《2023年初三化学酸碱盐十大知识点总结归纳1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年初三化学酸碱盐十大知识点总结归纳1.pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备 精品知识点 初三化学酸碱盐十大知识点 一、电离方程式 H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-二、物质的俗称和主要成分 生石灰CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2 石灰石、大理石CaCO3 食盐的主要成分NaCl 纯碱、口碱Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠NaOH 胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O 氨水NH3.H2O 三、金属活动性 1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中
2、，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。（2）排在前面的金属才能把排 四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微
3、溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别 SO42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 学习必备 精品知识点 五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊
4、试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值溶液的酸碱度 pH7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性 pH7溶液为碱性（越大碱性越强）七、离子的检验 Cl-（在溶液中）在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-（1）（固体或溶液）在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则
5、原被测物质中含碳酸根离子。（2）（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注：1、在鉴别 Cl-和 SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。八、酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水
6、性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。动性顺序金属活动性顺序的意义在金属活动性顺序中金属位置越靠前金把排四酸碱盐的溶解性常见盐与碱的溶解性如果不读出括号中的字是不化钠氢氧化钙氢氧化钡溶八个常见的沉淀物氯化银硫酸钡碳酸银碳酸钡学习必备 精品知识点 4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠 Na2CO3.10H2O）8、氨水（NH3.H2O）属于碱的溶液 九、酸
7、与碱的通性 1、酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水（4）酸能与碱反应生成盐和水（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水（3）碱能与酸反应生成盐和水（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 十、盐的性质（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（
8、完）（1）酸碱盐反应条件：就是生成物要有H2O、气体或沉淀生成，三者必须具备其一，如NaOH+HCl=NaCH20 Zn+2HCl=ZnCl2+H2（气体）2NaCO3+CaCl2=Ca（CO3）2+2NaCl 动性顺序金属活动性顺序的意义在金属活动性顺序中金属位置越靠前金把排四酸碱盐的溶解性常见盐与碱的溶解性如果不读出括号中的字是不化钠氢氧化钙氢氧化钡溶八个常见的沉淀物氯化银硫酸钡碳酸银碳酸钡学习必备 精品知识点（2）初中沉淀 需要记住的就是五白一蓝一红褐。五白：BaSO4，AgCl，CaCO3，BaCO3，Mg(OH)2 一蓝：Cu(OH)2 溶于酸 一红褐：Fe(OH)3 溶于酸 其中，
9、前两个白色沉淀(也就是 BaSO4 和 AgCl)是既不溶于水，也不溶于酸的沉淀 CaCO3，BaCO3 易溶于酸 Mg(OH)2 白色无定形粉末。难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液 分别只举 1 个例子，可以自己类推。CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 AgNO3+NaCl=Na NO3+AgCl CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3（3）盐是金属离子和酸根离子的化合物，盐有可溶性盐也有不可溶。比如 BaSO4、AgCl、Caco3是不可溶盐，Naco3、FeCl3、硝酸钠 NaNO3、硝酸银 AgNO3、是可溶性盐。动性顺序金属活动性顺序的意义在金属活动性顺序中金属位置越靠前金把排四酸碱盐的溶解性常见盐与碱的溶解性如果不读出括号中的字是不化钠氢氧化钙氢氧化钡溶八个常见的沉淀物氯化银硫酸钡碳酸银碳酸钡