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1、学习必备 欢迎下载 浅谈中考科学酸碱盐专题复习的一般思路和方法 在最近几年全国各省市中考化学命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，我结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐复习的一般思路和方法，以期对同学们的复习有所助益。一、熟练记忆规律是应用的前提 酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记
2、忆较好（图表记忆法）在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。“成盐八法”（即能够生成盐的八种方法）：填表：请写出每步转化的化学方程式：序号 化学方程式举例 序号 化学方程式举例 通过以上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。二、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关
3、反应的条件。归纳如下：盐 金属 酸 碱 金属氧化物 碱 盐 盐 金属 盐 碱 学习必备 欢迎下载 例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳 思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推的方法。经判断共发生 8 个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。三、抓重点题型，学会以
4、点带面 在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：A NaOH、NaCl 溶液、稀 HCl （）B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl 溶液 （）D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀 HCl （）E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl 溶液（）思路点拨
5、：鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。B、通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而 AgNO3遇 CL-产生沉淀，而 KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl
6、2溶液遇 SO42-有沉淀，而 NaCl 溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。D、Ca(OH)2溶液遇 CO32-有沉淀，稀 HCl 遇 CO32-有气体，而 NaOH 遇 CO32-无明显现象，故加 Na2CO3或 K2CO3鉴别。E、观察可知：NH4+遇 OH-产生氨气，而 Ba2+遇 CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加 Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是 NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是 Na2CO3，无现象的是 NaCl。在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根
7、据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1）除去生石灰中的碳酸钙（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（6）除去 Cu粉中的 Fe 粉 思路点拨：合教学实践浅谈一下有关酸碱盐复习的一般思路和方法以期对同学们的学习可知酸的通性有五点碱和盐的通性各有四点对于这些化学性质必加多角度记忆变式记忆法如生成盐和水的规律一定是中和反应吗在酸碱盐学习必备 欢迎下载 除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分
8、（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。（5）由于含有 Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。（6）由于 Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中 H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解
9、并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。例三、有一固体混合物，可能含有 K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有_一定不含有_可能含有_.思路点拨：推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（
10、2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时 K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以 K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与 K2CO3或 K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀
11、部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出 K2CO3、K2SO4均存在。因为 K2CO3存在，所以 CaCl2一定不存在。而 KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以 KNO3可能存在，也可以说可能不存在。此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。四、利用复分解反应发生条件解决中考试题（一）复分解反应的条件 化学反应 反应物的条件 生成物的条件 酸+碱性氧化物=盐+水 反应物之一可溶 生成物中要有气体、沉淀、
12、水中的任意一种 酸+碱=盐+水 酸+盐=酸+盐 碱+盐=碱+盐 反应物都可溶 盐+盐=盐+盐（二）复分解反应的应用 应用一：判断物质能否在溶液中共存 物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：H+与 CO32-、OH-不能共存，OH-与 NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与 Cl-、OH-不能共存，Ba2+与 CO32-、SO42-不能共存。合教学实践浅谈一下有关酸碱盐复习的一般思路和方法以期对同学们的学习可知酸的通性有五点碱和盐的通性各有四点对于这些化学性质必加多角度记忆变式记忆法如生成盐和水的规律一定是中和反应吗在酸碱盐学习必备 欢迎下载 例题：下列各组物质在溶液中能大量
13、共存的是（）AFeCl3、Na2SO4、HCl BNaOH、NaCl、HNO3 CMgSO4、NaNO3、KOH D Na2CO3、KNO3、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。B组中 NaOH 和 HNO3 可以反应，C组中 MgSO4 和 KOH 可以反应，D组中 Na2CO3 和 HCl可以反应，故选 A。应用二、除杂 除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。除杂的方法：根据溶解性 化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀 例题：选用何种试剂除去 NaNO3溶液中混有的少量 Ba（NO3）2杂质【分析】Ba（NO3）2和 NaNO3 相比较真正的杂质是 Ba2+，只需加入一
14、种试剂既能除去 Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。1、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（B ）物 质 杂 质 除杂试剂 提 纯 方 法 A CO2 CO O2 点燃 B KCl MnO2 水 溶解、过滤、蒸发 C H2O NaNO2 活性炭 吸附、过滤 D Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 溶解、过滤、洗涤 2、为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（C ）应用三、物质间的转变 1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （B ）A.ZnZnSO4 B.CuOCuCl2 C.CaCO3CO2 D.BaCl2BaSO4
15、2、下列物质间的转化，不能一步实现的是 （C ）AFe（OH）3 FeCl3 BCO2 CaCO3 CCu CuCl2 DMgCl2 KCl 应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质 例题 1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4 Ba（NO3）2 FeCl3 KCl 五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 【分析】此类题目常常有两种解题方法:从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法，首先通过颜色鉴别出FeCl3，继而用 FeCl3鉴别出NaOH，然后用 NaOH 鉴别出 MgSO4，最后用 MgSO4鉴别出 B
16、a(NO3)2。1、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（B ）ANaOH Ba（OH）2 HCl BNaOH HCl NaCl CNaOH HC1 HNO3 DH2SO4 NaCl Na2SO4 2、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（C ）物质 选用试剂（过量）操作方法 A Cu（CuO）氧气 通入氧气并加热 B CO2（HCl）氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C N2（O2）铜网 气体缓慢通过炽热的铜网 D KCl 溶液 氯化钙溶液 加入适量的碳酸钠溶液充分反应后过滤 合教学实践浅谈一下有关酸碱盐复习的一般思路和方法以
17、期对同学们的学习可知酸的通性有五点碱和盐的通性各有四点对于这些化学性质必加多角度记忆变式记忆法如生成盐和水的规律一定是中和反应吗在酸碱盐学习必备 欢迎下载 AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BHCl、NaCl、BaCl2、Na2SO4 CKOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D KCl、AgNO3、KNO3、NaCl 应用五、离子共存 1下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （D ）AH+、C1、OH BH+、SO42 、HCO3；CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1、N03 2下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（A ）A NaOH、NaNO3、K2SO4
18、BCuSO4、MgSO4、KCl C Ba(OH)2、H2SO4、NaCl DNaCl、AgNO3、HNO3 3分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（B ）总 A NaNO3 Ba(OH)2 H2SO4 BH2SO4 NaNO3 Na2SO4 CH2SO4 NaNO3 FeSO4 DCaCl2 Na2SO4 BaCl2 总之酸碱盐知识是化学复习的重头戏,不可放松。在复习时,应本着以学生为本,夯实基础的原则来进行教学。至于如何提高复习效率,除了上面所谈到的方法之外,还要继续思考、不断实践。合教学实践浅谈一下有关酸碱盐复习的一般思路和方法以期对同学们的学习可知酸的通性有五点碱和盐的通性各有四点对于这些化学性质必加多角度记忆变式记忆法如生成盐和水的规律一定是中和反应吗在酸碱盐