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1、学习必备 欢迎下载 1.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 1.A.10时，等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 2.B.30时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数为 60%3.C.20时，将 10g 甲物质加入 50g 水中，得到 60g 溶液 4.D.从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法 答案 B 解析 分析：A、某温度下物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，据此计算解答；B、根据饱和时质量分数的计算式 100%分析解答；C、据该温度下甲的溶解度分析解答；D、据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析提纯甲 的方法 解答：A、10时，甲、乙
2、的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；B、30时，甲物质的溶解度是 60g，所以饱和溶液中，溶质质量分数为 100%60%，故错误；C、20时甲的溶解度大于 20g，所以将 10g 甲物质加入 50g 水中可完全溶解，得到 60g 不饱和溶液，正确；D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以此混有少量乙的甲中提取交纯净的甲，适宜采用冷却热饱和溶液的方法，正确；故选 B 点评：本题考查了学生对溶解度概念、溶解度曲线知识的运用，能较好培养学生分析、解决问题的能力 2.如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 1
3、.A.40时甲的溶解度大于乙的溶解度 2.B.20时，甲、乙两种物质的溶解度相等 3.C.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 4.D.20时，把 30g 甲物质加入 100g 水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 答案 C 解析 分析：A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据曲线中交点的含义考虑；C、根据溶解度曲线观察即可；D、根据 20时甲的溶解度进行计算即可 解答：A、从 40向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以 40时甲的溶解度大于乙的溶解度，故 A 说法正确；B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以 20时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故 B
4、说法正确；C、由溶解度曲线图可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故 C 说法错误；D、20时甲的溶解度是 25g，即 100g 水中最多溶解 25g 甲物质，所以 20时，把 30g 甲物质加入 100g 水中，只能溶剂 25g，所以溶液是饱和溶液，故 D 说法正确 故选 C 点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的交点含义，知道溶解度大小的比较方法，知道物质溶于水所得溶液质量需要根据溶解度进行分析 学习必备 欢迎下载 3.如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线下列说法错误的是 1.A.C 的溶解度随温度的升高而减小 2.B.t2时 A、B、C 的溶解度大小
5、为 A=B C 3.C.t2A、B、C 的饱和溶液降温到 t1时，A、C 两溶液中溶质的质量分数相等 4.D.t1时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为 20%答案 C 解析 分析：根据溶解度曲线可以：观察物质的溶解度随温度变化情况，并分析溶液中溶质的质量分数随温度的变化情况；可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；查找某温度时物质的溶解度，并结合饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析 解答：A、由溶解度曲线图可知：C 的溶解度随温度的升高而减小，正确；B、t2时，ABC 三种物质的溶解度大小为：A=B C，正确；C、t2时，根据饱和时溶质质量分数的计算式 100%，ABC 三种物质的饱和溶液溶质质
6、量分数由大到小的顺序为：A=B C；当降温到 t1，A 仍为饱和溶液，C 为不饱和溶液，与 t2时溶液溶质的质量分数相等，在 t1时 A 的溶解度大于 t2时 C 的溶解度，故降温 A 溶液的溶质质量分数大于 C 溶液的溶质质量分数；故错误；D、t1时，A 物质的溶解度为 25g，所以饱和溶液中溶质的质量分数是：100%=20%，正确；故选 C 点评：明确溶解度由线的意义是解答本题关健，同温下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，并能据溶解度曲线比较同一温度下物质的溶解度大小 4.图为 a、b 两种物质的溶解度曲线下列说法中错误的是 1.A.在 60时
