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1、优秀学习资料 欢迎下载 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构 第一课时 学习目标 1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构。1、过氧化氢的化学式：2、过氧化氢结构式：3、乙烷结构简式：4、过氧化氢电子式：5、氯元素的价电子数目：一、价层电子对互斥模型 思考与交流 阅读课本 P35-P36回答下列问题 1、什么是分子的空间结构？2、写出 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的结构式和电子式；3、同样三原子分子 CO2和 H2O，四原子分子 NH3和 CH2O，为什么它们的空间结构不同？4、讨论 H、C、
2、N、O原子分别可以形成几个共价键；5、由 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的立体结构模型，对照电子式，分析结构不同的原因。分析 价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如 CO2、CH2O、CH4等分子中的 C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：ABn 立体结构 范例 知识回顾 新知要点 优秀学习资料 欢迎下载 n=2 直线型 CO2 n=3 平面三角形 CH2O n=4 正四面体型 CH4 是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如 H2O和 NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互
3、相排斥。因而H2O分子呈 V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本 P40。应用反馈 应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式 中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型 H2S V形 NH2-V形 BF3 正三角形 CHCl3 四面体 SiF4 正四面体 1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （）A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4 3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分
4、别是多少？（1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （4）正四面体 4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O 5、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和 NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而 NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。6、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32-；
5、SF6 课堂检测 结构式乙烷结构简式过氧化氢电子式氯元素的价电子数目新知要点一价讨论原子分别可以形成几个共价键由的立体结构模型对照电子式分析结子中的原子它们立体结构范例优秀学习资料欢迎下载直线型平面三角形优秀学习资料 欢迎下载 第二课时 学习目标：1、认识杂化轨道理论的要点 2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征 3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 一、杂化轨道理论 思考与交流 1、杂化轨道理论是一种价键理论，是 为了解释分子的立体结构提出的。2、杂化及杂化轨道：叫做杂化，称为杂化轨道。碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的 CH键是等同的，键角是 1
6、0928。碳原子的价电子构型 2s22p2，是由一个 2s 轨道和三个 2p 轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个构型 Pauling 提出了杂化轨道理论。甲烷分子的轨道是如何形成的呢？3、应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。化学式 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式 中心原子孤对电子对数 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 4、怎样判断有几个轨道参与了杂化？新知要点 结构式乙烷结构简式过氧化氢电子式氯元素的价电子数目新知
7、要点一价讨论原子分别可以形成几个共价键由的立体结构模型对照电子式分析结子中的原子它们立体结构范例优秀学习资料欢迎下载直线型平面三角形优秀学习资料 欢迎下载 5、三种杂化轨道的轨道形状，SP 杂化夹角为 的直线型杂化轨道，SP2 杂化轨道为 的平面三角形，SP3杂化轨道为 的正四面体构型。小结：HCN 中 C原子以 sp 杂化，CH2O中 C原子以 sp2杂化；HCN 中含有 2 个键和 2键；CH2O中含有 3键和 1 个键 1、下列分子中心原子是 sp2杂化的是（）A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O 2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心
8、原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而 CH4是sp3型杂化 BNH3分子中 N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C原子形成 4 个杂化轨道 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 3、用 Pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的 sp3杂化轨道之间夹角一样 C、C原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3杂化轨道 D、C原子有 1 个 sp3杂化轨道由孤对电子占据 4、用VSEPR 理论判断 物质 成键电子对数 孤电子对数 分子
9、或离子的形状 H2O NH4+BF3 H3O+5、下列对 sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A、sp 杂化轨道的夹角最大 B、sp2杂化轨道的夹角最大 C、sp3杂化轨道的夹角最大 D、sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角相等 6、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2 ，CO32-H2S ，PH3 7、为什么 H2O分子的键角既不是 90也不是 10928而是 104.5？第三课时 课堂检测 结构式乙烷结构简式过氧化氢电子式氯元素的价电子数目新知要点一价讨论原子分别可以形成几个共价键由的立体结构模型对照电子式分析结子中的原子它们立体结构范例优秀
10、学习资料欢迎下载直线型平面三角形优秀学习资料 欢迎下载 学习目标：1、配位键、配位化合物的概念 2、配位键、配位化合物的表示方法 阅读教材，讨论交流。1、配位键（1）概念（2）表示 （3）条件：举出含有配位键的离子或分子 2、什么是配位化合物呢？金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。3阅读实验，回答下列问题（1）。实验 2-1：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？根据是什么？四水合铜离子的结构简式是什么？（2）实验 2-2：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？（3）实验 2-3中发生的反应的离子方程式？及其用途？1、在Cu(NH3)42+配离子中 NH3与中
11、心离子 Cu2+结合的化学键是 A离子键 B非极性键 C极性键 D配位键 2、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 新知要点 课堂检测 结构式乙烷结构简式过氧化氢电子式氯元素的价电子数目新知要点一价讨论原子分别可以形成几个共价键由的立体结构模型对照电子式分析结子中的原子它们立体结构范例优秀学习资料欢迎下载直线型平面三角形优秀学习资料 欢迎下载 A氯气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷 3、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变。B沉淀溶解后，
12、将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。C向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应。D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。4、下列属于配合物的是（）A、NH4Cl B、Na2CO310H2O C、CuSO45H2O D、Co（NH3）6Cl3 5、在 AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了 AAgNO3 BAg(NH3)2+CNH3H2O DNH4NO3 6、如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，有关的叙述正确的是 （）A该叶绿素含有 H、Mg、C、N元素 B该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子 C该叶绿素是配合物，其配体是 N元素 D该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物 7、对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl 是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。对于组成为 CaOCl2的盐可归类于 （）A混盐 B复盐 C络盐 D无法归属于上述类别 结构式乙烷结构简式过氧化氢电子式氯元素的价电子数目新知要点一价讨论原子分别可以形成几个共价键由的立体结构模型对照电子式分析结子中的原子它们立体结构范例优秀学习资料欢迎下载直线型平面三角形