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1、学习必备 欢迎下载 专题七 化学计算 一、有关化学式的计算 常用的计算公式（以化合物 AmBn为例）1、相对分子质量=A的相对原子质量m+B的相对原子质量n 注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“”表示相加，而不表示相乘。2、A 的质量分数=100%注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。3、AB元素的质量比：=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。4、A元素的质量=化合物（AmBn）的质量A的质量分数 5、混合物中 某物质的质量分数（纯度）=100%或=100%【例 1】（2009烟台）20XX年下半年发生的毒奶粉事件
2、，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为 C3H6N6，是一种重要的化工原料。（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ，碳、氢、氮三种元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 。（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数0.46，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为 0.36，若向 1000g 该牛奶中加入 2g 三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的学习必备 欢迎下载 目的。二、有关溶液的计算 1、溶液中溶质的质量分数
3、溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。计算公式：溶 质 的 质 量 分 数=100%2、溶解度与溶质质量分数的比较 溶解度 溶质的质量分数 意义 物质溶解性的量度，受外界温度影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响 溶剂量要求 100g 无要求 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定 计算公式 溶解度=100%100%单位 克（g）1 联系 饱和溶液中 溶 质 的 质 量 分 数=100%3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算 溶液的质量=溶液的体积溶液的密度 溶 质 的 质 量 分 数=100%（3）
4、溶液的稀释与浓缩的计算 式计算时某元素的原子个数应写在该元素符号前面不能写在右下角元素年发生的毒奶粉事件是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺通过检测食品中氮元素的含量推算其蛋质含量例如若检测到牛奶中的氮学习必备 欢迎下载 4.4 25.1 稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数【例 2】（2009泰安）制作“叶脉书签”需要 lOOg 溶质质量分数为 10的氢氧化钠溶液。请问：(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g水的质量是 g；(2)若用 20的氢氧化钠溶液和水配制，需要 20的氢氧化钠溶液质量是 g。三、有关化学方
5、程式的计算 1、根据化学方程式计算的一般步骤 1根据题意设未知量(用 x，Y等字母表示)；2写出正确的化学方程式；3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；5列出比例式，求未知数；6简明写出答案。2、常见的题型有：（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：1)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。（2）含杂质(杂质不参加反应)的计算 化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。纯物
6、质的质量=不纯物质的质量纯度=不纯物质的质量（1 杂质的质量分数）【例 3】（2009 连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品 9.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成 CO2气体的式计算时某元素的原子个数应写在该元素符号前面不能写在右下角元素年发生的毒奶粉事件是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺通过检测食品中氮元素的含量推算其蛋质含量例如若检测到牛奶中的氮学习必备 欢迎下载 质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结
7、果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧 1、守恒法 利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。在应用“守恒法”时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程。只考虑始终状态，实际上是整体思维在化学中的作用。2、差量法 若题给条件不是某种始量或终量，而是过程前后始量与终量的差值，用“差量法”求解十分简便。差量法的关键是分析过程前后形成差值的原因，找出差值与已知量、未知量的关系
8、。变式训练三 1、（2009湛江）取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入 95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入 196g 稀硫酸时，放出气体的质量为 g。（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。（3）试通过计算求出加入 98g 稀硫酸即 A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）综合检测题 14、（7 分）（2009陕西）某学习小组同学用过氧化氢溶液制取氧气，取该溶液 17g，加入适量 MnO2充分反应。完成下列分析及计算：（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为
9、：生成氧气0 98 4.4 A。加入稀硫酸的质放出气体的质量/g 式计算时某元素的原子个数应写在该元素符号前面不能写在右下角元素年发生的毒奶粉事件是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺通过检测食品中氮元素的含量推算其蛋质含量例如若检测到牛奶中的氮学习必备 欢迎下载 的质量17g5%氧的相对原子质量2过氧化氢的相对分子质量 100%17g5%3234 100%。老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。A过氧化氢的相对分子质量计算有误 B过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。15、（7 分）（2009南通）某化学研究性学习小
10、组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量 3.5g/100mL 5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制 100g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液需要水 mL（水的密度为 1g/cm3）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 现有食醋 500mL，甲同学从中取出 10mL食醋，加入 5%的氢氧化钠溶液 4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）16、（7 分）（2009漳州）某化学活动小组需要用溶质质量分数为 19.6 的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为 98的浓硫酸。试计算：（1）将 10g 浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（2）取上述配制好的稀硫酸 20g 与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）式计算时某元素的原子个数应写在该元素符号前面不能写在右下角元素年发生的毒奶粉事件是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺通过检测食品中氮元素的含量推算其蛋质含量例如若检测到牛奶中的氮