7、，a、b 两种物质的溶解度相同，都是 52 克 2.B.在温度高于 80时，a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度 3.C.在 37时，将 20 克 a 物质放入 50 克水中，充分溶解后得到的溶液，其溶质质量分数是 28.6%4.D.分别将等质量的两物质的饱和溶液从 80降至 37，析出晶体（不含结晶水）较多的是 a 答案 C 解析 分析：由 a、b 两种物质的溶解度曲线图可知：在 60时，a、b 两种物质的溶解度相同，都是 52 克；在温度高于 80时，a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度；分别将等质量的两物质的饱和溶液从 80降至37，析出晶体（不含结晶水）较多的是 a 解答：A、在
8、60时，a、b 两种物质的溶解度相同，都是 52 克，说法正确，故 A 正确；B、在温度高于 80时，a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度，说法正确，故 B 正确；C、在 37时，将 20 克 a 物质放入 50 克水中，充分溶解后得到的溶液，其溶质质量分数是 28.6%，说法错误，因为将 20 克 a 物质放入 50 克水中只能溶解 15 克，则 100%=23%，故 C 错误；D、分别将等质量的两物质的饱和溶液从 80降至 37，析出晶体（不含结晶水）较多的是 a，说法正确，故 D 正确 故选 C 点评：掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解晶体与结晶的概念与现象；了解溶质的
9、质量分数、溶解性和溶解度的关系 5.如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 1.A.A 的溶解度大于 B 的溶解度 2.B.t1时，A 和 B 的饱和溶液溶质质量分数相等 3.C.将 t2时 A 的饱和溶液降温至 t1，得到 A 的不饱和溶液 4.D.t1时，在 100g 水中放入 25gA，所得溶液溶质质量分数为 25%适宜采用冷却热饱和溶液结晶法答案解析分析某温度下物质的溶解度相提纯甲的方法解答时甲乙的溶解度相等饱和溶液中溶质的质量分数相等全溶解得到不饱和溶液正确甲的溶解度受温度影响较大乙的溶解度受温学习必备 欢迎下载 答案 B 解析 分析：A、运用温度低于 t1时，B 的
10、溶解度大于 A 的溶解度；温度等于 t1时 AB 的溶解度相等；温度高于 t1时，A 的溶解度大于 B 的溶解度解答 B、运用 t1时 AB 的溶解度相等和饱和溶液中溶质质量分数=解答 C、运用温度降低 A 的溶解度减小，A 的饱和溶液会结晶析出晶体得到的仍是饱和溶液解答 D、运用 t1时 A 的溶解度是 25g，说明该温度下 100g 溶剂水中可最多溶解 25gA，所得溶液溶质质量分数 100%解答 解答：A、温度低于 t1时，B 的溶解度大于 A 的溶解度；温度等于 t1时 AB 的溶解度相等；温度高于 t1时，A 的溶解度大于 B 的溶解度，故 A 说法不正确 B、t1时 AB 的溶解度
11、相等，饱和溶液中溶质质量分数=100%，故 B 正确 C、温度降低 A 的溶解度减小，A 的饱和溶液会结晶析出晶体得到的仍是饱和溶液，C 不正确 D、t1时 A 的溶解度是 25g，说明该温度下 100g 溶剂水中可最多溶解 25gA，所得溶液溶质质量分数 100%=100%=20%，故 D 不正确 故答案选 B 点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同 6.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 1.A.15 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 2.B.甲物质的溶解
12、度大于乙物质的溶解度 3.C.乙物质的溶解度受温度影响比甲物质大 4.D.30 时，100g 甲的饱和溶液中含 30g 的甲物质 答案 A 解析 分析：根据物质的溶解度曲线：比较 15 C 时甲、乙两种物质的度大小；根据曲线的坡度可判断溶解度受温度影响的大小；由 30时甲的溶解度可以判断含 30g 的甲物质的饱和溶液的质量 解答：A、15时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故 A 正确；B、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于 15时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故 B 错误；C、观察溶解度曲线不难看出，溶解度受温度影响最大的是甲，故 C 错误；D、30时，甲的溶解度
