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1、学习必备 欢迎下载 碱金属元素的性质：(1)元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1 价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强 (2)单质性质同：均为强还原性（均与 O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。），银白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 (3)化合物性质 同：氢氧化物都是强碱。过氧化物 M2O2具有漂白性，均与水反应产生 O2；异：氢氧化物的碱性依次增强。注：Li 比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。Rb，Cs 比水重，故与水反应时，应沉在水底。与 O2反应时，Li 为
2、 Li2O；Na可为 Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs 的反应生成物更复杂。卤族元素的性质：(1)相似性：卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为1 价。氯、溴、碘的最高正价为+7 价，有的还有+1、+3、+5 价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为 X2O7和 HXO4(F 除外)卤族元素的单质均为双原子分子(X2)；均能与 H2化合：H2+X2=2HX；均能与水不同程度反应，其通式(除 F2外)为：H2O+X2HX+HXO；均能与碱溶液反应；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。(2
3、)递变性：原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色，状态从气气液固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。阴离子的还原性逐渐增强。氢化物的稳定性逐渐减弱。最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)原子序数与元素在周期表中位置的关系 周期表都以稀有气体来结尾，这七个周期由上而下所包容的元素种类数不同，依次是 2、8、8、18、18、32、32（如示意图左侧数字所示），而依次归为特短、短、短、长、长、特长、不完全周期。这样，每周期结尾的稀有气体元素的原子序数
4、分别是 2、10、18、36、54、86（如示意图最右列的数字所示）。对短周期来说，只包含有主族元素（短周期元素都是主族元素）。在一个周期中，与其相关的 8 个纵列的名称依次为A、A、A、A、A、A、A、A（也称为 0 族）（见元素周期结构表示意图中的第3、4 行）。关系到的族序数依次是 A、A、B、B、B、B、B、B（也称为学习必备 欢迎下载 族，包括 3 个纵行）、B、B、A、A、A、A、A、A（也称为 0族）。在同一周期第二主族元素的原子序数为 X,则同一周期第三主族元素的原子序数为 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是 微粒半径大小比较 同周期元素的微粒，从左到右，随着核电荷数的递增
5、，半径逐渐减小；同主族元素的微粒，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，半径越小。同种元素形成的微粒，价态越高，半径越小。同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径 比较金属性强弱和非金属性强弱的方法 1.金属性强弱的判断 (1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈，金属性越强。(2)单质的还原性越强，离子的氧化性越强。(3)最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动性弱的金属。2.非金属强弱的判断 (1)与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定，非金属性越强。(2)单质的氧化性越强，阴
6、离子的还原性越弱，非金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应，活动性强的非金属置换活动性弱的。元素周期表从上倒下，从右到左金属性增强。从下到上，从左到右非金属性增强。【练习题】白色均具轻软易熔的特点异与水或酸反应置换出氢依次变易还原性依次中比水重故与水反应时应沉在水底与反应时为可为的反应生成物更复杂高价氧化物及水化物的化学式通式分别为和除外卤族元素的单质均为双学习必备 欢迎下载 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是 AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大 BX、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱 C由
7、 X与 M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 DZ 的氧化物能分别溶解于 Y的氢氧化物和 N的氢化物的水溶液 元素周期律和元素周期表是学习 化学的重要工具，下列叙述不正确的是 A从左到右，元素周期表中的第15列为VA族 B某 A族元素的原子序数为 x，则与它同周期的A族元素的原子序数可能为x+25 CA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强 D53号元素位于周期表中第5周期 A族 下表为元素周期表前四周期一部分，下列 R、W、X、Y、Z元素的叙述中，正确的是 A、常压下五种元素的单质中 Z单质的沸点最高 B、Y、Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同 C.X
8、的氢化物分子内存在氢键 D、Y元素的非金属性比 W元素的非金属性强 A、B、C 三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知 A、C 元素可分别与 B 元素形成化合物 X和 Y，A与 B 的质子数之和等于 C的质子数现有以下说法，其中判断正确的组合是（）B 与 C 均存在同素异形体 X的种类比 Y的多 沸点：A的最简单氢化物低于 C 的最简单氢化物 C 的最高价氧化物对应水化物能与 A的氢化物形成三种盐 A B C D W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是 W的4倍，Z与 M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。X M（1）
9、X在周期表中的位置为 ，Q的元素名称为 ；A B C 白色均具轻软易熔的特点异与水或酸反应置换出氢依次变易还原性依次中比水重故与水反应时应沉在水底与反应时为可为的反应生成物更复杂高价氧化物及水化物的化学式通式分别为和除外卤族元素的单质均为双学习必备 欢迎下载（2）Z与 W形成的4核离子的电子式为 ；（3）由 W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：。（4）X、Y可分别与 Z 以原子个数比11形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质 Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式：；（5）将1 mol 丙气体和1 mol 丁气体充入一装有催化剂的恒压
10、容器中，充分反应达平衡后：若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为 ；四种短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题 W X Y Z 结构 或性质 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 最高正价与最低负价之和为零 （1）Z在元素周期表中位于 _ 族（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是_（填元素符号）（3）下列可作为比较X和 Y金属性强弱的依据是 _（填序号）a自然界中的含量 b相应氯化物水溶液的pH c单质与水
11、反应的难易程度 d单质与酸反应时失去的电子数 从原子结构的角度解释 X的金属性强于Y的原因：_，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力 XY，失电子能力XY（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似体积和浓度均相等的 HW3与 X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是_，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（5）Y单质和 Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中 Y的质量分数 能确定混合物中 Y的质量分数的数据有_（填序号）am、n bm、y cn、y 白色均具轻软易熔的特点异与水或酸反应置换出氢依次变易还原性依次中比水重故与水反应时应沉在水底与反应时为可为的反应生成物更复杂高价氧化物及水化物的化学式通式分别为和除外卤族元素的单质均为双