）B（2 分）（2）（各 2 分）物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 H2SO4或HNO3 Ba（OH）2或KOH BaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任写一种）H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（
16、任写一种）（3）BaO+H2SO4BaSO4+H2O（或 K2O+H2SO4K2SO4+H2O，其他合理答案均给分）（2 分）14.（1）丙；（2）做丁达尔实验 ；（3）正 ；聚沉，产生红褐色沉淀 （各 2 分）15.（1）K2CO3、BaCl2；Na2SO4 ；NaCl （2）Ba2+CO32-BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-AgCl （各 2 分）16.（1）Al、失去；N、还原；（各 1 分）（2）30（2 分）；（4 分）17.（1）29.2g 18.25g （6 分）；(2)5.6L （4 分）第二章化学物质及其变化单元测试题参考答案 1.B 2.D
17、 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D 11.C 12.D 13.（1）B（2 分）（2）（各 2 分）物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 H2SO4或HNO3 Ba（OH）2或KOH BaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任写一种）H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任写一种）（3）BaO+H2SO4BaSO4+H2O（或 K2O+H2SO4K2SO4+H2O，其他合理答案均给分）（2 分）14.（1）丙；（2）做丁达尔实验 ；（3）正 ；聚沉，产生红褐色沉淀 （各 2 分）15.（1）K2CO3、BaCl2；Na2SO4 ；Na
18、Cl （2）Ba2+CO32-BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-AgCl （各 2 分）16.（1）Al、失去；N、还原；（各 1 分）（2）30（2 分）；（4 分）17.（1）29.2g 18.25g （6 分）；(2)5.6L （4 分）第二章化学物质及其变化单元测试题参考答案 1.B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D 11.C 12.D 13.（1）B（2 分）（2）（各 2 分）物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 H2SO4或HNO3 Ba（OH）2或KOH BaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（
19、任写一种）H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任写一种）（3）BaO+H2SO4BaSO4+H2O（或 K2O+H2SO4K2SO4+H2O，其他合理答案均给分）（2 分）14.（1）丙；（2）做丁达尔实验 ；（3）正 ；聚沉，产生红褐色沉淀 （各 2 分）15.（1）K2CO3、BaCl2；Na2SO4 ；NaCl （2）Ba2+CO32-BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-AgCl （各 2 分）16.（1）Al、失去；N、还原；（各 1 分）（2）30（2 分）；（4 分）17.（1）29.2g 18.25g （6 分）；(2)5.6L （
20、4 分）第二章化学物质及其变化单元测试题参考答案 1.B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D 11.C 12.D 13.（1）B（2 分）（2）（各 2 分）物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 H2SO4或HNO3 Ba（OH）2或KOH BaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任写一种）H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任写一种）（3）BaO+H2SO4BaSO4+H2O（或 K2O+H2SO4K2SO4+H2O，其他合理答案均给分）（2 分）14.（1）丙；（2）做丁达尔实验 ；（3）正 ；聚沉，产生红褐色沉淀 （各 2 分）15.（1）K2CO3、BaCl2；Na2SO4 ；NaCl （2）Ba2+CO32-BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-AgCl （各 2 分）16.（1）Al、失去；N、还原；（各 1 分）（2）30（2 分）；（4 分）17.（1）29.2g 18.25g （6 分）；(2)5.6L （4 分）血红蛋白而丧失与结合的能力服用维生素可缓解亚硝酸盐的中毒这说明类法以六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质分别其中一甲乙丙三名同学分别进行胶体的制备实验甲同学向氯化铁溶液中加入少