13、为 30g，故 130g 甲的饱和溶液中含 30g 的甲物质，故 D 错误 故选 A 点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力 8.如图是 M、N 两种物质的溶解度曲线下列说法正确的是 1.A.M 的溶解度随温度升高而减小 2.B.可以采用升温的方法将 t1时 N 的饱和溶液变成不饱和溶液 3.C.t3时，在 100g 水中加入 agM 或 agN，充分搅拌，都能得到（100+a）g 溶液 4.D.P 点表示 t2时，M 和 N 的饱和溶液质量相等 答案 C 解析 分析：根据固体溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，比较不同
14、物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等 解答：A、由两物质的溶解度曲线不难看出，M 的溶解度随温度的升高而增大，故 A 错误；B、N 的溶解度随温度的升高而减小，不可以采用升温的方法将 t1时 N 的饱和溶液变成不饱和溶液，故 B 错误；适宜采用冷却热饱和溶液结晶法答案解析分析某温度下物质的溶解度相提纯甲的方法解答时甲乙的溶解度相等饱和溶液中溶质的质量分数相等全溶解得到不饱和溶液正确甲的溶解度受温度影响较大乙的溶解度受温学习必备 欢迎下载 C、t3时，N 的溶解度为 ag，M 的溶解度大于 ag，所以 t3时，在 100g 水中加入 agM 或 agN，充分搅拌，
15、都能完全溶解，故得到溶液的质量（100+a）g 溶液，故 C 正确；D、P 点表示 t2时，M 和 N 的溶解度相等，故 D 错误 故选 C 点评：本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义，加深学生对固体溶解度的理解 如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A.30 时，向 100 克水中加入 25 克 A 物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液 1.B.A 物质的饱和溶液从 30降温到 10，变成不饱和溶液 2.C.B 物质的饱和溶液从 30降温到 20，其溶质质量分数减小 3.D.30 时，将 B 物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 答案
16、 B 解析 分析：A、根据 30时，A 物质的溶解度进行分析；B、根据 A 物质的饱和溶液从 30降温到 10，溶解度减小，会析出晶体考虑；C、根据 B 物质的饱和溶液从 30降温到 20，会析出晶体，溶质减少进行分析；D、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；解答：A、30时，A 物质的溶解度是 20g，是在 30时，100g 水中最多溶解 20gA 物质，所以 30时，向 100 克水中加入 25 克 A 物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，还有 5g 溶质没有溶解，故 A 说法正确；B、A 物质的饱和溶液从 30降温到 10，溶解度减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，故 B 说法错误；C
17、、B 物质的饱和溶液从 30降温到 20，会析出晶体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减少，故 C 说法正确；D、30时，将 B 物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂、加入溶质、降低温度等方法，故 D 说法正确 故选 B 点评：解答本题关键是要知道饱和溶液的判断，在某一温度，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，不管是升温还是降温，只要是溶解度见小了，就会析出晶体 9.右图是常压下甲和乙两种物质的溶解度曲线下列说法中错误的是 1.A.T1时，甲的溶解度是 20g 2.B.甲和乙可能是气体 3.C.甲的溶解度受温度的影响比乙大 4.D.当甲中含有少量乙时
18、，可以用结晶法提纯甲 答案 B 解析 分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度时的溶解度，比较不同的物质在同一温度时的溶解度大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断提纯物质的方法等 解答：A、根据甲物质的溶解度不难看出，在 T1时，甲的溶解度是 20g，故 A 正确；B、由于气体的溶解度都随温度的升高而减小，而甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，因此甲和乙都不可能是气体，故 B 错误；C、根据甲、乙两物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，故 C 正确；D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响较小，因此可以用降温结晶的方法来提纯混有少量乙的甲，故 D 正确；故选 B 点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题 适宜采用冷却热饱和溶液结晶法答案解析分析某温度下物质的溶解度相提纯甲的方法解答时甲乙的溶解度相等饱和溶液中溶质的质量分数相等全溶解得到不饱和溶液正确甲的溶解度受温度影响较大乙的溶解度受温